初三化学常见的酸和碱易错压轴选择题培优训练题附答案.docx
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初三化学常见的酸和碱易错压轴选择题培优训练题附答案
初三化学常见的酸和碱易错压轴选择题培优训练题附答案
一、常见的酸和碱易错压轴选择题
1.下列实验操作符合规范要求的是( )
A.
读出液体体积B.
稀释浓硫酸
C.
点燃酒精灯D.
检查装置气密性
2.下列关于混合物提纯的方法正确的是()
A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液
B.除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤
C.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤
D.除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤
3.有甲、乙、丙三种金属,其中只有甲在自然界中能以单质形态存在,将丙放入乙的盐溶液中,丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是()
A.乙>丙>甲B.甲>乙>丙
C.丙>乙>甲D.乙>甲>丙
4.如图所示装置(不可倒置)有多种用途,下列叙述正确的是( )
A.若用排空气法往装置内收集H2时,气体应从A端通入
B.若用水将此装置中的O2排出,水应从B端进入
C.若用排空气法往装置内收集CO2时,气体应从A端通入
D.若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液,气体从B端通入
5.甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质,甲常被用来改良酸性土壤,丙是常见的溶剂,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论正确的是
A.丙转化成甲的反应无明显能量变化
B.乙可能属于盐
C.乙只能通过复分解反应转化成丙
D.丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红
6.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是( )
A.相等
B.镁反应后的溶液质量大
C.铝反应后的溶液质量大
D.无法比较
7.下列生产实践中,没有用熟石灰的是( )
A.降低土壤的酸性,改良土壤B.建筑工业上制三合土
C.干燥气体D.处理工厂中含硫酸的废水
8.一次实验开放日活动中,小杨同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后变红色.小杨同学做出的下列结论中,不正确的是( )
A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B.该溶液的pH大于7
C.该溶液中的溶质一定是某种碱
D.该溶液显碱性
9.为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况,同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论不正确的是
A.该样品已完全变质
B.液体丙呈红色或无色
C.该样品中一定含有碳酸钙
D.白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物
10.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,溶液的溶质质量分数()
A.前者变大,后者变小
B.前者变小,后者变大
C.两者都变大
D.两者都变小
11.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.氢氧化钠固体久置于表面皿上,无明显现象
B.生石灰溶于水后,溶液的温度几乎不变
C.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑
D.浓硫酸有挥发性,在试剂瓶口有白雾现象
12.下列物质与足量稀硫酸反应后,能得到无色、透明的溶液的是( )
A.CuO
B.Fe(OH)3
C.Fe2O3
D.Na2CO3
13.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是()
A.
盐酸B.
酚酞
C.
石蕊D.
二氧化碳
14.下列物质存放在烧杯中一段时间后,变质且质量变大的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰
A.只有①②B.只有③④C.只有②⑤D.只有③⑤
15.向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
下列说法不正确的是()
A.O表示K+
B.反应后溶液的质量小于(a+b)g
C.将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D.恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色
16.醋酸(化学式为C2H4O2)是食醋的主要成分,其水溶液显酸性。
下列有关醋酸的说法不正确的是
A.醋酸中氧元素的质量分数最大
B.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红色
D.一个醋酸分子中含有两个氢分子和一个氧分子
17.用如图进行实验,下列说法中不正确的是( )
A.能证明分子在不断运动
B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C.氯化氢分子比氨分子运动得快
D.实验过程中发生了化学变化
18.向pH为5的白醋中加入下列物质,混合溶液的pH肯定增大的是( )
A.硫酸B.硝酸C.pH为5的溶液D.烧碱溶液
19.推理是学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.某物质燃烧生成CO2和H2O,则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
B.通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C.将玻璃罩内的空气逐渐抽出,听到铃声逐渐变小,由此推理得出真空不能传声
D.中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
20.将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是( )
A.若滤液为蓝色,则滤渣中定有锌和铜
B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生,则滤液一定为无色
C.若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝和锌
D.若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜
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一、常见的酸和碱易错压轴选择题
1.D
【解析】
【详解】
试题分析:
A、量取液体时,视线没与液体的凹液面最低处保持水平,故A错误;B、浓硫酸的稀释方法:
将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌,故B错误;C、点燃酒精灯应该
解析:
D
【解析】
【详解】
试题分析:
A、量取液体时,视线没与液体的凹液面最低处保持水平,故A错误;B、浓硫酸的稀释方法:
