天津市部分区学年高二上学期期末考试化学试.docx

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天津市部分区学年高二上学期期末考试化学试

试卷满分共100分，考试用时90分钟。

注意事项：

使用答题卡的考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码，将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

不使用答题卡的考生请将第Ⅰ卷选择题答案填写在第Ⅱ卷答题栏内，第Ⅱ卷直接在试卷上作答。

以下数据可供解题时参考

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64

第Ⅰ卷选择题

本卷共20题，1～10

题，每题2分，11～20题，每题3分，共50分。

每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀B．工业合成氨

C．食物腐烂D．塑料用品老化

【答案】B

考点：

考查化学反应速率与人们的愿望的关系的判断的知识

2．下

列反应一定属于吸热反应的是

A．酸碱中和反应

B．不需要加热就能发生的反应

C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．酸碱中和反应是放热反应，A错误；B．不需要加热就能发生的反应不一定是吸热反应或放热反应，B错误；C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应是放热反应，C错误；D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，D正确，答案选D。

考点：

考查放热反应和吸热反应判断

3．判断下列物质按碱性减弱、酸性增强的顺序依次排列正确的是

A．厨房清洁剂 肥皂 醋 厕所清洁剂

B．醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂

C．厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂

D．厨房清洁剂厕所清洁剂  醋 肥皂

【答案】A

【解析】

试题分析：

厕所清洁剂是HCl，是一元强酸；醋是弱酸；肥皂是高级脂肪酸钠盐，水解使溶液显碱性；厨房清洁剂可以与优质发生反应产生可溶性的物质，具有较强的碱性，因此是按照溶液的酸性逐渐减小，碱性逐渐增强的顺序排列，答案选A。

考点：

考查化学物质的酸碱性排布规律正误判断的知识。

4．下列化学用语能表示水解反应的是

A．H2

O+H2OH3O＋+OH－B．HS－

+H2OS2－+H3O＋

C．S2－+H2OHS－+OH－D．HS－+OH－H2O+S2－

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、表示水的电离平衡，A错误；B、表示HS－的电离平衡，B错误；C、表示硫离子的水解平衡，C正确；D、表示HS－和氢氧根的化学反应，D错误，答案选C。

考点：

考查水解反应判断

5．常温时0.1mol/LCH3COONa溶液中各离子浓度排序正确的是

A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

【答案】A

【解析】

试题分析：

醋酸钠溶于水醋酸根水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），答案选A。

考点：

考查离子浓度大小比较

6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3·H2O        B．NaOH        C．Na2CO3           D．MgCO3

【答案】D

【解析】

试题分析：

由于不能引入新杂质，所以只能选择碳酸镁，答案选D。

考点：

考查物质的除杂

7．MnCl2溶液中常含有Cu2＋离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋离子形成CuS沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知M

nS具有的相关性质是

A．具有吸附性B．溶解度与CuS相同

C．溶解度大于CuSD．溶解度

小于CuS

【答案】C

【解析】

试题分析：

通过添加过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋离子形成CuS沉淀，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知MnS的溶解度大于CuS，答案选C。

考点：

考查溶解平衡

8．下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定呈酸性

B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离

C．虽然固体氯化

钠不能导电，但氯化钠是电解质

D．Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，例如100℃的水显中性，pH＝6，A错误；B．在纯水中加入少量硫酸，抑制水的电离，B错误；C．虽然固体氯化

钠不能导电，但氯化钠溶于水电离出阴阳离子，氯化钠是电解质，C正确；D．Na2CO3溶液中碳酸根水解，c（Na+）＞2c（CO32﹣），D错误。

答案选C。

考点：

考查水的电离、电解质及盐类水解

9．下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示强碱滴定强酸的滴定曲线

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示燃料燃烧反应的能量变化

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，A正确；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，B正确；C．弱电解质存在电离平衡

，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，C正确；D．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，D错误；答案选D。

考点：

考查弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响

10． 以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．纯银物品久置表面变暗

B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．纯银物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不选；答案选A。

