重庆市第八中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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重庆市第八中学学年高一下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 Cd-112
一、选择题：
有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分
1．下列反应中生成物 总能量高于反应物总能量的（）
A．铝粉与稀盐酸反应 B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧 D．氧化钙溶于水
2． 酸与碱完全中和时（）
A． 溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7
C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等
3．下列实验操作和数据记录都正确的是（）
A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液
B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g
4．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）
A． 将煤块磨成煤粉 B．红酒中添加二氧化硫
C．染料中添加铁红 D． 铁锅洗后擦干
5．下列说法正确的是（）
A．增大压强，反应速率一定加快
B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率
C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快
D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H++OH-，如果使水的电离程度增大，并使c（H+）增大， 应加入的物质是（）
A．NaHSO4 B． KAl（SO4）2 C． NaHCO3 D． CH3COONa
7．100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）
A．加入适量6mol·L-1的盐酸 B．加入几滴CuCl2溶液
C．加入适量蒸馏水 D． 加入适量的NaCl溶液
8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）
A．用铝盐和铁盐做净水剂
B．将SOCl2 （遇水剧烈水解）和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3
C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）
A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C． 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D． BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大
10．相同材质的铁在下列情形下最易被腐蚀的是（）
11． 常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。
根据b表中信息判断下列说法不正确的是（）
共价键
H-H
F-F
Cl-Cl
H-F
H-Cl
H-I
E（kJ·mol-1）
436
157
243
568
432
298
A．由表中数据可知反应活性F2>Cl2B．表中最不稳定的共价键是F-F键
C．2Cl（g）=Cl2（g） △H= +243kJ·mol-1D．F2（g）+2HCl（g）=2HF（g）+Cl2（g） △H=358kJ·mol-1
12．已知：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H1=-akJ·mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H2= -bkJ·mol-1
③H2（g）+
O2（g）=H2O（g） △H3=-ckJ·mol-1
④H2（g）+
O2（g）=H2O（g） △H4=-dkJ·mol-1
下列叙述正确的是（）
A．由上述热化学方程式可知△H3<△H4
B．H2的燃烧热为dkJ·mol-1
C．4NH3（g）+4O2（g）=2NO（g）+N2（g）+6H2O（g） △H=-a-bkJ·mol-1
D．4NH3（g）
2N2（g）+6H2（g） △H=6d-bkJ·mol-1
13．室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．一元酸HA为弱酸B． a点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（HA）
C． pH=7时，c（Na+）>c（A-）+c（HA）D．b点所示溶液中c（H+）-c（OH-）=1/2[c（A-）-c（HA）]
14．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g）+aQ（g）。
2min后达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述错误的是（）
A． a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8mol·L-1
C． Y的转化率为60%D．反应速率v（Y）=0.6 mol/（L·min）
15．对可逆反应A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）
①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC
②混合气体的总压强不再变化
③混合气体的密度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
⑤反应容器中温度不变
⑥A的转化率与B的转化率相等时
A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥
16．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g） △H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（）
A．甲图中改变的反应条件为升温B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量
C．丙图为充入稀有气体时速率变化D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
17．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）
A．外电路的电流方向为X→Y
B． 若两极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
C． X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
18．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。
放电过程如图，下列说法正确的是（）
A． B为负极，放电时铝失电子
B．电解液可以用常规锂盐和水代替
C．放电时A电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6 -
D．放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g
二、填空题：
有6道大题，共66分
19．（12分）基础知识填空：
（1）常温下，向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，发生的离子反应方程式为，该溶液中所有离子浓度的大小顺序为：
。
（2）常温下，将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合（忽略混合时的溶液体积变化），已知该混合溶液中c（Na+）>c（CN-）,则该溶液呈性，c（HCN）-c（CN-） =。
