福建省三明市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题解析版.docx
《福建省三明市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三明市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题解析版.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
福建省三明市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题解析版
2018-2019学年上学期第二次月考高三化学试卷
（考试时间:
120分钟；本卷满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Cu—64Ba—137Au—197
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.日常生活离不开洗涤剂
下列有关洗涤剂的使用不正确的是
A.用纯碱溶液清洗餐具上油污B.用稀硫酸清洗水壶里水垢
C.用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹D.用汽油清洗皮肤上的油漆
【答案】B
【解析】
【详解】A.碳酸钠溶液呈碱性,油脂碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油,所以可以来洗涤餐具上的油污,故A正确;B.碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙,硫酸钙附着在碳酸钙表面,阻止反应进行,故B错误;C.漂白液中的次氯酸根水解生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能够氧化红色墨迹生成无色物质,故C正确;D.汽油、油漆都是有机物,油漆在汽油中溶解度较大,所以可以用汽油清洗皮肤上的油漆,故D正确;答案：
B。
【点睛】油脂成分为高级脂肪酸甘油酯,碱性环境下水解生成可溶物;次氯酸具有漂白性;碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙;根据相似相溶的原理。
根据以上进行解答本题。
2.下列说法正确的是
A.二氧化硫可用于杀菌、消毒
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂
【答案】A
【解析】
A.二氧化硫可用于杀菌、消毒，A正确；B.煤的气化和液化均是化学变化，B错误；C.氯气可做自来水的消毒剂，明矾是净水剂，C错误；D.食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂，D错误，答案选A。
点睛：
选项C是易错点，氯气自身没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。
明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性而作净水剂，二者的原理是不同的。
3.要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
【答案】D
【解析】
【详解】A.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应,故A错误; B.石英中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应,故B错误;C.三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故C错误;D.铁坩埚含有铁,铁与氢氧化钠不反应,所以D选项是正确的。
答案：
D。
4.按如图装置进行实验，下列推断正确的是（ ）
选项
Ⅰ中试剂
Ⅱ中试剂及现象
推断
A
氯化铵
酚酞溶液不变红色
氯化铵稳定
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
FeSO4分解生成FeO和SO2
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油发生了化学变化
D
铁粉与水蒸气
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，A项错误；B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B项错误；C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，C项正确；D.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管Ⅰ中的空气，肥皂水也会冒泡，D项错误。
答案选C。
5.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。
一种燃煤脱硫技术的原理是：
CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）
CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）。
下列有关说法正确的是
A.T1比T2高
B.b点SO2转化率最高
C.b点后曲线下降是因CO体积分数升高
D.减小压强可提高CO、SO2转化率
【答案】C
【解析】
正反应放热，降低温度，平衡正向移动，CO2的体积分数增大，所以T1比T2低，故A错误；起始CO物质的量越大，SO2转化率越高，所以c点SO2转化率最高，故B错误；投料比等于系数比时，生成物的体积分数最大，b点后曲线下降是因CO体积分数升高，故C正确；减小压强，平衡逆向移动，CO、SO2转化率减小，故D错误；
6.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是
A.N2→NO2→HNO3→NOB.Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
【答案】D
【解析】
A.N2不能直接转化为NO2，A错误；B.Al2O3不能直接转化为Al（OH）3，B错误；C.SiO2不能直接转化为H2SiO3，C错误；D.Fe与盐酸反应生成FeCl2，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）2，氢氧化亚铁与氧气和水化合生成Fe（OH）3，D正确，答案选D。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是
A.在pH＝12的溶液中 Na+、K+、CH3COO－、SO42－
B.使石蕊变红的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－
C.含Fe3+的溶液中 H+、K+、Br－、I－
D.无色溶液中 Cu2+、Al3+、SO42－、[Al（OH）4]－
【答案】A
【解析】
【详解】A.在pH＝12的溶液显碱性，Na+、K+、CH3COO－、SO42－可以大量共存；故A正确B.使石蕊变红的溶液显酸性，HCO3－在酸性溶液中不能大量共存；故B错误；C.Fe3+具有强氧化性，I－具有还原性，所以不能大量共存；D.Cu2+为蓝色，在无色溶液中不能存在，故D错误；答案：
A。
8.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）
2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是
A.30—40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C.30min时降低温度，40min时升高温度D.8min前A的反应速率为0.08mol/L·min
