初中化学竞赛辅导 2.docx
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初中化学竞赛辅导2
初中化学竞赛辅导材料
第一讲宏观解析法
例一:
硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为()
A.a%B.2a%C.3a%D.无法计算
例二:
硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若硫元素的质量分数为a%,则铁元素的质量分数为()
A.1-a%B.1-2a%C.1-3a%D.无法计算
例三:
CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?
1.硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为()
A.(100-3a)%B.1/3(100-a)%C.1/3(100-3a)%D.2/3(100-a)%
2.在MgSO4和NaHSO4组成的混合物中,已知S元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为()
A.2a%B.0.75a%C.1-2a%D.1-a%
3.在MgSO4和NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为()
A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.无法计算
4.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为()
A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.无法计算
5.某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时,测得溶液中氧元素的质量分数为80%,则该溶液中醋酸的质量分数为()
A.5%B.14%C.20%D.25%
6.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?
7.将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?
8.蜡烛燃烧前的质量为a克,燃烧后的质量为b克,生成的CO2为c克,水蒸气为d克。
参与反应的氧气的质量为克。
9.a克碳酸铜受热完全分解,生成氧化铜和二氧化碳,质量减轻了b克,通入c克氢气,使氧化铜完全被还原生成d克水,则原碳酸铜中所含铜元素的质量为(用a、b、c、d表示)克。
第二讲差量法
1.用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?
2.将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?
3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?
4.已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16mL,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比?
5.将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?
6.把12g铜和氧化铜的混合物在空气中加热、冷却、再称重为13g,求原混合物中单质铜的质量。
7.已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少5ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?
8.把CO、CO2的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量?
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?
9.CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?
10.在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的是()
A.FeB.AlC.Ba(OH)2D.Na2CO3
第三讲平均值法
1.一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气,则该合金的组成可能为()
A.FeMgB.FeAlC.FeZnD.AlMg
2.测知CO和M的混合体气体中,氧的质量分数为40%,则M气体可能是()
A.CO2B.N2OC.SO2D.SO3
3.某硝酸铵(NH4NO3)样品,测知含氮量为37%,则该样品中含有的杂质可能是()
A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.NH4Cl
4.有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克,与足量的盐酸反应,放出所氢气0.2克,则另一种种种金属可能是()
A.AlB.MgC.ZnD.Cu
5.有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐),当它跟足量的硝酸银溶液充分反应,得到14.4克氯化银沉淀,则可能混有的盐()
A.CaCl2B.KClC.BaCl2D.MgCl2
6.在CO和X的混合气体中,测得氧元素含量为58%,则X气体是()
ACO2BNOCSO2D无法计算
7.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则另一种氧化物可能是()
AMgOBNa2OCCO2DSO2
8.有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应,产生氢气0.4克,则该合金的组成可能为()
AAlMgBNaFeCAlCuDMgZn
9.测知由两种氮肥组成的混合物中,含氮量为40%,则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种()
ANH4ClBCO(NH2)2CNH4HCO3D(NH4)2SO4
10.两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应,则混合物可能是()
AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgO
11.今取12.7克氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液,使其充分反应,得氯化银沉淀,经干燥后称量质量为30克,已知,样品内杂质为氯化物,则该杂质可能是()
AKClBNaClCZnCl2DBaCl2
12.把70%的硝酸(密度为1.44克/立方厘米)加到等体积的水中,稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数()
A.等于35%B.小于35%C.大于35%D.无法判断
第四讲离子守恒法
1.某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。
取M克样品,溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克?
2.向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克?
3.现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质),取该金属样品4.0克,投入19.45克20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少?
4.取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克,(不含结晶水),求生成氢气多少克?
5.有一部分变质的KOH样品,含H2O:
7.62%;K2CO3:
2.38%;K2O:
10%;KOH:
80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克?
6.向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克?
7.把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143.5克,求放出氧气多少克?
8.将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中,恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%,则样品中金属R的质量分数为多少?
9.有一在空气中暴露的KOH固体,经分析含水2.8%,含K2CO337.3%,取1g样品投入91.25克2%HCl溶液中,充分反应后,再加含KOH1.85克的KOH溶液中和过量的酸,加热蒸发反应后的溶液,可得固体多少克?
第五讲离子推断题
1.某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子,其中k+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶3。
则溶液中Fe3+与SO42—的个数比()
A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶5
2 .经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为( )
A.3∶1∶10B.3∶5∶1C.3∶10∶10D.3∶1∶5
3.测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子,其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5,则Cl—和SO42—个数比可能为()
A.8∶3B.3∶2C.4∶1D.2∶3
4.在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知Fe3+与Cl—的个数比为4∶3,若溶液中Fe3+为4n个,则硫酸根离子的个数为
5.在给定的
五种元素中,最多可以组成种化合物
6.已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种离子中的几种,往该溶液中滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离子可能为或
7.某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在,选用的最佳方案是:
先向溶液中滴入足量的溶液至沉淀完全,再取上层清液滴加溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论。
8.在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、NO3—等八种离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生
⑴A+B→篮色沉淀⑵D+C →白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)
⑶B+D →红色沉淀根据上述现象,推断并写出各物质的化学式
A.B.C.D.