将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌,故B错误;C、点燃酒精灯应该用火柴,不得用燃着的酒精灯引燃,故C错误;D、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,手掌紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.故选D
2.D
【解析】
试题分析:
除杂质的原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液,不行,因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应,错误,B、除去
解析:
D
【解析】
试题分析:
除杂质的原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液,不行,因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应,错误,B、除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤,不行,因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,改变了原物质的成分,错误,C、除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠,以硝酸钾为主,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故降温结晶后过滤,错误,D、除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应:
铜不会与盐酸反应,故反应后过滤即可,正确,故选D
考点:
物质的除杂
3.C
【解析】
【详解】
解:
只有甲在自然界主要以单质形式存在,说明甲是最稳定的金属;将丙放入乙的盐溶液中,丙的表面有乙析出,说明丙>乙;则三种金属的活动性由强到弱的顺序丙>乙>甲。
故选:
C。
解析:
C
【解析】
【详解】
解:
只有甲在自然界主要以单质形式存在,说明甲是最稳定的金属;将丙放入乙的盐溶液中,丙的表面有乙析出,说明丙>乙;则三种金属的活动性由强到弱的顺序丙>乙>甲。
故选:
C。
4.C
【解析】
试题分析:
若用排空气法往装置内收集H2时,气体应从B端通入;若用水将此装置中的O2排出,水应从A端进入;若用排空气法往装置内收集CO2时,气体应从A端通入;若要除去H2中的CO2可在此
解析:
C
【解析】
试题分析:
若用排空气法往装置内收集H2时,气体应从B端通入;若用水将此装置中的O2排出,水应从A端进入;若用排空气法往装置内收集CO2时,气体应从A端通入;若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液,气体从A端通入。
故选C.
考点:
气体的收集
5.B
【解析】
【分析】
甲常被用来改良酸性土壤,所以甲为氢氧化钙;丙是常见的溶剂,则丙为水;甲(氢氧化钙)发生化学反应生成乙,乙发生化学反应后能生成丙(水),所以乙为碳酸钙或氢氧化钠;甲(氢氧化钙)
解析:
B
【解析】
【分析】
甲常被用来改良酸性土壤,所以甲为氢氧化钙;丙是常见的溶剂,则丙为水;甲(氢氧化钙)发生化学反应生成乙,乙发生化学反应后能生成丙(水),所以乙为碳酸钙或氢氧化钠;甲(氢氧化钙)能与丁发生化学反应,丙(水)也能与丁发生化学反应,则丁为二氧化碳。
【详解】
A、丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙,会放出大量的热量,选项错误;
B、由分析可知,乙可能为碳酸钙,碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成,属于盐,选项正确;
C、如果乙为氢氧化钠,氢氧化钠能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水,不属于复分解反应,选项错误;
D、丙为水,丁为二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,选项错误,故选B。
6.B
【解析】
【分析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算,消耗
解析:
B
【解析】
【分析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算,消耗相同质量的硫酸,生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114,
假设硫酸溶液都为100g,质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO4的质量为x,Al2(SO4)3的质量为y。
解得x=12g
解得y=11.4g
由此可以得出以下结论:
质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。
【详解】
A、反应前硫酸溶液的质量相等,反应完毕后,金属均有剩余,说明反应过程中硫酸全部反应,分别转化为硫酸镁、硫酸铝,由于反应过程中水的质量没有变化,生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等,所以反应后两种溶液质量不相等,选项A错误;
B、由计算可知,等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大,所以镁反应后的溶液质量大,选项B正确;
C、由计算可知,等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小,所以铝反应后的溶液质量小,选项C错误;
D、通过计算可以比较生成物质量大小,也可以比较反应后溶液质量大小,所以选项D错误。
故选B。
【点睛】
根据算的质量相等且金属过量,说明生成氢气质量相等,本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小,得出正确结论。
7.C
【解析】
【分析】
氢氧化钙具有碱性,氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。
【详解】
A、熟石灰和酸反应生成盐和水,则降低土壤的酸性,改良土壤,故A正确;
B、熟石灰在建筑工业上用于制三合
解析:
C
【解析】
【分析】
氢氧化钙具有碱性,氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。
【详解】
A、熟石灰和酸反应生成盐和水,则降低土壤的酸性,改良土壤,故A正确;
B、熟石灰在建筑工业上用于制三合土,故B正确;
C、熟石灰不具有吸水性,不能干燥气体,故C不正确;
D、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,则可处理工厂中含硫酸的废水,故D正确。
故选C。
【点睛】
熟石灰的主要成分是氢氧化钙。
8.C
【解析】
【分析】
由题意可知:
能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,
【详解】
A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝,故正确;
B、碱性溶液的pH大于7,故正确;
C、碱性溶液的溶质不一定是碱,也可能是某种盐
解析:
C
【解析】
【分析】
由题意可知:
能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,
【详解】
A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝,故正确;
B、碱性溶液的pH大于7,故正确;
C、碱性溶液的溶质不一定是碱,也可能是某种盐,比如碳酸钠,故错误;
D、该溶液呈碱性,故正确;
故选C。
【点睛】
本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行.
