特岗教师招聘中学化学专业知识试题及答案.docx
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特岗教师招聘中学化学专业知识试题及答案
特岗教师招聘中学化学专业知识试题及答案
中学化学试卷
（满分：
150分）
考生注意：
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Cl：
35.5K：
39Ca：
40Mn：
55Fe：
56Cu：
64Zn：
65
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右图所示），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）。
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中碳原子间以共价键结合
2.下列物质的实验室制法,正确的是（）。
A.用石灰石跟稀硫酸反应制二氧化碳
B.用锌跟稀硝酸反应制氢气
C.用乙烷跟氯气在见光条件下反应制一氯乙烷
D.在过氧化氢的水溶液中加入少量MnO2制氧气
3.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（）。
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4.同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐（），金属性逐渐（）。
A.增大增强
B.增大减弱
C.减小减弱
D.减小增强
5.关于离子键与共价键的各种叙述中，正确的是（）。
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.熔融状态下，离子化合物可以导电
C.在共价化合物分子内，可能存在离子键
D.Na2O2分子中只存在极性键
6.可逆反应2A+B（s）3C达到平衡后，加压、升温，平衡均向正反应方向移动。
则下列结论正确的是（）。
A.A为气体，C为固体，正反应为放热反应
B.A为固体，C为气体，正反应为放热反应
C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D.A、C均为气体，正反应为吸热反应
7.在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）。
A.NH4+、NO3-、K+、SO42-
B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D.Ba2+、K+、Na+、SO42-
8.将一块严重腐蚀而部分变成铜绿［化学式为Cu2（OH）2CO3］的铜块磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中铜（单质）的质量分数为（）。
A.52.8%
B.50.0%
C.47.2%
D.46.3%
9.葡萄糖是人体主要的热量来源之一，下列关于葡萄糖的说法不正确的是（）。
A.静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成CO2和H2O
B.葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应
C.葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖
D.结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH
10.已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表。
若把溶质的质量分数为30%的KNO3溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是（）。
温度（℃）010203040
溶解度（克）13.320.931.645.863.9
A.0℃-１０℃
B.10℃-20℃
C.20℃-30℃
D.30℃-40℃
11.将含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的混合气体，依次通过足量的烧碱溶液、灼热的氧化铜和浓硫酸（假定每步反应完全），最后剩余的气体是（）。
A.氮气
B.氢气和二氧化碳
C.氮气和二氧化碳
D.氮气和氢气
12.下列描述中不正确的是（）。
A.实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解的方法制取氧气
B.液氨可用作深度冷冻剂
C.干冰是二氧化碳的固态
D.历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿〖=2〗
13.保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：
①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是（）。
A.①②④⑤
B.②③④⑥
C.①②④⑥
D.③④⑤⑥
14.下列气体收集方法完全相同的是（）。
A.CH4、H2
B.H2、CO2
C.CO2、H2
D.O2、CO2
15.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（）。
A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4
B.2NaNO3＋MgCl2Mg（NO3）2＋2NaCl
C.2Ag＋2HCl2AgCl↓＋H2↑
D.2Fe＋3H2SO4→Fe2（SO4）3＋3H2↑
16.氢氧化钠固体是实验室常用化学药品，在空气中久置会变质，下列关于氢氧化钠固体变质的说法正确的是（）。
A.验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸，有气泡产生说明已经变质
B.氢氧化钠变质后质量降低
C.氢氧化钠变质是因为吸收空气中水分而潮解，无化学变化
D.用已经变质的氢氧化钠配制溶液，配制的氢氧化钠浓度偏高
17.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：
2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）。
A.2
B.3
