物理化学核心教程课后答案完整版第二版学生版.docx
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物理化学核心教程课后答案完整版第二版学生版
物理化学核心教程（第二版）参考答案
第一章气体
一、思考题
1.如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？
采用了什么原理？
答：
将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。
采用的是气体热胀冷缩的原理。
2.在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。
试问，这两容器中气体的温度是否相等？
答：
不一定相等。
根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。
3.两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。
当左球的温度为273K，右球的温度为293K时，汞滴处在中间达成平衡。
试问：
（1）若将左球温度升高10K，中间汞滴向哪边移动？
（2）若两球温度同时都升高10K,中间汞滴向哪边移动？
答：
（1）左球温度升高，气体体积膨胀，推动汞滴向右边移动。
（2）两球温度同时都升高10K，汞滴仍向右边移动。
因为左边起始温度低，升高10K所占比例比
右边大，283/273大于303/293，所以膨胀的体积（或保持体积不变时增加的压力）左边比右边大。
4.在大气压力下，将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，达保温瓶容积的0.7左右，迅速盖上软木塞，防止保温瓶漏气，并迅速放开手。
请估计会发生什么现象？
答：
软木塞会崩出。
这是因为保温瓶中的剩余气体被热水加热后膨胀，当与迅速蒸发的水汽的压力加在一起，大于外面压力时，就会使软木塞崩出。
如果软木塞盖得太紧，甚至会使保温瓶爆炸。
防止的方法是灌开水时不要太快，且要将保温瓶灌满。
5.当某个纯物质的气、液两相处于平衡时，不断升高平衡温度，这时处于平衡状态的气-液两相的摩尔体
积将如何变化？
答：
升高平衡温度，纯物的饱和蒸汽压也升高。
但由于液体的可压缩性较小，热膨胀仍占主要地位，所以液体的摩尔体积会随着温度的升高而升高。
而蒸汽易被压缩，当饱和蒸汽压变大时，气体的摩尔体积会变小。
随着平衡温度的不断升高，气体与液体的摩尔体积逐渐接近。
当气体的摩尔体积与液体的摩尔体积相等时，这时的温度就是临界温度。
6.Dalton分压定律的适用条件是什么？
Amagat分体积定律的使用前提是什么？
答：
实际气体混合物（压力不太高）和理想气体混合物。
与混合气体有相同温度和相同压力下才能使用，原则是适用理想气体混合物。
***
7.有一种气体的状态方程为pVmRTbp（b为大于零的常数），试分析这种气体与理想气体有何
不同？
将这种气体进行真空膨胀，气体的温度会不会下降？
答：
将气体的状态方程改写为p（Vm-b）=RT，与理想气体的状态方程相比，只校正了体积项，未校
正压力项。
说明这种气体分子自身的体积不能忽略，而分子之间的相互作用力可以忽略不计。
所以，将这种气体进行真空膨胀时，温度不会下降。
8.如何定义气体的临界温度和临界压力？
答：
在真实气体的p—Vm图上，当气-液两相共存的线段缩成一个点时，称这点为临界点。
这时的温度为临界温度，这时的压力为临界压力。
临界压力是指在该临界温度时能使气体液化的最低压力。
9.vanderWaals气体的内压与体积成反比，这一说法是否正确？
答：
不正确。
内压力与气体摩尔体积的平方成反比。
10.当各种物质处于处于临界点时，它们有哪些共同特性？
答：
这时气-液界面消失，液体和气体的摩尔体积相等，成为一种既不同于液相、又不同于气相的特殊流体，称为超流体。
、概念题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
C
A
B
D
C
C
B
C
题号
9
10
11
12
选项
C
A
D
B
1.在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是Pa和VA。
若
在容器中再加入一定量的理想气体c，问pA和VA的变化为（）。
