2．（2019·渭南模拟）下列图示中有关操作或说明正确的是 （ ）
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑥D．①②③④⑤⑥
答案：
C
3．下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
解析：
选B。
A．CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，A选项正确；B．NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH
发生反应，B选项错误；C．HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，C选项正确；D．加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，D选项正确。
4．下列说法正确的是（ ）
A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的0.10mol·L－1H2SO4溶液的浓度偏低
C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
解析：
选A。
滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，读数结果比实际消耗的体积大，从而导致测定结果偏高，A项正确；仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸时，实际取得的浓硫酸体积偏大，从而导致所配制的0.10mol·L－1H2SO4溶液的浓度偏高，B项错误；焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀盐酸洗净并灼烧至无色，C项错误；用试管加热NaHCO3固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，D项错误。
5．（2019·海南高三月考）用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）>1∶8。
下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是 （ ）
A．装置Ⅰ、Ⅱ之间缺少干燥装置
B．装置Ⅲ之后缺少干燥装置
C．装置Ⅱ中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
解析：
选D。
用H2还原CuO时，装置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水，而装置Ⅱ中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧元素的质量，即生成水中氧元素的质量，而m（水）－m（氧）＝m（氢）。
Zn和稀硫酸反应产生的H2不干燥，会使m（水）偏大；装置Ⅲ之后不加干燥装置，装置Ⅲ中的CaCl2吸收空气中的水分，会使m（水）偏大；装置Ⅱ中玻璃管内有水冷凝，会使m（氧）偏小，以上情况都会造成测得的m（H）∶m（O）>1∶8。
测得的H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前后玻璃管的质量差（氧元素的质量）和U形管的质量差（水的质量）有关。
6．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置可以收集SO2
B．用图乙装置可以干燥Cl2
C．用图丙装置验证HCl易溶于水
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
解析：
选C。
选项A中SO2的收集应长进短出，A项错误。
选项B中Cl2能与碱石灰反应，B项错误。
选项C中HCl易溶于水，挤出胶头滴管中的水后，会看到气球很快膨胀，C项正确。
选项D中硫酸铜溶液蒸发浓缩应在蒸发皿中完成，D项错误。
7．（2019·大连高三模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验Fe2O3中是否含有FeO
向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶液
B
测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数
准确称取ag样品和试管总质量，加热后冷却至室温，再称量得到总质量为bg
C
探究温度对化学平衡的影响
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
D
除去CO2气体中混有的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶
解析：
选C。
稀硝酸能把FeO氧化成Fe（NO3）3，A选项实验方案不能达到实验目的。
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，在试管口重新化合成NH4Cl，B选项实验方案不能达到实验目的。
温度变化，混合气体的颜色会发生变化，C选项实验方案能达到实验目的。
CO2能与碳酸钠反应，应将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶，D选项实验方案不能达到实验目的。
8．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（ ）
选项
甲
乙
丙
试管中现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊试液
先变红后退色
B
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
先沉淀后沉淀消失
C
醋酸
碳酸钙
BaCl2溶液
变浑浊
D
浓硝酸
铜
水
试管口出现红棕色
解析：
选D。
A项，用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，需要加热，故错；B项，Al（OH）3不溶于氨水，故错；C项，CO2与BaCl2不反应，故错。
9．（2019·长沙一模）某试液中只可能含有K＋、NH
、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO
、CO
、[Al（OH）4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。
某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．原试液中存在的离子为NH
、Fe2＋、Cl－、SO
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH
、Fe2＋和Ba2＋
C．沉淀C为Al（OH）3
D．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－
解析：
选A。
加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含CO
、[Al（OH）4]－。
加入过量Ba（NO3）2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下NO
被还原成NO，说明原试液中含有Fe2＋；生成的沉淀A为BaSO4，但不能确定原试液中是否含有SO
。
滤液X中加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有NH
，生成的沉淀B为Fe（OH）3；向滤液中通入少量CO2生成沉淀C，由于滤液中含有Ba2＋，故生成的沉淀C中一定含有BaCO3，不一定含有Al（OH）3，故不能判断原试液中是否含有Al3＋。
因为离子浓度均为0.1mol·L－1，结合电荷守恒判断，原试液中一定含有Fe2＋、NH
、Cl－、SO
，一定不含K＋、Al3＋。
由推断过程可知，原试液中存在的离子为NH
、Fe2＋、Cl－、SO
，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子有H＋、NH
、Fe3＋和Ba2＋，B项错误；沉淀C为BaCO3，沉淀C中不含Al（OH）3，C项错误；由推断过程可知，原试液中含有Cl－，不含K＋，D项错误。
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
10．（14分）氯化亚砜（SOCl2）和硫酰氯（SO2Cl2）在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。
SO2Cl2常做氯化剂或氯磺化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂，其部分性质如表所示：
物质
物理性质
化学性质
SO2Cl2
熔点：
－54.1℃；
沸点：
69.1℃
100℃以上分解生成SO2和Cl2
Ⅰ.氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是_______________________________；
实验室蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，但是加热SOCl2和FeCl3·6H2O的混合物可得到无水FeCl3，其主要原因是_______________________________________________。
Ⅱ.实验室合成SO2Cl2的原理：
SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l） ΔH<0。
某小组设计的实验装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答问题：
（1）装置D中的试剂是__________；活性炭的作用是____________________________。
（2）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（3）实验室用Na2SO3粉末与75%的浓硫酸反应制备SO2，发现产生的SO2很少，可能的原因是_____________________________________________（任写一种原因即可）。
（4）实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离硫酰氯的操作是________。
（5）为了测定SO2Cl2产品纯度（杂质不参与反应），称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应，实验装置如图所示。
