高中化学选修4人教版检测题模块综合检测题一.docx
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高中化学选修4人教版检测题模块综合检测题一
模块综合检测题
（一）
（时间：
90分钟满分：
100分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的（）
A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO排放2
D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气（或出气）管
答案：
C
2．工业上由CO和H合成气态甲醇的热化学方程式为CO（g）2221－。
下面表示合50kJ·mol＋HO（g）ΔH＝－（g）===CH＋3HOH（g）223成甲醇的反应的能量变化示意图中，正确的是（）
AB
CD
解析：
该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A。
答案：
A
3．下列反应的离子方程式正确的是（）
2－＋－＋HHOHS．硫化钠的水解反应：
ASO
＋
23
电解2－＋B．用铜做阳极电解氯化铜溶液：
Cu＋2Cl=====Cu＋Cl↑2页1第
23＋＋＋＋===4Fe＋O＋C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：
4Fe4H22HO
232＋－＋3CO应：
2Al＋化沫灭火器工作时学反D．泡36HO===Al（OH）↓＋3CO↑232答案：
C
4．以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知某温度下，下列两个反应的平衡常数分别为K和K：
CH（g）＋421HO（g）CO（g）＋3H（g），CH（g）＋CO（g）2CO（g）＋2H（g）。
22242则该温度下CH（g）＋2HO（g）CO（g）＋4H（g）的平衡常数K为
2422）
（22KK11B.A.
KK222D．K－KC．2K－K2112答案：
A
5．科学家提出如下光分解法制备氢气：
143＋＋＋H（g）O（l）===2Ce（aq）＋O＋2HΔ（aq）（aq）①2Ce＋H
1222134＋－＋H（g）＋OH（aq）ΔO（l）===Ce②Ce（aq）＋H（aq）＋H
2222＋－（aq）ΔHO（l）===H（aq）＋OH③H32④2HO（l）===2H（g）＋O（g）ΔH4222下列说法正确的是（）
4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率．ACe
3＋是反应②和反应③的催化剂．CeBC．上述反应中，ΔH＝2ΔH＋4ΔH－4ΔH3142D．通常条件下，反应④中生成H、O的速率之比为1∶222解析：
A中说法矛盾，活化能增大，反应速率减慢；②和③的总页2第
33＋＋，所以不符合催化剂的特征，Ge参与了反应，没有生成反应GeB错误；根据盖斯定律，C正确；化学反应速率用不同物质表示时与方程式的计量系数成正比，④生成H和O的速率比为2∶1，D错22误。
答案：
C
6．下列叙述正确的是（）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
1－的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液0.1mol·LC．25℃时，的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液－－）
（I＝中c（Clc）答案：
C
7．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：
N（g）2＋3H（g）2NH（g）ΔH<0，反应过程如图：
下列说法正确的是
32）
（
min时正、逆反应速率相等tA．1的物质的量随时间变化的关系曲线表示B．XNH3311－－HL·min·）的平均反应速率v（H＝mol，．C0～8min
224
1－min·0.25mol·v（N）＝LN10D．～12min，的平均反应速率221－
答案：
B
41－－，醋酸的电6.8＝×10mol·L℃时，氢氟酸的电离常数8.25Ka51－－。
右图表示10×25·molL℃时氟化钠和醋酸钠溶1.8＝离常数Ka液的浓度和Y的关系。
则Y可以表示（）
页3第
A．溶液的pHB．水解平衡常数
D．溶液中阴离子浓度之和C．水解百分率
A答案：
9．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。
镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO（OH）＋2HO===2Ni（OH）＋Cd（OH），下列说法正确的是（）
222A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO（OH）、负极为Cd
B．放电时，每通过2mol电子，负极质量减轻112.4g
C．放电时，电子从正极流向电源的负极
D．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接
答案：
A
10．据报道，美国麻省理工学院基于葡萄糖开发了一种新型燃
料电池，以Pt/TiO为电极，植入人体就可以进行工作，如图是人工2模拟此电池的示意图，下列叙述正确的是（）
A．电极a上发生还原反应
B．电池总反应式为CHO＋6O―→6CO＋6HO2266212C．两个电极材料相同，不能形成燃料电池
－＋24H===6CO6HO－24e＋HD．b极的电极反应式为CO＋266212答案：
B
