C.X的最髙价氧化物的水化物是强酸D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键
12.匍酚酮是由匍萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图），具有良好的抗氧化活性.下列关于匍
酚酮叙述错误的是（）
A.可形成分子内氢键B.有6种含氧官能团
C.可使酸性髙镭酸钾溶液褪色D.不与NazCO］水溶液发生反应
13.乙讎是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患.以下不可用来泄性检岀过氧化物的试剂是（）
A.K3［Fe（CN）6］溶液
B.弱酸性淀粉KI溶液
C.Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液
D.（NH4）2Fe（SO4）：
的稀比SO。
溶液和KSCN溶液
14.H3PO4的电离是分步进行的，常温下Kai=7.6xl0-\匕2=6.3x10-8,匕=4.4灯0一匕下列说
法正确的是（）
A.浓度均为0.1mol•U*的NaOH溶液和HfO-溶液按照体积比2:
1混合，混合液的pH<7
B.Na2HPO4溶液中，c（H+）+c（H2PO；）+c（H3PO4）=c（PO^）+c（OH-）
C.向OJinol-U*的H3PO4溶液中通入HC1气体（忽略溶液体积的变化，溶液pH=l时，溶液中大约有
7.1%的H3PO4电离
D.在HfO。
溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=ll时，c（PO：
）>c（HPO訂
15.一左条件下，反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的速率方程为v,某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
c（H2）/（molU,）
c（BrJ/（mol•LT1）
c（HBr）/（molU1）
反应速率
0.1
0.1
2
V
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
7
16v
0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
c
4v
根据表中的测迫结果，下列结论错误的是（）
A.表中c的值为4
B.a、卩、丫的值分别为1、2、-1
C.反应体系的三种物质中，Br2（g）的浓度对反应速率影响最大
D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr（g）浓度，会使反应速率降低
三、非选择题：
共60分.第16〜18题为必考题，每个试题考生都必须作答.第19〜20题为选考题，考生根据要求作答.
（一）必考题：
共45分.
16.（15分）碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域.大量的碘富集于海藻灰（主要成分是
Nal）中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源.
（1）某兴趣小组以海藻灰为原料进行X的制备实验.具体步骤如下：
将海藻灰加热浸泡后，得到了Nal溶
■
液，将适SNa2SO3固体溶于Nal溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色Cui沉淀，该反
应的离子方程式为・
（2）待「沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO,观察到
（颜色）气体放岀，（颜色）晶体析出.出于安全和环保考虑，该实验操作需在
（条件）下进行•该反应的化学方程式为一’
（3）用倾析法弃去上淸液，固体物质用少量水洗涤后得到粗进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置,
■
并按次序排列：
（夹持装置略）.
（4）将精制得到的X配成浓度为cmol-L-1的标准溶液，用来测左某样品中维生素C（相对分子质量为M
■
的含量.具体操作如下：
准确称Mag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸懈水中，煮沸蒸锚水的目的是
.用250mL容量瓶定容，使用（仪器）量取25.00mL样品溶
液于锥形瓶中，再加入lOinLl:
1醋酸溶液和适蚩:
的指示剂，立即用I?
标准溶液滴左，溶液显稳左
的（颜色）即为滴泄终点，消耗I?
标准溶液VmL,则样品中维生素C的质量分数是
（写出表达式）.
已知滴左反应方程式:
17.（15分）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO,并含少量的CuO、MnO2.等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸取”工序中加入过量氨水的目的：
①使ZnO.CuO溶解，转化为［Zn（NHjf和［Cu（NHjf配离子；②.
（2）ZnO转化反应的离子方程式为
（3）“除杂”工序中，反应的离子方程式为
（5）“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将姐及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为
用.
（6）从緘式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为
18.（15分）我国科学家最近发明了一种Zn—PbO2电池，电解质为K2SO4.H2SO4和KOH,由a和b
两种离子交换膜隔开，形成A.B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下:
回答下列问题:
（1）电池中，Zn为极,B区域的电解质为（填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”）.
（2）电池反应的离子方程式为.
（3）阳离子交换膜为图中的膜（填“a”或“b”）.
（4）此电池中，消耗6.5gZn，理论上可产生的容量（电量）为亳安时（mAh）（lmol
电子的电量为IF,F=965OOC-mor*,结果保留整数）
（5）已知E为电池电动势（电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E=E（+）-E（_））,AG
为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，E/pg已怕呗，；AG亦pg
⑷心叫（填“〉”或“v”）.
（6）Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备.利用H,还
■
原ZnS也可得到Zn,其反应式如下：
ZnS（s）+H©）』：
穿YZn（s）+H2S（g）
727°C时，上述反应的平衡常数Kp=2.24xl0-6.此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为l.OlxlO5Pa的H2,达平衡时H?
S的分压为Pa（结果保留两位小数）.
（二）选考题：
共15分.请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分.
19.【选修3：
物质结构与性质】（15分）
科学工作者合成了含镁、银、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景.
回答下列问题：
（1）線元素位于周期表第列，基态镰原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为.
（2）在CO分子中，C与O之间形成个Q键、个兀键，在这些化学键中，O原子共提供了
个电子.
（3）第二周期元素的第一电离能（IJ随原子序数（Z）的变化情况如图.h随Z的递增而呈增大趋势的
原因是
原子核对外层电子的引力增大•导致h在a点岀现齿峰的原因是
（4）下列分子或离子与CC\具有相同类型化学键和立体构型的是（填标号）.
A.SO.B・OCN'C・HF：
D・NO：
厶■厶
（5）过渡金属与CO形成按基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子
总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则.根据此规则推断，線与CO形成的按基配合物Ni（CO）、中，x=.
（6）在某种含镁、银、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和線原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构.结构中的两种八面体空隙，一种完全由線原子构成，期一种由線原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镰原子构成的八而体空隙中，晶胞如图所示.
ONi•Mg•C
1组成该晶体的化学式为.
2完全由镰原子构成的八而体空隙与由镰原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数疑比为，由银
原子和镁原子共同构成的八而体空隙中镰原子和镁原子的数量比为.
3若取碳原子为晶胞顶点，则镰原子位于晶胞的位置.
20.【选修5：
有机化学基础】（15分）
手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、髙对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点.近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方而取得了举世矚目的成就.某螺环二酚类手性螺环配体（K）的合成路线如下：
回答下列问题:
（1）化合物A是一种重要的化工产品，常用于医院等公共场所的消毒，可与FeCl3溶液发生显色反应，其
结构简式为;反应①的反应类型为•
（2）化合物C可发生银镜反应，其名称为,化合物C的结构简式为、D的结构简式
为、G的结构简式为、J的结构简式旳.
（3）C的一种同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组唸，峰而积比为3：
2：
2：
b该异构体的结构简式为.
（4）反应⑤的反应条件为•
（5）在反应⑥的条件下，若以化合物E为原料，相应的反应产物为和,上述反应结果表明,
中间体F中Br原子在E-»H的合成过程中的作用为・
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