山东济宁三中高三化学月考考试试题.docx
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山东济宁三中高三化学月考考试试题
山东济宁三中2007年12月高三化学月考考试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16Na—23Cl—35.5Al—27Fe—56
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是（）
A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等
富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B．现在用的清洁燃料主要有两类：
一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属
于碳氢化合物
C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉
2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。
其中能够直接减少SO2排放的最有效的措施是（）
A．建立三北防护林，减少沙尘的污染B．提高汽车尾气的排放标准
C．减少燃煤的使用D．使用天然气、液化石油气等清洁能源
3．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学
方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol—1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH—（aq）（H2O）（l）△H=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。
4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想——人工转变元素。
这个核反应如下：
下列叙述正确的是（）
A．
O原子核内有9个质子
B．
H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定
5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动。
制备时将FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5－36nm的磁流体。
下列说法正确的是（）
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为FeO
C．该分散系进行电泳实验时阳极周围黑色加深
D．油酸钠既有亲水基团又有亲油基团
6．下列叙述不正确的是（）
A．往下水道中倾倒硫酸溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
B．在空气中，钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀
C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
D．铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
8．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4—，若反应后R2O8n—离子变为
RO42—离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2，则n的值是（）
A．1B．2C．3D．4
9．已知下述三个实验均能发生化学反应
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（）
A．实验1中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生是置换反应
D．上述实验证明氧化性：
Fe3+>Fe2+>Cu2+
2,4,6
10．下列说法正确的是（）
A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
二、选择题（每题有一或两个选项符合题意。
每小题2分，共24分）
11．设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
D．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
12．下列化学用语书写正确的是（）
A．少量Na2SO3溶液滴入NaClO溶液中离子方程式：
H2O+2ClO—+SO32—Cl2↑+SO42—+2OH—
B．氢氧燃料电池（KOH作电解质溶液）的正极反应式
2H2O+2e—H2↑+2OH—
C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：
Fe－3e—Fe3+
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH—+HCO3—CaCO3↓+H2O
13．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。
下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低
D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7
14．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A．相同物质的量浓度的两溶液中c（H+）相同
B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小
15．向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）
A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+
16．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气的电极上的反应是：
O2+4H++4e—2H2O。
下列叙述中，不正确的是（）
A．电池的总反应是：
2CH3OH+3O22CO2+4H2O
B．负极的反应为：
CH3OH+H2O－6e—CO2↑+6H+
C．负极的反应为；O2+4H++4e—2H2O
D．电池工作时，H+由正极移向负极
17．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动
试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面
的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的之一是及时将
乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯
的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
18．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）
A．分离苯和己烷：
蒸馏
B．NO（NO2）——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集
C．乙烷（乙烯）——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）——加足量NaOH溶液，蒸馏
19．常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H+）=1×10—8，下列叙述正确的是（）
A．溶液中水电离出的c（H+）=10—10mol·L—1
B．溶液中c（H+）+c（A—）=0.1mol·L—1
C．与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：
c（A—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）
D．原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH—）均增大
20．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（）
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
21．在恒容条件下化学反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－QkJ·mol—1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
根据以上数据，下列叙述正确的是（）
容器
SO2（mol）
O2（mol）
N2（mol）
Q（kJ）
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
A．在上述条件下反应生成1molSO3固体放热Q/2kJ
B．2Q3<2Q2=Q1C．Q1=2Q2=2Q3=Q
D．2Q2=2Q322．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：
A（g）+B（g）xC（g）；△H<0，符合下图所示图象
（1）的关系。
由此推断对图象
（2）的正确说法是（）
A．P3>P4，Y轴表示A的转化率
B．P3C．P3>P4，Y轴表示混合气体密度
D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
2,4,6
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
三、非选择题
23．（4分）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．在250ml烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液
F．发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实行人工呼吸，并迅速送医院救治。
G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比
I．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
24．（14分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
某高中化学教材中对“铝热反应”
的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
－
Ⅰ．
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：
该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？
答（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L—1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生
反应的离子方程式为。
（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，
则此阶段发生反应的离子方程式为
上述现象说明溶液中的离子结合OH—
的能力最强的是最弱的是
（填离子符号）
（3）B与A的差值为mol。
25．（16分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。
A、B、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子灵敏之和与D的最外层电子数相等。
请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为。
（2）C2B2的电子式为，其中含有的化学键类型为。
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。
将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为
。
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为，
若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为，外电路中通过的物质的量为
（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D—，操作方法和现象为
26．（13分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略
去）。
试回答：
（1）若X的强氧化性单质，则A不可能是。
a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是。
（3）若A、B、C为含有金属元素的有机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为，X的化学式可能为（写出不同类物质）
或，反应①的离子方程式为
或。
27．（9分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
②氨水中水电离出的c（OH—）10—7mol/L（填写“>”、“<”或“=”）
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为。
（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。
A为铵盐，B在标准状况下为气态。
在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式；
②在标准状况下，每生成1molB，转移电子的物质的量为mol。
（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol
达到平衡时，体积为反应前的三分之二。
求：
①达到平衡时，N2的转化率为。
②若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。
试比较反应放出的能量：
①②（填“>”、“<”或“=”）
Ⅱ若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。
③试比较平衡时NH3的浓度：
ⅠⅡ（填“>”、“<”或“=”）。
参考答案
1—5BCDDD6—10DABAD
11.CD12.D13.A14.B15.D16.CD17.A18.AD19.D20.AD21.D22.AD
2,4,6
23．（4分）B、D、F、G（答对1个得1分，答错1个倒扣1分，扣完为止，本题不出现负分）
24．（共14分）Ⅰ
（1）合理（1分）
（2）NaOH溶液（1分）；
2Al+2OH—+2H2O2AlO2—+3H2↑（2分）。
（3）B（2分）
Ⅱ
（1）H++OH—H2O（2分）
（2）NH4++OH—NH3·H2O（2分）；H+（1分）；
NH4+（1分）（3）0.008（2分）
25．（每空2分，共16分）
（1）高氯酸
（2）
离子键和非极性共价键（或离子键和共价键）
电解
（3）2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—
（4）2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—；0.71g；0.02mol
（5）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl—。
26．（13分）
（1）de（2分）
（2）FeCl3（1分）；2Fe3++Fe3Fe2+（1分），防止Fe2+被氧化（1分）
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在。
（2分）（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）。
（3）Al（OH）3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HCl（或其他强酸）（1分）
Al3++3OH—Al（OH）3↓（1分）；AlO2—+H++H2OAl（OH）3↓（2分）
27．（9分）
（1）①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—……1分
Cu
②<……1分③c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）…………1分
（2）①4NH3+3F2NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）……2分
②6……1分
（3）①50%…………1分
②>…………1分③>…………1分
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