C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有c（A－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）
D．B点溶液中的离子浓度关系可能为c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
12．（2017大庆市实验中学）清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．X电极连接电源负极B．Y电极反应式为O2+2H2O+4e−4OH−
C．N为阳离子交换膜D．制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为2.24L
13．（2017武汉外国语学校）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是
A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小
B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中
C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态
D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来
二、非选择题（共43分）
26．（2017广东实验中学）三氯硅烷（SiHCl3）在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用于生产多晶硅、硅油等，熔点为−134℃、沸点为31.8℃。
已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷（加热装置均省略）。
（1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是______（填字母），B装置的作用是___________________，冰盐水的作用是________________________。
A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低
（2）实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热，目的是：
①排出装置中空气，防止硅与氧气反应，②_____________________。
该套实验装置有两处明显的错误：
①E中会产生倒吸，②____________________。
E装置的用途是_______________________。
（3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为________________________。
（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸点为57.6℃），提纯SiHCl3采用的适宜方法为__________，收集SiHCl3时温度应控制在_____________。
（5）设计一个实验证明C中产生的气体是H2：
_______________________________。
27．（2017龙岩第一中学）碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN2和3molH2混合发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=−92.4kJ·mol−1。
当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是__________；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量________（填“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1molN2，H2的转化率__________（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
（2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为__________，其溶于水能________水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”），原因是____________________________（用离子方程式表示）。
（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：
4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）ΔH=−905kJ·mol−1①
4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=−1268kJ·mol−1②
①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为__________________________。
②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。
下列说法中正确的是____________。
A．工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间
B．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．由图可知，温度高于900℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低
（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为__________。
某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。
若该电池工作时消耗1molM，则电路中通过__________mol电子。
28．（2017衡水市第二中学）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：
①As2S3与过量的S2−存在以下反应：
As2S3（s）+3S2−（aq）2AsS33-（aq）；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_______________________。
（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______________________。
（3）沉淀X为___________（填化学式）。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10−6g）。
步骤1：
取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：
将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：
取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
（4）AsH3的电子式为_______________。
（5）步骤2的离子方程式为___________________________。