（a）pA和VA都变大（B）pA和VA都变小
（C）pA不变，VA变小（D）pA变小，VA不变
答：
（C）这种情况符合Dalton分压定律，而不符合Amagat分体积定律。
2.在温度T、容积V都恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA，Pa，Va和nB,Pb，V容器中的总压为p。
试判断下列公式中哪个是正确的（）。
（A）pAVnART（b）pVB（nAnB）RT
（C）PaVanART（d）PbVbnBRT
答：
（A）只有（A）符合Dalton分压定律。
3.已知氢气的临界温度和临界压力分别为TC33.3K,pc1.29710Pa。
有一氢气钢瓶，在
6
298K时瓶内压力为98.010Pa，这时氢气的状态为（）。
（A）液态（B）气态（C）气-液两相平衡（D）无法确定
答：
（B）仍处在气态区。
4.在一个绝热的真空容器中，灌满373K和压力为101.325kPa的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸
汽压为（）。
（A）等于零（B）大于101.325kPa
（C）小于101.325kPa（D）等于101.325kPa
答：
（D）饱和蒸汽压是物质的本性，与是否有空间无关。
5.真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（）。
（A）高温、高压（B）低温、低压
（C）高温、低压（D）低温、高压
答：
（C）这时分子间距离很大，分子间的作用力可以忽略不计。
6.在298K时，地面上有一个直径为1m的充了空气的球，其压力为100kPa，将球带至高空，温度降为253K，
球的直径胀大到3m，此时球内的压力为（）
（A）33.3kPa（B）9.43kPa（C）3.14kPa（D）28.3kPa
P1D1To
25312
答：
（C）P2T2100
3.14kPa。
29832
7.真实气体液化的必要条件是（
）。
（A）压力大于pC
（B）温度低于TC
（C）体积等于Vm,C
（D）同时升高温度和压力
答：
（B）TC是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。
8.在一个恒温，容积为2dm3的真空容器中，依次充入温度相同、始态为100kPa，2dm3的N2（g）和200
kPa，1dm3的Ar（g），设两者形成理想气体混合物，则容器中的总压力为（）。
（A）100kPa（B）150kPa（C）200kPa（D）300kPa
答：
（C）等温条件下，200kPa，1dm3气体等于100kPa，2dm3气体，总压为pPapB=100kPa+100
kPa=200kPa。
9.在298K时，往容积相等的A、B两个抽空容器中分别灌入100g和200g水，当达到平衡时，两容器中
的水蒸汽压力分别为Pa和pB，则两者的关系为（
（A）pApB（C）pA=Pb（D）无法确疋
答:
（C）饱和蒸汽压是物质的特性，只与温度有关。
1
10.在273K，101.325kPa时，摩尔质量为154gmol的CCI4（I）的蒸气可以近似看作为理想气体,
则气体的密度为（）。
（单位为gdm）
（A）6.87（B）4.52（C）3.70（D）3.44
答:
（A）
m上黑6.87gdm3
V22.4dm3
11.某体积恒定的容器中装有一定量温度为300K的气体，现在保持压力不变，要将气体赶岀1/6，需要将
容器加热到的温度为（）
D）360K
（A）350K（B）250K（C）300K
答：
（d）v,p不变，n2
12.实际气体的压力（p）和体积（V）与理想气体相比，分别会发生的偏差为（）
（A）p、V都发生正偏差（B）p、V都发生负偏差
（C）p正偏差，V负偏差（D）p负偏差，V正偏差
答:
（B）内压力和可压缩性的存在。
三、习题
1.在两个容积均为V的烧杯中装有氮气，烧瓶之间有细管相通，细管的体积可以忽略不计。
若将两
烧杯均浸入373K的开水中，测得气体压力为60kPa。
若一只烧瓶浸在273K的冰水中，另外一只仍然浸在373K的开水中，达到平衡后，求这时气体的压力。
设气体可以视为理想气体。
解:
nrhn2根据理想气体状态方程
迢瞎型化简得：
至p2（l丄）
R£RT1RT2ThThT2
P2
260kPa
273
273373
50.7kPa
解：
