高中化学离子反应氧化还原反应学案及其第二单元测验附答案DOC.docx
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高中化学离子反应氧化还原反应学案及其第二单元测验附答案DOC
【统一编号2.2.1】离子反应（课时1）
【学习目标】
1、了解电解质和非电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
【重点、难点】
重点：
电解质和非电解质的概念
难点：
电解质、非电解质的判断
【学习过程】
引入新课（阅读30页）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（一）电解质和非电解质
1、电解质:
指在水溶液里____熔融状态下能导电的___________。
2、非电解质：
指在水溶液里____熔融状态下都不能导电的___________。
3、化合物分为___________和___________，电解质包括___________，___________，___________，非电解质包括___________，___________。
4、注意事项：
（1）Cu能导电，Cu是不是电解质
（2）盐酸能导电，盐酸是不是电解质
结论：
①电解质和非电解质均指___________；
②___________和___________既不是电解质也不是非电解质
（3）HCl不能导电，HCl是不是电解质
结论：
①电解质导电有条件___________或___________
②电解质___________（能，不能，不一定能）导电，能导电的___________（一定，不一定）是电解质。
（4）SO3CO2NH3溶于水能导电，但导电的离子不是自身电离产生的，属于___________
【过渡】电解质溶液导电的原因（阅读30页）
（二）电解质的电离
1、电离：
电解质在___________或___________中离解成___________的过程叫电离。
2、电离方程式
H2SO4——————————————————————————————————————————
HCl______________________________________________
NaOH____________________________________________
Ba（OH）2_______________________________________________________________
KNO3__________________________________________________________________
MgCl2__________________________________________________________________
3、从电离的角度认识酸、碱、盐
（1）酸：
电离时生成的__________________________________
（2）碱：
电离时生成的__________________________________
（3）盐：
电离时能产生__________和_____________的化合物
【课堂检测】
1、对于下列物质：
HCl气体、NaCl固体、NaCl溶液、Ca（OH）2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝、CaCO3、氨水。
能导电的有 ，
属于电解质的 ，
属于非电解质 。
2、下列电离方程式中，书写错误的是
A．Ca（OH）2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+
C、HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—
3、下列叙述正确的是（）
A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．二氧化二硫溶于水能导电，所以二氧化二硫是电解质
D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
【统一学案2.2.2】离子反应（课时2）
【学习目标】
1.步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件。
【重点、难点】
离子方程式的书写，离子反应发生的条件
【学习过程】
[思考与交流]
在下列物质中：
①AgCl②C2H5OH③H2O④Fe⑤SO2
属于电解质的是__属于非电解质的是___
[实验与探究]化学书31页
[思考与交流].BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应_______在溶液中的反应实质上_______的反应
2、离子方程式
（1）定义：
用实际参加反应的______________来表示反应的式子
（2）离子方程式的书写
步骤：
以硫酸钠与氯化钡反应为例
“写”——正确书写化学方程式
“改”——可以改写为离子的物质有：
________________________________________________
不可以改写为离子的物质有：
_______________________________________________
“删”______________________________________________________________________________
“查”：
（1）电荷守恒
（2）质量守恒：
练习：
1HCl＋NaOH
②H2SO4＋Ba（OH）2
③Ca（NO3）2＋Na2CO3
BaCO3＋HCl
Fe+H2SO4
[实验与探究]化学书33页
（3）总结：
离子反应发生的条件是：
有、或生成。
（4）意义：
既可表示反应，也可表示
[知识检测]
1、下列各组离子反应可用H＋＋OH—=H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铜和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化镁
2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（ ）
A．CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
B．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑十H2O
CO
十2H＋===CO2↑十H2O
C.Ca（NO3）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
Ca2＋＋CO===
CaCO3↓
D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O
H＋＋OH－===H2O
【统一学案2.2.3】离子反应（课时3）
【学习目标】
1.理解离子共存的含义，初步学会书写不共存的离子方程式；
2.离子共存的条件——复分解反应型离子反应发生的条件
【重点、难点】离子共存的条件——复分解反应型离子反应发生的条件
[回顾复习]
1.复分解反应型离子反应发生的条件：
2.写出下列离子方程式
Ca（NO3）2＋Na2CO3
H2SO4+K2CO3
HCl＋CH3COONa
NH4NO3＋KOH
HCl＋Cu（OH）2
[思考与交流]
离子共存：
离子间（能或不能）发生反应
离子不共存：
离子间（能或不能）发生反应
离子不共存的条件：
、、
【例题1】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A、Na+、OH-、Cu2+、Cl-B、Cl-、Na+、OH-、K+
C、K+、CO32-、Br-、Ca2+D、H+、Cl-、Na+、CH3COO-
【例题2】在水溶液中，HCl、NaOH分别能和NaHCO3发生反应：
HCl＋NaHCO3=NaCI+H2O+CO2；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
请写出以上二反应的离子方程式。
评析总结：
（1）与OH-不共存的离子有：
（2）与H+不共存的离子有：
【例题3】某无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A.、H+、Ba2+、MnO4-、Cl-B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C、NO3-、SO42-、K+、Fe2+D、NO3-、OH-、Ba2+、Cl-
评析总结：
溶液中有颜色的离子：
【例题4】
在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）
A、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C、Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D、Na＋、Ca2＋、Cl－、－HCO3-
【统一学案2.3.1】氧化还原反应（课时1）
【学习目标】
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。
3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应
【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系
【知识内容】
问题1：
①已经学过的化学反应分成哪几种类型？
分类标准是什么？
各举一例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2反应属于何种基本反应类型？
[探究1]
（一）从得氧失氧角度来分析：
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
氧化反应：
还原反应：
问题2：
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
1.CuO＋H2＝＝Cu＋H2O
从CuO来看是 反应，从H2来看是 反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。
结论：
[探究2]
（二）从化合价升降角度来分析
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
氧化还原反应的定义：
氧化还原反应的特征：
练习1、标出下列指定元素的化合价
H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；
CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；
练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，
1.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2..CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl
问题3：
氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
结论：
[探究3]
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中
【巩固练习】
1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A.3CuS+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O
C.Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
D.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
2、不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）
A.2Fe+3Cl22FeCl3
B..NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
CCaO+CO2=CaCO3
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
【统一学案2.3.2】氧化还原反应（课时2）
【学习目标】
1、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应
2、理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
【知识重点】氧化还原反应与电子得失的关系
【知识难点】学习用双线桥法分析氧化还原反应
【知识内容】
[探究一]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？
氧化还原反应的实质是什么?
