上海高三化学奉贤三模卷和答案.docx

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上海高三化学奉贤三模卷和答案

2015学年度第二学期六校联考

高三化学试卷

命题人:

吴滨滨学校:

天山中学2016年5月

考生注意：

1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息在答题纸上填写清楚。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：

H-1C-12O-16Ca-40

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

2．4G网络让手机费起来了。

手机芯片的核心是硅板，其成分是

A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3

3．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀

4．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是

A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂

C．属于酸性氧化物D．1molSiO2中含有4molSi-O键

5.常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙

述正确的是

A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是

A．还原性：

As3－＞S2－＞Cl－B．热稳定性：

HCl＞AsH3＞HBr

C．原子半径：

As＞Cl＞PD．酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

7．三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：

下列说法不正确的是

A．氯原子在反应中做催化剂B．过氧化氯的结构式为：

O—Cl—Cl—O

C．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是

A．CH4与P4分子结构都是正四面体形，因此NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键

B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si－O键

C．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子

D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁粒子

9．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度小于CuS、PbS、CdSD．溶解度大于CuS、PbS、CdS

10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

W>Y>M

B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

C．W和Z形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1∶2

D．由X元素形成的单质晶体不一定是原子晶体

11．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：

③＞②＞①

B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：

②＞③＞①

C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：

c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）

D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

12．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

13．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2H＋+2CrO42-（黄色）,①向2mL0．1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2mL0．1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：

Cr2O72-+14H＋+6Fe2+

2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：

Cr2O72->Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

14．用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是

a

b

预期实验现象

结论

A

铜丝

浓硝酸

试管c中有大量红棕色气体

硝酸有强氧化性

B

木条

18.4mol/L硫酸

木条变黑

浓硫酸有酸性及氧化性

C

生铁

NaCl溶液

导管处发生倒吸

生铁发生吸氧腐蚀

D

铁丝

含少量HCl的H2O2溶液

试管c中有大量无色气体

该反应中铁作催化剂

15．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是

A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴

16．下列有关的离子方程式书写正确的是

A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：

Cu+4H++SO42-

Cu2++SO2↑+2H2O

B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（

）中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液：

+2HCO3－→

+2CO2↑+2H2O

C．20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa（OH）2溶液混合充分反应：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

17．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种

阴离子

CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-

阳离子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说话正确的是

A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-

B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+

C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：

Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．已知有反应：

Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是

A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D浓硫酸

19．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）

SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：

a点大于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：

a～b段小于b～c段

20.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变

B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小

D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小

21．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。

下列叙述不正确的是

A．由a点到b点的过程中，溶液中

减小

B．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

C．c点所示溶液中，c（NH4+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

D．d点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

22．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：

D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共10分）

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。

据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

请回答下列问题：

23.钠、钾着火，下列可用来灭火的是。

A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭

24.NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是。

A．NH4NO3→N2+O2+H2O

B．NH4NO3→NH3+HNO3

C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O

D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E．NH4NO3→N2+NH3+H2O

F．NH4NO3→N2O+H2O

25.NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

H2O2处理法：

NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O推测X的化学式为。

NaClO处理法：

aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O方程式中e:

f的值为（填选项标号）。

A．1B．1/2C．2D．不能确定

26以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：

_____________________；

五、（本题共14分）

雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等。

27.汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

已知部分化学键的键能如下

化学键

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

键能（KJ/mol）

632

1072

750

946

请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式

2NO（g）+2CO（g）

N

2（g）+2CO2（g）Q=KJ

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项序号）。

28.NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答:

温度对脱氮率的影响。

NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

29.NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是。

（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）（填“=”、“>”或“<”）0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）。

30.如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；

31.室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

六、（本题共12分）

高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：

2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L﹣1）：

金属离子

开始沉淀

沉淀完全

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.7

6.7

32.将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀。

①把反应物研细的目的是。

②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是。

33.向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾。

①大量的白雾的成分是（填化学式）。

②适度加热但温度不能过高的原因是。

34.某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：

蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：

①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至，②过滤；③将滤液，得到CuCl2•2H2O晶体；④将CuCl2•2H2O晶体，得到无水氯化铜固体。

七、（本题共12分）

工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2·yCaCl2·zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示。

某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：

35.证明漂粉精中含有CaCl2

①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成。

写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：

_________________________________________________。

②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体。

推测生成气体中除Cl2，还含有_________、_________（填化学式）

36.证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：

K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）]

①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3。

采用的测定方法可能是_____（填序号）。

a.使用广泛pH试纸b.使用精密pH试纸

c.使用pH计d.以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是_______（填序号）。

a.向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化

b.向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化

c.向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化

37.测定漂粉精中有效成分的含量

【实验原理】ClO—+2I—+2H+→Cl—+I2+H2O；I2+2S2O32—→2I—+S4O62—

【实验步骤】

i.称取6.192g漂粉精固体，溶解，配成200mL溶液；

ii.量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；

iii.用0.100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；

iv.重复ii、iii操作，记录始末读数。

①该实验中要使用的定量仪器有___________________________________（写名称）。

②步骤ii中加入的指示剂为__________（写名称），当观察到________________________

__________________________________________时，达到滴定终点。

③实验数据如下：

实验编号

1

2

3

4

消耗Na2S2O3体积/mL

26.90

26.55

27.00

26.95

若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为______________。

八、（本题共12分）

一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：

．

已知：

①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98％。

回答下列问题：

38.

中的官能团名称为

39.写出结构简式：

A，D，G

40.下列说法正确的是

a．B与E生成F的反应类型为加成反应

b．1molG最多能与5molH2发生加成反应

c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH

41.H生成Y的化学方程式为

42.尿素

氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子一样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。

写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式

43.H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为。

①可发生银镜反应

②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色

③分子中有4种不同化学环境的氢，且个数比为3：

2：

2：

1（不考虑立体异构）。

九、（本题共12分）

阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：

已知：

（R、R＇代表烃基）

44.写出

的名称。

45.判断反应类型

；

。

46.写出有机物C的结构简式。

47.写出反应

的化学方程式。

参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

48.反应条件1所选择的试剂为；

49.反应条件2所选择的试剂为；

50.产品G的结构简式为。

十、（本题共12分）

工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。

主要反应如下：

C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO②

51．含碳酸钙95%的石灰石2．0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。

52．纯净的CaCO3和焦炭混合物mg在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是_______________________。

53．纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率

=2．2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？

（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）

54．某次窑气成分如下：

O20．2%，CO0．2%，CO241．6%，其余为N2。

则此次窑内配比率

为何值？