物质的组成性质和分类及化学用语知识梳理.docx
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物质的组成性质和分类及化学用语知识梳理
物质的组成、分类知识梳理
【学习目标】
1、了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2、了解元素与物质的关系。
3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。
了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系及转化方法
【知识网络】
物质的分类：
混合物
物质的组成
1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子、“基”、“根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。
★原子
（1）原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
（2）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅等）和分子的基本粒子。
（3）原子是由更小的粒子构成的。
（4）1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。
注意：
区别原子（核素）与元素
★离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
①离子的种类：
②离子的生成途径：
③存在离子的物质：
离子化合物:
NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:
盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:
钠、铁、铜等。
★分子：
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力（又称范德华力），它是一种较弱的作用力。
按组成分子的原子个数，可把分子分成
★“基”、“根”、“碳正离子”
“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团（也可能是单个原子），它是电中性的，通常不能稳定存在。
物质的分类
1、物质的初步分类—见前面网络图
2、纯净物和混和物
常见的混合物包括：
⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）； ⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液）
⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）⑷同素异形体间的混合体
⑸其他:
①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②水煤气、天然气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。
3、单质、同素异形体
4、化合物：
见前面网络图（包含络合物和Mg3N2、CaC2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物
注意：
络合物:
含有络离子的化合物属于络合物.例如络盐[Ag（NH3）2]OH、[Fe（SCN）3]。
【例1】（2010山东卷，13）下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
【例2】（湖南雅礼中学）下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（）
（1）糖类
（2）塑料（3）石油（4）蛋白质（5）合成纤维（6）棉花（7）陶瓷（8）玻璃
（9）天然气（10）水泥（11）合成橡胶（12）煤（13）油脂（14）羊毛
A.
（1）、（4）、（13）B.
（2）、（5）、（11）C.（7）、（8）、（10）、（14）D.（3）、（9）、（12）
物质的转化
化学用语知识梳理
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）能正确书写化学方程式和离子方程式。
考点四、化学用语
1、电子式
（1）概念
在元素符号周围用“·”、“×”表示其最外层电子数的式子叫电子式。
2、化学式
（1）概念：
用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。
（2）意义
类别
化学式的意义
实例
离子晶体
原子晶体
分子晶体
一般表示分子组成
N2、O3、p4、H2SO4
特殊单质物质（硫、磷）表示原子个数比
S、P
例、下面表述都与化学符号有关，其正确的是（）
A.
的结合
的能力比
的更强
B.
的结构示意图为
C.
、
、
、
都有相同的电子数
D.
、
、
、
都可说成是氢元素的不同微粒
3、结构式：
表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。
原子之间的共用电子对用“－”、“＝”、“≡”表示。
且化合物中所有的共价键都须表示出来。
如：
乙酸的结构式为：
4、结构简式：
把连接在相同原子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法。
如乙酸的结构简式：
CH3COOH。
5、实验式（最简式）：
组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。
最简式在有机物中应用最多。
如乙烷的最简式是CH3，乙酸的最简式是CH2O。
例、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8
例、下列各项中表达正确的是（）
A．F—的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：
:
N≡N:
例、化学式是一种描述化学变化的重要语言，下列关于化学反应式书写与表述均正确的是
A.甲醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：
B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。
则Fe（s）+S（s）=FeS（s）；
C.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式：
D.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
例、下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：
2H2O+O2+4e－＝4OH一
B．明矾水解的离子方程式：
Al3++3H2O===Al（OH）3↓+3H+
C．Mg（HCO3）2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142．9kJ热量。
则表示氢气燃烧的热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H＝+571．6kJ·mol－1
例13：
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1>Q2的是
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q2
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）+Q2
C.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）+Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）+Q2
D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl+Q1 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl+Q2
练习5：
如限定使用以下的物质：
盐：
钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：
盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，那么，符合：
2H++SO32-==SO2+H2O这个离子方程式的化学反应式共有
A.6个 B.9个 C.12个 D.15个
答案
课堂练习