9.某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl—、H+;该盐酸中所含杂质的化学式,若溶液中H+与Cl—的个数比为60∶63,则Fe3+与Cl—的个数比是。
10.某无色透明溶液,可能含有下面离子中的几种:
阳离子组:
Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+;阴离子组:
Cl—、OH—、NO3—、CO32—;已知该溶液能和铝粉反应放出氢气,如果确定该溶液中含有Mg2+,试推断溶液中一定含有离子,可能含有离子,不定没有离子。
11 .在A、B两组溶液中共含有离七种:
Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—;已知两溶液中含离子各不相同,A溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液蓝色,则B溶液中含有的离子是
12 .某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)跟大量的废盐酸接触形成污水,产生公害。
若向污水中撒入铁粉,且反应完全,铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是()
A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+H+C.Fe2+、Zn2+D.Zn2+、H+
13.在分开盛放的A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是。
取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后,过滤,将此滤液加入B溶液中,则发生化学反应有,,。
14.测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子,其中离子个数比Na+∶Mg2+∶Cl—===4∶5∶8,如果Na+为4n个,则SO42—的离子可能为()
A.2nB.3nC.6nD.8n
15.经测得某溶液中有Cu2+、K+、SO42—、Cl—四种离子,其中K+与Cu2+的个数比为4∶3,那么SO42—与Cl—的个数比可能为()
A.3∶2B.1∶3C.2∶5D.1∶8
16.从给定化合价
六种元素中,选择适当的元素按下列要求组成物质(用化学式填写)
⑴单质 ⑵无氧酸⑶酸性氧化物⑷难溶性碱
⑸碱性氧化物⑹碱式盐⑺可溶性正盐
17.某校课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两种溶液中共有H+、Ag+、k+、Ba2+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八种离子,两种溶液中所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,溶液呈蓝色。
则乙溶液里含有的离子应该是(填离子符号)。
18.某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四种离子,已知Na+∶Zn2+∶SO42—===2∶3∶2,则该溶液中Zn2+和NO3—的离子个数比。
19.工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl—的个数比为91:
94,则该盐酸中Fe3+和Cl—的个数比为()
A.1:
1B.1:
3C.91:
94D.1:
94
20.现有五种离子及其化合价依次是:
:
H+1、S+6、O—2、Na+1、K0;它们相互结合,最多可组成化合物种类是()
A.5B.6C.7D.8
21.在分开盛放的A、B两组溶液共有Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3—、OH—、SO42—8种离子,两溶液所含离子各不相同,已知,A溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子,则B溶液中所含的离子应该是。
22.经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、6X(离子)四种离子,其中Cu2+与Cl—的个数为1:
1,则X可能为()
A.Na+B.OH—C.NO3—D.Zn2+
23.某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、k+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子,为了进一步确定,进行如下实验:
取污水仔细观察。
呈无色透明的均一状态。
取污水少许,滴入稀硫酸产生大量白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消失。
经测试,该污水PH>7。
由此推断,污水中肯定含有的离子是,肯定不含的离子是。
第六讲假设极限法
1.镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20.1克,则M可能是()
A0·8B1C1·5D无法确定
2.20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水,则原混合气体中氧气和氢气的质量比为()
A4∶1B1∶1C9∶1D2∶3
3.将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中,加热使之完全分解,冷却向试管中加入4克水,振荡后有4.24克未溶解。
再加入2克水,振荡后仍有3.28克固体未溶解,计算原混合物中氯酸钾的质量分数?
( 提示:
后加入的2克水,是否成为炮和溶液?