11．锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶2－－。
O===2Zn（OH）＋2H＋液为KOH溶液，反应为2Zn＋O4OH422下列说法正确的是（）
＋向阳极移动KA．充电时，电解质溶液中－）逐渐减小c（OH．充电时，电解质溶液中B2－－－2e===Zn（OH）4OHZnC．放电时，负极反应为＋－4页4第
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
解析：
A项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。
2－B项，充电时的总反应为放电时的逆反应：
2Zn（OH）===2Zn＋O24＋4OH＋2H－－）逐渐增大。
（OHC项，放电时负极失电子发生O，c2氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn＋4OH－2e－－。
D项，由放电时的总反应可知，电路中通过2mol电2－===Zn（OH）4子时，消耗0.5molO，其体积为11.2L（标准状况）。
2答案：
C
1－、体积均为LV）浓度均为0.10mol·．12（2019·课标全国Ⅰ卷0Vlg的变V，pH随MOH的和ROH溶液，分别加水稀释至体积
V0）
化如图所示。
下列叙述错误的是（
MOHA．的碱性强于ROH的碱性．ROH的电离程度：
b点大于a点B－）c．若两溶液无限稀释，则它们的（OH相等C＋）Mc（V2＝时，若两溶液同时升高温度，则增大D．当lg
＋V）（cR0D
答案：
发生反应达到平衡Ⅰ。
溶液，．13向FeCl溶液中滴加2滴KSCN3两次平衡时各物质的保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，浓度如下：
3－＋（aq）
3SCN（aq）FeFe（SCN）（aq）＋
3/
平衡Ⅰ1－ba（mol·L）c
页5第
平衡Ⅱ/
1－）xy（mol·Lz
下列叙述不正确的是（）
cz＝A．存在关系式：
33
xyabB．存在关系式：
（a－x）∶（b－y）∶（z－c）＝1∶3∶1
C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
－）保持不变时达到平衡状态c（SCND．当溶液中答案：
B
14．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。
下列有关说法正确的是（）
A．甲装置是电解池，乙装置是原电池
B．当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4g
C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小
D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置
答案：
B
222－－－－－＋2I===2SO＋I（慢），I＋2SO===2IO15．已知S＋84222322－（快）。
探讨KSOSO浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方86422案如下表：
实验序号:
[来源Z|X|X|K]网科学**Z*X*X*K][网科学来源:
体积V/mLZ+X+X+K]+网学+科来源[:
KSO822溶液
水
KI溶液
NaSO322溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
V3
2.0
②
9.0
1.0
V2
4.0
2.0
页6第
③
8.0
V1
4.0
4.0
2.0
）下列结论正确的是（2.0＝V2.0B．V＝A．V＝0V＝2.032112.0
＝VD．V＝4.04.0VC．＝2.0V＝3122K可保证2.0，＝OVS解析：
根据实验时控制唯一变量的原则，8122而根据其他条件要求完全一致10mL，溶液体积和水的体积之和等于4.0mL。
可知，碘化钾溶液体积和硫代硫酸钠溶液体积均应等于答案：
C）
55分（本题包括5个小题，共二、非选择题一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条分）16．（10NH：
件下，N在催化剂表面与水发生反应生成323生成量与温度的关NH＋ON＋3HO。
进一步研究2NH
322322：
反应时间3h）系，部分实验数据见下表（
℃T/30
40
50
6－mol）
量生成NH/（104.85.96.0
3请回答下列问题：
物质的量变化表示的平均反应速O
（1）50℃时从开始到3h内以21－。
________mol·率为h化学方程
（2）该反应过程与能量关系可用下图表示，则反应的热
式是___________________________________________________。
与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应（3）生成量的建议：
NH速率较慢。
请提出可提高其反应速率且增大3。
_________________________________________________________3H（g）N（4）工业合成氨的热化学方程式为＋2NH（g）（g）
322页7第
1－mol＝－92.4kJ·ΔH。
在某压强恒定的密闭容器中加入2molN和42molH，达到平衡时，N的转化率为50%，体积变为10L。
则：
22①该条件下的平衡常数为________。
②若向该容器中加入amolN、bmolH、cmolNH，且a、b、322c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。
反应放出的热量________（填“>”“<”或“＝”）92.4
kJ。
22?
