第10章 第1节 化学实验的基本技能从熟悉实验元件开始.docx
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第10章第1节化学实验的基本技能从熟悉实验元件开始
第一节
化学实验的基本技能——从熟悉实验元件开始
明考纲要求
理主干脉络
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.能对常见的物质进行检验。
基本实验仪器
1．加热仪器——酒精灯、酒精喷灯
（1）酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2/3，不能少于1/4。
（2）加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。
（3）绝对禁止：
向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
（4）需要强热的实验用酒精喷灯加热。
2．可加热仪器
少量物质的反应容器、收集少量气体等
加热时液体不超过其容积的1/3
用于固体物质的高温灼烧
移动时要用坩埚钳夹取，加热后放在石棉网上冷却
取放时要使用坩埚钳，加热后要放在石棉网上冷却
溶液浓缩或蒸发
加热固体时试管口应向下倾斜
中和滴定时，可以防止在振荡时反应液的
溅出，加热后要放在石棉网上冷却
接受器、反应容器或中和滴定容器
液体应为其容积的～
3．计量仪器
仪器名称
主要用途
使用注意事项
①量筒
粗略量取一定体积液体
a.不作反应器
b.无0刻度线
c.准确读数：
视线与凹液面最低点相平
②容量瓶
用于配制一定物质的量浓度的溶液
a.用前检查是否漏水
b.准确读数：
视线与凹液面最低点相平
③滴定管
用于中和滴定，准确量取液体的体积
a.使用前检查是否漏水
b.0刻度在上方，读数至小数点后两位，读数时，视线与凹液面最低点相平
c.要用待装液润洗
d.酸式滴定管不能取用碱性溶液；碱式滴定管不能取用酸性、氧化性溶液
④温度计
a.分馏时测量馏分的沸点
b.测量反应液温度
c.测量水浴温度
a.不可用于搅拌
b.根据用途将水银球插在不同部位
⑤托盘天平
称量固体物质质量
a.用前调零
b.药品不能直接放在托盘上
c.左物右码，先大后小
d.读数至小数点后1位
4．分离提纯仪器
仪器名称
主要用途
使用注意事项
①漏斗
用作过滤或向小口容器中注入液体或用于装配反应器
a.过滤时应注意“一贴二低三靠”
b.装配反应器时应将下管末端插入液面以下，防止气体逸出
②分液
漏斗
常用来向反应器中添加液体及装配反应器；梨形漏斗常用于分液
a.使用前活塞检漏
b.分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
③球形
干燥管
用固体试剂除气体中杂质
气流方向粗口进细口出
④冷凝管
用于蒸馏、分馏、冷凝蒸气
冷却水的流向下进上出
1．判断正误（正确的打“√”号，错误的打“×”号）。
（1）（2013·海南高考）①滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗。
（ ）
②锥形瓶用作反应容器时一定不能加热。
（ ）
③蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口。
（ ）
④振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞。
（ ）
（2）（2013·福建高考）分液时，分液漏斗中上层液体应由上口倒出。
（ ）
（3）（2012·山东高考）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。
（ ）
（4）（2012·四川高考）右图中仪器a的名称是蒸馏烧瓶。
（ ）
（5）用托盘天平称取11.75g食盐。
（ ）
（6）用胶头滴管滴加少量液体。
（ ）
（7）倾倒液体的试剂瓶标签面向手心。
（ ）
（8）用量筒量取21.48mL盐酸。
（ ）
答案：
（1）①√②×③×④√
（2）√ （3）× （4）×
（5）× （6）√ （7）√ （8）×
2．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）其中标出仪器使用温度的是________（填编号）。
（2）实验时用来精确量取液体体积的是________（填编号）。
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是________（填编号）。
（4）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________（填编号）。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（5）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。
解析：
（1）所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；
（2）量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；（3）容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏液。
（4）A中操作导致结果偏小，读数时视线应与凹液面相平，B中操作使所配制溶液的体积偏小，根据c＝
可知溶液浓度偏大。
（5）从题给信息可知砝码质量为10.0g，游码质量为0.5g。
托盘天平使用时称量物体应放在左盘，砝码放在右盘：
m（物）＝m（游码）＋m（砝码）。
若称量的样品与砝码颠倒，则m（物）＋m（游码）＝m（砝码），m（物）＝m（砝码）－m（游码）＝10.0g－0.5g＝9.5g。
答案：
（1）a、b、c
（2）c （3）b、c （4）A （5）9.5
试剂的存放和取用
1．试剂存放、取用的仪器
（1）广口瓶。
用途：
用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。
注意事项：
不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用橡胶塞。
（2）细口瓶。
用途：
用于贮存液体试剂。
有无色和棕色两种，棕色的常用于存放见光易分解的试剂。
注意事项：
盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞。
（3）滴瓶。
用途：
用于盛放少量液体试剂。
注意事项：
滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换。
（4）胶头滴管。
用途：
用于吸取和滴加液体。
注意事项：
胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置或倒置；滴液时不可接触器壁；用后立即洗净，再去吸取其他试剂。
2．试剂瓶选用的“四要素”
（1）瓶口：
固体试剂存放于广口瓶；液体试剂存放于细口瓶。
（2）瓶质：
与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装。
（3）瓶塞：
强碱性溶液不可用玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装。
（4）瓶色：
见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。
3．特殊试剂存放的“九防范”
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里
防潮解
（与水反
应或吸水）
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5
等固体，浓硫酸等密封保存
防与CO2
反应
密封保存，减少露置时间
NaOH、Na2CO3溶液，石灰水，Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，置于阴凉处
浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸（碱）抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀
能腐蚀橡胶的试剂用玻璃塞或塑料盖
浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
4.试剂的取用
（1）取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把试剂送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
（2）取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
1．判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2013·广东高考）氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，原因是SiO2可与HF反应。
（ ）
