届四川省成都市高三第二次诊断性检测 化学试题及答案.docx

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届四川省成都市高三第二次诊断性检测化学试题及答案

成都市2017届高中毕业班第二次诊断性检测

理科综合化学部分

理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用

条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目

要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H-1O-16Mg-24

1．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯

下列有关说法不正确的是（）

A乙二醇可作汽车抗冻液B．减少CO2的排放可防止酸雨

C该塑料是一种有机高分子材料D．链节上酯基的水解有利于降解发生

2．下列与实验现象对应的结论正确的是（）

3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）

A=0.1mol/L的溶液中：

-

B．SO2饱和溶液中：

C放入镁带有气体逸出的溶液中：

-

D-水电离出mol/L溶液中：

4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。

下

列说法不正确的是（）

A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率

B．含lmolH2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放

出的热量即为中和热

C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物

D-若△Hl<△H2+△H3，则2H202（aq）-2H20

（1）+02（g）为放热反应

5．目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。

在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应

式为：

。

下列判断正确的是（）

A放电时，甲电极的电极反应式为：

H2-2e一=2H+

B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动

C充电时，甲电极附近的pH变小

D．充电时，乙电极质量增大

6．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3．H2O②CH3COOH③KHSO4。

下列有关离子浓度分析一定不正确的是（）

A向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

B①、③等体积混合后溶液中存在：

C．①、②任意比混合：

D．①、③按体积比2:

1混合：

7.如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化。

若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。

下列分析不正确的是（）

A0～t1时，

Bt2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

C该反应的正反应为放热反应

D．该反应中Z一定为产物

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共58分。

8．（12分）A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素。

A、E最外层电子排布式均为nsl，E内层全满；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色。

试回答下列问题：

（1）D的基态原子电子排布式为。

（2）A、B、C三种元素的原子电负性最大的是（填元素符号）。

（3）CB分子属于（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）E和B形成化合物的晶体的晶胞如右图，该物质的化学式

为；B的配位数为____。

（5）-定条件下，溶液中C、D、E的简单离子混合后生成配合

离子[ED2]-，伺时溶液出现黄色浑浊。

该反应的离子方程式为

9．（16分）Na2S2O4是重要的工业漂白剂，某化学小组欲制备Na2S2O4（如图）并探究其性质。

现将1.5mol/L的HCOONa溶液和0．5mol／LNaOH溶液等体积注入三颈烧瓶，

发生反应：

（l）a装置的名称：

；c装置的目的。

（2）b中制SO2的化学方程式为-__；控制b中反应速率的方法是。

（3）当三颈烧瓶中溶液接近中性时停止通人气体，蒸发得到固体产品。

取1．0g固体产品溶于5mL水中，加入1mL的银氨溶液，振荡，水浴10s出现银镶。

甲同学得出结论：

10s时Na2S2O4银氨溶液反应形成银镜。

乙同学认为上述实验不能说甲的结论一定成立，其依据可能是。

针对甲、乙同学的分歧，丙同学取该实验所得固体设计如下实验方案，请你帮助完成：

10.（16分）已知A～J为有机物，C为邻苯二甲醇。

它们有如下转化关系。

（1）A的名称为。

（2）D中官能团电子式；E一→F反应类型为。

（3）F的结构简式是。

（4）B-C的化学方程式。

（5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式（2种即可）。

①能发生银镜反应②遇三氯化铁溶液显紫色③核磁共振氢谱显示有3种峰

（6）已知

现发生反应，则

①G的结构简式为，

②H—→J的化学方程式为。

11.（14分）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：

（1）步骤I原理如右图，在实验室中完成该步骤所用装置

为（填序号）。

（2）某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：

①该实验中加入Na2CO3的作用是；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，

则有难溶的Mg2（OH）2C03生成，同时有气体逸出。

该反应的离子方程式为。

②学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3。

试从平衡角度分析。

③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl2·6H2O。

工业上通过电解获得Mg的化学方程式为；

若720℃时直接将MgCI2.6H20熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固

体可能是（写化学式）；现有ag滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下Cl2

bL，剩余固体为cg。

则滤渣中镁元素的质量分数为（不必化简）。