D．反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g
11．分类是我们在研究过程中常用的重要方法，根据研究目的，采用不同的分类表中进行分类，下列说法错误的是（）
分类
分类标准
A
类别一：
硅、氧气、铁
类别二：
二氧化碳、氯化钠、硫酸铜
根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物．
B
类别一：
离子、原子核、质子、电子
类别二：
中子、分子、原子
根据粒子能否显电性来分类．
C
类别一：
铁、铜、镁
类別二：
水、二氧化碳、氢气
类别三：
氯化钠
根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体．
D
类别一：
试管，蒸发皿
类别二：
集气瓶、量筒
根据仪器能否加热，将仪器分类
A．AB．BC．CD．D
12．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．a=1.4
B．X的化学式为CO
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：
9
D．该反应的化学方程式为：
C2H2+2O2
CO2+H2O+CO
13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
3
2
20
反应后质量/g
X
28
2
0
A．该反应的基本类型为化合反应
B．反应后甲物质的质量值x=15
C．物质丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4：
7
14．（2011年浙江宁波，19题、）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量／g
3．9
9．6
0
0
0
反应后质量／g
0
0
6．6
2．7
m
下列判断正确的是（）
A．表中m的值为13．5B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素
15．某化合物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢元素质量比为12：
1，该化合物的化学式量为26，则下列说法中不正确的是（ ）
A．该化合物的化学式为C2H2
B．该化合物中碳元素的质量分数为92.3%
C．3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成13.2g二氧化碳
D．5.2g该化合物与6.9g酒精（C2H5OH）含有等质量的碳元素
16．用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A．a与b质量差是生成氧气的质量
B．P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰
C．反应前高锰酸钾的质量为
D．反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变
17．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．红磷燃烧
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．在少量二氧化锰中加入双氧水
D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
18．下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述正确的是（ ）
A．Z的化学式为X2Y3
B．mgX2和ngY2恰好完全反应，则一定生成（m+n）gZ
C．若有agX2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（2b﹣a）gY2
D．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
19．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下①NaCl，②Cl2，③HClO，④R，⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的（）
A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClO4D．KCl
20．下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是（）
A．
B．
C．
D．
21．实验室测定大理石主要成分的含量时，取16g含杂质的大理石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液205.6g，则该大理石主要成分的质量分数为（ ）
A．62.5%B．72.5%C．80%D．82.6%
22．一瓶固体经化验只含有一种元素，则该固体是
A．一种单质B．单质与化合物的混合物
C．一种化合物D．既可能是一种单质，也可能是混合物
23．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（）
A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质
24．下列所示装置的气密性检查中，能说明装置气密性不好的是（）
A．
B．
C．
D．
25．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
B．
加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca（OH）2（不考虑溶剂的蒸发）
C．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
D．
将水通电一段时间
二、九年级化学上册实验题
26．测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置。
乙装置可视为甲的改进装置，在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
（1）在甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到的现象是_____，写出红磷燃烧的符号表达式_____。
（2）在乙装置实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_____。
（3）写出乙装置实验中反应的符号表达式_____。
（4）乙装置实验中测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出测定的空气中氧气的体积分数_____2l%（填“>”、“＝”或“<”），造成该实验出现误差的原因可能是_____。
（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太多；④加入铜丝量太少
（5）乙装置与甲装置相比较，优点在于_____（任答一点）。
27．如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ：
