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水溶液中的离子平衡教材分析及教学设计

“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。

其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。

《说文解字》中有注曰：

“师教人以道者之称也”。

“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。

“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。

“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。

“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。

慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。

只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。

今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。

　　一、教材分析：

课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。

为什么?

还是没有彻底“记死”的缘故。

要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。

可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。

这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。

这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。

（一）本章教材的总体认识：

观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。

随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。

我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观察，保证每个幼儿看得到，看得清。

看得清才能说得正确。

在观察过程中指导。

我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：

乌云像大海的波浪。

有的孩子说“乌云跑得飞快。

”我加以肯定说“这是乌云滚滚。

”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。

”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：

“这就是雷声隆隆。

”一会儿下起了大雨，我问：

“雨下得怎样?

”幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。

雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗诵自编的一首儿歌：

“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。

”这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深刻，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。

我还在观察的基础上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经验联系起来，在发展想象力中发展语言。

如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀―样，给大树开刀治病。

通过联想，幼儿能够生动形象地描述观察对象。

1、地位和作用：

家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。

我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。

我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。

第二章已学习化学平衡原理，本章学习水溶液中的离子平衡。

离子平衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对离子平衡的学习。

因此，本章是化学平衡学习的继续与拓展。

对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善。

本章是高中化学的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。

死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。

但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。

其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。

相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。

通过本章的学习，不仅可以加深对已学过的强弱电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导有关电解和物质的检验等知识的学习。

有关电离平衡，盐类水解，离子浓度大小比较等知识考点是历年高考考查的热点和难点，依知识点设计的考题，题型多样，考题具有较强综合性。

在本章结束或复习时总结化学平衡、电离平衡、溶解平衡及水解平衡等四大动态平衡的范围、原理、影响条件、热效应及平衡特征，以便让学生建构完整的平衡知识体系。

2、内容及结构

（二）教学目标：

1、知识与技能：

（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

（2）知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

（3）初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

（4）认识盐水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

（5）能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

2、过程与方法：

（1）能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。

（2）通过水的离子积的导出，加深对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。

（3）通过分析酸或碱的稀溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小，加深理解pH的大小与酸碱性的关系。

（4）通过实验并应用归纳法分析盐类水解的规律，分析不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因。

（5）讨论影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解的应用，充分理解守恒观点的具体应用。

（6）通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论，学会变换观察问题的角度来重新认识和思考原有知识的方法。

（7）通过对沉淀溶解的讨论，了解几种促使沉淀溶解的基本方法。

（8）通过弱电解质的电离、盐类水解和沉淀转化的知识学习，将电离平衡、水解平衡和溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论——实践——理论”的提升。

3、情感态度与价值观：

（1）通过对弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类水解的规律的总结和溶解平衡的规律和方法的总结让学生体会事物变化的那种丰富多彩的内在美;

（2）通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观;

（3）通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡相关知识的归纳与总结和针对性、阶梯性练习的设置与训练，让学生体会学习过程的系统、严密与循序渐进。

（4）通过实验和实践活动理解其原理的设计，了解化学定量分析的方法，学会用图像和表格等方式去分析问题，提高从事科学探究的能力和综合素质。

（5）赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释。

增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

（三）教学大纲、考试说明

新课标要求2019年广东考试说明

内容标准活动与探究建议

1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

3.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

4.认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质①实验：

用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。

②实验：

测定不同盐溶液的pH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。

③实验探究：

促进或抑制氯化铁的水解。

④实验：

沉淀的转化。

⑤查阅资料并交流：

含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出加氟预防龋齿需要注意的问题。

7.电解质溶液

（1）了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（4）了解水的电离，离子积常数。

（5）了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

（8）了解难溶电解质的溶解平衡。

8.以上各部分知识的综合应用。

（四）教学建议：

1、注意与已学知识的衔接，重视两条知识链的落实

教学中充分利用初中和高中必修、选修已学的知识，采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析并推出一系列新知识点（新概念）知识点之间环环相扣。