1．下列表示物质结构的化学用语或模型书写正确的是
A．次氯酸的结构式：
H—Cl—OB．丙烷分子的球棍模型示意图：
C．NH4H的电子式：
D．S2－的结构示意图：
2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8
5．下列叙述中正确的是（）
A、干冰气化时碳氧键发生断裂
B、
晶体中都不存在单个小分子
C、
所含化学键类型完全相同
D、
蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
6．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
7．下列叙述正确的是（）
A．金属与盐溶液反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在分子间作用力，可能不存在共价键
8．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
1．物理变化与化学变化
⑴物理变化：
没有生成其他物质的变化。
即物理变化仅是物质形态的变化。
如：
水的三态转化，石油的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。
物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。
⑵化学变化：
变化时生成其他物质，这种变化叫做化学变化。
又叫化学反应。
与物理变化相比，化学变化有以下特征：
①有新物质生成②常伴有放热、发光、变色、发声等现象③变化的本质是：
旧键断裂、同时新键形成。
如：
石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。
化学变化过程的同时也发生了物理变化。
例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。
2．物理性质与化学性质
物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。
物理性质是物质本身的一种属性，一般指不涉及物质化学组成改变的一类性质。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
化学性质也是物质本身的一种属性，是化学研究的主要对象之一，是学习化学的主要内容。
（1）化学性质主要包括
①氧化性、还原性②酸性、碱性③稳定性④络合性
（2）影响化学性质的因素
①物质结构。
结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。
结构包括：
原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。
②物质的浓度对化学性质也有影响，如浓H2SO4与稀H2SO4的性质不同，浓HNO3与稀HNO3的性质不同等。
Cu十H2SO4（稀）——不反应Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
典型例题
【例1】下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）
A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油
C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体
【例2】下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．甘油加水作护肤剂
B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
元素、同位素、核素、同素异形体
基础过关
1、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
如：
所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。
到目前为止，已经发现了110余种元素。
2、同位素：
具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。
“同位”是指在周期表中处于同一位置。
同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。
大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
（1）同位素的实例
H有三种同位素：
11H、12H、13H;O有三种同位素：
816O、817O;118O有三种同位素：
612C、613C、614C;Sn有十种同位素：
50112Sn、50114Sn、50115Sn····50124Sn，U有二种同位素：
92235、U92238U。
目前已知的同位素达数千种。
（2）同位素的稳定性
（3）同位素的性质：
a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同（同种元素的同位素）
（4）同位素的应用：
用612C作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;
示踪原子:
用614C测岩石的年龄;放射治疗，如60C。
等核能，如2H，235U等 ⑶核素：
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。
例如：
11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U都各自独立称为核素，即8种核素（但属于3种元素）。
注意：
同一种元素的不同核素之间互称同位素。
4、同素异形体：
由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。
如O2（氧气）和O3（臭氧），红磷（P）和白磷（P4），金刚石和石墨等。
（1）同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
②性质不同的原因是结构不同或组成不同。
（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
如：
物质的组成、性质和分类单元测试题
一、选择题
l、以下说法正确的足…………………………（）
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2、已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氧的同位素有H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有………………（）
A．3种B．6种C．9种D．12种
3、下列广告用语在科学上没有错误的是…………（）
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命
4、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（）
A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成
C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物
5、下列物质一定不是天然高分子的是……………（）
A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素
6、只含有一种元素的物质…………………………（）
A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物D．一定是单质
7、当今化学界关注的热点之一的C60，可以看成是金刚石的……（）
A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物
某矿泉水标签上印有下列字样：
主要成分（单位：
mg/L）Ca：
20.2，K：
39.1，Mg：
3.27，Zn：
0.06，F：
0.02，重碳酸：
7，偏硅酸：
4，不含CO2。
回答下列5—10题：
8、标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指…………（）
A、单质B、元素C、原子D、分子
9、标签上的“重碳酸”“偏硅酸”是指…………（）
A、碳酸分子和偏硅酸分子B、碳酸和偏硅酸的正盐
C、HCO3-和SiO32-D、碳酸和偏硅酸的酸式盐
10、某矿泉水瓶标签上“不含CO2”说明…………（）
A、这种矿泉水是纯净的B、CO2不能溶解在这种矿泉水中
C、这种矿泉水没有分解出CO2D、这种矿泉水灌瓶前除去了CO2