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．30～40min间该反应由于C的浓度不断减小，A、B的浓度增大，所以平衡正向移动，而使用催化剂平衡则不会发生移动，错误；B.根据图像变化可知A、B的系数相同，化学方程式中的x＝1；由于体系的温度不变，所以不能确定该反应是放热反应还是吸热反应，错误；C．无论是放热反应还是吸热反应，改变温度，化学平衡必然发生移动，这时V正、V逆一定不再相等，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以30min时是减小压强，40min时是增大压强，因此该选项是错误的；D．在8min前A的平均反应速率为V（A）="（2.0-1.36）mol/L÷8min=0.08"mol/（L·min），正确。
考点：
考查影响可逆反应的化学反应速率、化学平衡的移动的因素及相应的计算的知识。
9.已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图
下列说法正确的是
A.a点溶液的pH=4
B.b点溶液中存在：
c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C.b点c（HA）/c（A-）=5
D.c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
【答案】C
【解析】
A.HA的电离常数Ka=2.0×10-8，则2mol/LHA溶液中氢离子浓度约是
，因此a点溶液的pH＜4，A错误；B.b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：
c（A-）＝c（Na+）>c（H+）＝c（OH-），B错误；C.b点溶液显中性，c（H+）＝10－7mol/L，根据电离平衡常数表达式
可知c（HA）/c（A-）=5，C正确；D.c点酸碱恰好中和，生成NaA，根据电荷守恒可知c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），D错误，答案选C。
10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）
pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，T1B.由图2可知，该反应m+nC.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【解析】
A.由图1可知，T2时达到平衡所需时间短，所以T1p，故B错误；C.图3中，温度一定，点3达到平衡的过程中B减少，V正>V逆，故C正确；D.图4中，若m+n=p，加压平衡不移动，则a曲线可能为加压，故D错误。
故选C。
点睛：
在分析本题图1和图4一类涉及影响反应速率条件的图像时，注意把握图像的关键内容—斜线的斜率，斜率越大，反应速率越大，对应的是有利于增大反应速率的条件。
11.下表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素,下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.Z的单质一定能溶于稀硫酸中
C.四种元素的最高正化合价均等于其族序数D.四种原子中，Z的原子半径最小
【答案】A
【解析】
【详解】A.W可能为S或Cl,二者的最高价含氧酸分别为硫酸、高氯酸都是强酸,故A选项是正确的;B.Z可能为Al或Si元素,Al能与稀硫酸反应,但Si不与稀硫酸反应,故B错误;C.Y可能为O元素,O元素没有正化合价,故C错误;D.原子的电子层越大,原子半径越大,电子层相同时,原子的核电荷数越大,原子半径越小,则四种元素中Z的原子半径最大,故D错误;答案：
A。
【点睛】X、Y、Z、W为短周期主族元素,根据元素周期表结构可以知道四种元素分别为C、N、Al、S或N、O、Si、Cl,据此结合元素周期律知识进行解答
12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等,下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：
R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：
QC.原子半径：
T>Q>RD.含T的盐溶液一定能与碱反应
【答案】D
【解析】
【分析】
由短周期元素R、T、Q、W的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为Si元素,W为S元素,R为N元素。
【详解】A.非金属性N>Si,其最简单气态氢化物的热稳定性NH3>SiH4,所以A正确的; B.非金属性SiH2SiO3T>Q>R,所以C正确;D.T为Al,偏铝酸钠为含有铝的盐,但偏铝酸钠不与碱溶液反应,故D错误;答案：
D。
13.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c（H+）=
mol.L-1
D.混合溶液中c（H+）+c（B+）=c（OH-）+C（A-）
【答案】C
【解析】
没有给具体的温度和酸、碱的强弱，选项A错误；由于没有给具体的温度，PH=7，不一定是中性，选项B错误；判断溶液呈中性的依据只能是c（H+）=c（OH-），此时
，选项C正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，选项D错误。
【考点定位】电解质溶液、电离、电荷守恒、水的电离、溶液的酸碱性、PH
14.可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳
【答案】B
【解析】
试题分析：
可以用分液漏斗分离，说明两种物质是互不相溶的，据此可知选项B正确，其余选项中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗进行分离，答案选B。
考点：
考查物质的分离和提纯
点评：
该题是高考中的常见考点，所以常识性知识的考查，难度不大。
该题的关键是明确用分液漏斗进行分离时应该满足的条件，有利于培养学生的规范实验设计能力，提升学生的学科素养。
15.可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件
化学反应速率与反应时间的关系如图所示
下列说法正确的是
A.维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确；故选D。
考点：
考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析
16.下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用浓盐酸配制1:
1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1）通常需要用容量瓶等仪器
C.配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【答案】C
【解析】
A、不能在容量瓶中稀释浓硫酸，选项A错误；B、应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸，选项B错误；C、铵盐和亚铁盐均会水解，配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解，选项C正确；D、缺少定量仪器量筒，选项D错误。
答案选C。
17.干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率（1立方米空气中实际余留水蒸气的质量
来衡量
某些干燥剂的干燥效率如下：
物质
MgO
CaO
ZnCl2
ZnBr2
干燥效率
0.008
0.2
0.8
1.1
根据以上数据，有关叙述错误的是
A.MgO的干燥性能比CaO差B.干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关
C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
【答案】A
【解析】
【详解】A.干燥效率是:
1m3空气中实际余留水蒸气的质量,MgO为0.008,CaO为0.2,即有MgO的1m3空气中实际余留水蒸气的质量更少,MgO的干燥效率比CaO好,故A错误;B.构成阳离子和阴离子的半径越小,干燥性能越好,所以B正确;C.镁离子比钙离子半径小,氯离子比溴离子半径小,MgCl2比CaCl2干燥性能更好,所以C正确;D.对比表中阴阳离子变化的干燥效率数值,阳离子改变干燥效率变化大,阴离子改变干燥效率变化小,所以D正确。
