最新沪教版九年级化学第七章知识点汇总教学教材.docx

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最新沪教版九年级化学第七章知识点汇总教学教材

第七章应用广泛的酸碱盐

一、酸、碱、盐的组成

1、酸：

是由氢离子和酸根离子构成的化合物 如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

（电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸）

酸=H++酸根离子H2SO4=2H++SO42—HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—

补充:

（1）人体胃液中含有盐酸（HCl）

（2）电瓶中含有硫酸（H2SO4）

（3）酸雨中有少量的硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）（4）食醋中含有醋酸（CH3COOH）

2、碱：

是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

（电离时生成的阴离子全部是OH－离子的化合物叫碱）

碱=金属离子或铵根）+OH—NaOH=Na++OH—Ca（OH）2=Ca2++2OH—NH3·H2O=NH4++OH—

3、盐：

是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物

（电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫盐）如：

氯化钠、碳酸钠

盐=金属离子（或铵根）+酸根离子NaCl=Na++Cl—CuSO4=Cu2++SO42—Na2CO3NH4Cl

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

注意：

（1）、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4Cl中NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子

（2）、金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。

如H+、NH4+

（3）、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；

一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐

（4）、盐和碱组成中都不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；

（5）、酸组成也可能含金属元素（如：

HMnO4叫高锰酸）

（6）所有酸碱盐的组成中一定都含非金属元素

（7）、能电离出氢离子的化合物不一定是酸如：

NaHSO4=Na++H++SO42-

（8）、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱如：

Cu2（OH）2CO3

（9）、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：

H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属于盐。

（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

（10）、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

如：

NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。

碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

（11）、物质的酸碱性属于化学性质

（12）、盐溶液不一定呈中性。

如Na2CO3溶液显碱性

二、能检验溶液酸、碱性的试剂，称为酸碱指示剂。

石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂紫色石蕊试液的颜色变化：

酸里红、碱里蓝、中性紫；无色酚酞试液颜色变化：

本身无色、遇酸性、中性溶液不变色、遇碱性溶液变红色（无色酚酞试液只能检出碱性溶液）

注意：

（1）用来做指示剂的物质必须保证在酸碱性不同的溶液中颜色不同

（2）只有可溶性物质才能使酸碱指示剂变色。

如：

Cu（OH）2就不能使无色酚酞试液

（3）酸碱指示剂只能测酸碱性而不能测酸碱度

（4）加水稀释溶液只能改变酸碱度而不能改变酸碱性

三、酸碱度的表示方法——PH值

说明：

（1）pH值=7，溶液呈中性；

（2）pH值<7，溶液呈酸性；pH值越小，酸性越强

（3）pH值>7，溶液呈碱性；pH值越大，碱性越强

（4）pH的测定：

将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒（或滴管）蘸取少许待测试液于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意：

（1）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，以免污染待测溶液

（2）不可用润湿的pH试纸测溶液的pH值，否则测定是稀释后溶液的pH值，使测定结果不准确---酸大碱小中不变

（3）pH试纸只能粗略测定溶液的pH值，结果为整数

（4）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水为酸雨。

四、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

酸溶液能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气（基本反应类型---------置换反应）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（由气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）

注意：

酸不包括硝酸和浓硫酸金属为金属活动性顺序表中位于氢前面的金属，K、Ca、Na除外（氢前金属换酸氢，氢后金属则不行）、铁发生置换反应时，生成＋2价的铁/亚铁的化合物

（3）金属氧化物+酸→盐+水（基本反应类型---------复分解反应）

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）

（4）酸+碱→盐+水（中和反应）（基本反应类型---------复分解反应）

HCl+NaOH=NaCl+H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2O（蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）

（5）酸+盐→新酸+新盐（注意：

酸+碳酸盐→H2O+CO2+新盐）（基本反应类型--复分解反应）

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

注意：

含氧酸可由对应的非金属氧化物与水化合制取（不属于酸的通性）如：

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

五、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）色

（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：

可溶性碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不属于复分解反应）

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（二氧化碳气体的检验）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（二氧化碳气体的吸收、氢氧化钠的变质）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（3）碱+酸→盐+水（基本反应类型---------复分解反应）

