上海市徐汇区徐教院附中学年九年级上学期期中化学试题学生版.docx
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上海市徐汇区徐教院附中学年九年级上学期期中化学试题学生版
2020学年第一学期徐教院附中九年级期中考试试卷
相对原子质量:
H—1C-120-16N—14S—32Ca-40K-39Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20题，每题,2分,共40分）
1.1个铅（Pb）原子质量是34.419×10-26Kg，一个碳-12原子质量是1.993×10-26Kg，则铅原子的相对原子质量是
A.68.6B.207.2C.413.0D.823.2
2.下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A.氧化氮-NO
B.氧化铁--FeO
C.硫酸钠--Na2SO4
D.氯化镁--MgCl
3.下列物质的用途,主要利用其物质化学性质的是
A.铜用于制作导线
B.干冰用于人工降雨
C.氧气用于医疗急救
D.活性炭用于冰箱除味剂
4.下列说法正确的是
A.物质的量就是摩尔
B.摩尔质量就是物质
质量
C.物质的量相同则构成物质的微粒个数相同
D.物质的量可以计量小颗粒物体的个数
5.下列变化中，氧元素由游离态变成化合态的是（ ）
A.木炭在氧气中燃烧
B
工业上分离空气制氧气
C.氯酸钾和二氧化锰混合加热
D.电解水
6.下列变化属于化学变化的是（）
A.
B.
C.
D.
7.氨气（NH3）是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的小,极易溶于水。
下列是实验室收集气体的几种装置,为防止污染环境,你认为收集氨气最合理的装置是（）
A.AB.BC.CD.D
8.三种不同的原子如下图，下列由分子构成的物质中属于单质的
A.
B.
C.
D.
9.某物质中只含有一种元素，则该物质
A.一定是一种单质B.一定不是化合物
C.一定是纯净物质D.一定是混合物
10.下列关于原子、分子叙述错误的是（ ）
A.分子是由原子构成的
B.分子和原子都在不停运动
C.化学变化中都能再分
D.都是构成物质的微粒
11.从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是
A.花香四溢分子很小，质量也很小
B.热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化
C.滴水成冰温度降低，分子间隔变小、停止运动
D.食品变质分子发生变化，分子性质发生变化
12.下图实验操作中正确的是
A.
吸取液体药品B.
量取液体的读数
C.
固体药品的取用D.
熄灭酒精灯
13.规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（）
A.蒸发操作时，蒸发皿必须放
石棉网上，用酒精灯外焰加热
B.取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液
C.用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出
D.实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
14.下列说法正确的是
A.过氧化氢中含有氧气，加热时就可以放出氧气
B.木炭在空气中中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C.工业上制氧气的原理是利用了空气中各组分的沸点不同
D.氧气易溶于水，故鱼虾能在水中生存
15.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。
下列叙述不正确的是
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
16.如图所示，关于电解水实验叙述错误的是
A.管a中的气体是氢气
B.管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
C.电解水的实验证明水是由氢氧两种元素组成的
D.电解水生成的氢气与氧气的质量比是2∶1
17.莽草酸是生产“达菲”的关键原料,其化学式为C7H10O5.下列叙述正确的是
A.1个莽草酸分子中含有22个原子
B.莽草酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成
C.氧元素质量分数最小
D.莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7:
10:
5
18.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳
常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A.AB.BC.CD.D
19.依据以下所知的某物质的一组数据，能计算出该物质摩尔质量的是（ ）
A.物质的量和体积B.体积和质量
C.微粒个数和物质的量D.一个分子的实际质量
20.不能证明物质X含有碳、氢、氧三种元素的是
A.X加热分解产生碳和水
B.X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
C.乙烯（C2H4）和水在催化剂作用下只生成X
D.1molX与3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳
（二）不定项选择，每小题有1-2个正确答案
21.关于化学变化的说法,正确的是
A.分子不一定发生变化
B.原子一定不发生变化
C.元素的种类一定发生变化
D.元素的化合价可能发生变化
22.相对原子质量是以碳原子（碳−12）质量的1/12为标准,若改为碳一12原子质量的1/24为标准计算相对原子质量,不会发生改变的是
A.氧原子的相对原子质量
B.二氧化碳的式量
C.6.02×1023个H2分子的质量
D.水中氢/氧元素的质量比
23.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A.含氧原子的个数比为2：
3
B.含硫元素的质量比是5：
4
C.含氧元素的质量比为5：
6
D.含硫原子的个数比为1：
1
24.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A.该反应为化合反应
B.丙一定为该反应的催化剂
C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为8:
1