C.4
D.5
18.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应CO+NO2CO2+NO，下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是（）。
A.CO、NO2、CO2、NO四种物质的浓度相等
B.反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化
C.CO、NO2、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存
D.正逆反应的速率相等且都为零
19.某反应A＋BC＋2D中，若30克A和10克B恰好完全反应，生成5克C，则20克A和足量B反应，生成D的质量为（）。
A.12克
B.8克
C.20克
D.23.3克
20.下列实验能达到预期目的的是（）。
A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中少量乙酸
C.称取19.0gSnCl2,用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液
D.用氢氧化铜粉末检测尿糖
21.（）提出了著名的最近发展区理论。
A.孟子
B.维果斯基
C.弗洛伊德
D.洛克
22.如果高水平学生在测验项目上能得高分，而低水平学生只能得低分，那么就说明下列哪种质量指标高？
（）
A.效度
B.信度
C.难度
D.区分度
23.我国中小学课程（教学）计划的最基本部分是（）。
A.课程设置
B.课时分配
C.学科顺序
D.学周安排
24.个体身心发展的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期称为（）。
A.机能期
B.关键期
C.发展期
D.差异期
25.师生关系在人格上是（）的关系。
A.民主平等
B.互相尊敬
C.朋友
D.管理与被管理来_源:
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二、填空题（15分）
1.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式：
。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼由强至弱的顺序为______________________。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高，其原因是_______________________。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述π键？
2.情绪的三因素理论认为情绪产生包含三个要素：
_______、__________以及认知因素。
3.瞬时记忆又叫。
4.1924年_______________编写了我国第一本《教育心理学》教科书。
5.德育包括____________、思想教育、_________________和心理健康教育。
三、综合题（18分）
1.合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。
（1）在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。
某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。
下列关于干冰处理的正确做法是（）。
A.将干冰放入冰箱
B.让干冰在通风处自然升华
C.直接将干冰倒入下水道
D.用手取干冰扔入废物箱
（2）在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾，能增强爆炸威力的原因是_________；
能防止火灾的原因是_______________。
（3）使用传统催化剂，使用二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。
目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了___________。
使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的_____________。
2.毒品冰毒为芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素的质量分数之和为90.6%。
请按要求填空：
（1）冰毒的摩尔质量为，分子式为_____________。
（2）冰毒的同分异构体有很多种，请写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。
__________、_________________、_____________（只要求写出其中的三种）
①苯环上只含有两个相邻的取代基；②分子中含有氨基（-NH2）；③分子中含有两个甲基（-CH3）。
四、实验探究题（12分）
某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是_____________________________。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中。
目的是______________________。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_________________；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15①计算得到实验式CaxN2,其中x=_____________。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
___________________________。
五、计算题（15分）
甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同，但生产流程相同：
原料→（CO、H2）→（CO2、NH3）→CO（NH2）2
试回答下列问题：
（1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的生产过程。
①甲厂以焦炭、空气和水为原料；