考点：

考查金属的腐蚀与防腐

11．利用反应2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）∆H＜0可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度B．增大压强

C．充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、降低温度反应速率减小，A错误；B、正反应是体积减小的，则增大压强同时加催化剂可同时提高该反应的速率和NO的转化率，B正确；C、充入N2平衡向逆反应方向进行，转化率减小，C错误；D、及时将CO2和N2从反应体系中移走反应速率减小，D错误。

答案选B。

考点：

考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响

12．下列有关说法正确的是

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．明矾溶于水可以使水净化，是因为明矾中的Al3+水解显酸性

C．己知工业合成氨气∆H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应

速率增大

D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）是熵减小的反应，较低温度下能自发进行，说明该反应的∆H＞0

【答案】A

考点：

考查金属的腐蚀与防护、盐类水解、反应自发性以及温度对反应速率的影响。

13． 下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、锌铜原电池中锌做负极，铜做正极，A正确；B、在电镀池中，镀件做阴极，铜做阳极，B正确；C、电解法精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，C正确；D、电解法精炼铜，纯铜做阴极，D错误，答案选D。

考点：

考查原电池和电解池的电解原理

14．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置可以实现将化学能转变为电能

D．图

II所示的反应为吸热反应

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A正确；B．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，B错误；C．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，C错误；D．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，D错误；答案选A。

考点：

考查化学反应中能量变化的知识。

15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

【答案】B

【解析】

试题分析：

勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。

A、氢硫酸溶液中有下列平衡：

H2S

H++HS-，HS-

H++S2-．加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B、加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态，不会促进氨的氧化反应，不可用勒夏特列原理解释，故B选；C、合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、碳酸钙能与氢离子反应，氢离子的浓度降低，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故D不选，答案选B。

考点：

考查勒夏特列原理的使用条件

16．反应mA（s）+nB（g）

eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移动

C．化学方程式中n＞e+f

D．达到平衡后，若升温，平衡正向移动

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、加入催化剂平衡不移动，A错误；B、A为固体，增加固体的量平衡不发生移动，B错误；C、从图可知，增大压强，C的百分含量（C%）增大，平衡向正向移动，故n＞e+f，C正确；D、从图可知，升高温度，C的百分含量（C%）减小，平衡向左移，D错误，答案选C。

考点：

考查了化学平衡图像的相关知识。

17．熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。

下列判断不正确的是

A．放电时，电池的正极反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe 

B．充电时，钠电极接电源的正极 

C．该电池的电解质为

-Al2O3

D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．放电时，电池的正极是氯化亚铁得到电子，反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe，A正确；B．充电时，钠电极

接电源的负极，B错误；C．根据装置图可知该电池的电解质为

-Al2O3，C正确；D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极，D正确，答案选B。

考点：

考查电化学原理的应用

18．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在

相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A．0.40mol    B．0.20mol

C．小于0.20mol     D．大于0.20mol，小于0.40mol

【答案】C

【解析】

试题分析：

达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的1/2倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×1/2=0.2mol，答案选C。

考点：

考查化学平衡的影响因素，化学平衡的建立等

19．一定温度下，水中存在H2OH++OH－∆H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c（H+）一定为10-7mol·L-1

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．向水中滴入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，A错误；B．将水加热，促进水的电离，Kw增大，pH减小，B正确；C．向水中加入少量CH3COONa固体，醋酸根水解，促进水的电离，平衡正向移动，c（H+）降低，C错误；D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，温度未知，c（H+）不一定为10-7mol·L-1，D错误，答案选B。

考点：

考查外界条件对水电离平衡的影响

20．常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。

下列叙述一定正确的是

A．由图中信息可知HA为弱酸

B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应

C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性

D．K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c（A-）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A.0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，则HA是强酸，A错误；B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，MOH过量，说明MOH是弱碱，常温下，MA溶液的pH＜7，B错误；C．常温时一定浓度的MA稀溶液中M＋水解，溶液酸性，C错误；D．K点溶液呈碱性，得到的是等浓度的MOH和MA的混合物，根据物料守恒此时存在c（M+）+c（MOH）=2c（A-），D正确；答案选D。

