答案：
B
解析：
容器中发生反应2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），由题中图象分析，曲线变化中“先拐先平温度高”，可知甲容器中的温度高于丙容器，T1>T2，此时甲容器中平衡时二氧化碳的物质的量较小，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；T1℃时，甲容器中达到平衡时CO2的物质的量为0.1mol，根据题意可得：
2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）
起始浓度/（mol·L－1）0.100.1000
转化浓度/（mol·L－1）0.050.050.0250.05
平衡浓度/（mol·L－1）0.050.050.0250.05
平衡常数K＝
＝10，则N2（g）＋2CO2（g）2NO（g）＋2CO（g）的平衡常数K＝
。
若乙容器中N2的平衡转化率等于40%，则有
N2（g）＋2CO2（g）2NO（g）＋2CO（g）
起始浓度/（mol·L－1）0.100.2000
转化浓度/（mol·L－1）0.040.080.080.08
平衡浓度/（mol·L－1）0.060.120.080.08
K＝
＝0.047<0.1，因此反应需要继续向右进行，N2的转化率大于40%，故B正确；乙容器中的气体总量相当于甲容器中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲容器平衡后增大压强，平衡向右移动，气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，故C错误；丙容器中反应达到平衡后，CO2的物质的量为0.12mol，则NO、CO、N2和CO2的物质的量浓度分别为0.04mol·L－1、0.04mol·L－1、0.03mol·L－1和0.06mol·L－1，平衡常数K＝
＝42.2，再充入0.10molNO和0.10molCO2，则NO、CO2的浓度变为0.09mol·L－1、0.11mol·L－1，此时Qc＝
＝28v（逆），故D错误。
13.在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：
Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）4的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．正反应为吸热反应，平衡常数：
K（T1）>K（T2）
B．反应进行到5min时，b容器中v（正）＝v（逆）
C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c
D．减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
答案：
D
解析：
本题考查化学反应速率与化学平衡。
温度越低，反应速率越慢，因此再结合a、b、c三容器对应数值知，a容器中反应未达到平衡，b→c的变化则说明随温度升高化学平衡逆向进行，则正反应为放热反应，A错误；反应进行到5min时，b容器未必达到平衡状态，则b容器中v（正）不一定等于v（逆），B错误；其他条件相同时，随温度升高平衡左移，K值减小，CO转化率减小，达到平衡时，CO的转化率为a>b>c，C错误；结合A项分析知，升温可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，减压平衡逆向移动，导致Ni（CO）4浓度变小，即可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，D正确。
14．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·mol－1。
相关数据如下：
①c1________c2（填“>”“<”或“＝”），a＝________。
②该温度下反应的平衡常数K＝________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）＝________。
③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________（填字母编号）。
a．v（CO2）消耗＝v（CH3OH）生成
b．气体的密度不再随时间改变
c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
④其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是________（填字母编号）。
a．降低温度 b．充入更多的H2
c．移除甲醇d．增大容器体积
（2）若反应C（g）A（g）＋B（g）进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。
①图Ⅰ可知，T1________（填“>”“<”或“＝”）T2。
②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是______________________________。
答案：
（1）①＝ 19.6 ②2.1 0.09mol·L－1·s－1
③cd ④bd
（2）①> ②增大 随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大
解析：
（1）①等效平衡，等温等容条件下，反应前后气体化学计量数之和不相等，转化到同一半边，投入量跟原平衡投入量相等，这两个平衡是全等平衡，即c1＝c2，根据等效平衡得出：
29.4＋a＝49.0，a＝19.6。
②设消耗CO2物质的量为xmol
根据放出的热量得出x＝
＝0.6。
K＝
＝2.1，
v（H2）＝
＝0.09mol·L－1·s－1。
③用不同种物质表示反应速率达到平衡状态时，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于其化学计量数之比，消耗CO2和生成CH3OH是同一方向，故a不能作为达到平衡状态的标志；依据ρ＝m/V，反应物和生成物都是气体，反应过程中气体的质量不变，条件是等温等容，V不变，故b不能作为达到化学平衡的标志；依据化学平衡状态的定义：
一定条件下，当各组分的浓度不再改变，此状态为化学平衡状态，故c能作为达到化学平衡状态的标志；M＝m/n，m始终不变，根据反应方程式的化学计量数判断，随着反应的进行气体的物质的量减小，n是改变的，故d能作为达到化学平衡状态的标志；④此反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，反应向正反应方向移动，氢气的转化率升高，故a不符合题意；充入更多的氢气，反应虽然向正反应方向移动，但氢气的转化率降低，故b符合题意；移除甲醇，减少生成物的浓度，反应向正反应方向移动，氢气的转化率增大，故c不符合题意；增大容器体积，组分浓度减小，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，故d符合题意。
（2）①由题图Ⅰ可知，在相同压强下，T1温度下C的平衡转化率大于T2温度下的，而该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，C的平衡转化率增大，故T1>T2。
②由图Ⅱ可知，随着X的物质的量的增多，C的转化率逐渐增大，其原因是随着X的物质的量的增多，容器容积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大。
15．（2017·河北保定一模）雾霾天气严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。
请回答下列问题：
（1）将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH－）。
常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：
根据表中数据判断该试样的pH＝__________。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH>0。
恒温、恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的压强不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为112
D．氧气的转化率不再变化
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·mol－1
C（s）＋1/2O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
_________________。
②洗涤含SO2的烟气。
下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是________。
A．浓氨水 B．碳酸氢钠饱和溶液
C．FeCl2饱和溶液D．酸性CaCl2饱和溶液
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag—ZS
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