B．只有p＝b时，亲代群体才可能只含有杂合子
C．p＝a时，显性纯合子在F1中所占的比例为1/9
D．p＝c时，F1自交一代，子代中纯合子比例为5/9
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA
D．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
8．关于下列图示的说法中，正确的是（ ）
A．图1制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极
C．图3常用于分离互不相溶的液体D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
9．某有机物的结构简式如右图所示。
下列关于该有机物的叙述错误的是（ ）
A．分子式为C12H13O3Cl
B．分子中含有四种官能团
C．能够发生加成反应、取代反应、消去反应和酯化反应
D．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的
，ZX2是一种生氢剂，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是：
（）
A．原子半径：
rW>rZ>rY
B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D．由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：
2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：
2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
12、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（不考虑水的电离）：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体896mL（气体全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K+一定存在
B．100 mL溶液中含0.02 mol CO32-
C．Cl-一定存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
13．装置（Ⅰ）为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：
Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2；
装置（Ⅱ）为电解示意图。
当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。
下列说法正确的是（）
A．闭合K时，X的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
B．闭合K时，A电极反应式为：
NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2
C．给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化
D．给装置（Ⅰ）充电时，OH-通过阴离子交换膜，移向A电极
14、一只蚂蚁早晨6:
00从树的底部A点出发向上爬，下午6:
00到达顶部的B点，第二天早晨6:
00从树顶部的B点的出发向下爬，下午4:
00回到底部A点。
已知蚂蚁爬行速率是变化的，但是不往回爬。
则它在两天的同一时刻在同一高度的机会（）
A、肯定只有一次B、可能不止一次
C、一次都不可能D、无法确定
15、杂技表演的安全网如图甲所示，网绳的结构为正方形格子，O、a、b、c、d等为网绳的结点，安全网水平张紧后，质量为m的运动员从高处落下，恰好落在O点上．该处下凹至最低点时，网绳dOe、bOg均为120°张角，如图乙所示，此时O点受到向下的冲击力大小为2F，则这时O点周围每根网绳承受的张力大小为（ ）
A．FB．F/2
C．2F+mgD．（2F+mg）/2
16、女航天员王亚平在“天宫一号”里通过一个实验成功展示了失重状态下液滴的表面张力引起的效应。
在视频中可观察到漂浮的液滴处于相互垂直的两个椭球之间不断变化的周期性“脉动”中。
假设液滴处于完全失重状态，液滴的上述“脉动”可视为液滴形状的周期性微小变化（振动）。
已知液滴振动的频率表达式为
，其中k为一个无单位的比例系数，r为液滴半径，ρ为液体密度，σ为液体表面张力系数（其单位为N/m），x是待定常数。
对于待定常数x的大小，下列说法中可能正确的是（）
A．
B．
C．2D．-3
17、一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其线速度大小为V。
假设宇航员在该行星表面上用弹簧测力计测量质量为m的物体重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为N，已知引力常量为G,则这颗行星的质量为（）
A．
B.
C．
D.
18、一个物块从斜面底端冲上足够长的斜面后又返回到底端，初动能为Ek，它返回到底端时的速度为v，克服摩擦力做的功为Ek/2。
若物块以2Ek的初动能冲上斜面，则（）
A.返回到底端时的速度为
B.返回到底端时的动能为E
C.返回到底端时的动能为3Ek/2D.物块两次往返克服摩擦力做功相同
19、如图，轰炸机沿水平方向匀速飞行，到达山坡底端正上方时释放一颗炸弹，并垂直击中山坡上的目标A。
已知A点高度为h，山坡倾角为θ，由此可算出（）
A、轰炸机的飞行高度B、轰炸机的飞行速度
C、炸弹的飞行时间D、炸弹投出时的动能
20、如图，一物体m在沿斜面向上的恒力F作用下，由静止从底端沿光滑的斜面向上做匀加速直线运动，经时间t力F做功为60J，此后撤去恒力F，物体又经t时间回到出发点，若以地面为零势能点，则下列说法正确的是（）
A.物体回到出发点时的动能是60J
B.开始时物体所受的恒力F=2mgsinθ
C.撤去力F时，物体的重力势能是45J
D.动能与势能相同的位置在撤去力F之前的某位置
21、如图所示，在光滑绝缘水平面上，两个带等量正电的点电荷M、N，分别固定在A、B两点，O为AB连线的中点，CD为AB的垂直平分线。
在CO之间的F点由静止释放一个带负电的小球P（设不改变原来的电场分布），在以后的一段时间内，P在CD连线上做往复运动。
若（）
A、小球P的带电量缓慢减小，则它往复运动过程中振幅不断减小
B、小球P的带电量缓慢减小，则它往复运动过程中每次经过O点时的速率不断减小
C、点电荷M、N的带电量同时等量地缓慢增大，则小球P往复运动过程中周期不断减小
D、点电荷M、N的带电量同时等量地缓慢增大，则小球P往复运动过程中振幅不断减小
二、实验题。
22、23共16分，每空2分。
22、在探究求合力的方法时，先将橡皮条的一端固定在水平木板上，另一端系上带有绳套的两根细绳，实验时，需要两次拉伸橡皮条，一次足通过两细绳用两个弹簧秤互成角度地拉橡皮条，另一次是用一个弹簧秤通过细绳拉橡皮条。
（填字母代号）
（1）实验对两次拉伸橡皮条的要求中，下列哪些说法是正确的______。
A．将橡皮条拉伸相同长度即可B．将橡皮条沿相同方向拉到相同长度
C．将弹簧秤都拉伸到相同刻度D．将橡皮条和绳的结点拉到相同位置
（2）同学们在操作过程中有如下议论，其中对减小实验误差有益的说法是_________。
A．两细绳必须等长
B．弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平行
C．用两弹簧秤同时拉细绳时两弹簧秤示数之差应尽可能大
D．拉橡皮条的细绳要长些，标记同一细绳方向的两点要远些
23、图1为验证牛顿第二定律的实验装置示意图.图中打点计时器的电源为50Hz的交流电源，打点的时间间隔用Δt表示.在小车质量M未知的情况下，某同学设计了一种方法用来研究“在外力一定的条件下，物体的加速度与其质量间的关系”.
