化学上习题课件.docx

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化学上习题课件

分化上练习题

一、单选题

1属于化学分析法的方法是（）

A．容量分析法B．紫外吸收光度法C．电位分析法D．气相色谱法

2属于化学分析法的方法是（）

A．重量分析法B．红外光谱法C．电位分析法D．电导分析法

3属于容量分析法的方法是（）

A．配位滴定法B．气相色谱法C．电位分析法D．电导分析法

4属于仪器分析法的方法是（）

A．重量分析法B．容量分析法C．电位分析法D．酸碱滴定法

5微量成分分析的待测组分质量分数为（）

A．0.001%～0.01%B．0.01%～1%C．0.1%～1%D．1%～10%

6常量成分分析的待测组分质量分数为大于（）

A．0.01%B．0.05%C．0.1%D．1%

7常量分析法的固体试样取样量应为大于（）

A．0.01mgB．0.05gC．0.1gD．0.2g

8微量分析法的固体试样取样量为（）

A．0.001～0.01mgB．0.01～0.1mgC．0.1～10mgD．10～100mg

9要求分析结果的准确度为0.1%，用万分之一天平减量法称量时至少应称取样品（）

A．0.1gB．0.2gC．0.5gD．1.0g

10用万分之一天平减量法称取样品0.1g，分析结果的准确度可达（）

A．0.1%B．0.2%C．0.5%D．1.0%

11称取样品1.0g，要求分析结果的准确度达0.2%，首选天平的准确度为（）

A．0.1mgB．0.2mgC．1.0mgD．2.0mg

12用20mL移液管移出的溶液体积应记录为（）

A．20mLB．20.0mLC．20.00mLD．20.000mL

13万分之一天平上称取物体的重量，记录准确的是（）

A．0.25345gB．0.2534gC．0.253gD．0.25g

14滴定管上读取溶液体积，记录准确的是（）

A．20mLB．20.0mLC．20.00mLD．20.000mL

15根据有效数字运算规则，32.625÷11.34的运算结果，有效数字应保留（）

A．二位B．三位C．四位D．五位

16按有效数字的运算规则，14.106÷4.204应等于（）15

A．3.355B．3.3553758C．3.355376D．3.35538

17根据有效数字的运算规则，112.157-32.4的运算结果，有效数字应保留位数为（）

A．二位B．三位C．四位D．五位

18在误差和偏差的统计中，其数值只为正值的是（）

A．绝对误差B．相对误差C．标准偏差D．相对偏差

19在误差和偏差的统计中，其数值可为正、为负或零的是（）

A．相对偏差B．标准偏差C．平均偏差D．相对标准偏差

20在误差和偏差的统计中，其数值可为正、为负或零的是（）

A．绝对偏差B．标准偏差C．平均偏差D．相对标准偏差

21在误差和偏差的统计中，其数值只为正值的是（）

A．绝对误差B．相对误差C．相对平均偏差D．相对偏差

22在误差和偏差的统计中，其数值只为正值的是（）

A．绝对误差B．相对误差C．相对标准偏差D．相对偏差

23当共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同时，易形成（）。

A．表面吸附B．混晶C．机械吸留D．包藏

24沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的效应是（）

A．异离子效应B．pH效应C．同离子效应D．配位效应

25沉淀重量法中，影响沉淀纯度的因素为（）

A．共沉淀B．同离子效应C．配位效应D．酸效应

26沉淀重量法中，可以用洗涤法消除的影响沉淀纯度的因素为（）

A．表面吸附B．混晶C．机械吸留D．包藏

27沉淀重量法中，放置时间越长使沉淀纯度越差的因素为（）

A．共沉淀B．表面吸附C．混晶D．吸留

28获得良好晶形沉淀的条件是（）

A．稀、慢、热、放B．浓、慢、热、放

C．稀、快、热、放D．浓、快、热、放

29不属于获得良好非晶形沉淀的条件是（）

A．浓溶液B．热溶液C．加电解质D．陈化

30属于获得良好非晶形沉淀的条件是（）

A．稀溶液B．热溶液C．慢加沉淀剂D．陈化

31称量形式为Fe2O3，被测组分为Fe，其换算因数（）

A．M（Fe2O3）/M（Fe）B．2M（Fe）/M（Fe2O3）

C．M（Fe2O3）/2M（Fe）D．M（Fe）/M（Fe2O3）

32某砷化物Cu3（AsO3）2·2As2O3·Cu（CH3COO）2（以F表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是（）