②乙厂以天然气、空气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）、空气和水为原料。
（2）按照工业有关规定，利用基本原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则原料的利用率最高，据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？
六、简答题（每小题5分，共15分）
1.情绪情感的定义是什么？
2.认知差异的教育意义是什么？
3.我国中学德育的基本原则包括哪些？
七、案例分析题（10分）
学校规定九年级学生必须在6点钟到校参加早自修，我作为任课教师，在班级中也强调了一下，可是第二天仍有许多学生迟到。
当时有关领导正好在场，看到这一情况，我便下令让迟到的学生在走廊罚站。
到了第三天，再也没有一个学生迟到。
还有一次，九年级
（2）班的一位男同学老是不肯做一周一次的时政作业，每次问他为什么，总是有原因，上次他说忘了，这次又说要点评的报纸没买，下次他会说作业本没带。
这样几个星期下来，我发火了，不仅让他在办公室反思了一刻钟，写下保证书，还对他说：
下次再不交作业，甭来上课！
他这才有所收敛。
请从有关师德要求分析我的做法，并提出合理解决此类问题的建议。
八、教学设计题（15分）
下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。
【研究课题】：
探究草酸晶体受热分解的产物。
【查阅资料】：
该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：
名称化学式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度（g/cm3）草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体-101.51.650备注：
草酸晶体175℃以上开始分解。
【提出猜想】：
请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。
（1）。
（2）分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
【设计方案】①为验证猜想
（1），请在方框内画出实验设计装置图（发生和检验只用一个装置），并标明验证所需药品：
②该小组利用下图装置继续进行猜想
（2）的探究。
A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。
Ⅰ.证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：
。
证明分解产物中有CO的现象：
。
Ⅱ.若未连接G，要达到同样目的，可采取的措施：
。
【交流讨论】：
小李同学查阅资料发现：
草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑。
试根据信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。
来_源:
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中学化学试卷参考答案及解析
一、单项选择题
1.D［解析］同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；石墨烯中碳原子间以共价键结合，D选项正确。
2.D［解析］A项石灰石跟稀硫酸生成硫酸钙（微溶），附着在反应物表面，妨碍反应的进行，应选用稀盐酸制取二氧化碳；B项稀硝酸有强氧化性，与活泼金属锌反应生成一氧化氮、水和硝酸锌；C项反应无法控制，会生成二氯乙烷等杂质；D项正确，MnO2作为催化剂，反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。
3.B［解析］盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图像上看，Ⅰ对应的为盐酸，Ⅱ对应的为醋酸，A项错误；b点溶液的浓度比c点大，导电性强，B项正确；由于温度不变，Kw不变，C项错误；开始时，盐酸和醋酸的pH相同，此时c（H+）相等，加水稀释后，b点时，盐酸已完全电离，而a点时的醋酸中，仍有一部分醋酸分子没有电离，故a点时酸的总浓度较大，D项错误。
4.C［解析］同一周期的主族元素，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。
正确答案为C。
5.B［解析］A选项离子化合物中，也可能含有共价键，如NaOH。
B选项正确，形成离子键的微粒是阴、阳离子，在熔融状态下，离子化合物中的阴、阳离子可以自由移动，故能导电。
C选项共价化合物内不可能存在离子键。
D选项Na2O2中O与O之间形成非极性共价键。
6.C［解析］增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动。
由此可见正确答案为Ｃ。
7.C［解析］溶液pH=13，呈碱性，说明存在大量OH-。
A选项中NH4+与OH-不能共存，可以生成氨气。
B选项中HCO3-与OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。
D选项中Ba2+与SO42-不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。
故正确答案为C。
8.A［解析］由铜绿分解的化学方程式Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O↑+CO2↑可以知道，灼烧时减少的是H2O和CO2的质量，增加的是铜变成氧化铜时氧的质量，二者增减相同，1mol碱式碳酸铜就减少1molH2CO3的质量，则增加的氧的量就是62g，即3.875mol氧，也就是3.875mol铜，所以铜原来有248g。
计算得原混合物质量为470g，铜的质量分数是52.8％。
9.D［解析］葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6，是自然界分布最广泛的单糖。
分子中的醛基有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，被氧化成葡萄糖酸。
静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生成CO2和H2O。