D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为2:
7
25.工业中合成SO3的反应：
2SO2+O2
2SO3。
一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如下表所示。
说法错误的是
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
A.丁物质一定是V2O5
B.d=15
C.丙物质是O2
D.t3时，生成乙75g
二、填空题（共24分）
26.空气是宝贵的自然资源，下图以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）。
请按要求回答相关问题：
（1）分离空气的常用方法有以下两种。
Ⅰ将液态空气气化，首先分离出X气体，则X的化学式是____。
则沸点：
X___O2（选填“高于”、“等于”、“低于”），由图可知X可以在一定条件下转化成NH3，请用化学方程式表示其转化过程______。
Ⅱ分子筛分离。
分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,则分子大小：
X___O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）尿素[CO（NH2）2]是目前使用量较大的一种化学氮肥。
尿素中N元素的百分含量为_____。
（精确到0.1%）
（3）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氧气与氮气的体积比为1/4，则空气中氧气与氮气的质量比为___。
（4）结合流程和所学知识可以预测：
化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有___变化。
（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）
27.生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中用生石灰（CaO）做干燥剂的理由是________（用化学方程式表示）
（2）硫酸铜晶体（化学式为CuSO4.5H2O）可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂。
硫酸铜晶体的摩尔质量是_______。
25g硫酸铜晶体的物质的量是_______，含铜原子_____个。
28.对比归纳是学习化学的重要方法。
请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：
探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。
①硫在氧气里燃烧的现象是_________，化学方程式为___；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是___.
实验二：
铁丝在氧气中反应
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量的水的作用是________；如果实验中不见铁丝燃烧，从铁丝的角度分析导致失败的原因可能是_____，应对实验做相对应的改进为_____；改进后，试验成功了。
可以观察到的现象是_______，放出大量的热，生成一种___色的固体，化学方程式为_______。
29.化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）图中①仪器的名称是________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为________，应选择的发生装置________（填字母，下同），若要收集比较纯净的氧气可选择的装置是________，现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是____
A完全分解B部分分解C没有分解D无法确定
（3）检查装置A的气密性的方法是_______；看到______现象，说明气密性良好。
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为___;若选用D装置收集氧气,气体应从___端（填a或b）进入。
30.科学家开采得到一种“可燃冰”样品，取95.6克样品放置在密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4和水，将甲烷气体分离并完全燃烧（反应的化学方程式为：
CH4+2O2
CO2+2H2O），得到35.2克二氧化碳，试计算：
（1）35.2克二氧化碳的物质量为；
（2）根据化学方程式计算该天然气合物样品中甲烷的质量。
（3）样品中甲烷的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
31.学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]的性质进行探究，并进行相关实验。
①探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）：
实验步骤
现象
分析和结论
I组装装置，连接导管a、b，微热试管
_______
说明整套装置不漏气
Ⅱ加入药品和试剂，点燃酒精灯
A中固体出现黑色，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊
碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、CO2、________。
B中反应
化学方程式为________。
C中反应的化学方程式为________。
②用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气）。
查阅资料可得：
H2+CuO
Cu+H2O；CuO是黑色的，Cu是红色固体I，D中观察到固体变红
II．实验开始时，先通入氢气，再点燃酒精灯
Ⅲ．E中观察到白色固体变蓝，该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水?
理由是________，F装置的作用是_________。
③学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了如表的四个数据（单位：
g）。
反应前质量
反应后质量
装置D
a
b
装置E
c
d
利用表格中数据，列式表示水中氢、氧元素的质量之比________（不要求化简）。
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