全国中考化学真题分类汇编化学方程式.docx
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全国中考化学真题分类汇编化学方程式
2011年全国中考化学单元汇编之化学方程式
1.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
（1）N2（1分）
（2）解：
设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64 92 （1分）
9.6kg x （1分）
64/92=9.6g/x （1分）
X=13.8kg （1分）
答：
需要助燃物N2O4的质量为13.8kg （1分）
2.日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂。
用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：
2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl,请推断出X的化学式为
A、HClOB、NaOHC、H2OD、HClO3
3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
对该反应，下列描述正确的是
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：
16:
13
B、乙在该反应中一定是催化剂
C、待测质量一定为4g
D、该反应是分解反应
4.
右图为某反应的微观示意图，请回答：
（1）反应后的物质是（填“纯净物”、
“混合物”）。
（2）该反应的化学方程式为。
5.请回答下列有关“走进低碳”的问题：
（1）以下属于“不可回
收垃圾”的是
（填序号）：
废作业本
矿泉水瓶
霉变面包
破旧铁桶
（2）下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是：
煤
汽油
天然气
氢气
（3）某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4），请把该反应的化学方程式补充完整：
2CO2+6
C2H4+。
（1）
（2）
（3）H24H2O
6.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是
A．M不稳定B．M是化合物
C．M中含有水D．M由四种元素组成
7.一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是
A．26B．40C．58D．90
8.
硝酸可发生反应：
。
据此回答：
（1）反应的基本类型属于反应。
（2）X的化学式为，推断的依据为。
（3）硝酸的保存应注意、。
（1）分解
（2）O2质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均给分，若答“化学反应前后各原子的种类不变”或“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或“化学反应前后各元素的个数不变”均不给分）
（3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案）低温（“防止受热”等合理答案）
高温
（不要求顺序，若将两个要点填在同一空格给全分，如“阴凉”）
9.科学家提出：
“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：
SiO2+C====Si+nCO↑。
下列说法正确的是…………………………………………………………………………【】
A.该化学方程式中n=1B.该反应为置换反应
C.反应前后原子总数发生变化D.硅是地壳中含量最高的元素
10.有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列属于氧化还原反应的是【】
高温
A．CaCO3======CaO+CO2↑B．HCI+KOH＝KCI+H2O
C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OD．2Na+2H20＝2NaOH+H2↑
11.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。
食盐的主要成分NaCl由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是；
高温
电解食盐水可制烧碱：
2NaCI+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为。
离子过滤Cl2
12.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；
该反应中D和D两种物质变化的质量比为。
3.4g分解反应22:
9
13.下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
14.化学反应前后肯定发生变化的是
A.原子数目B.元素种类C.原子种类D.分子种类
15.下列反应属于置换反应的是
A.H2CO3H2O+CO2↑B.4P+5O2点燃2P2O5
C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D.HNO3+NaOHNaNO3+H2O
16.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
名称：
硫酸钠溶液
化学式：
Na2SO4
溶质质量分数：
10%
溶液质量：
500g
（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；
（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并
过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，
然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g。
计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
（1）450g
（2）解:
设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。
答：
样品中BaCl2的质量分数为80％，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。
17.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
解：
100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g×9.8%==9.8g
（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气质量为z
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（1分）
65981612（1分）
x9.8gyz
==
（1分）
x==6.5g（1分）
==
==
y==16.1gz==0.2g（1分）
反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
×100%==15.1%（1分）
解、设、答及单位“克”或（g）共计1分】
答：
黄铜样品中锌的质量为6.5g，反应后所得溶液的溶质的质量分数为15.1%。
评分说明：
为了使学生养成良好的解题习惯，对第一问求出锌的质量要严格要求，每步都有分，以后各步放宽要求，分值较小；如学生不写解、设、答及单位“克”（或g）共计扣除1分；其它合理答案可参照评分说明酌情给分。
18.下列化学方程式不正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
B．铁丝与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．用稀盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用赤铁矿石（主要成分：
Fe2O3）炼铁：
Fe2O3+CO
2Fe+CO2
19.在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为
A．8gB．18gC．28gD．30g
20.已知反应
，则X的化学式为
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C
2H60
21.在A+B=C+D的反应中，下列叙述不正确的是
A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应
B．此反应可能是复分解反应
C．若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25g
D．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
22.有反应：
8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。
若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为
A．14B．16C．32D．35.5
23.右图为一个化学反应的微观示意图，其中“
”表示H原子，“O”表示Br原子，下列有关说法中正确的是
Ａ．“
”表示氢分子
B．反应前后分子种类不变
C．反应涉及二种单质和二种化合物
光
D．反应可表示为：
H2+Br2=HBr
24.硝酸见光发生如下分解反应：
4HNO3======2H2O+4X↑+O2↑，则X的化学式为
A．SO2B．N2OC．NOD．NO2
25.
