新课标初中化学专题初中化学综合计算.docx
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新课标初中化学专题初中化学综合计算
（专题）初中化学综合计算
35．（3分）取某碳酸钠样品50g（含氯化钠和13％的不溶性杂质，杂质不参加化学反应），放入质量为200g的烧杯中，加137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5g。
求所得溶液中溶质的质量分数。
答案：
（3分）解：
生成二氧化碳气体的质量为
50g＋200g＋137.7g＋300g－674.5g=13.2g
设样品中含碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy13.2g
………………………………（1分）
＝
x＝31.8g
＝
y＝
35.1g
所得溶液中的溶质为35.1g＋（50g－31.8g－50g×13％）＝46.8g
……………………………（1分）
所得溶液的总质量为674.5g－200g－50g×13％＝468g
NaCl%＝
＝10%
答：
反应后溶液中溶质的质量分数为10％。
35．（3分）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。
某实验小组取久置的氢氧化钠12g，加65g水完全溶解后，再缓慢加入25g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。
过滤得到沉淀质量为2g。
反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
答案：
解
：
设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y
Na2CO3 +Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
10610080
x2gy
x=2.12g……………………………………1分
y=1.6g……………………………………1分
所得溶液的溶质为NaOH。
溶质质量分数=
=
=
=11.48%…………………
……
……………1分
答：
反应后所得溶液的溶质质量分数为11.48%。
34．（3分）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染，其反应的化学方程式为：
2N2H4+N2O4点燃3N2+4H2O，请计算12.8gN2H4完全燃烧需要N2O4的质量。
答案：
3分）解：
设需要N2O4的质量为x。
2N2H4+N2O4点燃3N2+4H2O
6492
12.8gx--
---------------------------（1分）
64/12.8g=92/x-----------------------------（1分）
x=18.4g-----------------------------（1分）
答：
需要N2O4的质量为18.4g。
35．（3分）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。
将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：
解：
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
x=10.6gy=11.7g--------------------（1分）
设溶质质量为M。
Na~NaCl
2358.5
13.8gmm=35.1g--------------------（1分）
原固体中NaCl的质量为：
35.1g—11.7g=23.4g
所得溶液的质量为：
23.4g+10.6g+103g—4.4g=132.6g
所得溶液中溶质的质量分数为：
35.1g/132.6g╳100%≈26.5%--------------------（1分）
答：
略。
35．在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主
要
原料是具有环保意义的碳酸钙。
为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称
取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g盐酸分5次加入烧杯。
实验数据见下
表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
10
10
1
0
10
10
充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g
209.12
218.24
227.36
236.48
246.48
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）
答案：
35．（3分）
（1）3.52g
……………………………（1分）
（2）［解］设：
碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.52g
x=8g
……………………………（1分）
样品中碳酸钙的质量分数=
……………………………（1分）
答：
样品中碳酸钙的质量分数为80%。
35.（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。
当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。
试计算该样品中：
（1）氯化钠的质量；
（2）碳酸钠的质量分数。
答案：
[解]设：
样品中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106100117
x10gz
解得x＝10.6g
解得z＝11.7g
---------------------------（1分）
解得y≈2.9g--------------------------（1分）
--------------------------（1分）
答：
样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%。
35．（3分）化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：
取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪
器称量，记录实验数据如下：
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
6
7
烧杯及所称物质总质量/g
78.90
97.80
116.70
135.60
155.05
175.05
195.05
（1）第次加入稀盐酸后样品完全反应。
（2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
答案：
[解]
（1）5------------------------------------------------------------------1分
设13.5g样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO
3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
x
y4.95g
x=11.925g（或11.93）
y=13.16g（或13.1625g）
（2）
（或88.4%）（1分）
（3）经过分析题意可知，每加入20g稀盐酸完全反应时，生成1.1gCO2，第五次加入20g稀盐酸生成0.55gCO2，说明有10g稀盐酸参加了反应，所以参加反应的盐酸总质量为90g。
样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数
（1分）
答：
样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为15%。
35．（3分）取某碳酸钠样品50g（含氯化钠和13％的不溶性杂质，杂质不参加化学反应），放入质量为200g的烧杯中，加137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5g。
求所得溶液中溶质的质量分数。
答案：
（3分）解：
生成二氧化碳气体的质量为
50g＋200g＋137.7g＋300g－674.5g=13.2g
设样品中含碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy13.2g
………………………………（1分）
＝
x＝31.8g
＝
y＝
35.1g
所得溶液中的溶质为35.1g＋（50g－31.8g－50g×13％）＝46.8g
……………………………（1分）
所得溶液的总质量为674.5g－200g－50g×13％＝468g
NaCl%＝
＝10%
答：
反应后溶液中溶质的质量分数为10％。
35．（3分）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。
某实验小组取久置的氢氧化钠12g，加65g水完全溶解后，再缓慢加入25g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。
过滤得到沉淀质量为2g。
反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
答案：
解
：
设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y
Na2CO3 +Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
10610080
x2gy
x=2.12g……………………………………1分
y=1.6g……………………………………1分
所得溶液的溶质为NaOH。
溶质质量分数=
=
=
=11.48%…………………
……
……………1分
答：
反应后所得溶液的溶质质量分数为11.48%。
35．（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。
试计算：
（1）碳酸钠溶液的总质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：
（1）506克（1分）
（2）14.1%（2分）
35．（3分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否达标呢？
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品和小明一起进行实验，小明和小强分别设计了以下两种不同的实验方案：
实验方案
小强
准确称取5.5g纯碱样品放入烧杯中，又取来50克、14.6%的稀盐酸逐滴加入，至刚好不再产生气泡停止滴加稀盐酸，还剩余稀盐酸25克。
小明
准确称取5.5g纯碱样品放入锥形瓶中，加入一定质量分数、足量的稀盐酸，并将产生的气体干燥后通入足量的氢氧化钠溶液中（如下图所示），充分吸收后，称量氢氧化钠溶液质量增加了2.0克。
（1）小强测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（2）小明测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（3）两位同学又请来老师帮忙，老师选取另外一种测定方法经反复测定结果都是96.3%，请你结合实验过程分析一下两位同学谁的测定结果不准确，为什么？
答案：
（1）96.4%
（2）87.6%
（3）小明的实验中产生的气体不能全部被氢氧化钠溶液吸收，残留在仪器中一部分，使得测定结果不准确。
35.（3分）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。
化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4g，生成二氧化碳气体4.4g。
试计算：
所得溶液中溶质的质量分数为多少?