放入贮气瓶中的气体物质的量为n
33
0.80mol
P3V3100kPa2010m
11
RT8.314JmolK300K
设钢瓶的体积为v,原有气体为n1
剩余气体为n2
p1VmRTp2Vn2RTmn2n
口VP2V
nn〔“2
RTRT
nRT0.80mol8.314Jmol1K1300K…，3
V9.98dm
p1p2（18001600）kPa
3.用电解水的方法制备氢气时，氢气总是被水蒸气饱和，现在用降温的方法去除部分水蒸气。
现将
在298K条件下制得的饱和了水气的氢气通入283K、压力恒定为128.5kPa的冷凝器中，试计算：
冷凝前后混合气体中水气的摩尔分数。
已知在298K和283K时，水的饱和蒸汽压分别为3.167kPa和1.227kPa。
混合气体近似作为理想气体。
解：
水气所占的摩尔分数近似等于水气压力与冷凝操作的总压之比
在冷凝器进口处，
T=298K
x（H2O,g）=
p（H2O）
3.167kPa
0.025
p
128.5kPa
在冷凝器岀口处，
T=283K
x（H2O,g）=
p（H2O）
1.227kPa
0.009
p128.5kPa
可见这样处理以后，含水量下降了很多
3
4.某气柜内贮存氯乙烯CH2=CHCI（g）300m，压力为122kPa，温度为300K。
求气柜内氯乙烯
气体的密度和质量。
若提用其中的
3
100m，相当于氯乙烯的物质的量为多少？
已知其摩尔质量为
-1
62.5gmol，设气体为理想气体。
解：
=m
J
mnM,
n型
V
RT
代入，得:
Mp
RT
313
62.510kgmol12210Pa
11
8.314JmolK300K
-3
3.06kgm
3.06gdm
33
mV3.06kgm-300m918kg
n1n（总）=n1n（总）1警4896mol
33362.510kgmol
5.有氮气和甲烷（均为气体）的气体混合物100g，已知含氮气的质量分数为0.31。
在420K和一定
Dalton
压力下，混合气体的体积为9.95dm3。
求混合气体的总压力和各组分的分压。
假定混合气体遵守
分压定律。
已知氮气和甲烷的摩尔质量分别为28gmol1和16gmol1
解：
nN2—
M
竺"■1.11mol
28gmol
n（CH4）
（1°.31）100§4.31mol
16gmol
nRT
PV
11
（1.11+4.31）m"8.314Jm"K420K1902kPa
9.95103m3
P（N2）
n（N2）
1.11
n（N2）n（CH4）
P1902kPa=389^kPa
P（CH4）
（1）
容器的体积;
（2）
容器中H2（g）的质量;
（3）
容器中最初的气体混合物中,
H2（g）和N2（g）的摩尔分数
解：
（1）
PN2
PP（H2）
（15250.7）kPa=101.3kPa
（2）
N2
mN2
MN2
0.5mol
28gmol
匹RT0.5m“8.314JEd1K1300K12.3dm3
PZ）
101.3kPa
PN2
101.3kPa
pH250.7kPa
（1902389.5）kPa=1512.5kPa
6.在300K时，某一容器中含有H2（g）和N2（g）两种气体的混合物，压力为152kPa，温度为。
将N2（g）分离后，只留下H2（g），保持温度不变，压力降为50.7kPa，气体质量减少14g。
试计算:
在T，V不变的情况下
n（H2）
n（N2）
P（H2）
坐込0.5
p（N2）101.3kPa
n（H2）0.5n（N2）0.50.5mol=0.25mol
m（H2）
n（H2）M（H2）
0.25mol2.0g
mol10.5g
（3）x（N2）
n（N2）
0.5mol
0.67
n（H2）n（N2）
（0.5+0.25）mol
x（H2）
10.670.33
7•设某水煤气中各组分的质量分数分别为：
w（H2）0.064,w（CO）0.678,
w（N2）0.107,w（CO2）0.140,w（CH4）0.011。
试计算：
（1）混合气中各气体的摩尔分数；
（2）当混合气在670K和152kPa时的密度；
（3）各气体在上述条件下的分压。
解：
设水煤气的总质量为100g,则各物质的质量分数乘以总质量即为各物质的质量，所以:
（1）n（H2）
m（H2）
M（H2）
6.4g
2.0gmol1
3.20mol
同理有:
n（CO）
67.8g
1
28gmol
2.42mol
n（N2）