全章4节内容可分为两条知识链：

一是与弱电解质相关的电离平衡，包括l～3节。

它们在知识的认识水平上是渐进的.前一节是后一节的基础和铺垫;二是沉淀溶解平衡安排在第4节。

它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。

2、认真学习课程标准、考试说明，把握教学尺度和方向

课程标准是教学的纲领性文件，考试说明是教学方向的指导文件，只有深入领会这两个方面的要求，才能更好的完成教学任务。

比如：

非电解质的概念在教材都没有涉及，但在高考题中出现，并且该选相为正确答案，这就要求在教学中提及该概念;再如：

pH测定方法中的酸度计、广泛pH试纸与精密pH试纸的精度，前者课本并没有说明（只是在课本的彩图可以看出），后两个是以资料的形式呈现。

假如我们只重视课程标准而忽视高考说明的话，可能会给高考或者高三复习带来一定的困难。

3.控制教学内容的深广度，重视知识呈现的选择性

在运用已学知识分析、推导新知识的过程中，可以通过搭设小台阶减小理论学习的坡度（如上面各节框图所示），降低学习难度，给学生留出自主学习的时间和空间。

在保证达到课程标准规定的基本要求的前提下，要注意教学内容的深广度。

如对于沉淀溶解平衡，课标仅仅要求定性地描述，知道沉淀转化的本质，在教学中就不宜定量分析和计算;教材在科学视野栏目中提供的与正文内容紧密相连的更深入些的知识如电离常数、盐的水解常数、溶度积等为学生选择性学习提供内容，应根据学生实际情况决定教学策略;对于溶液pH计算，只要求计算强酸溶液、强碱溶液以及涉及这两者反应后混合液的pH;教材以资料的形式提供的某些相关数据、事例等内容，在教学中能达到帮助学生更好理解正文内容的目的便可。

以上这些内容都有赖于教师在教学中注意呈现知识的选择性，准确把握好教学内容的深广度。

4.落实教材活动、探究栏目内容，激发学生的学习兴趣

理论性比较强是本章的特点，在教学中应注意不可忽视理论与实际的联系，陷入到从理论到理论的教学误区中，导致学生逐渐丧失学习化学的兴趣。

根据化学学科的特点及学生的心理生理特点，本章教材在理论分析中穿插了一定量的实验、科学探究、思考与交流，运用验证推理、探究和分析等方法，使理论分析丰富、生动起来，本章提供了三项科学探究和实践活动：

①实践活动：

用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。

②科学探究：

测定不同盐溶液的pH，寻找这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。

③科学探究：

探究促进或抑制氯化铁的水解的条件。

这些活动与探究建议内容丰富、形式多样，探究性较强。

其中②是在教学中多年使用的探究活动，①是新的活动内容。

做好这些探究活动有利于激发学生的学习兴趣，促使学生主动参与其中，使之在学习科学知识的同时，培养学习化学的浓厚兴趣。

5、理论分析与实验探究并重，重视学习过程的作用

理论性比较强是本课程的特点。

理论分析是研究、阐述理论问题最重要、最常用的方法，也是学生学习理论性知识和训练逻辑思维、推理能力的必要途径。

根据化学学科的特点及学生的心理、生理特点，本章的理论分析穿插了一定量的实验、科学探究、思考与交流，或验证推理，或引导探究和分析，使理论分析丰富、生动起来，同时也促使学生主动参与其中，使之在习得科学知识的同时，也培养了逻辑思维能力，获取了科学探究的体验。

6、发挥计算机辅助教学的作用，增强教学的直观性

本部分教材的理论性较强，为便于学生直观了解其特点和本质，可利用计算机课件增强教学的直观性。

比如：

在讲解盐酸和醋酸的电离、中和滴定、盐的pH测定实验等问题时，可以从网络上下载一些或自做一些Flash课件，提高教学的直观性。

充分应用网络优势，做到资源共享。

7.注意理论联系实际，体现化学知识的社会价值

本章内容涉及的应用知识较丰富覆盖面也较大，呈现形式多样。

不仅在2～4节的正文中均有pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等一定篇幅的应用内容，在家庭小实验、资料等栏目及问题的引出中，教材多处以不同方式涉及了相关知识的应用、由于其中相当部分的内容不仅仅是简单的事实介绍，而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教学中落实这些理论联系实际的内容，有助于学生巩固、加深对相关知识的理解。