A．2As2O3/FB．3As2O3/FC．4As2O3/FD．4As2O3/3F

33称量形式为Mg2P2O7，沉淀形式为MgNHPO4，被测组分为MgO，其换算因数为（）

A．M（Mg2P2O7）/M（MgNHPO4）B．2M（MgO）/M（Mg2P2O7）

C．M（Mg2P2O7）/2M（MgNHPO4）D．M（MgO）/M（Mg2P2O7）

34称量形式为CaO，沉淀形式为CaC2O4，被测组分为KHC2O4·H2C2O4·H2O，其换算因数是（）

A．M（KHC2O4·H2C2O4·H2O）/2M（CaO）B．2M（KHC2O4·H2C2O4·H2O）/M（CaO）

C．M（CaO）/2M（CaC2O4）D．M（CaC2O4）/M（KHC2O4·H2C2O4·H2O）

35滴定分析中，滴定时指示剂颜色改变的那一点称为（）

A．等当点B．滴定终点C．理论终点D．化学计量点

36滴定分析法具有的特点是（）

A．简单、快速、准确B．简单、快速、灵敏

C．快速、准确、灵敏D．简单、灵敏、准确

37滴定分析法常用于分析（）

A．痕量组分B．微量组分C．常量组分D．半微量组分

38有关滴定分析法叙述正确的是（）

A．简单，用于痕量组分B．灵敏，用于常量组分

C．快速，用于痕量组分D．准确，用于常量组分

39可作为基准物质的试剂是（）

A．NaOHB．HClC．H2C2O4·H2OD．EDTA

40配制0.1mol/LNaOH溶液标准溶液2L，需称取固体NaOH（MNaOH（=40）（）

A．4gB．6gC．8gD．10g

41TK2Cr2O7/Fe=5.321g/mL是指（）

A．1mLFe标准溶液可与5.321gK2Cr2O7完全作用

B．5.321mLFe标准溶液可与1gK2Cr2O7完全作用

C．1mLK2Cr2O7标准溶液可与5.321gFe完全作用

D．5.321mLK2Cr2O7标准溶液可与1gFe完全作用

42TAgNO3/C12H12N2O3=23.22mg/mL是指（）

A．1mLC12H12N2O3标准溶液可与23.22mgAgNO3完全作用

B．23.22mLC12H12N2O3标准溶液可与1mgAgNO3完全作用

C．1mLAgNO3标准溶液可与23.22mgC12H12N2O3完全作用

D．23.22mLAgNO3标准溶液可与1mgC12H12N2O3完全作用

43酚酞指示剂理论变色点的pH为（）

A．3.4B．4.9C．5.2D．9.1

44甲基红指示剂理论变色点的pH为（）

A．3.4B．4.9C．5.2D．9.1

45甲基橙指示剂理论变色点的pH为（）

A．3.4B．4.9C．5.2D．9.1

46酚酞指示剂指示碱滴定酸的终点颜色变化是（）

A．无色到红色B．红色到无色C．红色到黄色D．黄色到红色

47甲基红指示剂指示碱滴定酸的终点颜色变化是（）

A．无色到红色B．红色到无色C．红色到黄色D．黄色到红色

48甲基橙指示剂指示碱滴定酸的终点颜色变化是（）

A．无色到红色B．红色到无色C．红色到黄色D．黄色到红色

490.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl溶液，其突跃范围是（）

A．3.3~9.7B．4.3~9.7C．2.3~10.7D．5.3~8.7

500.01mol/L的HCl滴定0.01mol/L的NaOH溶液，其pH突跃范围是（）

A．3.3~9.7B．4.3~9.7C．2.3~10.7D．5.3~8.7

51常见矿酸的区分性溶剂为（）

A．水B．氨水C．二乙胺D．冰醋酸

52能区分矿酸和醋酸强度的溶剂为（）

A．水B．氨水C．乙胺D．乙二胺

53使高氯酸、盐酸、水杨酸、醋酸、苯酚的强度很好区分的溶剂是（）

A．水B．乙胺C．甲基异丁基酮D．液氨

54铁铵矾指示剂法滴定的最适宜的酸度为（）

A．酸性B．中性到弱酸性C．中性D．中性到弱碱性

55铬酸钾指示剂法滴定的适宜酸度为（）

A．酸性B．中性或弱酸性C．中性D．中性或弱碱性

56银量法的三种指示剂法都不适宜滴定条件是（）

A．强碱性B．强酸性C．弱酸性D．弱碱性

57沉淀滴定法中用荧光黄作指示剂的pH条件是（）

A．1~3B．3~5C．5~7D．7~10

58沉淀滴定法中用曙红作指示剂的pH条件是（）