（2）（2013·山东高考）盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶。
（ ）
（3）（2012·课标全国卷）液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
（ ）
（4）（2012·福建高考）易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。
（ ）
（5）（2013·四川高考）盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶。
（ ）
答案：
（1）√
（2）× （3）√ （4）√ （5）×
2．从试剂瓶的颜色、瓶塞的选择上看，下列两种试剂保存方法相同的是（ ）
A．浓硝酸与浓盐酸 B．水玻璃与纯碱
C．氯化铵和硝酸银D．氢氧化钠和磷酸
解析：
选B 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应该保存在棕色瓶中，A、C错误；氢氧化钠是强碱，作为固体应该保存在塑料瓶中，瓶塞应该用胶塞，而磷酸挥发且腐蚀性强不能用胶塞，D错误；水玻璃是硅酸钠，纯碱是碳酸钠，水解均显碱性，保存在带胶塞的试剂瓶中，B正确。
3．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（ ）
编号
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
液溴
密封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在铁器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
解析：
选A 升华是固体直接变气体，液溴易挥发而不是升华，且液体试剂应放在细口瓶中，B错误；浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，C错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错误。
4．（2013·长沙一中模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．当某实验没有明确的试剂用量说明时，为看到明显现象，取用试剂越多越好
B．取用细口瓶里的液体试剂时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取
解析：
选D 实验要节约试剂，应严格按照实验规定的用量取用试剂，并不是越多越好。
如果没有说明试剂用量，一般取最少量，即液体1～2mL，固体只要盖满试管底部；取用试剂时，试剂瓶上的标签应正对着手掌心，以免标签被腐蚀；取用完一种试液后，再用该胶头滴管去取用另一种试管会造成试剂污染，违背了试剂取用的保纯性原则。
化学实验的基本操作与实验安全
1．仪器的洗涤
（1）洗净的标准：
内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下。
（2）常见残留物的洗涤：
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
浓盐酸
做过碘升华的烧杯
碘
酒精
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe（OH）3
盐酸
做过银镜实验的试管
银
稀HNO3
做过油脂实验的试管
油污
热的纯碱溶液
2.试纸的使用
（1）类型及作用：
（2）使用方法：
①检验液体：
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：
一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。
3．装置气密性的检验方法
装置
操作
现象及结论
微热法
将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用双手捂住烧瓶（或用酒精灯微热）
烧杯内水中有气泡产生；松开双手一会儿，烧杯内导管中形成一段水柱，说明不漏气
液差法
首先打开活塞，向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗的下端，关闭活塞，继续加水
过一段时间，漏斗中液面高于试管液面，且液面差保持不变，说明气密性良好
4．常见实验事故的处理
意外事故
处理方法
少量浓H2SO4溅到皮肤上
大量水冲洗，涂稀NaHCO3溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液洒到皮肤上
大量水冲洗，再涂硼酸
液溴洒到皮肤上
用酒精清洗
误食重金属盐
立即口服蛋清或牛奶
水银洒到桌面上
撒上硫粉进行处理
1．判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2013·天津高考）用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH。
（ ）
（2）（2012·山东高考）中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。
（ ）
（3）（2012·福建高考）在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液。
（ ）
（4）（2012·福建高考）金属钠着火时，用水来灭火。
（ ）
（5）（2011·广东高考）蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却。
（ ）
答案：
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）×
2．下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液的液面下
C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出
D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
解析：
选A A项，在蒸馏实验中，温度计用来测量馏分的温度，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处；B项，制备乙酸乙酯的实验中，为了防止倒吸，导管末端要在饱和Na2CO3溶液的液面以上；C项，分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；D项，测定溶液pH时，应把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较。
3．进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。
下列做法存在安全隐患的是________。
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃 ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 ③实验室制取氯气时，没有设计尾气吸收装置 ④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 ⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭 ⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗
解析：
①直接用酒精灯引燃酒精灯容易引起失火事故；②正确，无安全隐患；③氯气有毒，不进行尾气处理，可能会使人中毒；④正确，金属钠很活泼随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；⑤金属钠易和水反应，Na2O2易和水、CO2反应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭；⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上，用H2SO4清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。
答案：
①、③、⑤、⑥
4．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。
试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________`（填序号，下同）。
A．容量瓶 B．洗气瓶
C．分液漏斗D．酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________。
A．收集不到气体B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故
（3）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。
甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。
经检验他的方案可行。
则甲同学的操作方案、现象和结论是________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
（1）要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，故本题选B。
（2）如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生ABC的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即D，所以选ABCD。
（3）对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。
答案：
（1）B
（2）ABCD
（3）关闭试管夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变。
说明气密性良好
物质的检验
1．物质检验的一般程序与要求
（1）物质检验的一般程序
（2）用化学方法检验物质时对反应的要求
①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。
③检验反应时常需排除干扰的影响，如用Ba2＋检验SO
，应排除CO
、SO
等离子的干扰。
④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。
如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3＋，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。
2．常见阳离子的检验
（1）用NaOH溶液检验
—
│
—
│
—
│
—先产生白色沉淀
变为灰绿色
变为红褐色。
│
—
│
—加热，产生无色有刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试剂变蓝。
（2）焰色反应
Na＋：
火焰呈黄色；K＋：
火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
（3）用KSCN溶液检验
—
│
—加入KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水后溶液呈红色。
（4）其他试剂
—使紫色石蕊溶液变红或与Zn、Na2CO3溶液等产生无色气泡。
│
—与盐酸或可溶性氯化物产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
3．常见阴离子的检验
（1）利用酸碱指示剂检验
（2）利用盐酸和其他试剂检验
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
―→
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
―→
―→加入稀盐酸，无沉淀、气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀。
（3）利用硝酸酸化AgNO3溶液检验
（4）利用氯水和其他试剂检验
│
4．常见气体的检验
气体
检验方法
有关反应的方程式或说明
H2
纯H2在空气中燃烧时有淡蓝色火焰，不纯氢气点燃时有爆鸣声
2H2＋O2
2H2O
O2
可使带火星的木条复燃
C＋O2
CO2
Cl2
使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
2KI＋Cl2===2KCl＋I2（淀粉遇I2变蓝）
NH3
①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟
①NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－
②NH3＋HCl===NH4Cl
SO2
使品红溶液褪色，加热，又变红色
SO2有漂白性
CO2
①能使燃着的木条熄灭
②能使澄清的石灰水变浑浊
Ca2＋＋2OH－＋
CO2===CaCO3↓＋H2O
NO
无色气体，在空气中变为红棕色
2NO＋O2===2NO2
NO2
①红棕色、有刺激性气味的气体
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③溶于水后生成无色气体和无色溶液
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
5．物质检验简答题描述要求
（1）不能原瓶操作：
鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别而无用”，所以要用“各取少许”字样。
（2）不能“指名道姓”：
结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。
一般简答顺序为：
各取少许→溶解→加入试剂（气体试剂要用“通入”）→描述现象→得出结论。
1．判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）（2013·福建高考）检验NH
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。
（ ）
（2）（2013·课标全国卷Ⅰ）用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。
（ ）
（3）（2013·大纲全国卷）取少量溶液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊来确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3。
（ ）
（4）（2013·安徽高考）用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。
（ ）
（5）（2012·山东高考）向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
。
（ ）
（6）（2012·广东高考）用BaCl2溶液鉴别SO
和SO
。
（ ）
（7）（2012·新课标全国卷）某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋。
（ ）
（8）（2011·天津高考）往无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫色，说明原溶液中有I－。
（ ）
答案：
（1）×
（2）√ （3）√ （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）√
2．（2013·江苏高考）下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
解析：
选D 能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2，因此原溶液中的阴离子可能为CO
、HCO
、SO
、HSO
等，A项错误；焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na＋，则可能是NaOH溶液或钠盐溶液，B项错误；能使溴水褪色的气体除了乙烯，还可以为SO2等，C项错误；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含Fe3＋，滴加氯水后显红色，则是因为生成了Fe3＋，因此一定含有Fe2＋，D项正确。
3．某混合气体G中可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a：
无水CuSO4，b：
澄清石灰水，c：
灼热CuO，d：
碱石灰，e.品红溶液，f：
高锰酸钾酸性溶液试剂可将其一一验出，检验的正确顺序是（ ）
A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→a→e→f→b→d→cD．G→b→e→f→a→d→c
解析：
选C 通过分析题意，先确定四种气体检验的先后顺序为：
先验H2O，再验SO2，除尽SO2后再验CO2，最后除尽CO2后验CO。
4．（2014·华中师大附中模拟）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②中溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO
B．一定有CO
C．一定有Cl－
D．不能确定HCO
是否存在
解析：
选B 由①知强碱性溶液中不存在HCO
；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO
，一定有CO
；由③证明有SO
存在；由于②中加入盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定是否有Cl－存在。
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