（五）课时安排建议：

第一节弱电解质的电离2课时

第二节水的电离和溶液的酸碱性4课时

第三节盐类的水解3课时

第四节难溶电解质的溶解平衡2课时

专题训练2课时

复习测试讲评2课时

第一节弱电解质的电离

（一）、教材内容：

本节包括两大部分：

一是“电解质有强弱之分”;二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。

要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

（二）、教学目标：

1、知识与技能：

（1）认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。

（2）了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。

（3）理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。

（4）了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。

2、过程与方法：

通过对电解质概念的教学，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡中的指导作用，了解平衡的思想与方法。

3、情感态度与价值观：

通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。

（三）教学重点与难点：

本节教学重点：

强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡

本节教学难点：

弱电解质的电离平衡

（四）教学建议：

（1）在复习电解质与非电解质的基础上了解电解质有强弱之分，以酸、碱、盐是电解质为切入点，以盐酸和醋酸的酸性为设疑点，创设教学情景和教学氛围。

在教学设计中，应该充分体现分类原则和分类思想，了解相应的概念。

（2）认真设计实验3-1，先引导学生书写Mg与HCl反应的离子方程式，指出金属与酸的反应实质上是金属与酸电离出H+的反应，反应的快慢取决于金属的活动性和H+的浓度;可考虑将课本的实验结果设计成两部分，一个用于通过实验分析帮助学生建立强弱电解质的概念，一个研究强弱电解质反应时的特征，初步建立弱电解质电离平衡的思想。

在完成实验3-1后通过讨论得到的结论是：

A.由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c（H+）大，并由此推断：

在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离;B.由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。

通过对实验结果的分析，得到强弱电解质的概念;在完成概念的基础上，了解强弱电解质的判断方法。

通过比较盐酸与醋酸的反应时的特征，结合强酸制弱酸的规律引出醋酸电离与盐酸与醋酸钠反应的离子方程式建立醋酸电离可逆的观点，应用速率变化的观点和课本图3-3，建立电离平衡的思想。

（3）为加深对电离平衡的认识，可按照教学参考书的要求，补充实验3-1-1，充分理解电离平衡是动态平衡，电离平衡是化学平衡的一种特殊形式。

在本部分的教学中，应该充分利用实验手段，强化对电离平衡认识。

将电离平衡纳入化学平衡的知识体系中，形成知识系统。

（4）在认识电离平衡是化学平衡的基础上，建议通过补充课堂实验，加深理解外界条件对电离平衡的影响，①补充醋酸溶液的稀释实验，在1mol/L的醋酸溶液中加水，用pH计测pH的变化，将实验数据绘制成曲线，理解浓度变化与氢离子变化的关系，加深认识稀释电离平衡的移动方向。

②补充在O.1mol/L的加入醋酸钠固体,用pH计测加入前后的pH值。

通过对醋酸钠的加入使醋酸的pH增大，认识物质加入对电离平衡的影响，加强平衡理论与电离平衡的联系，形成知识体系。

③补充实验:

