专题二离子反应学生版.docx

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专题二离子反应学生版

专题二离子反应

考纲解读

高考标准

重要度

高考分值

1.了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。

★★

4－10分

2.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

★★★★

3.能根据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。

★★★★★

4.掌握离子推断的一般方法。

★★★

典型例题

例题1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：

____________________________________________________________。

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜

⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3

变式1.1．下列物质中：

A．KI（s）B．C2H5OH（l）C．Cl2（g）D．CH3COOH（l）

E．BaSO4（s）F．NaHSO4（s）G．石墨（s）H．蔗糖（s）I．NaOH（l）

（1）属于非电解质的是__________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________。

（2）能直接导电的是__________；能溶于水，且水溶液能导电的是__________。

例题2．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；

②醋酸溶液中滴入氨水至过量；

③澄清石灰水中通入CO2至过量；

④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。

变式2.1．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

例题3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－==Al（OH）3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：

Ca（OH）2＋CO32－==CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：

Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：

2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

变式3.1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

变式3.2．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（）

A．NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

变式3.3．下列离子方程式书写正确的是（）

A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

变式3.4．下列反应的离子方程式正确的是（）

①向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：

2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

②将金属钠加入水中：

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

③石灰石溶于醋酸：

CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O

④碳酸钠水解：

CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:

Ca2++2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

⑧氯气与水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：

CO32－+H+=HCO3－

A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

例题4．水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－

C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－

D．K+、NH4+、OH－、SO42－

变式4.1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A．Na+、Mg2+、ClO－、NO3－

B．Al3+、NH4+、Br－、Cl－

C．K+、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－

D．Na+、K+、SiO32－、Cl－

变式4.2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．c（H＋）/c（OH－）=1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

变式4.3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．使甲基橙变红色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：

H＋、K＋、SO42－、I－

D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液:

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

变式4.4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A．银氨溶液：

Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B．空气：

C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：

H+、K+、S2－、Br－

D．高锰酸钾溶液：

H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

变式4.5．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）

A．K+、Na+、Cl－、NO3－

B．K+、Na+、Br－、SiO32－

C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2

D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3－

变式4.6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－

B．K＋、AlO2－、NO3－、OH－

C．H＋、NH4＋、Al3+、SO42－

D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－

变式4.7．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－

B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－

D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

例题5．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_____________________________________________________________。

实验②_____________________________________________________________。

实验③_____________________________________________________________。

实验④_____________________________________________________________。

实验⑤_____________________________________________________________。

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_____________________________。

例题6．某无色溶液中只可能含有①Na+②Ba2+③NO3－④Cl－⑤Br－⑥SO32－⑦SO42－离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH－），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色

（3）

向

（2）所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀

（4）

过滤（3）的混合液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀

下列结论正确的是（）

A．肯定含有离子是④⑤⑥B．肯定没有离子是②③⑤

C．可能含有的离子是①⑤⑥D．不能确定的例子是③④⑦

变式6.1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，实验如下：

实验步骤

实验现象

（1）取少量该溶液，加入几滴甲基橙

溶液变红

（2）取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热

有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色

（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液

有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：

（1）溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是__________。

（2）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）_____________________________。

变式6.2．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：

Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、Fe2＋、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H＋。

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象

结论

①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生

②

确定M溶液中含有Na＋，不含K＋

③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

（2）根据

（1）中的实验回答：

NO3－存在于________溶液中，理由是_________________________________；

Cl－存在于________溶液中，理由是___________________________________。

（3）根据

（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为_________________________。

变式6.3．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－、SiO32－中的若干种组成（不考虑水的电离）。

取该溶液进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

Ⅱ．在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液,加热,也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

请回答下列问题：

（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是；一定含有的离子是。

（2）由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是；生成甲的离子方程式为。

（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为

。

（4）原溶液中还可能存在的离子是；检验该离子的方法是。

课后练习

离子方程式正误判断

1．下列离子方程式正确的是（）

A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓＋H2O

B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体3Fe3++H2S=2Fe2++FeS↓＋2H+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O

D．氨水中通入过量SO2NH3·H2O+SO2=HSO3－+NH4+

2．下列离子方程式书写正确的是（）

A．硫化钠水解：

S2－＋2H2O

H2S↑＋2OH－

B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

3．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：

Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氢氧化铝中和硫酸：

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：

Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．氨水中通入过量CO2：

2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32－+H2O

B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：

Fe2++4H++NO3－=Fe3++2H2O+NO↑

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O

D．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：

Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

5．下列离子方程式书写正确的是（）

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br－=6Cl－+2Fe3++2Br2

B．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2－=Al（OH）3↓+HCO3－

C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合NH4++HSO3－+2OH－=SO32－+NH3↑+2H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

6．下列离子方程式正确的（）

A.把少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2＋+2ClO－=2HClO+CaSO3↓

B．铁屑溶于少量稀硝酸：

Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．过量的Cl2通入FeBr2的溶液中：

2Fe2＋+4Br－+3Cl2==2Fe3＋+6Cl－+2Br2

7．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．在稀氨水中通入过量CO2：

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．过量的铁与浓硝酸反应：

Fe+6H＋+3NO3－=Fe3＋+3NO2↑+3H2O

B．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：

ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：

Mg2＋+2HCO3－+Ca2＋+2OH－=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：

2AlO2－+5H＋=Al（OH）3↓+Al3＋+H2O

9．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：

NH4＋+OH－==NH3·H2O

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：

HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

10．下列离方程式书写正确的是（）

A．硫酸铜与烧碱反应：

CuSO4＋2OH－=Cu（OH）2↓＋SO42－

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－

NH3↑＋SO32－＋2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br－+Ag+==AgBr↓

11．下列离子方程式正确的是（）

A．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－+SO2+H2O==2HCO3－+SO32－

D．用稀HNO3溶解FeS固体：

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

12．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O

C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

D．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

13．下列离子方程式书写正确的是（）

A．AgNO3溶液中加入过量氨水：

Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+

B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：

Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O

C．石灰水与Na2CO3溶液混合：

Ca2++CO32－==CaCO3↓

D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合：

HSO3－+OH－==SO32－+H2O

14．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

15．下列解释实验事实的方程式不准确的是（）

A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH<0

（红棕色）（无色）

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－

16．下列离子方程式表达正确的是（）

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

2OH－＋2NO2===NO3－＋NO↑＋H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

17．下列离子方程式正确的是（）

A．铁与稀HNO3反应：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO3－＋OH－===CO2↑＋H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：

Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

18．下列离子方程式书写正确的是（）

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

NH4＋＋OH－

NH3·H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH＋OH－

CH2BrCOO－＋H2O

19．下列离子方程式正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl－+2H+

H2↑+Cl2↑

B．碳酸钡与硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O－

2C6H5OH+2CO32－

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32－+6H++2MnO4－===5SO42－+2Mn2++3H2O

20．下列离子方程式书写正确的是（）

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．氯化铝溶液中加入少量的氨水：

Al3++NH3·H2O=Al（OH）3↓+NH4+

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

离子共存

21．（双选）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）

A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋

C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－

22．下列各组离子：

（1）I－、C