北京海淀区高二化学期末试题及答案分解.docx
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北京海淀区高二化学期末试题及答案分解
海淀区高二年级第一学期期末练
化学
第Ⅰ卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24
Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ag—108
选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）
1．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。
下列说法中，正确的是（）
A．用铝锅炒菜比用铁锅好
B．为防止身体发胖，炒菜时不放油
C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
2．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（）
A．塑料
B．陶瓷
C．铝合金
D．天然橡胶
3．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。
下列叙述中，不正确的是（）
A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分
C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池
4．糖类是人体主要的能量来源。
下列物质中，不属于糖类的是（）
A．酶
B．蔗糖
C．淀粉
D．葡萄糖
5．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，
其分子式为C3H8，它属于（）
A．烷烃B．烯烃
C．炔烃D．芳香烃
6．漂粉精的有效成分是
A．CaCl2
B．CaCO3
C．Ca（OH）2
D．Ca（ClO）2
7．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
氢气瓶应贴有的安全使用标识是（）
ABCD
8．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）
A．NaOH
B．CH4
C．SO2
D．H2O
9.据报道，放射性同位素钬
可用于治疗肝癌。
原子核内中子数是（）
A．32B．67C．99D．166
10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．盐酸
B．NaCl溶液
C．Fe（OH）3胶体
D．油水混合物
11．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（）
A．油脂
B．淀粉
C．葡萄糖
D．纤维素
12．下列关于NO2的物理性质描述中，正确的是（）
A．无毒
B．无颜色
C．无气味
D.有刺激性气味
13．下列物质中，相同条件下与氢气反应程度最剧烈的是（）
A．F2
B．Cl2
C．Br2
D．I2
14．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）
A．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
15．下列物质中，不能跟NaOH溶液反应的是（）
A．Fe
B．Al
C．SiO2
D．Cl2
16．下列仪器中，能用于直接加热的是（）
A．烧杯
B．试管
C．烧瓶
D．锥形瓶
17．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．在烧杯中溶解固体NaOH得到溶液，冷却到室温后再转移至容量瓶中
18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．SO2、O2、SO3的浓度不再变化D．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
19．下列化学用语中，正确的是（）
A.甲烷的结构式：
B.镁的原子结构示意图：
C.氯化钠的电子式：
D.乙炔的分子式：
C2H4
20．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A．红磷和白磷B．
C和
C
C．C2H4和C3H6D．
和
21．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
C．Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
22．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（）
A．1.6gCH4中含有的电子数
B．1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目
C．24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
D．标准状况下，22.4LH2和CO混合气体中的原子数
23．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法
不正确的是（）
A．Zn是负极
B．负极上发生氧化反应
C．负极发生的反应是Zn-2e-==
D．正极发生的反应是
+2e-==Cu
24．下列离子方程式中，正确的是（）
A．铁和氯化铁溶液的反应：
Fe+Fe3+==2Fe2+
B．大理石和稀盐酸的反应：
CO
+2H＋==CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
HCO
+OH－==CO
+H2O
D．铜和稀硝酸反应：
Cu＋H＋＋NO
＝Cu2＋＋NO↑十H2O
25．下列实验中，有白色沉淀产生且最终不会消失的是（）
A．向FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液
B．向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，直至过量
C．向澄清石灰水中通入二氧化碳，直至过量
D．向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水，直至过量
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
必答题（共30分）
1．（3分）明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：
SnO2+2CSn+2CO↑。
反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）。
在该反应中，若消耗了1molSnO2，则生成molSn。
2．（3分）在①乙烯、②苯、③乙酸三种物质中，能与硝酸发生取代反应的是（填序号，下同），能与Br2发生加成反应的是，能发生酯化反应的是。
3．（4分）
（1）自然界中的大多数金属以形式存在，少数不活泼的金属如金等能以单质的形式存在。
（2）自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿，赤铁矿主要成分的化学式为。
（3）海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称。
溴的一种工业提取方法为，将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再利用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度的不同提纯溴。
该操作方法称为，用到的主要实验仪器名称是。
4．（4分）为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的____________（填化学式）。
（2）第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为___________________。
5．（8分）已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有A、B、C、D、E五种中学化学中常见的化合物，转化关系如下所示。
A→B→C→D→E
涉及反应的所有反应物和产物均由X、Y、Z中的一种或几种元素组成。
请回答：
（1）D的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知D的化学式为__________________。
（2）E是一种离子化合物。
在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：
取少量E放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，________________________
____________________________________________________________________。
（3）A生成B的反应是工业制取D的基础，该反应的化学方程式为___________________________________________。
在反应中若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的A的体积为L（标准状况）。
6．（8分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）仪器A的名称是。
（2）仪器B中发生反应的化学方程式是。
（3）仪器E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。
设置该反应的目的是
。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
。
选答题（共20分）
其中第7、8、9题为《化学与生活》模块题，第10、11、12题为《化学反应原理》模块题，第13、14、15题为《有机化学基础》模块题。
考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
《化学与生活》模块
7．（5分）改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。
（1）固体煤气化得到CO和H2后，在燃烧时可以大大减少（填化学式，下同）和烟尘的排放。
汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和。
（2）室内空气污染物中的（填化学式）是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂。