们g10.38mol
28gmol
则有:
同理有:
n（CO2）
n（总）
x（CO）=
x（H2）
44g
14.0gmol1
0.32mol
n（CH4）
T0.07mol
16gmol
=n（总）
n（CO）
n（总）
0.500，
nB
（3.202.42
型四0.379
6.39mol
0.380.320.07）mol=6.39mol
x（N2）0.059，x（CO2）0.050，x（CH4）0.011
（2）因为pVn（总）RT
Vn（总）RT
P
11
6.39mol8.314JmolK670K…「3
234.2dm
152kPa
3
100g
234.2dm3
0.427gdm
（3）根据Dalton分压定律PbPXb，所以
p（H2）x（H2）p0.5152kPa76.0kPa
同理p（CO）57.6kPa，p（N2）8.97kPa，p（CO2）7.60kPa
p（CH4）1.67kPa
***
第二章热力学第一定律
一、思考题
1.判断下列说法是否正确，并简述判断的依据
（1）状态给定后，状态函数就有定值，状态函数固定后，状态也就固定了。
答：
是对的。
因为状态函数是状态的单值函数。
（2）状态改变后，状态函数一定都改变。
答：
是错的。
因为只要有一个状态函数变了，状态也就变了，但并不是所有的状态函数都得变。
（3）因为AU=Qv，AH=Qp，所以Qv，Qp是特定条件下的状态函数？
这种说法对吗？
答：
是对的。
U，H本身不是状态函数，仅是状态函数的变量，只有在特定条件下与Qv，Qp的数值相
等，所以Qv，Qp不是状态函数。
（4）根据热力学第一定律，因为能量不会无中生有，所以一个系统如要对外做功，必须从外界吸收热量。
答：
是错的。
根据热力学第一定律UQW，它不仅说明热力学能（AJ）、热（Q）和功（W）之间
可以转化，有表述了它们转化是的定量关系，即能量守恒定律。
所以功的转化形式不仅有热，也可转化为
热力学能系。
（5）在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，是液体的温度上升，这时AH=Qp=O
答：
是错的。
这虽然是一个等压过程，而此过程存在机械功，即Wf工0所以出电p。
（6）某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Qi,焓变为出1。
如将化学反应安排成反应相同的可逆电池，
使化学反应和电池反应的始态和终态形同，这时热效应为Q2,焓变为少2,则AHi=AH2o
答：
是对的。
Q是非状态函数，由于经过的途径不同，则Q值不同，焓（H）是状态函数，只要始终态相
同，不考虑所经过的过程，则两焓变值Hi和H2相等。
2.回答下列问题，并说明原因
（1）可逆热机的效率最高，
在其它条件相同的前提下，用可逆热机去牵引货车，能否使火车的速度加快？
答？
不能。
热机效率
W
是指从高温热源所吸收的热最大的转换成对环境所做的功。
但可逆热机循
Qh
环一周是一个缓慢的过程，
所需时间是无限长。
又由PWFv可推出v无限小。
因此用可逆热机牵
t
引火车的做法是不实际的，不能增加火车的速度，只会降低。
（2）Zn与盐酸发生反应，分别在敞口和密闭容器中进行，哪一种情况放热更多？
答：
在密闭容器中进行的反应放热多。
在热化学中有Qp=Qv+Aig（RT），而Zn（s）+H2SO4（aq）=Zn
S04（aq）+H2（g）的Aig=1，又因该反应为放热反应Qp、Qv的值均为负值，所以IQvI>IQpI
（3）在一个导热材料制成的圆筒中装有压缩气体，圆筒中的温度与环境达成平衡。
如果突然打开圆筒,
是气体冲出去，当压力与外界相等时，立即盖上筒盖。
过一段时间，筒中气体的压力有何变化？
答：
筒内压力变化过程：
当压缩气体冲出，在绝热可逆过程有p1T常数，当气体的压力与外界相
等时，筒中温度降低。
立即盖上筒盖，过一会儿，系统与环境的温度完全相等，筒内温度上升，则压力也
升高，即大于环境的标准大气压。
（4）在装有催化剂的合成氨反应室中，N2（g）与H2（g）的物质的量的比为1:
3，反应方程式为，N2（g）
+H2（g）p—二NH3（g）。
在温度为Ti和T2的条件下，实验测定放出的热量分别为Qp（Ti）
和Qp（T2）.但是用Kirchhoff定律计算时
T1
T2
T1
rCpdT
计算结果与实验值不符，试解释原因。
H
答：
AHm—r，ArHm实际是指按所给反应式，进行
