学年北京师范大学第二附属中学高二下学期期末考试化学试题.docx
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学年北京师范大学第二附属中学高二下学期期末考试化学试题
北京师大二附中2016-2017学年度第二学期期末
高二年级化学理科试题
可能用到的相对原子质量C-12H-1O-16N-16
一、选择题（每道题只有一个正确答案，1-10题每小题22分，11-20题每小题3分共50分）
1．我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）
A．
B．
C．
D．
2．下列关于石油的说法中，正确的是（）
A．液化石油气、天然气都是可再生能源
B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化和裂解都属于物理变化
D．石油分馏出的各馏分均是纯净物
3．下列说法中，不正确的是（）
A．油脂水解的产物中一定含甘油
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应
D．医疗上用
的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
4．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（）
A．实验式CH2
B．结构简式CH2=CHCH3
C．球棍模型
D．聚合后的结构简式
CH2-CH-CH3
5．下列各组物质中，互为同系物的是（）
A．CH3-CH=CH2和
B．
和
C．甲苯和二甲苯
D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C
CH
6．比较下列各组物质的沸点，正确的是（）
A．乙醇>丙烷B．异戊烷>正戊烷
C．1-丁烯>1-庚烯D．乙二醇>丙三醇
7．下列说法中，正确的是（）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
D．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
8．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（）
A．苯（苯酚）：
稀NaOH溶液，分液
B．乙醇（乙酸）：
KOH溶液，分液
C．乙烷（乙烯）：
溴水，洗气
D．苯（溴）：
稀NaOH溶液，分液
9．氯霉素主要成分的结构简式为：
，下列有关化合物的说法不正确的是（）
A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应
C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化
10．下列对一种未知溶液的检验方法与结论相符的一组是（）
序号
检验方法
结论
A
滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
一定含有Cl-
B
滴加盐酸，有气泡产生
一定含有CO2-3
C
滴加NaOH溶液，加热后产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体
一定含有NH+4
D
滴加BaCl2溶液，有白色沉淀
一定含有SO2-4
11．下列说法不正确的是（）
A．
的结构中含有酯基
B．甲基的电子式
C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
D．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤
12．下列说法正确的是（）
A．室温下，在水中的溶解度：
丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
13．下列说法不正确的是（）
A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料
B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂
C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂
D．天然纤维的主要成分都是纤维素
14．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
15．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是（）
A．①中反应的离子方程式：
2I-+H2O2===I2+2OH-
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有I-
D．操作Z的名称是加热
16．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。
下列说法不正确的是（）
A．浓硫酸能加快酯化反应速率
B．不断蒸出酯，会降低其产率
C．装置b比装置a原料损失的少
D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯
17．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是（）
A．反应①的产物中含有水
B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物
D．图中a的名称是2-甲基丁烷
18．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（
），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛的说法，不正确的是（）
A．其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰
B．1mol糠醛可与3molH2发生加成反应
C．可与新制的Cu（OH）2浊液在加热时反应生成红色沉淀
D．与苯酚在一定条件下反应得到结构简式如右图的产物
19．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是（）
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．
和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
20．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、烷点如下：
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
烷点/℃
13
25
47
6
下列说法不正确的是（）
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
Ⅱ卷（70分）
21．
（1）以乙炔为原料合成聚乙烯：
____________________、____________________。
（2）检验HCOOH中-CHO的方法是：
______________________________。
（3）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图（（图中虚线表示氢键）
合成聚维酮的单体是____________________。
聚维酮由__________个单体通过__________反应（填写反应类型）生成。
22．
是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线获得
（1）A分子中含有的官能团名称是__________。
（2）步骤③的反应类型是__________。
（3）写出B转化为C的化学方程式________________________________________。
（4）写出满足下列条件有机醚
的同分异构体的结构简式（写出2种）__________
________________________________________。
①链状结构；②能被CuO氧化成为醛类
23．化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、__________。
（3）E的结构简式为__________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为____________________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：
2：
1：
1，写出2种符合要求的X的结构简式______________________________。
（6）写出用
和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线__________________________________________________（其他试剂任选）。
24．资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
①NH3（aq）+HClO（aq）=NH2Cl（aq）+H2O（I）
②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）=N2（g）+H2O（I）+3HCl（aq）
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴另次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n（NaClO）/n（NH3）的变化曲线如图。
a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。
（2）Ⅰ．反应①②中HClO的来源用化学用语解释是______________________________。
Ⅱ．实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图所示：
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是__________。
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是____________________。
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合下图所示的电解法。
Ⅰ．a极为____________________。
Ⅱ．d极反应式为____________________。
25．氯化苄C6H5CH2Cl（式量：
126.5）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于制造农药、医药、染料、助剂、香料等有机化工产品。
氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。
工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
为探索不同光照条件对合成速率的影响，需要对不同光照条件下的粗产品进行纯度检测。
每一组检测按照如下步骤进行：
①称取0.255g样品。
②将样品与25mL4mol/LNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，采用如图装置进行水浴加热1小时后停止加热。
③在烧瓶中加入50mL20%HNO3，混合均匀。
④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。
⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL0.100mol/LAgNO3溶液，振荡混合均匀。
⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol/LNH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
⑦重复⑤⑥步骤三次，消耗0.0250mol/LNH4SCN溶液的平均值为6.75mL。
（已知：
NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
根据以上实验信息回答下列问题：
（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________________，冷凝水的进口是__________（填“a”或“b”）
（2）步骤②中发生反应的方程式是______________________________。
（3）步骤③所加硝酸的目的是________________________________________。
（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是______________________________。
（5）通过上述数据计算该样品的纯度为（只列式不计算）______________________________。
26．反-2-己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。
根据该合成路线回答下列问题：
已知：
（1）A的名称是__________；B分子中含有的官能团__________；C的分子式为____________________。
（2）E为有机物，其结构简式为__________，能发生的反应有__________（填序号）
a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应
（3）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构（包括顺反异构）____________________________________________________________。
（4）以D为主要原料制备乙醛（目标化合物），在横向上将合成路线的后半部分补充完整。
______________________________________________________________________，
合成路线中第一步反应的目的是______________________________。
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