9.A
【解析】
试题分析:
此题属于实验型的推断题,在生石灰样品中加入一定量的水,搅拌过滤,得到白色固体甲,加入稀盐酸,产生气体,说明白色固体甲中含有碳酸钙,,而液体乙可能含有Ca(OH)2,而Ca(O
解析:
A
【解析】
试题分析:
此题属于实验型的推断题,在生石灰样品中加入一定量的水,搅拌过滤,得到白色固体甲,加入稀盐酸,产生气体,说明白色固体甲中含有碳酸钙,,而液体乙可能含有Ca(OH)2,而Ca(OH)2有可能来自两个方面:
1、生石灰与水反应生成的,2、本身生石灰变质生成的,A、该样品已完全变质,错误,B、乙可能含有Ca(OH)2,也可能不含有,所以液体丙呈红色或无色,正确,C、该样品中一定含有碳酸钙,正确,D、白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物,正确,故选A
考点:
CaO、Ca(OH)2、CaCO3的化学性质
10.D
【解析】
【详解】
浓硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶质质量几乎不变,溶剂质量增加,溶质质量分数变小,浓盐酸具有挥发性,挥发后溶质减少,溶剂质量几乎不变,溶质质量分数减小,故选D。
解析:
D
【解析】
【详解】
浓硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶质质量几乎不变,溶剂质量增加,溶质质量分数变小,浓盐酸具有挥发性,挥发后溶质减少,溶剂质量几乎不变,溶质质量分数减小,故选D。
11.C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠固体久置于表面皿上,其表面潮湿而逐渐溶解,故选项说法错误。
B、生石灰和水反应放出热量,溶液的温度升高,故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性,小木棍蘸取浓硫
解析:
C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠固体久置于表面皿上,其表面潮湿而逐渐溶解,故选项说法错误。
B、生石灰和水反应放出热量,溶液的温度升高,故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性,小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑,故选项说法正确。
D、浓硫酸没有挥发性,故选项说法错误。
故选C。
12.D
【解析】
A、CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水,所得溶液为蓝色溶液,故选项错误;
B、Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水,所得溶液为黄色溶液,故选项错误;
C、Fe2O3能与硫酸反应生成硫
解析:
D
【解析】
A、CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水,所得溶液为蓝色溶液,故选项错误;
B、Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水,所得溶液为黄色溶液,故选项错误;
C、Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水,所得溶液为黄色溶液,故选项错误;
D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,所得溶液为无色溶液,故选项正确;
13.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应,但都没有明显现象,无法区别,选项A不正确;
B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红,无法区别,选项B不正确;
C、
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应,但都没有明显现象,无法区别,选项A不正确;
B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红,无法区别,选项B不正确;
C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝,无法区别,选项C不正确;
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象,两个反应现象不同,可以区别,选项D正确。
故选D。
14.D
【解析】
放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小,②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化,③烧碱会潮解并与二氧化碳反应,自身质量变大,发生化学变化,④质量基本无变
解析:
D
【解析】
放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小,②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化,③烧碱会潮解并与二氧化碳反应,自身质量变大,发生化学变化,④质量基本无变化,⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大.