考点：

考查酸碱混合时的定性判断

第Ⅱ卷（本卷共4题共50分）

注意事项：

用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

21．（12分）运用所学知识，解决下列问题：

（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：

___________________________________________________。

（2）今有常温下五种溶液：

NH4Cl溶液CH3COONa溶液（NH4）2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝

”或“＜”）；

③浓度相同的下列三种溶液：

（A）NH4Cl溶液（B）（NH4）2SO4溶液（C）NH

4HSO4溶液，则c（NH4

+）由大到小的顺序为______＞______＞_______（用序号填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因______________________________________________。

（提示：

SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O =SO2↑+2HCl↑）

【答案】

（1）CO32－+H2O

HCO3－+OH－（2分）

（2）①＜（2分）促进（2分）②

＞（2分）

③B＞C＞A（2分）（3）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，抑制AlCl3水解（2分）

【解析】

试题分析：

（1）碳酸根水解，溶液显碱性，离子方程式为CO32－+H2O

HCO3－+OH－；

（2）①铵根水解，溶液显酸性，则NH4Cl溶液的pH＜7；水解吸热，升高温度可以促进NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后，由于加热促进水解，则CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

③硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根水解，则浓度相同的下列三种溶液：

（A）NH4Cl溶液（B）（NH4）2SO4溶液（C）NH4HSO4溶液中c（NH4

+）由大到小的顺序为B＞C＞A。

（3）铝离子水解：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，抑制AlCl3水解。

考点：

考查盐类水解的应用

22．（12分）某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ．已知：

Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=_____，V3=_______；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。

Ⅱ．利用反应：

I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：

（3）滴定应选择的指示剂是_________，滴定终点的现象为____________________

________________________。

（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。

a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，

会使所测得的结果偏大

c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。

【答案】Ⅰ.

（1）10.0（1分）0（1分）

（2）浓度（2分）

Ⅱ.（3）淀粉（2分）溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去（2分）

（4）bd（2分）（5）

×100%（2分）

【解析】

试题分析：

Ⅰ、

（1）由表中所给数据可知：

实验①、②温度不同故实验①、②则是探究温度对反应速率影响，则V1=10.0ml，V2=10.0ml；V3=0ml；

（2）实验①、③温度相同，所取稀硫酸量不同，故实验①、③则是探究浓度对反应速率影响；

Ⅱ、（3）淀粉遇碘变蓝，故应用淀粉作指示剂；滴定终点现象为：

溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；

（4）a、锥形瓶不应润洗，若用待装液润洗，则会导致消耗碘水体积偏大，故所配溶液浓度偏大，a项错误；b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，则会导致所读体积偏大，会使所测结果偏大，b正确；c．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则会使消耗溶液体积偏大，故会使最终结果偏高，c错误；d．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则会导致滴定所读数据偏小，故会导致所得结果偏低，d正确；答案选bd；

（5）由题中所给数据可知样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为

×100%。

考点：

考查外界条件对反应速率影响及滴定实验探究

23．（16分）根据要求回答下列有关问题。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）∆H=-28.5kJ/mol

冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，

温度升高后，K值____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）己知：

①Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）∆H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3

CO2（g）∆H2=-28.5kJ/mol

③C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）∆H3=akJ/mol

则a=______kJ/mol。

（3）在T℃时，反应Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

（已知

=4）

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始态mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡时CO的转化率为___________。

②下列情况标志反应达到平衡状态正确的

是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

（4）一定条件下发生反应：

N2（

g）+3H2（g）

2NH3（g）∆H＜0。

①在某温度时，向容积固定的容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡后:

a．若向容器中通入N2，则N2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

b．若再通入1molN2和3molH2，氮气的转化率将________。

②三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨气的体积分数随时间变化如图，下列说法正确的是_______。

a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

b．图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂，1表示没加入催化剂，2表示加入了催化剂

c．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2

【答案】

（1）

（2分）减小（2分）

（2）+172.5（2分）（3）①60%（2分）②a（2分）

（4）