2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（氢氧化铝中和胃酸过多）

（4）（可溶性）碱+（可溶性）盐→新碱+新盐（基本反应类型---------复分解反应）

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（工业制烧碱）

注：

（1）

（2）（4）只适用于可溶性碱。

注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu（OH）2ΔCuO+H2O

2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O；

（2）可溶性碱可由对应的金属氧化物和水反应而制得。

CaO+H2O=Ca（OH）2

Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

难溶性碱不可以由对应金属氧化物和水反应得到（不属于碱的通性）

六、盐的化学性质

①金属+盐（可溶）→新金属+新盐（盐可溶、前置后、K、Ca、Na除外）

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

②酸+盐→新酸+新盐（注意：

酸+碳酸盐→H2O+CO2+新盐）

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③盐（可溶）+碱（可溶）→新盐+新碱

CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（农药波尔多液）

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（工业制氢氧化钠）

④盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

七、酸、碱、盐的溶解性

①酸：

大多数都可溶水（除硅酸H2SiO3不溶）

②碱：

只有氨水NH3.H2O、氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba（OH）2可溶水，氢氧化钙Ca（OH）2微溶于水，其余均为沉淀，但不溶于水的碱一般均可以溶于酸（发生中和反应），生成盐和水

③盐：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水；

氯化物（盐酸盐）除AgCl难溶于水（且不溶于酸）外，其余多数均可溶于水；

硫酸盐除BaSO4难溶于水（且不溶于酸），Ag2SO4、CaSO4微溶外于水，其余多数可溶于水；

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐），碳酸镁MgCO3微溶于水外，其余都难溶于水，但不溶于水的碳酸盐一般均可以溶于酸生成二氧化碳气体。

注：

BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水，也不溶于酸。

八、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）-------氢前金属换酸氢，氢后金属则不行

注意：

（酸不可用浓硫酸、硝酸）（金属K、Ca、Na除外）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

注意：

1、盐可溶、前置后、K、Ca、Na除外2、金属与盐中的金属活动性差异越大反应越容易进行（先远后近）

九、中和反应

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：

OH－+H+==H2O

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性如：

常用熟石灰来改良酸性土壤

（2）处理工厂的废水如：

用氨水来中和工厂排放废水中的硫酸

2NH3.H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

（3）用于医药如：

用氢氧化铝、氢氧化镁来中和胃酸过多

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

注意：

（1）中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应

（2）中和反应属于基本反应类型中的复分解反应

（3）中和反应过程中有热量放出，但有热量放出的反应不一定是中和反应

十、复分解反应

1、定义：

两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应

2、特征：

双交换，价不变AB+CD=AD+CB

3、条件：

反应物：

有酸可不溶（不溶于水，必须溶于酸）；无酸盐碱溶

生成物：

有沉淀、有气体或有水生成（复分解反应的实质：

向离子浓度减小的方向进行，故复分解反应中实质参加反应的离子就是结合生成沉淀、气体或水的阴、阳离子）

补充：

常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

生成气体：

H+与CO32－；NH4+与OH－

生成水：

H+与OH－

反应实质：

离子结合成H2O：

H+与OH－

↑：

H+与CO32－；NH4+与OH－

↓：

Ag+与Cl－、CO32－Ba2+与CO32－、SO42－

Ca2+与CO32－OH－与Fe3+Cu2+Mg2+……

十一、复分解反应类型：

（五类）

（1）酸＋碱＝盐＋水

HNO3+NaOH==NaNO3+H2OHCl+NaOH==NaCl+H2O

3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O（现象：

红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O（现象：

蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）

（2）酸＋盐＝新酸＋新盐

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取CO2气体）

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（小苏打治疗胃酸过多）

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（3）酸＋金属氧化物＝盐＋水

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（稀盐酸除铁锈）

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O（稀硫酸除铁锈）

CuO+2HCl====CuCl2+H2OCaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）（可溶性）碱＋（可溶性）盐＝新碱＋新盐

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4（生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色）

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色）

Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2（农药波尔多液）

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱）

（5）（可溶性）盐+（可溶性盐）=两种新盐

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（变质的氢氧化钠除杂）

补充：

（1）、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；

（2）、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

（3）、KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物；

十二、四大基本反应类型为:

化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单换单）、复分解反应（双交换、价不变）

十三、特殊离子鉴别：

Cl－取少量待测液体于试管中，滴入AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，再加入少量稀HNO3，如果沉淀不消失，则证明有Cl－存在

SO42－取少量待测液体于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液，如果有白色沉淀生成，再加入少量稀HNO3，如果沉淀不消失，则证明有SO42－存在

CO32－取样加入稀盐酸，如果有无色无味的气体放出，将此气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明有CO32－存在

NH4+取样加入NaOH溶液并加热，，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变成蓝色，则证明有NH4+存在

