初中化学专题一物质教学设计.docx

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初中化学专题一物质教学设计

物质的分类及转化

知识与技能：

1、学会从不同角度对常见物质进行分类。

2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

【教学重、难点】

　物质的分类，化学反应类型

【课时安排】2课时

同学们已经学习了一年的化学，对化学有怎样的理解？

美国化学会前会长曾这样形容

化学，说它是一门中心的，实用的，创造性的科学。

可以说，人类的发展史也是一部化学

的发展史。

现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。

如此繁多的化学物质，我们怎样更好的认识它们呢？

由于同一类物质在组成及性能

方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究。

一、物质的分类

P3（交流与讨论）

对空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氧气、石墨、食盐水进行分类:

1、从物质组成分类

其中混合物；纯净物，

化合物，单质

是金属单质，是非金属单质

2、从物质的状态分类是气态物质；是液态物质；

是固态物质。

（一）

纯净物

混合物

有固定的组成和结构

有一定的熔、沸点

保持一种物质的性质

无固定组成和结构

无一定的熔、沸点

保持原有物质各自的化学性质

2、对钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、葡萄糖从物质组成分类

其中混合物；纯净物，

单质；是金属单质，是非金属单质

化合物；氧化物

酸碱盐

例题1：

下列物质的分类正确的是

序号

氧化物

酸

碱

盐

A

熟石灰

氯酸钾

氢氧化钡

胆矾

B

生石灰

硝酸

纯碱

苏打

C

氧化钠

硝酸

碱式碳酸铜

氯化铁

D

氧化钠

硫酸

烧碱

纯碱

（二）

碱性氧化物

如：

酸性氧化物

如：

例题2、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。

将此种物质

和分类依据写在下面相应的表格内。

（1）O2、F2、S、N2

（2）Fe、Na、Al、Si（3）Na2O、CO2、SO2、P2O5

组别

被选出的物质

分类依据

第

（1）组

第

（2）组

第（3）组

二.物质的转化

初中我们就学习过单质,酸,碱,盐,氧化物之间的转化规律,现在我们一起来回忆一遍

例题3、根据这张关系表,我们来看P5钙与其化合物的转化图,写出化学反应

请把这些反应按初中所学的四种反应类型分类

化学反应分类的方法

①四种基本反应类型

反应类型

举例

表示式

A+B==AB

AB==A+B

A+BC==AC+B

AB+CD==AD+CB

思考：

这些反应中那些化合价发生了改变

②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应

我们把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。

比如，钙和氧气的反应就是

一个典型的氧化还原反应。

③四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系

练习1.下列物质属于纯净物的是：

液态氧、汽水、洁净的空气、纯净的盐酸、冰水混合物、

干冰、铁矿石、金刚石

2.下列说法错误的是（）

A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反应

C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应

1.反应规律

在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种

重要反应类型的规律与条件。

（1）置换反应的规律与条件

规律

反应条件

H2+金属氧化物→金属+水

（1）加热；

（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外

碳+金属氧化物→金属+CO2

（1）高温加热；

（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外

金属+酸→盐+氢气

（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；

（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢

金属+盐→新盐+新金属

（1）盐可溶；

（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属

（2）复分解反应的规律与条件

规律

反应条件

酸+碱→盐+水

中和反应，有水生成，一般能发生

酸+盐→另一种盐+另一种酸

（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；

（2）生成物中要有沉淀、气体或水

碱+盐→另一种碱+另一种盐

（1）反应物都可溶于水；

（2）生成物中要有沉淀

盐+盐→另两种新盐

（1）反应物都可溶于水；

（2）生成物中要有沉淀

2.两类反应的条件：

（1）复分解反应：

沉淀、气体、水生成。

（2）金属与盐溶液的置换反应：

活动性强的金属置换出活动性弱的金属。

练习

饮用天然水

理化指标

矿物元素

测定结果

钙≥

4.0mg/L

镁≥

0.5mg/L

钾≥

0.35mg/L

钠≥

0.8mg/L

偏硅酸≥

1.8mg/L

pH

25℃7.1

1、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水的

理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指（）

A、原子B、分子C、单质D、元素

2、经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（）

A.一定是一种单质B.一定是纯净物

C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物

3、按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质

填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO

4、下列物质属于纯净物的是……………………………（）

A.冰水混合物B.爆鸣气

C.天然气D.纯净的无污染的空气

5、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）

A.CO2+H2O====H2CO3化合反应

D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应

6、填表

名称

生石灰

硫酸

硫酸铜

氖气

氯化铁

碳酸氢铵

氢氧化钠

化学式

类别

7、下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，

将这种不同于其他物质的物质找出来。

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O

（5）铜、金、汞、钠

8、同学们吃的食品的包装袋里经常有个小纸包，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰。

（1）生石灰属于哪类物质？

（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）

（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？

举2个例子，并写出化学方程式。

（4）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？

物质的量

知识与技能：

1、知道摩尔是物质的量的基本单位。

2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

【教学重、难点】

物质的量及其单位、摩尔质量和有关计算

【课时安排】1课时

物质的量

前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及

到与原子、分子的关系。

分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、

具有一定质量的物质。

这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着

某种联系。

那么，联系他们的桥梁是什么呢?