（1）完成下列实验步骤中的填空：
①平衡小车所受的阻力：
撤去砂和砂桶，调整木板右端的高度，用手轻拨小车，直到打点计时器打出一系列 的点.
②按住小车，在左端挂上适当质量的砂和砂桶，在小车中放入砝码.
③打开打点计时器电源,释放小车,获得带有点迹的纸带,在纸带上标出小车中砝码的质量m.
④按住小车，改变小车中砝码的质量，重复步骤③.
⑤在每条纸带上清晰的部分，每5个间隔标注一个计数点.测量相邻计数点的间距s1，s2，….求出与不同m相对应的加速度a.
⑥以砝码的质量m为横坐标，为纵坐标，在坐标纸上做出关系图线。
若加速度与小车和砝码的总质量成反比，则与m应成 关系（填“线性”或“非线性”）.
（2）完成下列填空：
①本实验中，为了保证在改变小车中砝码的质量时，小车所受的拉力近似不变，悬挂砂和砂桶的总质量应满足的条件是 .
②如图2所示是该同学在某次实验中利用打点计时器打出的一条纸带，A、B、C、D是该同学在纸带上选取的连续四个计数点.该同学用刻度尺测出AC间的距离为SⅠ，测出BD间的距离为SⅡ.a可用SⅠ、SⅡ和Δt（打点的时间间隔）表示为a= .
③图3为所得实验图线的示意图.设图中直线的斜率为k，在纵轴上的截距为b，若牛顿定律成立，则小车受到的拉力为 ，小车的质量为 .
三、计算题。
给出必要的文字说明，只有结果不给分。
24、（13分）一辆实验小车可沿水平地面（图中纸面）上的长直轨道匀速向右运动.有一台发出细光束的激光器装在小转台M上，到轨道的距离MN为d=10m，如图所示.转台匀速转动，使激光束在水平面内扫描，扫描一周的时间为T＝60ｓ.光束转动方向如图中箭头所示.当光束与MN的夹角为45°时，光束正好射到小车上.如果再经过Δt＝2.5ｓ，光束又射到小车上，则小车的速度为多少?
（结果保留两位数字）
25、（18分）如图所示、四分之一圆轨道OA与水平轨道AB相切，它们与另一水平轨道CD在同一竖直面内，圆轨道OA的半径R=0.45m，水平轨道AB长S1＝3m，OA与AB均光滑。
一滑块从O点由静止释放，当滑块经过A点时，静止在CD上的小车在F=1．6N的水平恒力作用下启动，运动一段时间后撤去F。
当小车在CD上运动了S2＝3.28m时速度v=2.4m/s，此时滑块恰好落入小车中。
已知小车质量M=0．2kg，与CD间的动摩擦因数
＝0．4。
（取g=10m/s2）
求：
（1）恒力F的作用时间t．
（2）AB与CD的高度差h。
26．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。
（2）仪器b的名称为_______________，干燥管中碱石灰的作用是_____________________。
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。
当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。
为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_______________________________________（只答一条即可）。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________________，分离两种产物的方法是_____________。
（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。
_______________________________________________（简要描述实验步骤、现象和结论）。
（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_____________________________________。
27．（14分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是。
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。
28.（14分）NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。
（1）NH3催化氧化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g） ΔH1＝－907.28kJ·mol-1
4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（g） ΔH2＝－1269.02kJ·mol-1
则4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（g） ΔH3＝________________。
②NO被O2氧化为NO2。
其他条件不变时，NO的氧化率与温度、压强的关系如图1所示。
则p1________p2（填“>”、“<”或“＝”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是_______________________________。
图1图2
（2）“候氏”制碱工艺示意图如图2所示。
“碳化”时发生反应的化学方程式为_____________。
（3）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。
电极b的电极反应式为________________________；消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。
（4）合成氨的原料气需脱硫处理。
一种脱硫方法是：
先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。
生成浅黄色沉淀的化学方程式为________________________________。