答案：
A正确。
【点睛】离子化合物中构成阳离子和阴离子的半径越小,干燥性能越好，以此判断MgCl2和CaCl2的干燥效果。
18.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
下列说法正确的是
A.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B.该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移
C.石墨Ⅰ附近发生的反应：
3NO2+2e－
NO+2NO3－
D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-＝4NO3-，A错误；B．原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移，B错误；C．石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3--e-＝N2O5，C错误；D．电极方程式分别为NO2+NO3--e-＝N2O5、O2+2N2O5+4e-＝4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：
1，D正确，答案选D。
【考点定位】本题考查了燃料电池的有关判断与计算
【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查，明确原电池放热工作原理是解答的关键。
19.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是
A.Fe3+B.Al3+C.NH4+D.Fe2+
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，因此Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；C、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子减少，故C错误；D、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故D错误，故选B。
考点：
考查过氧化钠、铁、铝及其化合物的性质、离子方程判断等
20.羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S，下列有关说法正确的是
A.OCS、CO2、CO、S晶体类型相同B.OCS高温分解时，碳元素化合价升高
C.OCS中含有1个
键和1个
键D.22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同，都是分子晶体，正确；B．在OCS中C的化合价是+4价，在高温分解时，产生CO，碳元素化合价变为+2价，化合价降低，错误；C．在OCS中含有2个σ键和2个π键，错误；D．22.4LOCS气体由于气体的条件不知道，所以不能确定其物质的量的多少，因此分子中含有原子个数不能确定，错误。
考点：
考查羰基硫的结构与性质的关系的知识。
21.下列实验操作与实验目的相符的是
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl熔点、沸点
比较F和Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．由于HF分子之间存在分子间作用力和氢键，而HCl分子之间只有分子间作用力，所以不能通过测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱，错误；B．MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水,都产生白色沉淀，所以不能用于比较镁、铝的金属性强弱，错误；C．H2SO3不是S元素最高价的含氧酸，所以不能通过测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱，错误；D．向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先形成氢氧化铝白色沉淀，后沉淀的物质的量不变，后来沉淀溶解，变为澄清溶液，可以比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱，正确。
考点：
考查实验操作与实验目的正误判断的知识。
22.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
B.1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA
C.常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA
D.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA
【答案】A
【解析】
已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反应转移2mol电子；13.8gNO2的物质的量为0.3mol，转移的电子数为0.2NA，A正确；1molOH-含电子数为10NA；17gNH3的物质的量为1mol，所含的电子数10NA，B错误；0.1molNH3与0.1molHCl生成氯化铵固体，氯化铵为离子化合物，没有分子；C错误；AlCl3为共价化合物熔融状态下不电离，D错误；正确答案A。
23.正在研制的一种“高容量、低成本”锂
铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是
A.放电一段时间后右侧溶液pH升高
B.整个反应过程中，铜相当于催化剂
C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO
D.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-
【答案】C
【解析】
A.右侧电极反应为：
Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH－，放电一段时间后右侧水溶液pH升高，故A正确；B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故B正确；C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C不正确；D.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故D错误。
故选C。
点睛：
书写电极反应式有两种途径，一是直接写出；二是从电池反应方程式减去一个电极反应式得到另一个电极反应式。
本题的正极反应式可由2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH－减去2Li-2e-=2Li+得到。
24.常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14,混合溶液的pH与盐酸体积（V）的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.Kb（MOH）的数量级为10—11B.由c点可算得m=14/3
C.a点：
c（Cl-）>c（M+）>（OH-）>c（H+）D.b点溶液呈中性，此时c（Cl-）=c（M+）
【答案】D
【解析】
常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液,且m+n=14,则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入20mL盐酸时溶液呈碱性,说明MOH为弱碱,则MOH的浓度大于盐酸；根据c点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c（MOH）×20×10-3=10×40×10-3,c（MOH）=2×10-m
升级会员 