科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定

数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

一、物质的量

就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来

表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能

分开。

1）、物质的量是一个物理量，符号为，单位为，单位符号

2）、1mol粒子的数目是中所含的碳原子数目，约为

3）、1mol粒子的数目又叫，符号为，单位

阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字

来表示该常数，以示纪念。

例题1

1、1molH2所含氢分子的个数。

2、1molSO

是个硫酸根离子。

4）、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，常见微观粒子

例题2、判断正误，说明理由。

A.1mol氢

B.1molCO2

C.1mol小米

5）、归纳微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

例题3、根据摩尔的有关知识，进行计算。

1、1.204×1024个H2O的物质的量

2、5mol的O2中的氧分子数

3、NA个水分子的物质的量是多少?

*摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，

就不能说0.5个或0.01个。

例题4、

1、0.5molH2中含有个氢分子，个氢原子。

2、2mol水中含有个水分子，个氢原子。

3、1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子，

个氢原子，个氧原子，mol硫原子。

4、3molNaCl中的氯离子数

*5、1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?

二、摩尔质量

1、概念：

称为该物质的摩尔质量。

用符号表示，常用单位为，单位符号。

2、归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系：

例题1、参考课本例题1解题方式，完成下列计算：

（1）9.8gH2SO4的物质的量　　　　　　　

（2）10.6gNa2CO3的物质的量　　　　　　

（3）0.25molCaCO3的质量　　　　　　　　（4）2.0molH2O的质量　　　　　　　　

例题2、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

（1）氢氧化钠和盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾　　　　　　　　　　　　　　

（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　

练习：

1、下列物质中所含原子数目最多的是（）

A、0.3molSO3B、66gCO2

C、6.02×1023个NH3分子D、4℃时18mL的H2O

2、和22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）

A、44gB、22gC、18gD、9g

3、3.01×1023个二氧化碳分子与molH2质量相等，这些二氧化碳的分子数

与gH2中所含原子数相等。

4、含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是，摩尔质量

比是，物质的量之比是，其中氧原子个数

比是，硫原子个数比是。

物质的聚集状态

知识与技能：

1、知道固、液、气态物质的一些特性。

2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

【教学重、难点】

　气体摩尔体积的概念

【课时安排】1课时

物质的聚集状态

我们在日常生活中，经常接触到很多物质，比如我们呼吸需要的氧气、补充水份的

白开水、建筑用的砖头等等。

它们并不是由单个原子或分子构成的，而是它们的聚集体。

聚集体常有哪些形式呢？

这是我们所要认识的内容。

一、物质的聚集状态

1、物质的主要三种聚集状态：

、和。

2、固体可分为和

3、微观上看，物质是的聚集体。

生活经验告诉我们：

固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体

没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。

为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异呢？

这与物质的微观结构有何联系？

分析P10表1-3，并得出相关结论：

。

三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质

性质的不同。

4、1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。

若想要通过质量

求体积，还需知道物质的

请写出质量（m）、体积（V）、密度（ρ）三者之间的关系：

【交流与讨论】根据已有的知识，来填写下表。

物质

摩尔质量/g•mol-1

密度

1mol物质的体积

Al

26.98

2.70g•cm-3

Fe

55.85

7.86g•cm-3

H2O

18.02

0.998g•cm-3

C2H5OH

46.07

0.789g•cm-3

H2

2.016

0.0899g•L-1

N2

28.02

1.25g•L-1

CO

28.01

1.25g•L-1

小结：

1）、1mol不同的固态或液态的物质，体积。

2）、在相同状态下，1mol气体的体积。

3）、同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差。

5、分析和讨论以下问题：

1）、物质体积的大小取决于哪些微观因素?

物质体积的大小取决于物质、和三个因素。

2）、当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?

当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于，

而气态物质的体积主要决定于。

3）、为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所

具有的体积却基本相同?

在固态和液态中，不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度

和压强下，可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似

相同的体积。

4）、为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?

