专题二离子反应学生版.docx
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专题二离子反应学生版
专题二离子反应
考纲解读
高考标准
重要度
高考分值
1.了解电解质的概念,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
★★
4-10分
2.了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,并会判断离子在溶液中能否大量共存。
★★★★
3.能根据题目所给信息,运用书写规则书写典型反应的离子方程式;或结合具体反应,根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。
★★★★★
4.掌握离子推断的一般方法。
★★★
典型例题
例题1.下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________;属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________;并写出电解质在水溶液中的电离方程式:
____________________________________________________________。
①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜
⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3
变式1.1.下列物质中:
A.KI(s)B.C2H5OH(l)C.Cl2(g)D.CH3COOH(l)
E.BaSO4(s)F.NaHSO4(s)G.石墨(s)H.蔗糖(s)I.NaOH(l)
(1)属于非电解质的是__________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是__________。
(2)能直接导电的是__________;能溶于水,且水溶液能导电的是__________。
例题2.如图是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是__________,与B图变化趋势一致的是__________,与C图变化趋势一致的是________。
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量;
②醋酸溶液中滴入氨水至过量;
③澄清石灰水中通入CO2至过量;
④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。
变式2.1.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
例题3.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:
Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:
Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
变式3.1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
变式3.2.下列反应中,可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是()
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O
D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
变式3.3.下列离子方程式书写正确的是()
A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向FeI2溶液中加少量氯水:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
变式3.4.下列反应的离子方程式正确的是()
①向苯酚钠溶液中通人少量的CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
②将金属钠加入水中:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④碳酸钠水解:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
⑧氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸:
CO32-+H+=HCO3-
A.①②⑤⑨B.②③⑤⑨C.④⑤⑥⑦D.②③⑧⑨
例题4.水溶液中能大量共存的一组离子是()
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.K+、NH4+、OH-、SO42-
变式4.1.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是()
A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
D.Na+、K+、SiO32-、Cl-
变式4.2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol·L-1的NaOH溶液:
K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
变式4.3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO42-、I-
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO42-
变式4.4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()
A.银氨溶液:
Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气:
C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:
H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:
H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
变式4.5.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是()
A.K+、Na+、Cl-、NO3-
B.K+、Na+、Br-、SiO32-
C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2
D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
变式4.6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是()
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B.K+、AlO2-、NO3-、OH-
C.H+、NH4+、Al3+、SO42-
D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
变式4.7.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
例题5.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体。
该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_____________________________________________________________。
实验②_____________________________________________________________。
实验③_____________________________________________________________。
实验④_____________________________________________________________。
实验⑤_____________________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_____________________________。
例题6.某无色溶液中只可能含有①Na+②Ba2+③NO3-④Cl-⑤Br-⑥SO32-⑦SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向
(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀
(4)
过滤(3)的混合液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀
下列结论正确的是()
A.肯定含有离子是④⑤⑥B.肯定没有离子是②③⑤
C.可能含有的离子是①⑤⑥D.不能确定的例子是③④⑦
变式6.1.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,实验如下:
实验步骤
实验现象
(1)取少量该溶液,加入几滴甲基橙
溶液变红
(2)取少量该溶液,加入Cu片和浓硫酸,加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是______________;溶液中肯定不存在的离子是__________。
(2)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)_____________________________。
变式6.2.有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:
Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:
实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生
②
确定M溶液中含有Na+,不含K+
③用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈蓝色
(2)根据
(1)中的实验回答:
NO3-存在于________溶液中,理由是_________________________________;
Cl-存在于________溶液中,理由是___________________________________。
(3)根据
(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为_________________________。
变式6.3.某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干种组成(不考虑水的电离)。
取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题:
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是;一定含有的离子是。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是;生成甲的离子方程式为。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为
。
(4)原溶液中还可能存在的离子是;检验该离子的方法是。
课后练习
离子方程式正误判断
1.下列离子方程式正确的是()
A.NaHCO3溶液中加入少量的石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体3Fe3++H2S=2Fe2++FeS↓+2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.氨水中通入过量SO2NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+
2.下列离子方程式书写正确的是()
A.硫化钠水解:
S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
B.碳酸钠溶于醋酸溶液中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
3.下列反应的离子方程式正确的是()
A.钠与水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和硫酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
4.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.氨水中通入过量CO2:
2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
B.氯化亚铁溶液中加入硝酸:
Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D.饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
B.少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
C.亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
6.下列离子方程式正确的()
A.把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓
B.铁屑溶于少量稀硝酸:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.过量的Cl2通入FeBr2的溶液中:
2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
7.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
8.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.过量的铁与浓硝酸反应:
Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量CO2:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合:
2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
9.下列反应的离子方程式正确的是()
A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
NH4++OH-==NH3·H2O
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合:
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
10.下列离方程式书写正确的是()
A.硫酸铜与烧碱反应:
CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
Br-+Ag+==AgBr↓
11.下列离子方程式正确的是()
A.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-
D.用稀HNO3溶解FeS固体:
FeS+2H+==Fe2++H2S↑
12.下列反应的离子方程式正确的是()
A.将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
C.新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.锌与1mol·L-1HNO3溶液反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
B.把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应:
Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
C.石灰水与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-==CaCO3↓
D.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合:
HSO3-+OH-==SO32-+H2O
14.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++NO3-===Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
15.下列解释实验事实的方程式不准确的是()
A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1:
CH3COOH
CH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0
(红棕色)(无色)
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红CO32-+H2O
HCO3-+OH-
16.下列离子方程式表达正确的是()
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
2OH-+2NO2===NO3-+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O
17.下列离子方程式正确的是()
A.铁与稀HNO3反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-===CO2↑+H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2++CO32-===CaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
18.下列离子方程式书写正确的是()
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
NH4++OH-
NH3·H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO-+H2O
19.下列离子方程式正确的是()
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
B.碳酸钡与硫酸反应:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
CO2+H2O+2C6H5O-
2C6H5OH+2CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-===5SO42-+2Mn2++3H2O
20.下列离子方程式书写正确的是()
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氯化铝溶液中加入少量的氨水:
Al3++NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+
C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
离子共存
21.(双选)含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()
A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I-、HS-
D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
22.下列各组离子:
(1)I-、C