)
4.NaOH和H2O的混合物中,氧元素的质量分数为W%,则W的范围是:
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%,该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。
6.铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H22克,则M可能是()
A.15B.75C.30D.58
7.现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧,将生成的气体通入足量的石灰水,发现烧杯内的物质增重22克,则原合气体中CO质量可能是()
A.17B.14C.8D.22
8.将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中,得到10克气体,将气体通过足量的石灰水后,气体剩余5.6克,计算反应物中碳和氧气的质量比
第七讲溶液反应推理题
1.将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌仍有剩余,则此时溶液中大量存在的阳离子是。
将溶液过滤后,滤纸上除锌外还有
2.在AgNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中,有少量金属析出,过滤后向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成。
则析出的金属是。
3.某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜,跟大量盐酸形成的污水,产生公害,若向污水中放入铁粉,且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是
A.Fe2+Cu2+B.Cu2+H+C.Zn2+Fe2+D.Zn2+H+
4.向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后,过滤。
除去不溶物,向滤液中加入铁片,未看到铁片有什么变化,则滤出的不溶物中一定含有,可能含有,滤液中一定含有,不可能含有。
5.将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物,放入足量的盐酸中,反应后溶液呈篮绿色,过滤,滤纸上可能含有()
A.AgB.FeAgC.CuAgD.FeCu
6. 在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉充分反应后,过滤,留在滤纸上的是()
A.CuB.ZnC.ZnCuD.FeCu
7.在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸,充分反应过滤,再向滤液中放入一枚洁净的铁钉,足够时间后取出,铁钉表面无变化,下列判断正确的是()
A.过滤出的不溶物只有铜B.过滤出的不溶物只有铁
C.过滤出的不溶物中一定含有铜,可能含有铁。
D.滤液中一定含有氯化亚铁,可能含有氯化铜。
8.把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中,根据下列不同情填空:
(提示:
Fe+2FeCl3====3FeCl2)
⑴充分反应,铁有剩余,则溶液肯定含有的阳离子,肯定没有的阳离子。
⑵充分反应,溶液里含有一定量的Cu2+,则溶液里不存在的物质是。
9.在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,加入一定量的铝粉,充分反应后过滤,在滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有(写化学式,下同),滤液中一定含有的溶质是。
10.往AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉,当反应停止后过
滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有可燃性气体产生,则滤出的固体中一定存在的物质是,滤液中一定有的金属阳离子是,一定没有的金属阳离子是。
11.把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中,反应完成后,有铁粉剩余,过滤后滤液中一定有,滤纸上一定有。
12.把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后,溶液为浅绿色,过滤,滤纸上一定有,可能有.滤液中一定有,肯定没有。
13.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合物溶液中加入一些铁粉,待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag,则滤液中一定含有的溶质是,可能含有的溶质是。
如果在滤纸有Fe,则滤液中肯定有的溶质是。
14.把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中,充分反应后,铁还有剩余,则溶液里含量最多离子是()
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.Ag+
15.在溶液中有FeSO4和CuSO4,加入锌粉后,振荡下列说法不正确的是()
A.若有锌粉剩余,且溶液里尚有Cu2+,则必定有Fe2+
B.若有锌粉剩余,则溶液中只有Fe2+
C.若有锌粉剩余,则溶液中只有Zn2+
D.若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能肯定。
第八讲除杂质试题
1.粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙,为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作:
⑴过滤;⑵加入过量的氢氧化钠溶液;⑶加入适量的盐酸;⑷加过量Na2CO3溶液;⑸加过量的BaCl2溶液;正确的操作顺序是()
A.⑸⑷⑵⑴⑶ B.⑴⑵⑶⑷⑸ C.⑸⑷⑶⑵⑴ D.⑴⑸⑷⑵⑶
2.用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4,得到纯净的NaCl溶液,则加入药品的合理顺序是
3.现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中,并简要回答⑴~⑶题
()在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤
()加入稍过量的BaCl2溶液,然后过滤。
()将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
()在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的PH值等于7
()蒸发结晶
()在滤液中加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤
⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。
4.某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,进行以下操作可将杂质除去,⑴过滤;⑵加适量盐酸;⑶加过量的氢氧化钠溶液;⑷加过量碳酸钠溶液;⑸加适量氯化钡溶液;正确操作顺序是()
A.⑸⑷⑶⑴⑵ B.⑴⑵⑶⑷⑸ C.⑴⑸⑷⑵⑵ D.⑸⑷⑶⑵⑴
5.要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。
现设计一个除杂质的方案:
把盐溶液溶于水,过滤成澄清溶液,再进行下列各步骤的处理:
①加入氯化钡溶液至沉淀完全;②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④过滤废弃滤出的沉淀;⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全;最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出,对上述各处理步骤的顺序安排合理的是()
A.①②③④⑤ B.③①⑤④② C.②①③④⑤ D.②③⑤④①
6.为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列四项操作(同时过滤操作)⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是( )
A.⑴⑵⑶⑷ B.⑶⑷⑴⑵ C.⑴⑶⑷⑵ D.⑷⑴⑵⑶
7.欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液,设计了下面所示的操作方案。
根据方案中所示回答下列各问:
⑴称量粗盐样品m克,在托盘天平左盘上放右盘上放。
⑵过滤时,漏斗下端管口应,漏斗里不夜面应。
⑶蒸发操作时应将液体放在中加热,等出现时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是,反应的化学方程式是。
⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是,反应的化学方程式是。
⑹配制a%的NaCl溶液时,加入水的质量是,配制时应在中进行。
8.某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银,为了从回收金属银和硝酸锌,某中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤:
⑴X、Y分别是什么物质?
XY
⑵固体A和滤液B、C的主要成分是什么?
AB
⑶Y处进行的操作是什么?
9.有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子,某课外活动小组,设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。
根据初中学过知识,可推测他们实验的步骤是:
在废水中加入充分反应后,被加入的试剂仍有剩余;取过滤后的滤渣加入足量,反应完全后,再经过滤,得到的滤渣是将两次过滤后的滤液合并,经过操作,可得到该溶质的晶体。
10.硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2SO4、
NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂质的目的,则所加试剂正确的是()
A.NaCl、Na2SO4、NaOHB.Na2SO4、NaOH、NaCl
C.Na2SO4、NaOH、NaClD.NaOH、NaCl、Na2SO4
11.欲除去NaNO3溶