宁夏理科综合高考化学试题及答案解析.docx
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宁夏理科综合高考化学试题及答案解析
2009年高考宁夏卷理综化学试题与解析（精校版）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16N23Cl35．5Cu63．6
7．将22．4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11．2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4
【答案】A
【解析】根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。
【点评】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。
8．3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】B
【解析】我们可以根据3—甲基戊烷的碳架
，进行分析，可知1和5，2和4上的H是对称的，加上3位上的氢和3位甲基上的氢，不难得到3—甲基戊烷的一氯代产物有4种。
【点评】本题大方面考的是卤代烃相关知识，其实真正考查的是同分异构体的书写，这在必修教材中属于较为简单的内容，这样考查有利于新课程的改革。
9．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯
【答案】C
【解析】本题的突破口在第一个关键知识点：
能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质还有碳碳不饱和键，这样选项只剩下C和D了，再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯环物质或烷烃（或烷基），因此只有C选项符合题意了。
【点评】本题较为新颖，考生如果基本功不扎实，容易误选A选项。
第一个关键知识点对于教师来说必须要突破原来老教材的提法，能使溴水褪色的物质含有碳碳不饱和键的提法。
10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L—1）
V/mL
c/（mol·L—1）
V/mL
A
25
5
0．1
10
0．1
5
B
25
5
0．2
5
0．2
10
C
35
5
0．1
10
0．1
5
D
35
5
0．2
5
0．2
10
【答案】D
【解析】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。
【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素，题目来源于课本，考生很有亲切感。
11．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
【答案】D
【解析】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。
B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。
C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。
D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0．
【点评】本题考查水溶液中的离子反应的相关知识，题目容量大，对考生的能力要求很高。
12．能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
【答案】D
【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HCO3—方程式应为：
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：
Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+；C选项要考虑到Mg（OH）2为沉淀即可,Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O。
【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。
难度不大。
13．在一定温度下，反应1/2H2（g）+1/2X2（g）
HX（g）的平衡常数为10。
若将1．0mol的HX（g）通入体积为1．0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
A．5%B．17%C．25%D．33%
【答案】B
【解析】1/2H2（g）+1/2X2（g）
HX（g）的平衡常数K1为10,那么HX（g）
1/2H2（g）+1/2X2（g）的平衡常数K2为1/10,2HX（g）
H2（g）+X2（g）的平衡常数K3为（1/10）2=0．01．设HX（g）分解xmol/L,有,2HX（g）
H2（g）+X2（g）
100
xxx
1—xxx
K3=x·x/（1—x）2=0．01,得到x=0．17,所以,该温度时HX（g）的最大分解率接近于B．17%
【点评】本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。
26．（14分）碱式碳酸铜可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式；
试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23．9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12．7g残留物，生成4．4g二氧化碳和7．2g水。
该样品的结晶水质量为g，化学式为；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？
请说明理由。
。
【答案】
（1）①xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+（x+y）H2==（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O
②a→k,j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l
③1．8CuCO3·Cu（OH）2·H2O
（2）可行根据反应xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O==（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
【解析】
（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu（OH）2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。
（2）其实在分析
（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：
xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O==（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
【点评】又是仪器组装问题，在上世纪九十年代初期很为流行，2007年的全国I卷和2008年海南卷也再次出现，因此可以说这是高考题若干年轮回的一种体现。
27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。
【答案】
（1）AlCNa2O2
（2）2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）CO2CO
（4）Na2CO3
（5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32—
【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al．
【点评】本题框图复杂，纵横交错，难度较大，但是若找到Na2O2这个突破口，本题也就迎刃而解了。
28．（14分）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？
。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
，理由是；
（2）图中△H=KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0．05mol·L—1·min—1,则υ（O2）=mol·L—1·min—1、υ（SO3）=mol·L—1·min—1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol—1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）。
【答案】
（1）反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（2）—198
（3）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5
（4）0．0250．05
（5）S（s）+O2（g）=2SO2（g）△H1=—296KJ·mol—1,
SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）△H2=—99KJ·mol—1
3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=—1185KJ·mol—1
【解析】
（1）本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；
（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=—99×2KJ·mol—1；
（3）依题意即可写出：
SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5；
（4）依据速率之比等于化学计量数之比
【点评】本题类似2008年的海南试题，但考查的知识点增多了。
37．［化学—选修化学与技术］（15分）
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①
图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
______;负极：
_____;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
【答案】
（1）k=M（Cl2）/2M（NaOH）=71/80=1:
1．13或0．89
（2）③①②
（3）①Cl2H2a％小于b％
②O2+4e—+2H2O＝4OH—H2－2e—+2OH—＝2H2O
③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）
【解析】
（1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M（Cl2）/2M（NaOH）=71/80=1:
1．13或0．89；
（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：
③①②；（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e—+2H2O＝4OH—可知NaOH浓度增大。
【点评】本题前半部基本就是课本内容的再现，但后半部很有创意，可以很好的综合考查考生的原电池和电解的相关知识
38．［化学—选修物质结构与性质］（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As
（2）
（3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（5）稳定性：
NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：
NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
【解析】
（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;
（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H．（3）～（5）就不再分析了。
【点评】涉及电子排布的问题，一般相对简单，这也是目前选修科目的一个趋势。
39．［化学——选修有机化学基础］（15分）
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：
1：
1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ与足量金属钠反应可放出22．4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；
（2）D的结构简式为_____________;
（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为_____________________;
（5）由I生成J的化学方程式______________。
【答案】
【解析】依据题给信息①②，可推知，CH2=CH—CH=CH2与Br2发生的是1，4—加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2CH2CH2CH2OH,D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH,F为
。
再分析另一条线，B→G应该是分子内成醚，G为
；G→H应该是是G与HClO发生加成反应，H应该为
;H→I是:
2
+Ca（OH）2=2
+CaCl2+2H2O;I→J其实就是醚的开环了，五元环相对于三元环稳定，因此：
。
【点评】本题分析完了，感觉这张卷子的命题者就是2008年海南卷命题队伍的那套人马。
看本题的G→H→I，与2008年海南卷21题多么相像。
2010年高考全国新课标（宁夏、吉林、黑龙江）理综试卷
1、下列各项表达中正确的是
A．Na2O2的电子式为
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为
2、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
4、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L
5、己知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的DH=-12.1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的
△H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的△H等于
A．-67.7kJ/mol B．-43.5kJ/mol C．+43.5kJ/mol D．+67.7kJ/mol
6、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）==2Ag+（aq）+Cd（s）
B．Co2+（aq）+Cd（s）==Co（s）+Cd2+（aq）
C．2Ag+（aq）+Cd（s）==2Ag（s）+Cd2+（aq）
D. 2Ag+（aq）+Co（s）==2Ag（s）+Co2+（aq）
7、下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2
+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO32-+2H+=CO2
+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2
错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1：
2
8、物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。
若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
9、 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
10、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该
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