H+

（1）、指示剂（紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸）

（2）、活泼金属；（3）、难溶性金属氧化物（如：

CuOFe2O3）

（4）、难溶性碱（如：

Cu（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2等）（5）、某些盐：

碳酸盐（CO32-）

OH－1、指示剂（紫色石蕊试液或红色石蕊试液或无色酚酞试液）2、可溶性的镁盐、铜盐、铁盐

Fe3+可溶性碱（Fe3+与OH－能生成红褐色沉淀）Cu2+可溶性碱（Cu2+与OH－能生成蓝色沉淀）

注意：

区别Cl-和SO42-：

不能用AgNO3溶液

十四、有关物质的颜色

1、液体的颜色

多为无色：

如：

水、双氧水酚酞试液

蓝色溶液（含Cu2+溶液/铜盐溶液）：

CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液

浅绿色溶液（含Fe2+的溶液/亚铁盐溶液）：

FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液

黄色溶液（含Fe3+的溶液/铁盐溶液）：

FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液

紫红色溶液:

高锰酸钾溶液

紫色溶液：

石蕊溶液

2、固体（多为白色）

黑色——MnO2、CuO、Fe3O4、C（炭黑，活性炭）、铁粉紫黑色——高锰酸钾（KMnO4）

红色———Cu（亮/紫红色）、Fe2O3（氧化铁、铁锈主要成分/红棕色）、红磷（暗红色）

红褐色———Fe（OH）3蓝色———Cu（OH）2、CuSO4·5H2O（硫酸铜晶体）

绿色———Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜俗名：

铜绿）黄色：

硫磺（单质S）

白色固体：

氯化钠、碳酸钠（纯碱/苏打）、氢氧化钠、氢氧化钙（熟石灰/消石灰）、

碳酸钙、碳酸钡、氧化钙（生石灰）、无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁

十五、常见一些变化的判断：

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

蓝色沉淀：

Cu（OH）2红褐色沉淀：

Fe（OH）3

沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐

沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱

十六、熟记常见物质的俗称、化学式

　　生石灰——CaO熟石灰/消石灰——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

　小苏打——NaHCO3　　金刚石、石墨——C干冰——CO2　　酒精——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH

十七、化学肥料

1、农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥（含N元素）如：

氨水NH3•H2O有机氮肥如：

尿素CO（NH2）2

铵态氮肥如：

氯化铵NH4Cl硫酸铵（NH4）2SO4碳酸氢铵NH4HCO3

硝态氮肥如：

硝酸钠NaNO3

氮肥作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶黄

钾肥（含K元素）作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）

磷肥（含P元素）作用：

促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力，穗粒增多，饱满

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

复合肥（含N、P、K中两种或两种以上）如：

KNO3

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染

（3）引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用

注意：

铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混合使用

教师对标查摆及整改措施

师德是一个教师的灵魂，是搞好教育教学的前提保证，是教师的立身之本。

为了培育自己高尚的师德，重塑良好的形象，现对近年来本人师德方面的情况进行反思回顾，找出优点、缺点与不足，以利今后改正。

一、作为一名教师，我主要从以下几个方面来评析自己。

1、加强学习依法执教

首先，社会在发展，知识在更新，知识容量在扩大。

不学习，就跟不上时代的步伐。

只有不断加强教育教学的理论知识的学习，吸收新的教育思想、教育理念、教育模式，教育方法和教育途径。

才能在业务上有新思路、新突破，再上新台阶。

其次，多年来的从教，使我认识到：

只有在平凡的岗位中踏踏实实的工作，默默无闻的付出。

并自觉遵守《教师法》，以它为准则，时刻提醒自己要依法执教。

这样的人生才会过的充实有意义。

2、爱岗敬业教书育人

我热爱教育，热爱自己所从事的工作，热爱我们的学校。

因此，不论在什么时候、什么地方，我都要将校内的利益放在第一位，时刻以“校荣我荣，校衰我耻”的精神来指引我。

在做好教具、认真备课的基础上，不断探索，大胆创新。

工作中本着“心中有目标，眼中有孩子”的原则来设计活动，并做好记录。

3、严谨治学提高质量

教书育人是一项复杂的职业。

作为教师，不能满足于自己已掌握的知识，要不断接受新思想、新知识。

二十年来，我从未停止过学习，时常翻阅一些数学杂志，学习一些优秀的教学方法，从中汲取营养。

还不时从网上下载一些备课资料，刻苦钻研业务，加强业务学习，努力使自己的业务水平精益求精。

4、热爱学生和谐发展

关心、热爱孩子是教师最基本的天职。

在我眼里，学生不光是学生，也是朋友，也是孩子。

以尊重孩子、热爱孩子为出发点，坚持“一切为了孩子”，对学生严格要求，耐心教导，不讽刺，挖苦，歧视，不体罚和变相体罚，不但关心学生的学习，还关心学生的生活。

有时把学生当朋友与他们谈心，也努力把他们当孩子爱护。

使孩子们愉快茁壮地成长。

5、注重小节为人师表

教育无小事，教师的一言一行都是孩子关注的方面，往往起着一种潜移默化的影响作用。

而这些作用又往往是通过那些看似不起眼的细节实现的