?
?
?
）NH（2c
10?
?
3。
＝400＝＝①K解析：
（4）
3））·c（H131?
?
Nc（22×?
?
1010?
?
92.4kJ放出②当加入2molN和4molH时，生成2molNH，322NH的热量，而当加入amolN、bmolH和cmolNH时，平衡时3223。
则放出的热量小于92.4kJc为（2－）mol，2mol仍为，则生成的NH336－（g）O（l）===2NH3H（g）＋答案：
（1）1.5×10O
（2）N（g）＋
222321－mol＝＋765.2kJ·ΔH<
②400（3）升高温度（4）①甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。
已知分）17．（12甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下
化学反应
500℃平衡常数
焓变
2H（g）①CO（g）＋2OH（g）
CH
2.5
K＝1
HΔ116＝－11－molkJ·
3HΔ41＋（g）COH（g）＝＋②222K＝1.021－＋O（g）HCO（g）
kJ·mol
2
K3H＋（g）CO③ΔH＝（g）＝3322页8第
O（g）
HOH（g）＋CH
23________。
，ΔH＝
（1）反应③的K＝________33填“增大”“减小”对于反应②升高温度平衡常数________（
（2））。
或“不变”、OH（g）H（g）、CH（3）500℃时测得反应③在某时刻CO（g）、3221－v，则此时、0.3、0.15）分别为0.1、0.8HO（g）的浓度（mol·L2正或“＝”）。
________v（填“>”“<”逆
（2）H；H＝ΔH＋ΔΔ＝K·K，K③反应＝①＋②，故解析：
（1）233211故平衡常数正反应方向为吸热反应，升温向正反应方向移动，反应②K，平衡向正反应方向移动。
增大；（3）Q≈0.88<3C1－（3）>
（2）增大－答案：
（1）2.575kJ·mol
－＋，＋HHA）
（1）H18．（10分A在水中存在以下平衡：
HA
222－＋溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小NaHAAH。
＋HA
。
顺序为___________________________________________________饱和溶液中存在以下平衡：
HA的钙盐（CaA）
（2）已知常温下222－＋（aq）
CaA（s）Ca＋A（aq）
2＋填“增大”“减小”或）________（滴加少量NaA固体，c（Ca2，原因是________________________________________。
“不变”）23－－×CrO10的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00（3）含有7212－－。
为使废水能达标排放，作如下处理：
的Crmol·LO72石灰水绿矾322＋－＋Fe（OH）―→Cr（OH）、Fe―OCr―→Cr、―3273＋H和稀硫酸，发生反应的离子方程O·①该废水中加入FeSO7H24___________________________________________________
式为：
。
_____________________________________________________页9第
3131－＋－，则残mol1×10·②若处理后的废水中残留的c（FeL）＝338－＋1.0×10已知：
K[Fe（OH）留的Cr]≈的浓度为______________（3sp1311－－－）。
mol·LLK，[Cr（OH）]≈1.0×10mol·3sp既水解又电离，所以c（Na－HA解析：
（1）因为钠离子不水解，的电离大于水解，－－＋HANaHAc（HA溶液显酸性，所以），因为）>又因为水电离也能产生H，所以c（H2－＋＋）（A，水的电离很微弱，）>c浓度很小，所以c（A2－－－＋－）>c（H）>c（HA）>cOH（OH）。
综上，c（Na浓度增大，CaA的溶22－－－＋AA（OH固体，）；
（2）加少量）>c（ANa）>c2解平衡向左移动，所以c（Ca有较强氧化性，22＋－O（3）Cr）减小。
72·7H有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反2＋FeFeSOO中24应，由实验流程可知，第①步反应中Cr；在酸性条件下将Fe22－＋O72氧化为Fe，自身被还原为Cr，根据元素守恒及所处环境可知，33＋＋还应有水生成，反应离子方程式为Cr＋14H＋6Fe232＋＋＋－===2CrO72＋6Fe＋7H和1383－－＋L·molK；根据[Fe（OH）]＝1.0×10O32sp）3＋Fec（＝可知131－－L1.0K[Cr（OH）]≈×10mol·
3sp）3＋Crc（）OH[Fe（]K3sp，所以当c（Fe时，Cr的浓31133＋－＋－L）＝1×10·mol
