41.意大利科学家合成了一种新型的氧分子,其化学式为O4。
下列说法正确的是
A.一个O4分子由两个O2分子构成 B.O4是一种单质
C.等质量的O4和O2含有相同数目的原子 D.O4是一种化合物
42.下列各组表述中,两个微粒属于同种元素原子的是()
A.3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子
B.2P能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2S22p5的原子
C.M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1S22S22p63S23P63d64S2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4S24p5
43.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是()
A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12
44.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性:
Cl-<S2-
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
45.A、B、C三种短周期元素,A与C同主族且处于相邻周期,A与B的核电荷数之差为5,B原子M层比L层电子少2个,则A、B、C三种元素分别是
A.Li、Na、SB.Na、S、LiC.Na、K、BrD.K、Br、Na
46.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子
、
核外电子层结构相同,则关于X、Y两元素的叙述正确的是
A.X的原子序数小于Y的原子序数
B.X、Y的核电荷数之差是(m-n)
C.Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8-(m+n)
D.X和Y处于同一周期
47.日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131,下列关于13153I的说法正确的是
A.13153I和13453I是同一种核素B.13153I和13453I互为同位素
C.13153I和13453I都含有53个电子 D.13153I和13453I都含有53个中子
48.元素周期表中第3周期的前三种元素,按核电荷数递增的顺序排列,下列叙述正确的是
A.金属性逐渐增强
B.离子的氧化性逐渐减小
C.金属的熔点逐渐升高
D.原子半径逐渐减小
二、填空题(题型注释)
49.(7分)同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐,得电子能力逐渐______,非金属性逐渐______;同一主族元素,从上到下原子半径逐渐,失电子能力逐渐______,单质的还原性逐渐______,氧化性逐渐______。
50.(15分)
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为
,该元素的符号是__________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
,该元素的名称是___
_______;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;X原子的杂化轨道类型为_______
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成
的氢化物沸点高低顺序为
。
51.(10分)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:
元素代号
M
Q
R
T
X
原子半径/nm
0.160
0.143
0.099
0.074
0.102
常见化合价
+2
+3
-1
-2
+6,-2
(1)X元素在元素周期表的位置是______,T为_________(填写元素符号),它是第_________周期的元素.
(2)探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________.
(3)Q的最高价氧化物是______________(填写化学式)最高价氧化物对应水化物为____________(填写化学式),它是__________氢氧化物.
52.A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,从原子结构上看其原因是________________________________________________。
A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。
(用离子符号表示)
比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。
53.Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子。
B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。
A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。
回答下列问题:
(1)写出相应元素符号,ABCE
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴人紫色石蕊试液溶液呈红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:
。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为。
Ⅱ(5分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为:
(2)写出下列反应的化学方程式
①
②
54.
(1)按要求填空:
电负性最大的元素符号______;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________;第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
(2)在下列物质中:
①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序号填空)
其中只含有非极性键的是;只含有极性键的是;只含有离子键的是;既含有非极性键又含有极性键的是;含有非极性键的离子化合物是。
(3)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的键更稳定(填“σ”或“π”)。
55.(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)①②⑥⑦中原子半径最小的是(填元素符号);
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为;
(3)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(填化学式);
(4)⑥⑦两种元素中,离子半径较小的是(填离子符号);
(5)④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为>>(填化学式);
(6)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____(填元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
______________________________,_______________________________;
56.由H、D、T与160、18O构成的具有不同组成的水分子共有_____种,分子量共有___种。
57.下表是元素周期表的一部分。
周期族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
二
D
F
H
三
B
C
E
G
根据A—H元素在周期表中的位置,用化学式填写下列空白。
(1)单质中氧化性最强的是________________,还原性最强的是________________,化学性质最不活泼的是________________。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是________________________,最稳定的氢化物是________________。
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列为________________。
(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________。
(5)A的氧化物常温下呈____________态,它和B的单质反应后所得溶液的pH_______7。
58.部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示:
序号
元素
结构及性质
①
A
在地壳中的含量居于第三位,单质由电解法制取,其化学性质活泼,但在空气中能稳定存在;其离子半径在同周期中金属离子中最小。
②
B
B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③
C
C单质分子中含化学键数最多,单质稳定,但其原子较活泼
④
D
通常情况下,D没有正化合价,A、B、C、E都能与D化合
⑤
E
E在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
(1)上述元素中,其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________(填化学式),试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________;
_________________________________________________。
(2)B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
(3)E与D可以按原子个数比2:
1、1:
1形成两种化合物X、Y,写出一定条件下X与B反应的方程式为,E与C组成的两种化合物M、N,所含电子数分别与X、Y相等,请写出M的电子式,N的结构式_____
59.(17分)有A、B、C、D、E、Q六种元素,它们的核电荷数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的一种元素,B、C、D、E均比A多一个电子层,且B、C、D、E是连继相邻的四种元素,其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素,Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和,按要求完成下列问题:
⑴.这几种元素中电负性最大的是()(填元素符号,下同);
⑵.B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是(),原子半径由大到小的顺序是();
⑶.C的氢化物的电子式是(),C的氢化物结构式是(),C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是(),C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是();
⑷.Q的电子排布式是(),Q的价电子排布式是(),Q的价电子排布图是()。
⑸.说出D、Q在周期表中的分区,D在()区,Q在()区,D原子核外有()个成单电子.
⑹.元素B在周期表中位于第()周期,第()族。
60.下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
⑴在这些元素中,化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为。
⑵得电子能力最强的是地壳中含量最多的金属元素是。
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 。
⑷这些元