（3）甲烷燃料电池（CH4和O2）在不同的电解质溶液中虽然反应原理相同，但电极反应不一定相同，在强碱性电解液中的负极反应为，在熔融碳酸盐中的正极反应为。
20．（11分）勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：
（1）氯水可以杀菌消毒。
氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有个。
氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是（一种原因即可）。
在氯水中，下列关系正确的是 （选填编号）。
a．c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-） b．c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）c． c（HClO）（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”），反应开始时，产生H2的速率AB;加入足量 Zn粒使酸均完全反应，产生H2的体积（相同状况下）AB（填“>”、“<”或“=”）
（3）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c（M2+）=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M（OH）2沉淀，应调整溶液pH的范围是
（该温度下M（OH）2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀）
21．（10 分）用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶（标况下）做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）理论计算该盐酸的物质的量浓度为：
。
（2）若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是。
（3）现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第种。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
（4）若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号
待测盐酸体积（mL）
滴入NaOH溶液体积（mL）
1
10.00
8.48
2
10.00
8.52
3
10.00
8.00
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=。
（5）在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定前平视，滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
22．（10分）下图中甲和乙均是盐桥原电池装置。
请按要求填空
（1）甲中Co电极发生的反应方程式为。
（2）两烧杯中盐桥（填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂）的作用是并使两烧杯中溶液保持电中性。
（3）判断反应2Ag（s）+Cd2+（aq）=Cd（s）+2Ag+（aq）能否自发进行并解释理由。
（4）开始时，乙电池左右烧杯各含100溶液，且Co2+、Ag+浓度均为4mol/L，当有1.204×1022个电子通过外电路时，两烧杯溶液中Co2+、Ag+浓度差为（忽略溶液的体积变化）。
23．（11分）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。
为回收利用铬，通常采用如下流程处理：
注：
部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀pH
1.4
7
9.1
3.4
4.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
11.1
5.4（>8溶解）
9（>9溶解）
（1）氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：
；
其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：
，氧化Cr3+的目的是。
（2）选择以下合适选项填空：
加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是；已知钠离子交换树脂的原理：
Mn++ nNaR→MRn+nNa+, 此步操作被交换除去的杂质离子是。
A． Fe3+B． Al3+C． Ca2+D． Mg2+
（3）还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
。
24．（12 分）在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），升高温度，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）该反应的△H0（填“>”或“<”下同）
（2）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0~ 60s时段，反应速率v（N2O4）为;反应的平衡常数K1的值为。
反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。
平衡向填“正反应”或“逆反应”）方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）100℃，相同容器中充入2.4mol NO2与0.8mol N2O4,则反应达平衡之前v正v逆。
答案
一、选择题（每题3分）
1-5BDACD 6-10 BBCCC 11-15 CBCDC 16-18 ADC
二、填空题
19． （每空2分，共12分）
（1） Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓ +AlO2-+ 2H2O;
c（K+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（H+）【若排入c（Ba2+）、c（SO42-）, 需c（Ba2+）=c（SO42-）且要在c（AlO2-）之后】
（2）碱性; 2c（OH-）-2c（H+）
（3）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; O2+4e-+2CO2=2CO32-【物质写错不得分，未配平扣1分】
20．（除特殊注明，每空2分，共11分）
（1）2；温度较高时，HClO 会分解或温度升高，氧气的溶解度减小；bc【 答BC不给分】
（2） A【1分】；=【1分】； <【1分】
（3）≥10.5
21．（每空2分，共10分）
（1） 1/22.4 mol/L或0.045 mol/L
（2）当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复【颜色变化答错不给分，颜色变化答“红色变橙色”、“红色变黄色”亦可，没写“30s内不恢复”扣1分】
（3）③
（4） 0.0425mol/L
（5）①④
22．（除特殊注明，每空2分，共10分）
（1） Co2++2e-=Co【打沉淀符号扣1分】
（2）将两个烧杯组成的内电路连接起来形成闭合回路
（3）不能，因为由甲乙两图可知，还原性Cd>Ag， 因此该反应不能自发进行【4分， 判断不能得2分，解释2分，只答到“Cd>Co、Co>Ag” （没答到Cd>Ag）扣1分，答“Co>Ag”不得分】
（4） 0.3 mol/L 【没写单位扣1分】
23．（除特殊注明，每空2分，共11分）
（1） 氧化为Fe3+之后，可以通过调节溶液pH除去; 2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72- +8H+;
防止调节溶液pH时将Cr元素沉淀除去
（2） AB【1分，没选全不得分】； CD【1分，没选全不得分】
（3） 4∶3 【答“8∶3” 也给分】
24．（除特殊注明，每空2分，共12分）
（1） >
（2） 0.3 mol/（L·min）或0.005mol/（L·s）【3分，没写单位扣1分】； 1.8 mol/L 【没写单位扣1分】
正反应；变小
（3） <
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