A．1~7B．1~9C．2~10D．3~10

59用于沉淀滴定法的吸附指示剂是（）

A．铬黑TB．荧光黄C．淀粉D．甲基橙

60用于沉淀滴定法的指示剂是（）

A．甲基橙B．铬酸钾C．淀粉D．铬黑T

61铁铵矾指示剂法用于Ag+测定时的标准溶液是（）

A．NaClB．AgNO3C．KSCND．EDTA

62铁铵矾指示剂法用于测定负碘离子的滴定方式是（）

A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法

63配位滴定能准确进行的条件是

应大于等于（）

A．－6B．－8C．6D．8

64水的硬度测定时指示滴定终点常用的指示剂是（）

A．铬酸钾B．淀粉C．铬黑TD．甲基红

65配位滴定测定水硬度时溶液的pH值是（）

A．4B．6C．8D．10

66能与金属离子形成稳定配合物的EDTA形式是（）

A．H2Y2－B．H3Y－C．H4YD．Y4－

67使EDTA几乎完全以Y4－形式存在的pH值是（）

A．3B．6C．9D．12

68EDTA主要以Y4－形式存在的pH值是（）

A．4B．6C．8D．11

69配位滴定的酸效应曲线的横坐标为（）

A．lgK’MYB．lgKMYC．K’MYD．KMY

70标定NaOH标准溶液的基准物质是（）

A．邻苯二甲酸氢钾B．草酸钠C．无水碳酸钠D．氯化钠

71标定HCl标准溶液的基准物质是（）

A．邻苯二甲酸氢钾B．草酸钠C．无水碳酸钠D．氯化钠

72标定Na2S2O3的基准物质是（）

A．KMnO4B．K2Cr2O7C．KID．K2CrO4

73标定EDTA的基准物质是（）

A．邻苯二甲酸氢钾B．草酸钠C．氧化锌D．重铬酸钾

74标定KMnO4的基准物质是（）

A．邻苯二甲酸氢钾B．草酸钠C．锌D．重铬酸钾

75标定EDTA标准溶液的基准物质是（）

A．K2CrO4B．KIC．ZnOD．NaCl

76属于指示电极的零类电极的是（）

A．AgB．PtC．HgD．Zn

77金属-金属难溶盐电极属于指示电极的（）

A．第一类电极B．第二类电极C．零类电极D．膜电极

78金属-金属难溶氧化物电极属于指示电极的（）

A．第一类电极B．第二类电极C．零类电极D．膜电极

79第一类电极含相界面的个数是（）

A．0B．1C．2D．3

80不参与电极反应的电极是（）

A．银电极B．银－氯化银电极C．铂电极D．汞电极

81测量pH≈10的试液，校正pH计时缓冲溶液应选择（）

A．pH4.00的邻苯二甲酸氢钾溶液B．pH6.68的混合磷酸盐溶液

C．pH9.18的硼砂溶液D．pH3.65的酒石酸氢钾溶液

82测量pH≈5的试液，校正pH计时应首选的缓冲溶液是（）

A．pH4.00的邻苯二甲酸氢钾溶液B．pH6.68的混合磷酸盐溶液

C．pH9.18的硼砂溶液D．pH12.46的饱和Ca（OH）2溶液

83电位滴定法的

曲线法中用于确定滴定终点的是（）

A．拐点B．最高点C．

为零的点D．峰谷点

84电位滴定法的ΔE/ΔV－V曲线上滴定终点对应于（）

A．拐点B．最高点C．峰谷点D．零点

85电位滴定法的E－V曲线上滴定终点对应于（）

A．拐点B．最高点C．峰谷点D．零点

86间接碘量法中常用的标准溶液是（）

A．K2Cr2O7B．I2C．Na2S2O3D．NaCl

87I2作滴定剂滴定S2-，属于（）

A．直接碘量法B．间接碘量法C．置换碘量法D．剩余碘量法

88测定CuSO4的含量，常采用（）

A沉淀滴定法B酸碱滴定法C配位滴定法D碘量法E高锰酸钾法

89碘量法测定维生素C的含量属于（）

A．直接碘量法B．间接碘量法C．置换碘量法D．剩余碘量法

90碘量法测定中药胆矾中的硫酸铜含量时的标准溶液是（）

A．K2Cr2O7B．I2C．Na2S2O3D．NaCl

91中药的白硇砂中氯化物的测定首选（）

A．酸碱滴定法B．氧化还原滴定法C．沉淀滴定法D．配位滴定法

92关于氧化还原滴定突跃范围的叙述正确的是（）。

A．氧化剂的电极电位越大，突跃范围越小

B．还原剂的电极电位越小，突跃范围越小

C．突跃范围不因用较稀的溶液进行而受到影响

D．溶液温度越低，突跃范围越大

93相对标准偏差，通常称为（）

A绝对偏差B平均偏差C相对偏差D变异系数

94沉淀重量法测定时，对于AgCl沉淀的洗涤最好使用（）