用cmol·L－1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点（滴加K2CrO4溶液做指示剂），消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是_____________________________。
②该SO2Cl2产品的纯度为________。
③实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加蒸馏水，避免氯化氢挥发。
如果操作时滴加蒸馏水的速率过快，则测得结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
解析：
Ⅱ.由于SO2Cl2的沸点较低，在高于100℃时分解，且合成SO2Cl2的反应是可逆反应，正反应是放热反应，所以冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。
氯气和二氧化硫反应不充分，过量的氯气和二氧化硫用碱石灰吸收，装置E用于吸收尾气，同时避免空气中的水蒸气进入反应装置。
由于SO2Cl2遇水蒸气发生剧烈反应，所以氯气、二氧化硫在进入反应瓶前都需要干燥。
（1）SO2为酸性氧化物，应用P2O5或硅胶干燥。
（4）装置C中的反应瓶中的活性炭和硫酰氯（液态）通过过滤分离。
（5）②题中存在隐含关系：
n（AgNO3）＝n（AgCl）＝2n（SO2Cl2），SO2Cl2的纯度为
×100%＝
%。
③若滴加蒸馏水的速率过快，产生氯化氢的速率过快，部分氯化氢会挥发出来，导致生成氯化银的量减少，使测得结果偏低。
答案：
Ⅰ.SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ SOCl2与水反应产生的HCl会抑制FeCl3水解
Ⅱ.
（1）P2O5（或硅胶） 做催化剂
（2）2MnO
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（3）Na2SO3已变质（或浓硫酸的浓度太小或产生的SO2部分溶解等，任写一种即可） （4）过滤
（5）①AgNO3见光易分解 ②
% ③偏低
11．（13分）（2019·淄博高三模拟）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O）。
（1）滤液A中铁元素的存在形式为____________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为____________（填试剂名称）。
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a．KClO3b．KCl
c．Mgd．MnO2
（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应____________________，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是________。
（4）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为_______________________________。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是________。
解析：
（1）根据Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，且铜矿石的主要成分为Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2＋。
检验Fe2＋，可以用铁氰化钾溶液（或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液）。
（2）E为Al，F中含有Fe2O3，Al与Fe2O3可以发生铝热反应：
2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe，该反应可用于焊接钢轨。
实验室进行铝热反应，还需要Mg和KClO3。
（3）灼烧固体混合物D需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多次。
（4）固体混合物B的主要成分为SiO2和Cu，溶解SiO2可用NaOH溶液。
（5）结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为Cu2（OH）2CO3[或Cu（OH）2·CuCO3]。
答案：
（1）Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 铁氰化钾溶液（或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可）
（2）2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe ac
（3）灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚
（4）SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
（5）Cu2（OH）2CO3[或Cu（OH）2·CuCO3]
12．（13分）（2019·长春第一次联考）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：
先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置丙中反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）装置乙的作用是________________________。
为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。
（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、________、________。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置（填编号）
实验现象
实验结论
样品中含NaHCO3
（5）测定该纯碱样品的纯度：
称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。
将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。
则该纯碱样品的纯度为________________。
解析：
（1）NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。
（2）用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl，用装置乙可以除去HCl。
氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理。
（3）装置丙中产生了NaHCO3沉淀，将过滤后得到的NaHCO3沉淀进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。
（4）用酒精灯加热时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。
（5）实验所得沉淀为CaCO3，n（Na2CO3）＝n（CaCO3）＝
mol，m（Na2CO3）＝
g，纯碱样品的纯度为
×100%＝
%。
答案：
（1）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
（2）除去CO2中的HCl气体 氨（NH3）
（3）过滤 洗涤 灼烧
（4）A、B B中溶液变浑浊[或A、C C中物质变蓝或A、C、B C中物质变蓝，B中溶液变浑浊]
（5）
%
13．（15分）（2017·高考全国卷Ⅰ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是____________________________________________________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是___________________________。
f的名称是________________。
（3）清洗仪器：
g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_____________________________________；打开k2放掉水。
重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是_________________________________________。
②e中主要反应的离子方程式为__________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是__________________________________________________________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
解析：
（1）导管a与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险。
（2）加热液体时加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。
冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。
（3）停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起g中液体倒吸入c中，利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器e、f。
（4）①止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨逸出。
②e中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应，需要加热，使氨全部逸出。
“中空双层玻璃瓶”考生比较陌生，可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。
（5）n（N）＝n（NH3）＝n（HCl）＝
mol，w（N）＝
×100%＝
%。
C2H5NO2的相对分子质量为75，w（C2H5NO2）＝
%×
＝
%。
答案：
（1）避免b中压强过大
（2）防止暴沸 直形冷凝管
（3）c中温度下降，管路中形成负压
（4）①液封，防止氨逸出
②NH
＋OH－
NH3↑＋H2O 保温使氨完全蒸出
（5）
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