（实验操作）
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（分析讨论）
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是____________。
（2）进行操作b时观察到的现象是___________________。
（3）由此可以得到的实验结论是：
①__________________，②_________________。
三、九年级化学上册推断题
28．A、B……H八种初中化学常见的物质，有如图所示关系：
其中A是一种暗紫色固体，B、H是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体。
试推断：
（1）A是_________B是_______（用化学式表示）
（2）B在反应②中作该反应的_________。
（3）写出D与G在点燃的条件下反应生成H的化学方程式：
_________。
29．A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C在常温下均为液体且组成元素相同；E在常温下为气体，能使澄清石灰水变浑浊；反应①中出现火星四射现象）。
它们之间存在如图所示的转化关系（图中“
”表示转化关系,其中的反应条件已略去）．
请回答下列问题：
（1）B的化学式为___________，E的化学式为___________
（2）请写出下列变化的符号表达式，并注明基本反应类型
①_______________________
②____________________________
30．A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系。
已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，F能使澄清的石灰水变浑浊，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
（1）请写出下列物质的化学式：
D__________，G__________，H__________。
（2）请写出下列变化的化学符号表达式：
①A→B+C_________，属____反应（填反应的基本类型）
②E在B中燃烧____________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数大于19%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。
B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。
C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。
故选：
B。
2．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫，不会造成压强差，不能验证，不符合题意；
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。
故选B。
【点睛】
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：
①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
3．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故错误；
B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故正确。
C、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故错误；
D、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛燃烧不能将密闭装置中的氧气耗尽，故错误；
故选：
B。
4．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误；
B、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者的化学性质不相同，错误；
C、离子的最外层电子不一定为8，错误；
D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。
故选D。
5．A
解析：
A
【解析】
【详解】
A、把石蕊小干花一半喷水，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察小干花颜色的改变，变色的部分是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是紫色的石蕊变色，故选项A正确；
B、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，故选项B不正确；
C、验证氧气是否收集满，要把带火星的木条放到集气瓶口，图中带火星的木条放到集气瓶中，故选项C不正确；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，应在密闭容器中进行，不能在烧杯中进行，故选项D不正确。
故选：
A。
6．C
解析：
C
【解析】
【详解】
根据硫化氢与氧气反应的微观示意图，该反应的化学方程式是
；
A、甲是硫化氢，硫、氢元素的质量之比=32：
（1×2）=16:
1，故选项A不正确；
B、丙中含有多种分子，是混合物，故选项B不正确；
C、设34g硫化氢完全燃烧需要氧气的质量是x
X=48g
故选项C正确；
D、由反应的化学方程式可知，生成物的分子个数比为2:
1，故选项D不正确。
故选：
C。
【点睛】
本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。
7．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：
2=6：
1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：
1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；故碳元素的质量分数为70%×
=60%；
故选A。
8．A
解析：
A
【解析】
【详解】
A、图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，红磷消耗了氧气，但密闭容器中的氮气质量不变，故选项A正确；
B、图②硝酸铵溶于水时，溶液的温度随时间的增加而降低，故选项B不正确；
C、图③用一定量的双氧水制取氧气，有催化剂的反应完需要的时间短，无催化剂的反应完需要的时间长，生成气体的质量相等，故选项C不正确；
D、图④电解水一段时间后，生成氢气与氧气的体积比是2:
1，而不是质量比，故选项D不正确；
故选：
A。
9．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好，不符合题意；
B、若稀盐酸是缓慢推入，可能造成烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落，故需快速地将10mL稀盐酸推入烧瓶内，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，不符合题意；