=1mol反应时的焓变，实验测得的数值是反
应达到平衡时发岀的热量，此时
<1mol，因此经过计算使用
Kirchhoff定律计算的结果与实验不符。
3.理想气体绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式WCVT计算，那两种过程的功是否一样
答：
不一样。
过程不同，终态不相同，即AT不一样，因此绝热可逆和绝热不可逆两过程所做功不一样。
4.请指出所列公式的适用条件：
（1）HQp
⑵UQv
（3）W
nRTlnVl
V2
答：
（1）式适用于不作非膨胀功的等压过程。
（2）式适用于不作非膨胀功的等容过程。
（3）式适用于理想气体不作非膨胀功的等温可逆过程。
5.用热力学概念判断下列各过程中功、热、热力学能和焓的变化值。
第一定律数学表示式为AU=Q+W。
（1）理想气体自由膨胀
（2）vanderWaals气体等温自由膨胀
（3）Zn（s）+2HCl（l）=ZnCl2+H2（g）进行非绝热等压反应
（4）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在绝热钢瓶中进行
（5）常温、常压下水结成冰（273.15K，101.325kPa）答：
（1）W=0因为自由膨胀外压为零。
Q=0理想气体分子间没有引力。
体积增大分子间势能不增加，保持温度不变，不必从环境吸热。
U=0因为温度不变，理想气体的热力学能仅是温度的函数。
H=0因为温度不变，理想气体的焓也仅是温度的函数。
（2）W=0因为自由膨胀外压为零。
Q0范氐气体分子间有引力。
体积增大分子间势能增加，为了保持温度不变，必须从环境吸
热。
U0因为从环境所吸的热使系统的热力学能增加。
H0根据焓的定义式可判断，系统的热力学能增加，焓值也增加。
（3）W0放出的氢气推动活塞，系统克服外压对环境作功。
Q0反应是放热反应。
U0系统既放热又对外作功，热力学能下降。
H0因为这是不做非膨胀功的等压反应，H=Qp。
（4）W=0在刚性容器中是恒容反应，不作膨胀功。
Q=0因为用的是绝热钢瓶
U=0根据热力学第一定律，能量守恒，热力学能不变。
H0因为是在绝热刚瓶中发生的放热反应，气体分子数没有减少，钢瓶内温
度升高，压力也增高，根据焓的定义式可判断焓值是增加的。
（5）W0常温、常压下水结成冰，体积变大，系统克服外压对环境作功。
Q0水结成冰是放热过程。
U0系统既放热又对外作功，热力学能下降。
H0因为这是等压相变，H=Qp。
6.在相同的温度和压力下，一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：
（1）氢气在氧气中燃烧；
（2）爆
鸣反应；（3）氢氧热爆炸；（4）氢氧燃料电池。
在所有反应中，保持反应始态和终态都相同，请问这四种
变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同？
答：
应该相同。
因为热力学能和焓是状态函数，只要始终态相同，无论通过什么途径，其变化值一定相同。
这就是：
异途同归，值变相等。
7.一定量的水，从海洋蒸发变为云，云在高山上变为雨、雪，并凝结成冰。
冰、雪熔化变成水流入江河，
最后流入大海，一定量的水又回到始态。
问历经整个循环，水的热力学能和焓的变化是多少？
答：
水的热力学能和焓的变化值都为零。
因为热力学能和焓是状态函数，不论经过怎样的循环，其值都保
持不变。
这就是：
周而复始，数值还原。
8.298K,101.3kPa压力下，一杯水蒸发为同温、同压的气是不可逆过程，试将它设计成可逆过程。
答：
可逆过程
（1）：
绕到沸点
H2O（/t29SKJO13kPa）H2O^298K:
IOl,3kPa）
KJ01.3kPa）—1（H+3好町
或可逆过程
（2）：
绕到饱和蒸气压
112O{/s298K,10L3kl*fl）—H2Q（^h29KKJ01
I丨
、概念题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
D
C
B
A
A
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
B
B
A
B
C
C
D
B
1.对于理想气体的热力学能有
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