（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10−5g·kg−1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量________（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是___________________________。
三、选做题（15分，任选一题做）
35．（2017南昌市第二中学）【选修3——物质结构与性质】
磷矿石[主要成分为Ca5F（PO4）3，含少量的MgCO3、Al2O3等]可用于制备H3PO4。
请回答下列问题：
（1）基态Ca原子的电子排布式为______________，最外层电子所占用能级的电子云形状为_______。
（2）PO43-中P原子的杂化类型为________，空间构型为__________。
（3）C、O、F三者的电负性由大到小的顺序为______________。
（4）CaO的熔点比MgO__________（填“高”或“低”），原因是_______________。
（5）HPO3的酸性比H3PO4强，原因是_______________________。
（6）CaF2的晶胞如图所示，该晶胞中，Ca2+的配位数是_______，若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为________pm（用含ρ、NA的代数式表示）。
36．（2017重庆市巴蜀中学）【选修5——有机化学基础】
功能高分子P的合成路线如下:
（1）A的分子式是C7H8,其结构简式是________________。
（2）试剂a是______________________________。
（3）反应③的化学方程式：
________________________________。
（4）E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团：
_____________________________________。
（5）反应④的反应类型是_______________________。
（6）反应⑤的化学方程式：
__________________________________________。
（7）已知：
2CH3CHO
。
以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
化学（A）答案
一、选择题（6×7分=42分）
7．【答案】D
【解析】本题主要考查反应类型。
根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银——即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：
HgS
Hg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：
Hg+SHgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，故选D。
8．【答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。
A．1molN2和CO所含分子数均为NA，错误；B．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：
2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，2molCO2反应时转移2mol电子，标准状况下，5.6L（0.25mol）CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，错误；C．Zn与足量的浓硫酸反应的化学方程式为：
Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，生成标况下22.4L（1mol）气体时，转移2NA电子，正确；D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阳离子数目为0.2NA，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，根据电荷守恒，阴离子总数大于0.1NA，错误。
故选C。
9．【答案】B
【解析】本题考查离子反应方程式的书写。
A、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，按照1∶3反应生成氢氧化铝沉淀，按照1∶4反应生成偏铝酸钠，当n（OH−）∶n（Al3+）=7∶2时，反应生成产物为氢氧化铝沉淀和偏铝酸钠，配平得到离子方程式为：
2Al3++7OH−Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故A正确；B、向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成的碳酸氢钠不能全部溶于水，有一部分会析出，B错误；C、CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）∶n（NaHS）=1∶2时，Cu2++2HS−CuS↓+H2S↑，符合反应原理与守恒，C正确；D、Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：
n（HNO3）=1∶2时，铁过量，离子方程式：
3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确。
答案选B。
10．【答案】C
【解析】本题考查了化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数的相关知识。
A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L−3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=
=2.96×10−3mol/（L•s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=
=
=125，转化率为
×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，反应是吸热反应，则T1＞T3，故D正确；故选C。
11．【答案】C
【解析】起始时HA溶液的pH＝3，故Ka＝＝＝10－5，A正确；a点酸性强，水的电离受到的抑制更大，故a点水的电离程度更小，B正确；C项条件下溶质是NaA与HA以物质的量之比为1∶1混合，根据电荷守恒有c（A－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），c（Na＋）与c（HA）的大小关系不能确定，C错误；B点是NaA与NaOH的混合溶液，可能是c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋），D正确。
12．【答案】C
【解析】本题考查电解池原理。
根据图示，在右侧得到LiOH，则Y极为阴极，X电极为阳极连接电源正极，A错误；Y电极反应式为：
2H2O+2e−2OH−+H2↑，B错误；要在右侧得到LiOH，中间室中的锂离子要通过离子交换膜N进入右侧，则N为阳离子交换膜，C正确；根据电极反应式2H2O+2e−2OH−+H2↑，制备2.4g（0.1mol）LiOH产生的H2在标准状况下为1.12L，D错误。
故选C。
13．【答案】A