D、从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10ml，（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强）所以第1分钟生成二氧化碳的体积是50ml，第2分钟是75ml，最终生成二氧化碳的体积是80ml，符合题意。
故选D。
10．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳通入澄清石灰水中产生碳酸钙10.0g，设生成的二氧化碳的质量为x，计算过程如下：
，解得x=4.4g，故产生的二氧化碳的质量为4.4g，正确；
B、碳元素全部转化为二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g，则碳元素的质量为
，正确；
C、假如加入的固体只有MgCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸镁的质量为8.4g；假如加入的固体只有CaCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸钙的质量为10.0g，而实际加入的固体是碳酸镁和碳酸钙的混合物，则混合物的质量范围是8.4D、根据质量守恒，盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，设产生的水的质量为y，消耗盐酸中HCl的质量为z，关系式为
，
，解得y=1.8g，z=7.3g，故消耗盐酸中HCl的质量为7.3g，错误。
故选D。
11．C
解析：
C
【解析】A、根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物，硅、氧气、铁是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳、氯化钠、硫酸铜是由不同元素组成的纯净物，分类正确，选项错误；
B、根据粒子能否显电性来分类，离子、原子核、质子、电子均为带电的粒子，中子、分子、原子均为不带电粒子，分类正确，选项错误；C、根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体，铁、铜、镁常温下均为固体，水是液体，二氧化碳、氢气是气体，氯化钠是固体，分类错误，选项正确；D、根据仪器能否加热，将仪器分类，试管，蒸发皿均能加热，集气瓶、量筒均不能加热，分类正确，选项错误。
故选C。
点睛：
分类的关键在于分类标准的确定。
12．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知a=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A正确；
B、根据质量守恒定律，推测X为一氧化碳，故B正确；
C、X中氧元素质量为：
，X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为：
0.8g：
7.2g=1：
9，故C正确；
D．设反应方程式为aC2H2+bO2
cCO2+dH2O+eCO，a：
b：
c：
d：
e=
：
：
：
：
=0.1：
0.225：
0.15：
0.1：
0.05=4：
9：
6：
4：
2，即反应的化学方程式为：
4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO，故D错误。
故选D。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
13．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g；甲、丁质量都减少，是反应物；乙增加，是生成物；甲反应掉了20g﹣15g=5g，丁的反应质量为20g﹣0g=20g，生成的乙的质量为28g﹣3g=25g．数据可以如下处理：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
20
3
2
20
反应后质量（g）
X=15
28
2
0
质量变化
﹣5
+25
0
﹣20
A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故说法正确；
B、反应后甲物质的质量值x=15，故正确；
C、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确；
D、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g：
25g=4：
5≠4：
7，故说法错误。
故选D
14．C
解析：
C
【解析】
根据质量守恒定律，苯、氧气质量都减少，为反应物，而二氧化碳和水的质量增加为生成物，M苯+M氧气=3.9g+9.6g=13.5g，M二氧化碳+M水="6.6g+2.7g=9.3"g，13.5g>9.3g，故X反应的质量为m="13.5"g-11.6g=1.9g，故A、B说法错误；3.9g苯含氢元素质量=3.9g×6／78="0.3g",7.2g水含氢元素的质量为2.7g×2／18=0.3g，二者含氢元素质量相等，说明X不可能含有氢元素，D说法错误；2.7g水含氧元素的质量为2.7g×16／18=2.4g，6.6g二氧化碳含氧元素的质量为6.6g×32／44=4.8g，二者之和2.4g＋4.8g＝7.2g，故X含有氧元素质量为9.6g-7.2g=2.4g，3.9g苯含碳元素3.9g×72／78=3.6g,6.6g二氧化碳含碳元素的质量为6.6g×12／44=1.8g。
则X含碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g；则X中碳元素与氧元素所含有原子个数为
：
=1:
1，故X的化学式为CO，CO能在氧气中燃烧，C说法正确。
答案为C。
15．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、C2H2中，碳、氢元素质量比为：
24：
2＝12：
1，该化合物的化学式量为：
12×2+1×2＝26，该选项说法正确；
B、该化合物中碳元素的质量分数为：
＝92.3%，该选项说法正确；
C、3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成二氧化碳质量为：
＝13.2g，该选项说法正确；
D、5.2g该化合物、6.9g酒精中碳元素质量分别为：
＝4.8g、
，因此碳元素质量不相等，该选项说法不正确。
故选D。
16．B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A.高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前后固体质量的差即为生成氧气的质量，选项正确；
B.P点处高锰酸钾没有完全分解，固体成分是锰酸钾和二氧化锰、剩余的高锰酸钾，选项错误；
C.设反应前高锰酸钾的质量为x
x=
，选项正确；
D.据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变，选项正确。
故选B。
17．A
解析：
A
【解
升级会员 