葡萄糖的结构简式应该是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D选项为果糖的结构简式，果糖与葡萄糖是同分异构体。
10.C［解析］据题意，将溶质质量分数为30%当作是饱和溶液的溶质质量分数,反过来求溶解度,可计算出溶解度的数值为37.5克,对比溶解度与温度的变化,可知此数值在31.6克与45.8克之间,故答案选C。
11.C［解析］通过烧碱溶液后除去二氧化碳，通过灼热氧化铜除去一氧化碳和氢气，同时生成二氧化碳和水，通过浓硫酸除去水蒸气，剩下的有氮气和二氧化碳，C选项正确。
12.D［解析］要求考生对人类对空气的研究历史及其各组成成分的性质有所了解。
最早证明空气由O2、N2组成的是拉瓦锡。
其他都正确，答案为D。
13.C［解析］推广使用一次性木质筷子，促使大量树木被砍伐，容易造成水土流失；过量使用化肥、农药，易造成水、土、空气、食物等的污染；推广使用无磷洗衣粉，可防止因水质富养化而造成大量藻类生物的繁殖；城市生活垃圾的分类处理有利于回收利用，保护环境；推广使用无氟冰箱可有效防止大气臭氧层的破坏。
故本题选C。
14.A［解析］CH4、H2均可以通过向下排空气法和排水法收集。
15.A［解析］B、C选项的两种物质均不发生反应，D选项Fe发生置换反应生成+2价的亚铁离子。
16.A［解析］氢氧化钠固体变质主要有两方面，一方面是吸收空气中的水分发生潮解，另一方面是由于与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有化学变化也有物理变化，故C选项错误。
氢氧化钠变质后质量会增加，故配制溶液时，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度会偏低，故B、D错误。
滴加少量盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠，氢氧化钠已变质。
故A选项正确。
17.A［解析］采用差量法解题。
由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。
反应后气体的物质的量为（3+5）mol×87.5％＝7mol。
2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn
5mol（7-4-n）mol
5mol（8-7）mol
所以n＝2。
另外可以采用特殊解法（巧解）。
因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：
2+5＞4+n，n＜3，在选项中只有n＝2满足不等式。
18.B［解析］D项错误，正逆反应速率相等且不为零时才能达到平衡状态，其标志就是混合物的百分组成固定，B项正确。
19.D［解析］30克A和10克B完全反应，生成5克C的同时生成35克的D；20克A和足量B反应，则生成D的质量约为23.3克。
20.B［解析］制备Fe（OH）3胶体是将氯化铁饱和溶液滴加在煮沸的蒸馏水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe（OH）3沉淀，A错；乙酸的酸性比碳酸强，可以与碳酸钠反应，从而被除去，B正确；用100mL蒸馏水配制成溶液后，溶液体积不再是100mL，C错；检验尿糖用的是新制氢氧化铜悬浊液，D错。
21.B［解析］苏联的心理学家维果斯基提出了著名的最近发展区理论，认为学生的发展有两种水平：
一种是学生的现有水平，另一种是学生可能的发展水平。
两者之间的差距就是最近发展区。
教学应着眼于学生的最近发展区，为学生提供带有难度的内容，调动学生的积极性，发挥其潜能，超越其最近发展区而达到其可能发展到的水平，然后在此基础上进行下一个发展区的发展。
22.D［解析］区分度是指测验对考生的不同水平能够区分的程度，即具有区分不同水平考生的能力。
23.A［解析］课程设置是我国中小学课程计划的最基本部分。
24.B［解析］发展关键期是心理学家根据个体身心发展不平衡而提出的一个概念，又称发展最佳期,是指身体或心理的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期。
在这一时期，对个体某一方面的训练可以获得最佳效果，错过了这一时期，训练的效果就会降低。
正确答案为B。
25.A［解析］新型的师生关系应该是教师和学生在人格上是平等的、在交互活动中是民主的、在相处的氛围上是和谐的。
二、填空题
1.
（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si
（2）sp3共价键
（3）MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
［解析］
（1）Si的原子序数是14，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，均为四面体向空间伸展形成空间网状结构，可知C原子的杂化方式为sp3；其晶体属于原子晶体，微粒间存在的作用力为共价键。
（3）SiC的电子总数为20，据题意得氧化物MO的电子总数也为20，故MO为MgO，M的元素符号为Mg；在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大。
（4）C、Si虽为同一主族的元素，但由于后者原子半径比前者大，p-p电子云重叠密度小，不能形成稳定的π键。
2.刺激因素；生理因素
［解析］情绪三因素理论是情绪的认知学说之一，其认为情绪产生包含三个要素：
刺激因素、生理因素和认知因素，其中认知因素起决定作用。
3.感觉记忆
［解析］瞬时记忆又称感觉登记或感觉记忆，保持时间不长于4秒。
4.廖世承
［解析］略
5.政治教育；道德教育
［解析］德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。
三、综合题
1.
（1）B
（2）炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力（答产生大量二氧化碳气体或气体膨胀或产生大量气体均可）
大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧（答二氧化碳气体隔绝空气也可）
（3）反应速度降解或分解
2.
（1）149g/molC10H15N
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