第三章物质结构元素周期律15.docx

第三章物质结构元素周期律15.docx

《第三章物质结构元素周期律15.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章物质结构元素周期律15.docx（45页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第三章物质结构元素周期律15

第三章物质结构元素周期律

第一课时原子结构

【考纲要求】

1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。

2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。

3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。

笔记与反思

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.原子的组成：

据以上关系填空:

决定原子种类的因素是、决定同位素

种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、

决定原子所显电性的因素是。

2.原子结构的表示方式：

（分别以铝原子和氯离子为例说明）

（1）原子结构示意图：

、；

（2）电子式：

、；

（3）原子组成表示式（原子符号）：

、。

3.核素与同伴素：

（1）核素概念：

。

（2）同位素概念：

。

（3）二者的区别与联系：

。

（4）同位素特征：

①核物理性质：

、②物理性质：

、

③化学性质：

、④在自然界中不同形态下的丰度：

。

（5）几种相对原子质量:

①原子的相对质量:

、

②原子的近似相对原子质量：

、

③元素的相对原子质量：

、

④元素的近似相对原子质量：

。

4.核外电子排布规律：

（1）每个电子层最多容纳的电子数为个。

（2）最外层不超过个（若最外层为K层则不超过个）；次外层不超

过个（若次外层为L层则不超过个）；倒数第三层不超过个。

（3）能量最低原理：

即核外电子总是尽先排在、然后才依

次排在、而原子失去电子时总是先失去。

（4）核外电子运动特征：

自身质量和体积：

；运动范围：

运动速度：

；所以固定轨道，能同时测出某时的速

度和位置。

描述电子在原子核外运动状态的方法是：

，

此法中的小黑点表示的意义是。

.【例题解析】

[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、

三种同位素，则形成的H2共有种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。

解题思路:

。

易错点:

。

[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:

n:

q，且a>b>c，则X元素存在种同位素，其质量数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。

解题思路:

。

易错点:

。

【考题再现】

1.有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，

这种微粒符号是________。

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现

白色浑浊，这种微粒符号是_______。

  （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是________。

  （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是___________。

思维方法:

。

展望高考:

2.（上海市高考题）据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）

A．72B.19C.53D.125

思维方法:

。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．以下有关原子结构的说法中，正确的是（　）。

　　A．原子核都是由质子和中子构成的

　　B．原子次外层电子数不一定都是8

　　C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8

　　D．原子最外层电子数一般不超过4

2．在10g

中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（　）。

　　A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

3．下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（　）。

　　A．氯化钠B．氧化镁C．氯化钙D．氧化钙

4．已知

、

、

、

、

五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的

核电荷数由大到小的顺序是（　）。

　　A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞E

　　C．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A

5．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（　）。

　　A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P

6．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（　）。

　　A．

、

、

B．

、

、

　　C．

、

、

D．

、

、

7．下列反应中，有1mol电子转移的是（　）。

　　A．11.5g金属钠在过量氯气中完全燃烧

　　B．0.125mol二氧化锰与浓盐酸完全反应

　　C．标准状况下，5.6L氯气与钠完全反应

　　D．12g镁在空气中完全燃烧

8．已知

离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克

离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（　）。

　　A．

B．

C．

D．

课外作业:

1．某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（　）。

　　A．吸收能量B．释放能量C．能量不变D．无法判断

2．1996年2月9日欧洲一科学小组，由

和

两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得

原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（　）。

　　A．41B．115C．142D．162

3．已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子

和

的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（　）。

　　A．x－y＝m－nB．x－y＝m＋n　　C．y－x＝m－nD．y－x＝m＋n

4．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。

则A、B分别是（　）。

　　A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al

5．下列分子中有3个原子核和10个电子的是（　）。

　　A．

B．

C．HFD．

6．下列说法中错误的是（　）。

　　A．金属越活泼，其原子在反应中越易失去电子

　　B．非金属越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子

　　C．质量数相同的原子，其化学性质一定相同

　　D．质子数相同的微粒，其核外电子排布必相同

7．X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：

甲的化学式为

，甲中X的质量分数为80％，乙中Y的质量分数为25％，则乙的化学式是（　）。

　　A．

B．

C．

D．

8．19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（　）。

　　A．法国化学家拉瓦锡B．英国物理学家汤姆逊

　　C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国化学家道尔顿

9．与氖原子核外电子数相同的双原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是________。

10．结构示意图为

的微粒，其x值可能为________、________、________、________、________、________，相应的微粒符号分别为________、________、________、________、________、________。

11．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________。

12．在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α－粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。

他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔竟被大多数α－粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α－粒子发生偏转，或被笔直地弹回。

根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

（1）___________________

（2）___________________（3）__________________

13．已知一个

分子的质量为nkg，一个

分子的质量为mkg（假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。

若以硫原子质量的

作为标准，试计算

的式量为多少?

第三章物质结构元素周期律

第二课时元素周期律元素周期表

【考纲要求】

1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。

2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。

3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。

笔记与反思

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.元素周期律：

（1）概念：

。

（2）表现形式：

①原子最外层电子排布：

；

②原子半径：

；

③元素的化合价：

；

④：

；

⑤：

；

⑥：

；

…………

其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，

而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。

2.元素周期表：

（1）概念：

。

（2）编排规律：

行：

、共有行；

列：

、共有列。

（3）结构：

周期：

；

短周期：

、包括、分别含种元素；

长周期：

、包括、分别含种元素；

不完全周期：

。

族：

；

主族：

、包括列、用代表主族。

副族：

、包括列、用代表副族。

零族：

、第Ⅷ族：

。

过渡元素：

。

元素所显最高正价与族序数的关系。

二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：

1．同周期元素从左到右：

随着的递增，原子半径，原子核

对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性

增强，失电子能力，元素的性减弱。

具体表现在单质的

性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，

性减弱；气态氢化物的性增强；……

2.同主族元素从上到下：

随着的递增，原子半径，原子核

对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性

增强，失电子能力，元素的性减弱。

具体表现在单质的

性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，

性减弱；气态氢化物的性增强；……

3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在

元素的化合物中进行研究。

.【例题解析】

[例1]已知An+、B（n-1）+、C（n+1）+、D（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（   ）