故选D
15.D
【解析】
【详解】
A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:
1,可知O表示K+
解析:
D
【解析】
【详解】
A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:
1,可知O表示K+,故正确;
B、K2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2KOH,有沉淀生成,则溶液的质量小于(a+b)g,故正确;
C、K2CO3+BaCl2═BaCO3+2KCl,也有沉淀生成,实质为CO32-与Ba2+的反应,故正确;
D、根据化学反应方程式,结束时,溶液中含有KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色,故错误。
故选D。
【点睛】
恰好完全反应的理解:
反应物都消耗,并且没有剩余。
16.D
【解析】
A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为:
(12×2):
(1×4):
(16×2)=6:
1:
8,其中氧元素质量分数最大,正确;B、根据醋酸(C2H4O2)的化学式可知,醋酸是由碳、氢、氧
解析:
D
【解析】
A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为:
(12×2):
(1×4):
(16×2)=6:
1:
8,其中氧元素质量分数最大,正确;B、根据醋酸(C2H4O2)的化学式可知,醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,正确;C、醋酸是一种酸,其水溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红,正确;D、一个醋酸分子中含有4个氢原子和2个氧原子,分子中不含其他分子,错误。
故选D。
点睛:
结合新信息,灵活运用化学式的意义是解题的关键。
17.C
【解析】
【分析】
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。
【详解】
A、ab段变红,bc段变蓝可以证明分子在不断地运动;B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来
解析:
C
【解析】
【分析】
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。
【详解】
A、ab段变红,bc段变蓝可以证明分子在不断地运动;B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵;C、b处产生白烟,说明氨分子运动的快,氯化氢分子运动的慢;D、在该过程有新的物质氯化铵生成,属于化学变化。
故选C。
18.D
【解析】
【分析】
酸性溶液,pH越小,酸性越强,碱性溶液,pH越大,碱性越强,向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时,溶液的pH可能不变、变大或变小;向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时,溶液的pH
解析:
D
【解析】
【分析】
酸性溶液,pH越小,酸性越强,碱性溶液,pH越大,碱性越强,向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时,溶液的pH可能不变、变大或变小;向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时,溶液的pH一定升高。
【详解】
A、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硫酸时,由于硫酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故A不正确;
B、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硝酸时,由于硝酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故B不正确;
C、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入pH=5的溶液时,溶液的pH不变,故C不正确;
D、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时,由于烧碱溶液pH大于7,则混合液的pH一定升高,故D正确。
故选D。
【点睛】
中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应,属于复分解反应。
19.C
【解析】
【分析】
质量守恒定律,反应前后元素种类不变,原子个数不变,原子种类不变,酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】
A.根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,某物质燃烧生成二氧化碳和水,
解析:
C
【解析】
【分析】
质量守恒定律,反应前后元素种类不变,原子个数不变,原子种类不变,酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】
A.根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,某物质燃烧生成二氧化碳和水,反应物是该物质与氧气,生成物是二氧化碳和水,所以该物质中一定含有碳、氢元素,可能含氧元素,故A不正确;
B.通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向,故B不正确;
C.将玻璃罩内的空气逐渐抽出,听到铃声逐渐变小,由此推理得出真空不能传声,故C正确;
D.酸碱中和反应能生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,故D不正确。
故选C。
【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水,金属氧化物和酸,非金属氧化物和碱都能生成盐和水。
20.D
【解析】
【分析】
根据三种金属活动性强弱关系铝>锌>铜,将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】
A
解析:
D
【解析】
【分析】
根据三种金属活动性强弱关系铝>锌>铜,将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】
A、若滤液为蓝色,说明了铝和锌已完全发生了反应,则滤渣中一定没有锌和铜,故选项错误;
B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生,说明了铝和锌没有剩余,滤液的硫酸铜不一定完全反应,滤液可能为蓝色,故选项错误;
C、若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝,可能含有锌,故选项错误;
D、若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜,可能含有铝,故选项正确。
故选D。