【解析】本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，由于最外层电子数不能超过8个，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，即X为碳元素；X与Q同主族，则Q为Si元素，W的最外层电子数等于其电子层数，且W的原子序数大于C，则W为Al元素，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，则Y与Z的核外电子数之和为20，且Y、Z的原子序数大于C，小于Al，Y的原子序数小于Z，如果Y为F元素，则Z为Na元素，如果Y为O元素，则Z为Mg元素；X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小，故A正确；W最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Z最高价氧化物对应水化物可能为氢氧化钠或氢氧化镁，氢氧化铝不溶于氢氧化镁，故B错；Y与Q形成化合物可能为四氟化硅或二氧化硅，四氟化硅为气体，二氧化硅为固体，故C错；Z元素的单质可能为Na或Mg，X元素的氧化物为二氧化碳和一氧化碳，镁可与二氧化碳反应生成C和氧化镁，而Na与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，但镁和Na不与一氧化碳反应，故D错。
二、非选择题（共43分）
26．【答案】
（1）A除去HCl气体中的水蒸气冷却生成的SiHCl3，使其液化，以便收集
（2）防止生成的SiHCl3与氧气反应D、E之间缺少一个盛有浓硫酸的干燥装置吸收HCl气体，防止其污染空气
（3）Si+3HCl
SiHCl3+H2
（4）蒸馏31.8℃
（5）点燃E装置出口处的气体，气体能燃烧产生淡蓝色火焰，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠
【解析】
（1）浓硫酸与浓盐酸混合制取HCl气体，利用了浓硫酸的吸水性、盐酸的挥发性以及气体的溶解度随温度升高而降低的性质，与浓硫酸的脱水性无关，故选A。
B装置装有干燥剂，用于出去HCl气体中的水蒸气。
冰盐水的作用是冷却生成的SiHCl3，使其液化，以便收集起来。
（2）由题给信息和SiHCl3在空气中极易燃烧，还易与水反应，先通入一段时间HCl气体，排除空气的目的之二是防止生成的SiHCl3与氧气反应；整套装置缺陷之二是D、E之间缺少一个干燥装置，否则E中水蒸气逆流进入试管中与SiHCl3反应；HCl气体在C装置中无法反应完，故E是用于吸收HCl气体，防止其污染空气。
（3）置换反应生成的单质是氢气；
（4）SiHCl3和SiCl4沸点差异比较大，故适宜的分离方法是蒸馏，收集31.80C的馏分即得到SiHCl3。
（5）可以在E装置出口处点燃气体，气体燃烧时产生谈蓝色火焰，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠，说明有气体生成。
27．【答案】
（1）1∶3减小提高正向
（2）Al（NO3）3促进降低Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
（3）①N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH=+181.5kJ·mol−1②AD
（4）CH3OH6
【解析】
（1）合成氨反应是体积减小的放热反应，充入的N2和H2的物质的量比与二者反应的物质的量均为1:
3，所以当反应达到平衡时，剩余的N2和H2的浓度之比仍是1:
3，升温使平衡向逆向移动，则混合气体分子总数增多，但总质量不变，使平均式量减小；当达到平衡时，再向容器充入1molN2，平衡正向移动，使H2的转化率提高；当达到平衡时，c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，相当于压缩容器体积，平衡向气体体积减小的正向移动。
（2）只有氮、氧和铝三种元素组成的强酸弱碱盐，即Al（NO3）3，因其溶于水电离的Al3+水解，而促进水的电离，并使得c（H+）增大，溶液的pH降低。
（3）①根据盖斯定律，
可得氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH=+181.5kJ·mol−1。
②A、从图象可以看出，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故A正确；B、工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要是为了提高氨气的利用率，故B错误；C、在4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反应中，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NH3的转化率降低，故C错误；由图可知，温度高于900℃时，4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），生成N2的副反应增多，故NO产率降低，D正确。
（4）H2O2分子内有18个电子。
由1molM在氧气中完全燃烧生成1molCO2和2molH2O得出M的化学式为CH3OH。
在甲醇燃料电池的反应中，负极反应式为CH3OH+8OH−−6e−CO32-+6H2O，则消耗1molCH3OH，转移电子6mol。
28．【答案】
（1）+3；H3AsO4H++H2AsO4-
（2）沉淀过量的S2−，使As2S3（s）+3S2−（aq）2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2H3AsO4+H2O
（3）CaSO4
（4）
（5）12Ag++2AsH3+3H2O12Ag↓+As2O3↓+12H+
（6）不符合；因为该废渣砷含量最少为（3.0×10−6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10−4g/kg，大于排放标准4.0×10−5g/kg
【解析】
（1）①亚砷酸（H3AsO3）中，氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，故砷元素化合价为+3。
②第VA族非金属元素形成最高价含氧酸中磷、砷形成的含氧酸都是弱酸，水溶液中分步电离，电离方程式为：
H3AsO4H++H2AsO4-
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是出去过量的硫离子，As2S3（s）+3S2−（aq）2AsS33-（aq）使平衡逆向进行，提高沉砷的效果；
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质发生氧化还原反应，氧化亚砷酸为砷酸，反应的方程式为：
H3AsO3+H2O2H3AsO4+H2O；
⑤流程分析可知，加入氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和砷酸反应生成砷酸钙沉淀、和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，钙离子结合硫酸根离子形成硫酸钙沉淀，所以沉淀X为CaSO4，故答案为：
CaSO4；
（2）①AsH3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As−H键，电子式为：
；
②将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：
12Ag++2AsH3+3H2O12Ag↓+As2O3↓+12H+；
③As的最低检出限为3.0×10−6g，取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成，取10g废渣样品最后生成银镜和As2O3。
则10g废渣含砷量最少为3.0×10−6g，含砷量大于3.0×10−4g/kg>4.0×10−5g·kg−1，不符合排放标准。
三、选做题（1
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