A母液B水C稀NaCl溶液D稀HNO3

95溶液中溶解酸的总浓度，是指（）

A酸的分析浓度B酸度CpHD离解酸的浓度E未离解酸的浓度

96银量法中三种指示剂法都不能在（）溶液中进行

A强碱性B强酸性C弱酸性D弱碱性E中性

97通常判断能否进行配位滴定的界限是（）

AlogC·KMY≥6BpM≥logKMIn'+1CpM≥logKMIn-1

DlogC·KMY'≥6Elog（CM0·KMY'）+log（CN0·KMY'）≥6

98试样中被测组分为痕量组分，则其百分含量可以是（）

A0.009%B0.7%C0.5%D0.2%E0.02%

99有关pHS-25型酸度计的使用准确的是（）

A开启电源即可测量B电极不用时要泡在蒸馏水中

C可测量任何溶液的pHD测量前要用标准缓冲溶液校正

E可任选缓冲溶液用于标定

100配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是指（）

A金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B游离的金属指示剂的颜色

C游离的金属离子的颜色DEDTA与金属指示剂形成配合物的颜色

E被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色

1.有关系统误差，论述正确的是（）

A．由确定的因素造成的B．原因易察觉，可以校正

C．其值具有单向性D．服从统计规律E．数值可测量的

2.有关误差与偏差，叙述正确的是（）

A．误差是以真值为标准的B．系统误差大小是可以测量的

C．偶然误差来说，绝对误差相等，正、负误差出现的机会是均等的

D．精密度高，系统误差一定小E．偏差是以平均值为标准的

3.取样品粉末约0.2g，精密称定，应选用天平的精度为（）

A．±0.01mgB．±0.1mgC．±1.0mgD．±0.01gE．±0.1g

4.配制0.1mol/LHCl标准溶液1L，需量取浓HCl（12mol/L）8.3mL，应用容器为（）

A．滴定管B．移液管C．量筒D．小烧杯E．小烧瓶

5.沉淀重量法所具有的特点是（）

A．操作简单B．分析周期短C．可测定痕量组分D．准确度高E．应用广

6.按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（）。

A．±0.1mgB．±0.2mgC．±0.3mgD．±0.4mgE．±0.5mg

7.沉淀重量法中，使沉淀溶解度增大的现象是（）

A．共沉淀B．沉淀比表面积小C．同离子效应D．配位效应E．后沉淀

8.如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（）

A．表面吸附B．混晶C．机械吸留D．包藏E．后沉淀

9.某砷化物Cu3（AsO3）2·2As2O3·Cu（CH3COO）2（以F表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是（）

A．2As2O3/FB．3As2O3/FC．4As2O3/FD．F/2As2O3E．F/3As2O3

10.可以采用直接法配制成标准溶液的物质是（）

A．K2Cr2O7B．KMnO4C．Na2S2O3D．NaOHE．HCl

11.必须采用间接法配制成标准溶液的物质是（）

A．K2Cr2O7B．H2C2O4·2H2OC．Na2B4O7·10H2OD．KMnO4E．NaCl

12.配制0.1mol/LKCl溶液1L，需称取固体KCl（M=74.6g/mol）的重量是（）

A．0.746gB．1.492gC．7.46gD．14.92gE．74.6g

13.在一定温度下，与弱酸的各种存在形式有关的因素为（）

A．酸离解常数B．酸的强度C．溶液pH值D．酸的浓度E．酸的平衡浓度

14.配制HCl标准溶液的正确操作是（）

A．采用直接法配制B．采用间接法配制C．贮存于塑料瓶中

D．先配成饱和溶液再稀释

15.不可以选用酸式滴定管盛装的溶液是（）

A．HClB．HAcC．NaOHD．KMnO4E．Na2S2O3

16.0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNa2CO3溶液时，第一个计量点常用指示剂为（）