加热0.1mol/L的醋酸溶液,用pH计测温度不同时的pH,理解温度对电离平衡的影响，加深认识弱酸的电离是一个吸热过程。

这些实验事实不仅能强化对电离平衡是一种特殊化学平衡的理解，同时为后面的水的电离平衡、盐类水解平衡和溶解平衡的学习也铺平了道路。

（5）组织好思考与交流、科学视野的讨论，利用讨论—填表—分析—归纳的方法强化弱酸与弱碱电离平衡的特点，认识电离平衡的特征。

利用知识迁移完成电离平衡常数的教学。

（6）从平衡常数自然引申到电离常数，通过弱酸的电离常数了解二元酸的分步电离和溶液中的氢离子主要是有第一步电离产生的，并用电离常数解释稀释平衡移动的方向。

同时为解决溶液中离子浓度的比较作知识准备。

（7）在教学方法的选择上，结合不同的知识点可采用不同的教学方法，本部分内容主要有三个部分：

①电解质有强弱之分。

本部分教学可采用体验式教学法，给出一些物质让学生经历、感悟其中的强电解质和弱电解质，通过交流和讨论使他们对电解质的分类认同，然后形成规律。

②弱电解质的电离过程是可逆的。

本部分教学可采用探究式教学法，设置探究问题：

盐酸与醋酸的电离有什么不同，学生尝试用几种不同的方案进行，通过讨论筛选出合理方案进行实验，通过对实验的现象分析得出结论。

③酸性强弱的比较。

本部分教学可采用实践式教学法，通过课本实验3-2，结合电离平衡常数进行解释、应用。

（8）从课后习题中，可以看出对本部分知识的要求是：

能知道外界条件对电离平衡的影响，结合电离平衡常数能进行一些简单的计算，了解溶液中离子的种类和产生的原因，明确强弱电解质在反应时的量和速率等方面的差别。

（五）教学案例：

利用实验探究和图表分析突破电离平衡和电离平衡的影响条件：

1、弱电解质的电离

[学生]探究性实验1：

稀释实验

项目1mol/LHCl1mol/LHAc

溶液的pH

稀释1000倍后，溶液的pH值

[教师]分析上述反应实验现象

[学生]盐酸的pH值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000，而醋酸的pH值增大不足2个单位，表明，氢离子的浓度降低要少得多。

[学生]探究性实验2：

酸液中加对应的盐

物质1mol/LHCl1mol/LHAc

溶液的pH

物质1mol/LHCl中加入少量的NaCl1mol/LHAc中加入少量的NH4Ac

溶液的pH

[教师]分析上述反应实验现象

[学生]由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值上升，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值无明显变化。

[学生]探究性实验3.速度实验

1mol/LHCl1mol/LHCl+少量的NH4Ac

与镁反应速度的比较

[教师]分析上述反应实验现象

[学生]由于盐酸中，醋酸要离子浓度增大，结合了部分氢离子，使溶液中氢离子浓度下降，与镁反应产生气泡的速度下降，剧烈程度减缓。

[设计意图]让学生逐步掌握让弱电解质在水溶液中的电离平衡，体验弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，巩固弱电解质的电离平衡的理解。

2、弱电解质的电离过程是可逆的应用

[教师]利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况

[学生]

[教师]上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点?

[学生]电离平衡时：

v（离子化）=v（分子化）>0;溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

[设计意图]让学生理解电离平衡与化学平衡的联系，明白物质之间的相互依赖、相互依存的关系，学习迁移法在化学学习中的作用。

[问题]外界条件对CH3COOH的电离平衡各有什么影响?

CH3COOH

CH3COO—+H+

[实验探究]

探究项目在1mol/L的醋酸溶液中加水在O.1mol/L的加入醋酸钠固体加热0.1mol/L的醋酸溶液

用pH计测定实验前的pH

用pH计测定实验后的pH

实验分析

实验结论

[教师]影响平衡移动的因素有哪些?

[学生]浓度与温度

[教师]浓度和温度对电离平衡影响有什么规律?

[学生]稀释电离平衡向电离的方向移动，溶液中离子的物质的量增大，浓度减小;加入生成物，电离平衡向逆反应方向移动;温度升高，电离平衡向电离的方向移动，溶液中离子浓度增大。

[教师]外界条件对电离平衡的影响与外界条件对化学平衡的影响有什么联系，为什么?

[学生]相同。

因为电离平衡是化学平衡的一种特殊形式。

[设计意图]了解由图表和实验研究化学原理的方法，实现认识论中有特殊到一般的规律，实现由实践到规律的认识上的飞跃。

同时，将电离平衡的知识与化学平衡紧密联系，形成平衡的知识体系。

第二节水的电离和溶液的酸碱性

（一）教材内容：

本节教材可分为三个部分：

一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。

在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。

在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。

（二）教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。

（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算;了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。

（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。

2、过程与方法：

（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。

（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。

3、情感态度与价值观：

（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。

（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。

（三）、教学重点和难点

本节教学重点：

水的离子积，c（H+）、pH与溶液酸碱性的关系。

本节教学难点：

水的离子积，有关溶液pH的简单计算。

（四）教学建议

（1）本节新课引入可由复习弱电解质入手，在上节强酸、强碱和盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质的基础上，直接引出水的电离和电离方程式，然后应用化学平衡原理讨论水的电离。

（2）通过水的电离平衡的讨论，结合化学平衡常数引导出离子积。

在教学中可设计几个计算，让学生从计算的结果上理解水的离子积在温度一定的条件下是一个常数的事实，为pH的计算和盐类水解做准备。

平衡常