吉林省公主岭市第五高级中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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吉林省公主岭市第五高级中学学年高一上学期期末考试化学试题
班级：
姓名：
考号：
公主岭市第五中学2017—2018学年
第一学期期末考试
化学试卷
（考试时间为100分钟，试卷满分为150分）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64
I卷（模块）满分100分
选择题（共60分）
每小题只有1个选项符合题意（每小题3分，共60分）
1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿
2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．胶体是一种介稳体系
B．用滤纸能分离胶体和悬浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．胶体中分散质粒子的直径小于1nm
4．下列物质中，属于电解质的是
A．稀盐酸 B．Cu丝 C．NaCl D．蔗糖
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水
6．下列实验操作中，不正确的是
A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌
B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤
C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解
7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
8．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
A．NaOH溶液 B．稀硫酸
C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液
9．下列变化可通过一步化学反应实现的是
A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al（OH）3
C．SiO2→H2SiO3 D．Na2CO3→NaOH
10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、铁粉 D．生石灰、食盐
11．下列有关硅元素的叙述中，正确的是
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B．SiO2是良好的半导体材料
C．硅是地壳中含量最多的元素
D．水玻璃可用作木材防火剂
12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：
2H++CO32-__________CO2↑+H2O
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：
2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．铁粉与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+═2Fe2+
D．金属钠与水反应：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
13．纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是
A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打
B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱
C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱
D．取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱
14．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃
15．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是
A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．AgNO3
16．下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触
B．钠着火时应用干燥的沙土灭火
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠
17．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是
A．使用铝制水壶烧水
B．用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应
18．除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的
A．饱和NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．水
19．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液
②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液
④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是
A．0.1molNa变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
B．NA个N2与NA个H2的质量比等于14:
1
C．常温常压下，11.2LCO2中所含的分子数为0.5NA
D．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1
非选择题（共40分）
21．（14分）
Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：
A B C D
写出序号所代表的仪器的名称：
A___________；B___________；C___________；D___________
Ⅱ实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：
⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
22．（17分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。
⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；
沉淀C的成分是___________；
溶液D中大量存在的阴离子是___________。
⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；
由物质M制取铝的化学方程式为___________；
溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。
23．（9分）向4.2gNaHCO3粉末中加入一定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应。
试计算：
⑴加入盐酸的体积；
⑵反应生成气体的体积（标准状况）；
⑶假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度。
II卷满分50分
非选择题（共50分）
24．（14分）白色的Fe（OH）2沉淀在空气中极易被氧化。
利用如右图装置可以制得白色的Fe（OH）2沉淀，并能在较长时间内保持白色。
实验中可选用的试剂有：
NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。
⑴Fe（OH）2在空气中被氧化的化学方程式是__________________，实验现象是__________________。
⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是__________；在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。
⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________（选填序号）。
①检验A口排出气体的纯度
②夹紧止水夹
③打开止水夹
⑷这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________。
25．（12分）由1～18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。
某同学欲探究X的组成。
查阅资料：
①由1～18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
⑴Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是___________。
⑵由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名称）。
⑶Ⅲ中生成B的离子方程式是___________。
⑷Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________。
⑸沉淀C的化学式是___________。
⑹若上述n（A）：
n（B）：
n（C）=1：
1：
3，则X的化学式是___________。
26．（10分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：
Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。
该同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）。
该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。
取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。
⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
__________MnO4-+__________H2O2+__________H+—__________Mn2++__________O2↑+__________。
取100mL溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。
27．（14分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）：
请回答：
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48L（已折算为标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。
若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________（从上图选择必要装置，填写编号）。
【参考答案】
化学试卷
（考试时间为100分钟，试卷满分为150分）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64
I卷（模块）满分100分
选择题（共60分）
每小题只有1个选项符合题意（每小题3分，共60分）
1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿
2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．胶体是一种介稳体系
B．用滤纸能分离胶体和悬浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．胶体中分散质粒子的直径小于1nm
4．下列物质中，属于电解质的是
A．稀盐酸 B．Cu丝 C．NaCl D．蔗糖
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水
6．下列实验操作中，不正确的是
A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌
B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤
C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解
7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
8．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是
A．NaOH溶液 B．稀硫酸
C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液
9．下列变化可通过一步化学反应实现的是
A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al（OH）3
C．SiO2→H2SiO3 D．Na2CO3→NaOH
10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、铁粉 D．生石灰、食盐
11．下列有关硅元素的叙述中，正确的是
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B．SiO2是良好的半导体材料
C．硅是地壳中含量最多的元素
D．水玻璃可用作木材防火剂
12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：
2H++CO32-__________CO2↑+H2O
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：
2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．铁粉与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+═2Fe2+
D．金属钠与水反应：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
13．纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是
A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打
B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱
C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱
D．取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱
14．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃
15．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是
A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．AgNO3
16．下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触
B．钠着火时应用干燥的沙土灭火
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠
17．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是
A．使用铝制水壶烧水
B．用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应
18．除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的
A．饱和NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．水
19．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液
②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液
④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是
A．0.1molNa变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
B．NA个N2与NA个H2的质量比等于14:
1
C．常温常压下，11.2LCO2中所含的分子数为0.5NA
D．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1
非选择题（共40分）
21．（14分）
Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：
A B C D
写出序号所代表的仪器的名称：
A___________；B___________；C___________；D___________
Ⅱ实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：
⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
22．（17分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。
⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；
沉淀C的成分是___________；
溶液D中大量存在的阴离子是___________。
⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；
由物质M制取铝的化学方程式为___________；
溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。
23．（9分）向4.2gNaHCO3粉末中加入一定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应。
试计算：
⑴加入盐酸的体积；
⑵反应生成气体的体积（标准状况）；
⑶假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度。
II卷满分50分
非选择题（共50分）
24．（14分）白色的Fe（OH）2沉淀在空气中极易被氧化。
利用如右图装置可以制得白色的Fe（OH）2沉淀，并能在较长时间内保持白色。
实验中可选用的试剂有：
NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。
⑴Fe（OH）2在空气中被氧化的化学方程式是__________________，实验现象是__________________。
⑵在试管Ⅰ里加入的试剂是__________；在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。
⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后的实验操作依次是___________（选填序号）。
①检验A口排出气体的纯度
②夹紧止水夹
③打开止
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