A．甲基黄B．甲基橙C．溴酚蓝D．溴甲酚绿E．酚酞

17.0.01mol/L的NaOH滴定0.01mol/L的HCl溶液时，应选用的指示剂为（）

A．甲基黄B．甲基橙C．溴酚蓝D．溴甲酚绿E．酚酞

18.铬酸钾指示剂法的最适宜酸度是（）

A．强酸性B．中性到弱酸性C．中性D．中性到弱碱性E．强碱性

19.铁铵矾法测定Cl－，为避免沉淀转化，常采用的措施为（）

A．利用低浓度的Fe3+作指示剂B．加入适量的有机溶剂

C．适当增加酸度D．适当降加酸度E．适当升高温度

20.在EDTA滴定中，一般要求金属指示剂与金属离子形成配合物的

（）

A．＞

B．≥108C．＜100/

D．≥100

E．＜

/100

21.配位滴定法的关键是（）

A．酸效应B．M的水解效应C．辅助配体的配位效应D．选择指示剂与滴定条件

22.影响配位滴定突跃范围的主要因素是（）

A．被滴定金属离子的浓度和EDTA的浓度

B．EDTA浓度和配合物的条件稳定常数

C．被滴定金属离子的浓度和指示剂的加入量

D．被滴定金属离子的浓度和配合物的条件稳定常数

E．EDTA浓度和和指示剂的加入量

23.已知某金属指示剂的颜色变化和pKa值为：

紫红蓝橙红红

该指示剂与金属离子形成配合物为红色，则配位滴定的适宜pH范围为（）

A．＜pH4B．pH4~6C．pH6~10D．pH10~12E．pH＞12

24.反应Ox1+2Red2↔Red1+2Ox2，可视为反应完全的平衡常数K为（）

A．1.0×103B．1.0×106C．1.0×109D．1.0×1012E．1.0×1015

25.在配制I2标准溶液时，加入适量KI的目的是（）

A．防止I2被空气氧化B．使终点颜色变化更加敏锐

C．增加I2的稳定，防止挥发D．防止待测组分分解E．增加I2的溶解性

26.

碘量法测定Cu2+时，需向试液中加入过量KI，与其无关的作用是（）

A．降低值，提高I－还原性B．I－与I2生成I3－，降低I2的挥发性

C．减小CuI沉淀的离解度D．提高ECu2+/Cu+值

27.KMnO4法测定Fe2+含量时，需在一定酸度下进行滴定，适用的酸为（）

A．H2SO4B．HClC．HNO3D．H2C2O4E．HClO4

28.甘汞电极的电极电位对应KCl溶液浓度最小的为（）

A．0.199vB．0.222vC．0.241vD．0.280vE．0.334

29.25℃时，饱和甘汞电极（SCE）的电极电位是（）

A．0.199vB．0.222vC．0.241vD．0.280vE．0.334

30.干玻璃电极在使用前浸泡时间不少于（）

A．3hB．6hC．12hD．18hE．24h

二、判断题

1.logA=6.32为三位有效数字。

2.固体试样取样量在0.2g左右的分析属于微量分析法。

3.组分含量大于0.1%的分析属于常量组分分析法。

4.定量分析中，最能体现偶然误差大小的是精密度。

5.定量分析时，增加平行试验的次数可减小系统误差。

6.回收试验，用于估计分析准确度。

7.不加试剂的挥发法，即失重法。

8.

2Fe3O4→3Fe2O3换算因数/。

9.对于多元酸难溶化合物应主要考虑同离子效应和酸效应。

10.被吸附的杂质离子机械地嵌入沉淀之中称为包藏。

11.若想获得大颗粒的晶形沉淀，应设法降低生成沉淀物的浓度，适当增大沉淀的溶解度。

12.如想得到好的沉淀，应在稀、热的溶液中加沉淀剂。

13.要求基准物质的纯度要高，含量应大于99.5%。

14.滴定中使用的标准溶液称为滴定剂。

15.用于滴定分析的化学反应必须定