气体的体积受、的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。

对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量

相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们引入

气体摩尔体积的概念。

二、气体摩尔体积

1、概念：

。

符号为，单位为，单位符号

2、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

注意：

A．任何气体指：

纯净气体或混合气体；

B．标准状况：

273K、101kPa，通常状况：

293K、101kPa。

1）、为了研究的方便，科学上把温度为273K（0°C）、压强为101kPa规定为标准状态。

2）、气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

3）、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

例题1、判断正误

1）、标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。

2）、1mol气体的体积约为22.4L。

3）、标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。

4）、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

5）、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。

*6）、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。

归纳气体的物质的量（n）、体积（V）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系：

参考课本P12例题2解题方式，完成P13问题解决1、2

练习：

1、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（）

A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小

C、微粒的质量D、微粒间的平均距离

2、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）

A、O2B、Cl2C、N2D、CO2

3、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）

A、1∶4B、1∶2C、1∶1D、2∶1

4、相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是（）

A、14gN2与32gNO2B、34gNH3与4gH2

C、2LCO2与2LH2OD、11.2LCO与0.5molO2

5、今有H2、CO（体积比为1:

2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）

A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL

6、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S（g）；④0.2molNH3（g）。

下列

对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）

A.体积：

④<①<②<③B.密度：

①<④<③<②

C.质量：

④<①<③<②D.氢原子数：

②<④<③<①

7、同温同压下，等质量的O2和SO2的（）

A.密度比为2∶1B.体积比为2∶1

C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶1

8、在同温同压下，甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等，则这两容器的体积

比为（）

A.、3∶2B、2∶3C、1∶1D、3∶1

9、0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为，在标准状况下，

该气体的密度为。

物质的分散系

知识与技能：

1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。

2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。

3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。

【教学重、难点】

　胶体的概念电解质的概念

【课时安排】1课时

物质的分散系

我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，结合实例分析一下这三种

混合物的特点：

溶液：

（如：

氯化钠溶液）均一、稳定、透明

乳浊液：

（如：

植物油和水）

悬浊液：

（如：

泥水）不均一、不稳定、不透明

共同点：

都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。

我们把这种混合物称之为。

不同点：

分散质微粒大小不同

通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于的分散系作浊液；

之间的分散系叫做胶体；小于的分散系叫做溶液。

1、分散系：

一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

组成：

、

分类：

、、

2、胶体：

（1）概念：

分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

实验演示

通过实验我们可以得出这样的结论：

用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，

可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。

（2）性质：

丁达尔现象

如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？

自来水厂用氢氧化铁胶体做净水剂的原因？

3、溶液

是分散质，是分散剂

我们把可以导电的溶液叫做电解质溶液，不能导电的溶液叫做非电解质溶液。

溶液：

电解质溶液、非电解质溶液

为什么电解质溶液会发生导电?

水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液

具有导电性。

4、化合物

电解质：

在水溶液中或熔融的状态下的

非电解质：

在水溶液中或熔融的状态下都的

【例题】现有下列物质：

空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖（C12H22O11）、

酒精。

请对以上物质进行分类。

在以上物质中，属于电解质的是；属于非电解质的是。

电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢?

阅读课本P15的例如：

5、.电离方程式

NaCl==H2SO4==

NaOH==

6、

酸

碱

盐

练习：

P16问题解决1、2

作业：

完成P16---P17练习与实践

常见分散系比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子直径

实例

性

质

均匀性

稳定性

能否透过滤纸

能否透过半透膜

鉴别

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补充练习：

1、下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A、甘油加水作护肤剂B、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

C、用明矾净化水D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A．是否是大量分子或离子的集合体　　　　　　　B．分散质微粒直径的大小

C．是否能通过滤纸或半透膜　　　　　　　　　　D．是否均一、稳定、透明

3、一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，

则该化合物的化学式为（）

A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3

4、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）

A、粒子大小不同B、粒子质量不同C、粒子间距离不同D、粒子间作用力不同

5、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，

则E的摩尔质量（）

A、100g/molB、111g/molC、55g/molD、27.5g/mol

6、已知有反应2NO+O2==2NO2。

今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。

反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）

A、a/bB、a/2bC、a/（a+2b）D、a/（2a+2b

7、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米

材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）

   A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液

8、下列物质中所含原子数目最多的是（）

A、1molSO3B、88gCO2

C、9.03×1023个NH3分子D、4℃时18mL的H2O

9、和44gCO2所含分子数相等的水的质量为（）

A、44gB、22gC、18gD、9g

10、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）

A、体积均为22.4LB、具有相同的体积

C、是双原子分子D、具有相同的原子数目

11、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（）

A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小

C、微粒的质量D、微粒间的平均距离

12、在273℃、101kPa下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为（）

A、3.36LB、6.72LC、8.96LD、4.48L

13、下列说法中正确的是（）

A、1mol任何气体的体积都是22.4L·mol-1

B、1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L·mol-1

C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L·mol-1

D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

14、相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是（）

A、14gN2与32gNO2B、34gNH3与4gH2

C、2LCO2与2LH2OD、1