D．α1＋α3<1
20.（双选）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋C（s）
2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2（g）＋C（s）
2CO（g） ΔS>0 ΔH<0
B．体系的总压强P总：
P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：
c（CO，状态Ⅱ）<2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率v逆：
v逆（状态Ⅰ）>v逆（状态Ⅲ）
21.汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）4CO（g）＋2NO2（g）
4CO2（g）＋N2（g）
ΔH＝－1200kJ·mol－1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是__________（填序号）。
（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＜0。
820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
①该反应的平衡常数表达式为_______________________________________________；
②平衡时，甲容器中CO的转化率是__________。
比较下列容器中CO的转化率：
乙__________甲；丙__________甲（填“＞”“＝”或“＜”）；
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度__________（填“升高”或“降低”），平衡常数K__________（填“填大”“减小”或“”不变）。
22.“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
ΔH＝－49.0kJ·mol－1。
相关数据如下：
请回答：
①a＝_______________；
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___________。
（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强p1_____（填“大于”或“小于”）p2；压强为p2时，在y点：
v（正）______（填“大于”“小于”或“等于”）v（逆）。
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） ΔH<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）∶n（CO）＝2∶1的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是________（填字母）。
23.雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）
ΔH＝－113.0kJ·mol－1
则反应NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g） ΔH＝__________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有__________（填字母）。
a．体系密度保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝__________。
（2）①CO、CO2都可用于合成甲醇。
CO用于合成甲醇反应方程式为
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________________________________________；
②CO2用于合成甲醇反应方程式为
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
下图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常压下进行的装置。
写出甲槽的电极反应________________________________________________________________________。
（3）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）；
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如下图所示，写出NO分解的化学方程式_____________________________________________。
24.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2
2SO3，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的SO2、O2、SO3的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：
（1）若a＝0，b＝0，则c＝__________。
（2）若a＝0.5，则b＝__________，c＝__________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是__________，__________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
25.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
26.如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生反应：
N2＋3H2鸠2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。
据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a＝1，c＝2，则b＝__________。
在此情况下，反应起始时将向__________（填“正”或“逆”）反应方向进行；
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是__________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是__________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
27.Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（g）＋B（g）
C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC。
这时A的物质的量为__________mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为__________mol。
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝__________mol，y＝__________mol。
平衡时，B的物质的量______________（选填一个编号）。
（甲）大于2mol
（乙）等于2mol
（丙）小于2mol
（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________________________________________________________________________。
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生下述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC，将b与
（1）小题的a进行比较，则__________（选填一个编号）。
（甲）ab （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
28.某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g） ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
（1）该温度下此反应反应物的总键能和_______（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为______。
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有__________（填字母）。
A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2∶1∶1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
D．2v正（H2）＝v逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母）。
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡
减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达到平衡时各组数据关系正确的是_______（填字母）。
A．Q1＋Q2＝aB．α3＜α1
C．P3＜2P1＝2P2D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：
①3CO（g）＋3H2（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g） ΔH＝－247kJ·mol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－24kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41kJ·mol－1
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）;ΔH＝－akJ·mol－1，则a＝__________。
答案解析
1.A
【解析】可逆反应当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。
由图像分析，T2>T1，温度越高，平衡时C的体积分数越大，所以此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图分析，P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数越小，所以正反应为气体物质的量增多的反应，即a＜c＋b。
A项，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，正确；B项，催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，错误；C项，压强越大，平衡时C的体积分数越小，说明正反应为气体物质的量增多的反应，即a＜c＋d，错误；D项，T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数越小，按此反应的正反应为放热反应，错误。
2.D
【解析】图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。
定压强，讨论T与A的转化率的关系：
同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：
同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m＋n>p＋q。
3.C
【解析】A项，由图①可知，温度升高，平衡正向移动，正反应ΔH>0，错误；B项，图②中，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－
Fe（SCN）3，在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，平衡不移动，错误；C项，使用催化剂可缩短达到平衡所需时间，由图③可知，曲线a是使用催化剂的曲线，正确；D项，由图④可知，一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，错误。
4.B
【解析】A项，温度升高，平衡逆向移动，X的转化率降低，则温度高的曲线在下方，且X的转化率不随压强增大而增大，错误；B项，温度升高平衡逆向移动，则Z的含量减少，温度高的先达平衡，正确；C项，温度升高正、逆反应速率均增大，不是降低，错误；D项，因为该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率变化相同，错误。
5.C
【解析】由图像可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则ΔH＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a＋b＞c，故选C。
6.D
【解析】A项，v（CH4）＝
＝0.1mol·L－1·min－1，根据方程式可知：
v（H2）＝3v（CH4）＝0.3mol·L－1·min－1，错误；B项，反应进行到12min时，CH4的转化率为
×100%＝75%，错误；C项，恒温下，缩小容器体积，反应混合物的浓度增大。
由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以根据平衡移动原理：
增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，所以当达到新平衡后H2的浓度比原来大，错误；D项，由于该反应的正反应是吸热反应。
根据平衡移动原理：
升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，物质的转化率增大。
故10min时，改变的外界条件可能是升高温度，正确。
7.B
【解析】A项，根据图像可知反应在温度是T1时先达到平衡。
由于升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，所以温度：
T1＞T2，错误；B项，由于a、b两点的反应温度相同。
反应物Br2的浓度b＞a，增大反应
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