二、简答题（共54分）
29．（9分）大豆种子萌发过程中鲜重的变化曲线如图
（1）阶段Ⅰ和Ⅲ大豆种子的鲜重增加明显，阶段Ⅰ中，水进入种子胚细胞的穿（跨）膜运输方式为。
阶段Ⅲ中，种子胚细胞内水的主要存在形式是。
（2）阶段Ⅱ期间，大豆种子胚细胞合成
的解除种子休眠，促进种子萌发。
阶段Ⅲ中根向地生长的原因是分布不均，使根的近地侧生长受到。
（3）若测得阶段Ⅱ种子吸收O2与释放CO2的体积比为1：
3，则此时种子胚细胞的无氧呼吸与有氧呼吸消耗葡萄糖之比为。
（4）大豆幼苗在适宜条件下进行光合作用时，若突然停止CO2供应，短时间内叶绿体中C5和ATP含量的变化分别为、。
大田种植大豆时，“正其行，通其风”的主要目的是通过提高光合作用强度以增加产量。
30．（9分）
登革热病毒感染蚊子后，可在蚊子唾液腺中大量繁殖，蚊子在叮咬人时将病毒传染给人，可引起病人发热、出血甚至休克。
科学家用以下方法控制病毒的传播。
（1）将S基因转入蚊子体内，使蚊子的唾液腺细胞大量表达S蛋白，该蛋白可以抑制登革热病毒的复制。
为了获得转基因蚊子，需要将携带S基因的载体导入蚊子的
细胞。
如果转基因成功，在转基因蚊子体内可检测
出、和。
（2）科学家获得一种显性突变蚊子（AABB）。
A、B基因位于非同源染色体上，只有A或B基因的胚胎致死。
若纯合的雄蚊（AABB）与野生型雌蚊（aabb）交配，F1群体中A基因频率是，F2群体中A基因频率是（2分）。
（3）将S基因分别插入到A、B基因的紧邻位置（如图11），将该纯合的转基因雄蚊释放到野生群体中，群体中蚊子体内病毒的平均数目会逐代，原因是。
31．（10分）玉米非糯性基因（W）对糯性基因（w）是显性，黄胚乳基因（Y）对白胚乳基因（y）是显性，这两对等位基因分别位于第9号和第6号染色体上。
W一和w一表示该基因所在染色体发生部分缺失（缺失区段不包括W和w基因），缺失不影响减数分裂过程。
染色体缺失的花粉不育，而染色体缺失的雌配子可育。
请回答下列问题：
（1）现有基因型分别为WW、Ww、ww、WW一、W一w、ww一6种玉米植株，通过测交可验证“染色体缺失的花粉不育，而染色体缺失的雌配子可育”的结论，写出测交亲本组合的基因型：
。
（2）以基因型为Ww一个体作母本，基因型为W一w个体作父本，子代的表现型及其比例为。
（3）基因型为Ww一Yy的个体产生可育雄配子的类型及其比例为。
（4）现进行正、反交实验，正交：
WwYy（♀）×W一wYy（♂），反交：
W一wYy（♀）×WwYy（♂），则正交、反交后代的表现型及其比例分别为
正交：
、反交：
。
（5）以wwYY和WWyy为亲本杂交得到F1，F1自交产生F2。
选取F2中的非糯性白胚乳植株，植株间相互传粉，则后代的表现型及其比例为。
32．（11分）甲图表示某草原上一定区域内野兔种群数量变化图，其中K0表示野兔种群在理想状况下的环境容纳量；乙图为甲图中野兔所摄入能量的去路，其中字母表示相应能量。
请据图回答下列问题。
（1）据甲图分析，野兔的种群数量呈型增长。
野兔种群数量没有达到K0值的原因主要
是等种间关系所导致的。
（2）乙图中所缺少的生态系统的成分包括。
如果由于人为因素发生火灾导致整个草原化为一片灰烬，火灾前后草原的变化（填“是”或“不是”）群落演替，较长一段时间后，在废墟上又会出现一些生物，这种演替属于。
（3）乙图中C属于第营养级的能量，B表示。
（4）若A中能量为1．5X109kJ，B中能量为1．4X109kJ，某种天敌同化的能量为2．4X108kJ，则该生态系统中从野兔到其天敌的能量传递效率为。
选做题：
请将对应方框涂黑
33.（15分）【物质结构与性质】
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为。
H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是；SeO32的立体构型是。
与SeO42互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）。
（4）H2Se属于（填：
极性或非极性）分子；
单质硒的熔点为217℃，它属于晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该
晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρg•cm3，
硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。
NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参
数a为pm。
34．（15分）【有机化学基础】
丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烃基）
（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．
①A的结构简式是_________________，A含有的官能团名称是_________________；
②由丙烯生成A的反应类型是_________________．
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是____________________________．
（3）C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，该分子的核磁共振氢谱中共有_______个峰．
（4）下列说法正确的是_______（选填序号字母）．
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是_________________．
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