A．C>D>B>A                        B．A>B>C>D

C．B>A>C>D                        D．A>B>D>C

解题思路:

。

易错点:

。

[例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有

m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为

；若a

解题思路:

。

易错点:

。

【考题再现】

1.（全国高考题）甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x，

则乙的原子序数不可能是（）

A．x+2B.x+4C.x+8D.x+18

思维方法:

。

展望高考:

2.A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。

溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。

则B-的电子式为　　　　　　，A+的电子式为　　。

思维方法:

。

展望高考:

【巩固练习】

课堂反馈

1．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （   ）

A．19                     B．18                      C．16                     D．9

2．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（   ）

A．12－3n             B．3n－12              C．3n－10           D．6－3n

3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （   ）

A．6和8                B．11和13             C．11和16             D．12和17

4．甲、乙两种非金属：

①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是 （   ）

A．只有④              B．只有⑤               C．①②③              D．①②③④

5．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（   ）

A．n+4                   B．n+6                    C．n+8                   D．n+10

6．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （   ）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

7．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（   ）

A．KCl               B．Na2S               C．Na2O               D．K2S

8．下列各组物质的性质变化正确的是 （   ）

A．酸性：

HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4

B．稳定性：

H2S>HCl>HBr>HI

C．熔点：

Pb>K>Na>Li

D．溶解性：

NaHCO3>Na2CO3>NaOH

课外作业

1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（   ）

A．x+2           B．x+4             C．x+8             D．x+18

2.甲、乙分别是周期表中同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）

A.X+1B.X+11C.X+25D.X+8

3．元素周期表中前7周期的元素种数如下：

周 期

1

2

3

4

5

6

7

元素数

2

8

8

18

18

32

32

请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是   （   ）

A．18             B．32               C．50               D．64

4．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 （   ）

①m－4   ②m+4   ③m+8   ④m－2   ⑤m+6

A．①②④⑤           B．①②③⑤           C．①②③④          D．①②③④⑤       

5．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是     （   ）

A．它的最外层电子数为4                      B．它的金属性比铅强

C．它具有+2、+3、+4价                       D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

6．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是  （   ）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是   （   ）

8．天然存在的金属钫（Fr）极微量。

它的21个已知同位素都有放射性。

它是碱金属元素中最重的元素。

根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （   ）

A．在已知元素中具有最大的原子半径    B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱       D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

9．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是       （   ）

A．X只能是第三周期元素                      B．a－b+n+m的和只可能等于10

C．b不大于5                                D．Y可能是第二周期元素

10．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。

科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是    （   ）

A．氡气在标准状况下密度约是19.82g·L－1

B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D．“锕射气”是氡的同位素

11．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。

按已知的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素。

近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。

12．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。

已知：

A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：

A____________，B____________，E____________。

（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是              _______________________________________________。

（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                      _____________________________________________________。

13．（4分）试推断下列化合物的化学式：

（1）第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_____        ___________。

（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_____________________________________。

第三章物质结构元素周期律

第三课时化学键

【考纲要求】

1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念

2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。

3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。

笔记与反思

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.化学键：

（1）概念：

。

（2）种类：

、、。

2.离子键：

（1）概念：

。

（2）形成过程（以MgCl2为例）：

。

（3）影响离子键强弱的因素：

。

（4）离子键的强弱对物质性质的影响：

。

3.共价键：

（1）概念：

。

（2）形成过程（以CO2为例）：

。

（3）影响共价键强弱的因素：

。

（4）共价键的强弱对物质性质的影响：

。

（5）共价键极性强弱的分析方法：

。

（6）共价键极性强弱对物质性质的影响：

。

4．配位键：

（1）概念：

。

（2）形成过程（以NH4+为例）：

。

（3）形成配位键的条件：

。

（4）配位键属于键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。

*5．金属键：

失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间

强烈的相互作用。

影响金属键强弱的因素：

金属的原子半径和价电子的多少。

一般情况下，

金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键，金属的熔沸点就

，硬度就。

二、自我演练：

1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：

Na2O：

AlF3：

Mg3N2：

N2：

、NH3：

CS2：

、BF3：

CCl4：

、PCl3：

PCl5：

、H3O+：

。

2.写出下列物质的电子式：

H2S：

、NF3：

、H2O2：

、NaOH：

、

NaHS：

、Na2O2：

、FeS2：

、CaC2：

、

NH4Cl：

、KCN：

、NaHCO3：

、HCOOH：

、

—OH：

、CH3COO-：

、CH3-：

、CH3+：

。

.【例题解析】

[例1]判断并写出下列微粒符号：

（1）含18个电子的阳离子_________________________________；

（2）含18个电子的阴离子_________________________________；

  （3）含18个电子的化合物分子_____________________________。

（4）含18个电子的单质分子.

解题思路:

。

易错点:

。

[例2]AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：

①H2+B2→C    ②B2+X→Y+AB2+H2O  ③Y+C→AB2+Z Z有漂白作用

（1）写出下列物质的化学式：

AB2___________X_________Y_________

（2）用电子式表示AB2的形成过程        ____

（3）写出反应②的化学方程式_______________

解题思路:

易错点:

【考题再现】

1.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY表示。

10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。

（1）A的化学式是__________，推断时的依据是____________。

（2）已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列，