11、用化学方法不能实现的是…………（）
A、生成一种新分子B、生成一种新离子
C、生成一种新原子D、生成一种新单质
12、由两种原子组成的纯净物…………（）
A、一定是化合物B、可能是单质，可能是化合物
C、一定是单质D、一定是同素异形体
13、下列物质固态时，必定是分子晶体的是…………（）
A、酸性氧化物B、非金属单质C、碱性氧化物D、含氧酸
14、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。
这种金属和这条化学规律是…………（）
A、银、质量守恒定律B、铁、金属活动性顺序表
C、铜、金属活动顺序表D、铁、元素周期表
15、美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质的存在。
反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。
以下可表示物质酸和碱中和反应实质的是…（）
A、H-+OH+=H2OB、H++OH+=H2OC、H-+OH-=H2OD、H++OH-=H2O
16、无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是…………（）
A、NH4CNO与尿素CO（NH2）2B、H2O与D2O
C、[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2O与[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O
D、Si（OH）4与H4SiO4
17、下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是…………（）
18、某共价化合物分子中含有C、N、O、H四种元素，且以nC、nN、nO分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多为…………（）
A、2nO+2B、2nC+nNC、2（nC+nN）D、2nC+nN+2
19、下列叙述中正确的是…………（）
A、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
B、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物
C、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
D、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物
20、下列实验或生产操作：
①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是…………（）
A、①④B、②③C、①③⑤D、①②④
21、下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是…………（）
A、盐酸、水煤气、醋酸、干冰B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
22、航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是…………（）
A、C2O3与CO2都是碳的氧化物B、C2O3与CO2都是碳酸的酸酐
C、C2O3与CO都具有还原性D、C2O3与C的燃烧产物都是CO2
23、下列变化能够实现的是…………（）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
A、只有①③B、只有②④C、只有①②④D、①②③④
24、某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：
[Al2（OH）nClm·yH2O]x式中m等于…………（）
A、3-nB、6-nC、6+nD、3+n
25、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。
该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。
该化学反应是…………（）
A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O
C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH =H3O++CH3COO—
26、对于复分解反应：
X+Y=Z+W，下列叙述正确的是…………（）
A、若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸
B、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
C、若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱
D、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
27、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NH3）Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2，下列各化合物中属于混盐的是…………（）
A、CaOCl2B、（NH4）3Fe（SO4）2C、BiONO3D、K3[Fe（CN）6]
28、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是…………（）
A、氢氟酸的酸性比其他酸强B、氢氟酸的氧化性比其他酸强
C、氢氟酸的还原性比其他酸强D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
29、我国的稀土含量丰富，稀土元素可用RE表示。
在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀，反应为：
…………（）
RE2（SO4）3＋Na2SO4＋xH2O
RE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O（x=1,2）
下列叙述正确的是：
A、该反应一定在强碱溶液中进行B、产生沉淀的反应为复分解反应
C、反应生成的沉淀属于复盐D、产生沉淀的变化属于化学变化
30、铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝土矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为（）
A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al（OH）3是难溶物
31、（北京理综）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是 （B）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键
二、非选择题
32、已知在一定条件下可发生反应：
2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。
有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？
（错对与否，都需说明原因）
______________________________________________________________
33、结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：
设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧的原子数。
而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：
（m-n）0123
含氧酸强度弱酸中强强很强
实例HClOH3PO4HNO3HClO4
请回答：
（1）按此规则判断：
H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。
（2）H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。
34、硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为
。
硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和
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