第35课时 金属.docx
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第35课时金属
第35课时 金属
一、金属和非金属
金属的普遍特性：
固态（除汞外），有____，是良好的____，有____，密度和熔点高。
非金属性质：
固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
考点2 列举金属和非金属主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等）；举例说出常见金属的性质和用途 a
常见金属的主要性质和用途
1．铁：
纯铁具有银白色金属光泽，质软。
制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。
2．铜：
具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。
常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金（黄铜、青铜、白铜）。
3．铝：
具有银白色金属光泽，密度小。
常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。
二、金属活动性顺序
考点3 比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象 b
1．金属活动性顺序：
2．金属活动性的应用
（1）金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易____电子，活动性就____。
（2）金属与酸反应时，排在____前面的金属能置换出酸里的____。
（3）金属与盐发生反应，只有活动性___的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
1．（2014·宁波）人类的生活和生产都离不开金属材料。
下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（）
2．（2015·金华）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。
配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。
下列解释和结论正确的是（）
A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
三、金属的防腐
1．外因：
____等物质的相互作用。
2．内因：
金属的____。
1．改变金属的____。
如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
2．表面覆盖____。
如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
四、废弃金属对环境的影响
考点6 知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义 a
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。
因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。
五、金属材料的发展
合金：
一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一
起熔合而成的具有金属特征的物质。
改善金属材料性能的主要方法：
____。
3．（2014·杭州）某些电子集成电路常用黄金镀膜。
废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。
对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（）
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
4．（2015·日照）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（）
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触
（2015·枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（）
当等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为＋2价）与足量稀盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，试回答：
（1）比较A、B两种金属的活动性大小____。
（2）比较A、B两种金属的相对原子质量大小____。
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是___。
（2015·黔东南州）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。
则下列情况不可能存在的是（）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
（2014·济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。
社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：
把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：
用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：
利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）
A．用金属铁同时提炼出铜和银
B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜
D．用金属铜提炼出金属银
（2014·重庆）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。
分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（）
A．植物油用于隔绝氧气和水
B．两支试管中只有b铁片被腐蚀
C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高
D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高
【提醒】分析图像可知：
0－A段是铁与氯化铁反应，A－B段是铁与氯化铜反应，B－C段的质量＝D－E段的质量，B－C段是铁粉剩余。
（2015·眉山）往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：
2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。
图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是（）
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【提醒】本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对重物所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答。
（2014·荆州）如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。
已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（）
A．无法判断
B．F1＜F2
C．F1＞F2
D．F1＝F2
（2015·台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是____。
在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。
t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是____。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。
计算样品中单质铝的质量分数。
（友情提示：
本栏目建议午休时间完成）
1．（2015·厦门）夏天防雷电，远离金属。
这是因为金属具有（）
A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽
第2题图
2．（2015·丽水）往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（）
A．溶液中的水B．生成的铜
C．生成的氯化锌D．参加反应的氯化铜
3．（2015·宁波）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。
下列说法错误的是（）
A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
4．（2014·绍兴）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
第4题图
A．在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
5．（2015·海南）小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“－”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。
请你判断四种金属的活动性顺序为（）
X
Y
Z
W
稀盐酸
√
－
－
√
Z的硝酸盐溶液
√
W的硝酸盐溶液
√
－
A.Y＞Z＞X＞WB．X＞Y＞W＞Z
C．X＞W＞Y＞ZD．W＞X＞Y＞Z
6．（2015·岳阳）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
下列说法正确的是（）
A．滤液中一定含有Al3＋、Ag＋
B．滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋
C．滤渣中一定含有Fe
D．滤渣中一定含有Ag
第7题图
7．（2014·湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。
他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。
在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间（秒）
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积（毫升）
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
（1）由实验结果可知：
金属活动性较强的是____。
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是____。
A．导管口一有气泡冒出时
B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道____。
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价
8．（2014·金华、义乌）下图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。
（1）分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与___有关。
第8题图
（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。
称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
①10克固体混合物中铜的质量为___克。
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
第35课时 金属
课前预热
考点1 金属光泽 导电、导热体 延展性
考点3 2.
（1）失去 越强
（2）氢 氢 （3）强
【考点真题】1.D 2.B
考点4 1.水分、氧气 2.内部结构
考点5 1.内部结构 2.保护膜
考点8 改变金属的内部结构和外部条件
【考点真题】3.D 4.C
课堂突破
例1 B 例2 C 例3 B 例4 A 例5 B 例6
（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
（2）生成氢气的质量：
1.9克＋50克－51.7克＝0.2克，
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m，
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54 6
m 0.2克
＝
m＝1.8克 单质铝的质量分数：
×100%＝94.7%
答：
样品中单质铝的质量分数为94.7%。
【变式拓展】1.
（1）A＞B
（2）A＞B （3）Zn和Fe 2.B 3.C
校内作业
1．A 2.A 3.B 4.A 5.C 6.D
7．
（1）乙
（2）A （3）B
8．
（1）金属的活动性（或活泼性）
（2）①4.4
②根据图中数据可知，加入49克稀硫酸时消耗铁的质量为m（Fe）＝10克－7.2克＝2.8克。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98
2．8克 m（H2SO4）
56∶98＝2.8克∶m（H2SO4）
m（H2SO4）＝
＝4.9克
H2SO4%＝
×100%＝10%。
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