计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。
在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：
，若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiC
l4）的质量是多少千克
568
26.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A．W可能是单质B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g
27.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。
过滤后得滤液47.67g。
请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16S—32Ba—137
解：
设参加反应的Ba（OH）2的质量为x
生成的BaSO4质量为：
20g＋30g－47.67g＝2.33g……………………（1分）
Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O…………………………………（1分）
171233
x2.33g
＝
…………………………………………………………（2分）
x＝1.71g………………………………………………………………（1分）
Ba（OH）2的溶质质量分数＝1.71g÷25g×100%＝6.84%………………（1分）
答：
该溶液中Ba（OH）2的溶质质量分数为6.84%。
28.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸易挥发。
…………………（1分）
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
解：
设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑…………………………………（1分）
10073………………………………………………………（1分）
7.1g×85％x
………………………………………………………………（1分）
x=4.4g
盐酸的溶质质量分数=
…………………………………（1分）
答：
理论上可炼出纯铁336t。
29.在化学反应3H2+WO3
W+3H2O中，氧化剂是（）
A．WO3B．H2C．WD．H2O
30.化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（）
A．Mg+O2==MgO2
B．2KClO3
2KCl+O2↑
C．2NaOH+SO2==Na2SO4+H2OD．BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
31.联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。
①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。
根
据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2O
CO+X，X的化学式是________。
②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等物质，其中属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于有机物的是________。
如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列，则排列的依
据是_________（写一种即可）。
③科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解____________这一当前突出的环境问题。
④化学的使用大幅度提高了粮食产量。
如K2CO3是一种________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
用K2CO3进行颜色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈_____色。
H2，Hg，H2O，CH4，按相对分子质量（式量）从大到小排列
（按各分子中所含原子数目从少到多排列，按各分子中所含氢原子数目从少到多排列等），温室效应，钾，紫
32.有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。
充分反应后，产生的氢气为0.02g。
①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
0.01mol，4.9%。
33.黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。
请解答一下问题：
（1）黄铜属于材料；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数
；
（3）完全反应后所得溶液的质量分数。
（1）金属
（2）（3）
解：
设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65982
xy0.2g
x=6.5g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g；
铜的质量分数：
y=9.8g
稀H2SO4的质量：
反应后溶液的质量：
6.5g+98g-0.2g=104.3g
答：
黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；完全反应后所得溶液的质量为104.3g
34.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：
⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1
%）
解：
氢气的质量为0.2克。
总评分说明：
化学方程式每空2分，其余每空1分。
有其它正确答案者，参照给分。
设锌的质量为X，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
XY0.2g
65：
X=2：
0.2gX=6.5g
161：
Y=2：
0.2gY=16.1g
黄铜中铜的质量分数：
×100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：
×100%=15.1%
答：
黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
35.下列观点符合质量守恒定律的是
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变
C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素
36.下列有关化学反应的说法正确的是
A．化学反应都是放热反应
B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变
C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：
v（CO）：
v（Fe2O3）=3：
1
D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出
37.完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）双氧水在二氧化锰催化下的反应：
▲；其基本反应类型是▲。
（2）生石灰作干燥剂的反应：
▲；它是▲（选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）“湿法冶铜”的反应：
▲；其基本反应类型是▲。
（4）中和反应（试举一例）：
▲；其基本反应类型是▲。
（5）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质：
▲。
（1）2H2O2
2H2O+O2↑分解
（2）CaO+H2O===Ca（OH）2化合
（3）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu置换（4）HCl+NaOH====NaCl+H2O复分解
（5）2Mg+CO2
2MgO+C
38.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
解：
100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g
（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）
65981612（1分）
x9.8gyz
65:
98=x:
9.8g（1分）
x=6.5g（1分）
98:
161=9.8g:
y
y=16.1g
98:
2=9.8g：
z
z=0.2g（1分）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
16.1g/（6.5g+100g—0.2g）×100%=15.1%（1分）
39.铁缓慢氧化生成Fe2O3，发生反应的化学方程式为4Fe+3O2=2Fe2O3，计算生成80gFe2O3需要铁的质量（写出计算过程）。
解：
设需要铁的质量为x
4Fe+3O2
==2Fe2O3
4×562×160
x80g
x=56g
答：
需要铁的质量为56g。
40.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．H2O2→O2B．CO2→COC．S→H2SO4D．P→P2O5
41.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断正确的是
A．表中a的值为2.8B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
42.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）硫在氧气里燃烧：
，（）反应。
（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰：
，（）反应。
（3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：
。
（4）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合：
，（）反应。
略
43.
在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。
请回答下列问题：
（1）产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）铝箔中铝元素的质量。
（1）0.2盐酸与氧化铝反应
（2）10%（3）92.52%
44.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：
SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）
A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一种氧化物
45.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。
请回答下列问题。
（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：
O－16Cl-35.
（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g
（2）解：
设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3＝△MnO22KCl+3O2↑
245 149
x 2.98g
245：
149＝ x：
2.98g x=4.90g
答：
（略）
46.科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2====2X+6H2O。
下列说法中不正确的是（）
A．氨气在常压下液化是物理变化B．X的化学式为N2
C．液氨具有可燃性属于化学性质D．液氨属于混合物
47.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是▲，生成的氧气为▲g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
（1）催化作用（1分）；0.96（2分）
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO2
2H2O2=====2H2O+O2↑…………………………………………………1分
6832
x0.96g
x=2.04g………………………………………………………………1分
该双氧水溶液的溶质质量分数＝
×100％＝3％……………1分
答：
该双氧水溶液的溶质质量分数为3％
设、答完整………………………………………………………1分
48.某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。
取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。
通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2
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