答案：
解：
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O
10611744
xy4.4g
106∶44=x∶4.4g
x=10.6g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
117∶44=y∶4.4g
y=11.7g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
所的溶液中溶质的质量分数为：
（11g－10.6g＋11.7g）÷（11g＋114.4g－4.4g）×100%
=10%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
答：
所得溶液中溶质的质量分数为10%
35．（3分）氯化钠是一种重要的化工原料。
电解
氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH。
现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到109.7g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
⑴氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
⑵氯化钠溶液中溶质的质量分数。
答案：
解：
⑴设生成氢氧化钠的质量为x，消耗氯化钠的质量为y，生成氢气质量为z
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
117712
80
y7.1gzx
………（1分）
………（1分）
x=8gy=11.7gz=0.2g
剩余水的质量：
109.7g–8g=101.7g
⑵氯化钠溶液质量为：
109.7g+7.1g+0.2g=117g
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
11.7g
117g
……………………………（1分）
×100%=10%
答：
略
35．（3分）已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
将15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaC
l2溶液的质量关系如右图所示。
若将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量是多少。
答案：
解：
设反应后生成NaCl的质量为z，参加反应的CaCl2的质量为x
CaCl2
+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
111100117
X2gz
…………………………………（1分）
CaCl2%=
=22.2%
剩余CaCl
2的质量为：
（15g－10g）×22.2％＝1.11g………………（1分）
蒸干滤液后得到固体的质量为：
2.34g+1.11g
3.5g………………（1分）
答：
略。
（其他解法合理且正确均给分）
35．（3分）某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为100.8g，测得溶液中钙元素的质量为12g。
试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____g。
（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
答案：
（1）33.3g---------------------------------------------------------------------1分
（2）10∶1∶4--------------------------------------------------------------------------1分
（3）10%------------------------------------------------------------------------------1分
35.（3分）某小组同学将2%的碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为800g，计算反应后生成溶液中溶质的质量分数。
答案：
[解]设生成氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
106100
80
x
………………………………（1分）
……………………………………………（1分）
………（1分）
x=8g
反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为：
×100%=1%
答：
加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为1%。
35．（3分）将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液。
在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg。
（除
不尽保留一位小数，不考虑损耗）
求
（1）最后生成铜的质量是多少？
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由。
答案：
解：
设与氧化铜反应的硫
酸的质量为x
，与铁反应的硫酸的质量为y。
（1）生成Cu的质量为10g×＝8g――――――――――――――1分
（2）由题意：
氧化铜全部溶解，则
CuO+H2S
O4=
CuSO4+H2O
＝
80988098
10gx10gxx=12.25g
根据加入的铁粉与反应后所得固体质
量相同，可知：
Fe+CuSO4=Cu＋FeSO4
5664
mg
只有铁粉过量，一部份铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同。
根据上式可知，有1g铁与稀硫酸反应。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56
＝
985698
1gy1gyy＝1.75g
H2SO4%=（1.75g+12.25g）÷100g×100％＝14％――――――――――1分
（3）根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量m≧8g。
――――――――1分
答：
略。
34．（3分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克?
答案：
（3分）解：
设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x
一定条件
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
10282
x41Kg…………………………1分
=
或
=
…………………………1分
x=102×
=51Kg…………………………1分
答：
至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg。
一定条件
35．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
请计算稀盐酸的质量分数?
（CO2的溶解忽略不计）
答案：
解：
设固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O…………………………1分
1067311744
x
×100%=10%
（22.3-x）g+
22.3g+216.1g-
x=10.6g--------------------------------------
----------------------------
---1分
HCl的质量=
=
=7.3g
稀盐酸的质量分数=
×100%=3.4%--------------------------------1分
答：
稀盐酸的质量分数为3.4%。
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