（3）人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中，反应的离子方程式为
CaCO3+====Ca2++H2O+CO2↑。
（4）在无氧条件下，把废弃塑料加热到700℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，叫。
8．（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）①一般情况下，合金比纯金属硬度（填“大”或“小”）。
②早在商代，我国就已经使用青铜器。
青铜是合金。
（2）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
（3）光导纤维的成分是（填化学式）。
（4）三大合成材料是、合成纤维和合成橡胶。
9．（10分）合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学。
（1）糖类是由（填元素符号）三种元素组成的一类有机化合物。
葡萄糖是人体内最重要的功能物质，葡萄糖在人体内氧化的化学方程式。
（2）淀粉、纤维素和都属于天然高分子化合物。
（3）①阿司匹林（乙酰水杨酸）是常见治感冒药，结构简式为。
②抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。
氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为。
《化学反应原理》
10．（5分）
（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和腐蚀。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于 （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于 腐蚀。
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 。
铁锈中铁的化合价为 。
11．（5分）常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O ②0.1mol/LNH4Cl中：
（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是
（用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
水解反应是吸热反应，升温可以
（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH4+）的叙述正确的是 （填字母）。
a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
12．（10分）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．υ正（CO2）＝υ正（H2）b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O）d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
《有机化学基础》
13．（5分）
（1）葡萄糖是分布最广的单糖，分子中有五个羟基，是一种多羟基的。
检验葡萄糖是否具有还原性，可使用新制Cu（OH）2或
。
（2）油脂具有酯的化学性质，在酸、碱等的作用下可发生反应。
（3）蛋白质是由氨基酸通过肽键（结构简式为）构成
的高分子化合物。
聚乙烯属于合成材料，结构简式为。
14．（5分）实验室制取乙烯的装置如右图所示。
请回答：
（1）A中加入的两种试剂是。
发生反应的反应类型是。
（2）A中加入几片碎瓷片的作用是
。
（3）反应温度应控制在（填序号）。
①140℃②170℃
（4）收集乙烯的方法是。
15．（10分）有机物A是重要的化工原料。
主要用于医药工业中，是合成药物的中间体，并可作为塑料、染料等产品的中间体。
下图是合成有机物A的逆合成分析。
基础原料
B
A
（1）经燃烧分析实验测定，有机物B中各元素的质量分数是碳52.2%，氢13.0%，氧34.8%。
通过质谱法测定，B的相对分子质量为46。
红外光谱表明B中有羟基O—H键，B的结构简式为，
（2）合成有机物A的基础原料的结构简式为。
（3）写出下列反应的化学方程式。
①
A
+2B
②
（4）有机合成后，必须测定其结构才能确定它是否就是目标产物。
有机物A的核磁共振氢谱有（填数字）种类型氢原子的吸收峰。
海淀区高二年级第一学期期末练习
化学答案及评分参考
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ⅰ卷（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
A
D
B
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
C
A
B
D
C
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
B
A
D
C
D
第Ⅱ卷（共50分）
必答题（共30分）
1.（3分）SnO2（1分）
C（1分）
1（1分）
2．（3分）②………………………………………………………………………1分
①………………………………………………………………………1分
③…………………………………………………………………………1分
3．（4分）
（1）化合物………………………………………………………………1分
（2）Fe2O3…………………………………………………………………1分
（3）萃取…………………………………………………………………1分
分液漏斗………………………………………………………………1分
4．（4分）
（1）除去粗盐中的SO42+………………………………………………2分
（2）Mg2++2OH－==Mg（OH）2↓………………………………………2分
5．（8分）
（1）HNO3………………………………………………………………2分
催化剂
△
（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH
离子。
………………………………………………………………2分
（3）4NH3+5O24NO+6H2O（不写条件扣一分）…………2分
5.6……………………………………………………………………2分
6．（8分）
（1）圆底烧瓶……………………………………………………………2分
（2）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2（不写条件扣一分）………2分
（3）验证B中反应产物有H2………………………………………2分
（4）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色……2分
选答题（共20分）
《化学与生活》模块
7．（5分）
（1）SO2………………………………………………………………1分N2………………………………………………………………1分
（2）HCHO………………………………………………………………1分
（3）2H+………………………………………………………………1分
（4）裂解…………………………………………………………………1分
8．（5分）
（1）①大………………………………………………………………1分
②Cu-Sn………………………………………………………………1分
（2）电化学………………………………………………………………1分
（3）SiO2………………………………………………………………1分
（4）塑料………………………………………………………………1分
9．（10分）
（1）C、H、O…………………………………………………………2分
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O………………………………………2分
（2）蛋白质……………………………………………………………2分
（3）
…………………………………………………2分
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O………………………………2分
《化学反应原理》
10．（5分）
（1）电化学………………………………………………………………1分
（2）①析氢………………………………………………………………1分
吸氧………………………………………………………………1分
②Fe–2e－Fe2+……………………………………………1分
+3…………………………………………………………1分
11．（5分）
（1）＞……………………………………………………………………1分
NH3·H2O
NH4++OH－………………………………………1分
（2）酸……………………………………………………………………1分
促进…………………………………………………………………1分
（3）b……………………………………………………………………1分
12．（10分）
（1）吸热………………………………………………………………2分
（2）
…………………………………………………2分
（3）d………………………………………………………………2分
（4）80%………………………………………………………………2分
（5）830………………………………………………………………2分
《有机化学基础》
13．（5分）
（1）醛…………………………………………………………………1分
银氨溶液…………………………………………………………1分
O
（2）水解………………………………………………………………1分
（3）-C—NH-………………………………………………………1分
……………………………………………………1分
14．（5分）
（1）乙醇、浓硫酸……………………………………………………1分
消去反应…………………………………………………………1分
（2）避免混合液在受热时暴沸………………………………………1分
（3）②…………………………………………………………………1分
（4）排水法……………………………………………………………1分
15．（10分）
（1）C2H5OH………………………………………………………2分
H2O
（2）
………………………………………………………2分
+2NaCl
+2NaOH
（3）
………………………………………………………………2分
浓硫酸
+2H2O
+2CH3CH2OH
（不写条件不扣分）………………………………………………………………2分
（4）2…………………………………………………………………2分
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