[讨论]①2Na＋Cl2＝2NaCl，②2H2＋Cl2＝2HCl，
在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？
阅读课本P36，回答化合价升降的原因：
①原因
②原因
思考：
得失电子总数与化合价升降总数有何关系？
总结：
结论：
氧化还原反应的实质是
氧化反应的实质是
还原反应的实质是
氧化还原反应本质的定义：
凡是有____________转移（_______或____________）的反应都是氧化还原反应。
【探究二】、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法
1双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的_______种元素
②线上标明______________、______________、______________________________等内容（注意得失电子守恒）。
电子转移数以aｘbe—形式，a表示原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，a=1或b=1时可省略不写
例Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,
练习：
用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？
。
①Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
②2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3＋3H2↑
③2KClO3
===2KCl+3O2↑
思考：
化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？
【统一学案2.3.3】氧化还原反应（课时3）
【学习目标】
1、理解氧化剂、还原剂的含义
2、了解中学化学常见的氧化剂和还原剂
【知识重点】氧化剂、还原剂的判断
【知识难点】学习用单线桥法分析氧化还原反应
【知识内容】
[探究一]、氧化剂和还原剂等概念
氧化剂和还原剂
氧化剂：
还原剂：
【探究二】氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法
①表示氧化还原反应中的________元素原子间得到或失去电子的情况
②箭头由_____________原子指向______________原子
③线桥上只标_____________的数目，不标“得”“失“字样
练习：
用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目
1、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
是氧化剂，是氧化剂，
是还原剂，是还原剂，
【探究三】常见氧化剂和常见还原剂
在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?
整理：
常见氧化剂：
等；
常见还原剂：
等。
小结：
【讨论】：
氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况、及电子得失情况分析
1氧化还原反应中概念及其相互关系如下
②氧化还原反应有关概念的关系：
【知识检测】
1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
被氧化的元素是，发生氧化反应的元素是，
被还原的元素是，发生还原反应的元素是，
氧化剂是，还原剂是，具有氧化性，具有还原性。
2.用“双线桥”、表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并填空：
（1）C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
被氧化的元素是，发生氧化反应的元素是，
被还原的元素是，发生还原反应的元素是，
氧化剂是，还原剂是，
具有氧化性，具有还原性。
高中化学必修一第二章单元测试题
第
卷选择题（共44分）
一、选择题:
（本题包括18小题,1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分。
）
．下列物质中属于氧化物的是
A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4
．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋ C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl2
．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
．以下说法正确的是D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
．对溶液中的离子反应，下列说法：
①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是
A．①③B．③C．①②D．③④
．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O2
2H2O+O2↑D．CaCO3
CaO+CO2↑
．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
．从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．2CO+O2=2CO2
．在下列反应中，HCl作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
13．下列关于胶体的说法中正确的是BC
A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
14．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
B
A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH
15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:
5B．5:
6C．11:
5D．11:
6
16．下列说法正确的是A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
17．关于氧化剂的叙述正确的是AD
A．分子中一定含有氧元素B．反应后化合价升高
C．氧化性：
氧化剂<氧化产物D．在反应中易结合电子的物质
18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2
第
卷非选择题（共56分）
二、填空题（本题包括6小题，共31分）：
19．（3分）在Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化。
20．（6分）下列物质中：
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba（OH）2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。
（用序号填写）
21．（6分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4，
K2SO4，
NH4NO3。
22．（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
。
23．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
。
B组：
。
24．（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
三、实验题（本题包括2小题，共16分）：
25．（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应
[设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]。
试回答：
⑴此实验中，观察到的现象有：
①，
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
26.（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案）
（1）.沉淀的化学式：
沉淀1，
沉淀2，
沉淀3；
（2）.写出混合液+A的离子方程式：
。
溶液+B的离子方程式：
。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）：
27.（9分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？
有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
参考答案
一
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
C
A
B
D
B
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
CD
B
C
B
A
A
D
A
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