]OH）K[Cr（3sp度为1×10。
16－－L·mol2－＋－－＋）
（OH）>c）>c（HA）>c（H）>c（Ac答案：
（1）（Na2－浓度增大，CaA的溶解平衡向固体，A加少量减小
（2）NaA2页10第
2＋）减小c左移动，所以（Ca
2332＋＋＋＋－＋14H＋6Fe===2Cr＋6Fe＋7HO②1×①（3）CrO1072261－－Lmol·19．（11分）铁除去废水中硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一。
某课题组拟探究影响铁除去硝酸盐速率的外界因素，设计如下实验方案：
实验
2g铁形状
0.11－mol·L的KNO3溶液
0.11－mol·LHSO溶42液
蒸馏水体积
恒温水浴
－1hNO3除去率
1
粉末
20mL
20mL
0
20℃
a
2
颗粒
20mL
20mL
0
℃20
b
3
粉末
20mL
10mL
mLV
℃20
c
4
粉末
20mL
20mL
0
℃30
d
回答下列问题：
－除去率约100%，24h后，铁粉使NO
（1）在pH＝2.5的废水中，3＋。
写出该反应的离子方程式：
O、NH产物为Fe434______________________________________________________。
（2）上述实验中，V＝________，理由是____________________。
（3）由表中数据可知，a________b（填“>”“<”或“＝”）。
（4）若a>c，可得出的结论是______________________________。
（5）设计实验1和实验4的目的是_________________________。
解析：
（1）可用元素补给法书写陌生方程式，首先根据题意有Fe
＋－→FeONO＋＋NH，结合还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的4334＋－→FeO＋NH，明显方程式左边要补4NO3Fe电子数可配得：
＋4433页11第
＋补H，用HOOO，超过H中氢氧比例，酸性环境用H个H和1个22＋＋－＋H＋HO→FeO＋NH，配平即可。
（2），得到：
补O3Fe＋NO42334根据控制变量的思想，若要保证KNO浓度不变，实验总体积需要相3同，每次实验总体积均为40mL，所以V＝10mL。
（3）粉末表面积更大，反应速率更快，除去率更高，所以a>b。
（4）1、3两组实验不同－除去NO之处只有硫酸的浓度，1组酸性更强因此结论是酸性越强，3－除NO4两组实验的区别是温度不同，即探究温度对率越高。
（5）1、3去率的影响。
＋＋－＋2H＋HO===FeO＋NH答案：
（1）3Fe＋NO
（2）10根据43243－NO（4）酸性越强，确保溶液总体积相等（3）>控制变量实验要求，3－除去率的影响NO（5）探究温度对除去率越高320．（12分）如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。
按要求回答下列问题。
（1）打开K，合并K。
B为________极，A的电极反应为12___________________。
最终可观察到的现象是________。
涉及的化学反应方程式有________________________________。
（2）打开K，合并K。
E为________极，F极的电极反应为21__________________________________________________，
检验F极产生气体的方法是_____________________________。
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行
（1）
（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是____________________
_____________________________________________________。
，合并K，装置为原电池，B为负极，A为正K打开解析：
（1）12极，所发生的反应本质上是钢铁的吸氧腐蚀。
页12第
，合并K，装置为电解池，由于铁作阴极，所以该装K
（2）打开21置就是电解食盐水。
－－溶液中有红褐色沉淀===4OH＋2HO＋4e答案：
（1）负O22生成2Fe＋O＋2HO===2Fe（OH）、4Fe（OH）＋O＋222222HO===4Fe（OH）32－－===Cl↑2Cl用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近－2eF
（2）阴2－，E极中H极产生（3）AE试纸变蓝，证明是氯气因为AOH极，＋－－变红，OHOH剩余，酚酞遇反应了，促进了水的电离，溶液中有所以溶液变红
页13第
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