上海理工大学附属中学届高三上学期月考三化学试题.docx
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上海理工大学附属中学届高三上学期月考三化学试题
上海理工大学附属中学2015届高三上学期月考（三）化学试题
1．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（D）
A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．
硬脂酸甘油脂D．
3,3-二甲基-2-丁醇
2．物质的熔沸点能用键能大小解释的是（）
A．H2O＞H2SB．N2＞O2C．Na＞KD．SiO2＞CO2
3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．
B．
C．
D．
4．超临界流体（SupercriticalFluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是（B）
A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同
B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
5．下列有关化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式：
B．CO2的比例模型
C．甲基的电子式：
D．硬脂酸的化学式：
C17H33COOH
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。
以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是
7．下列过程中，只破坏离子键的是
A．NO2被木炭吸附B．NaHSO4加热至熔化
C．KHSO4晶体溶于水D．Na2O2溶于水
8．对
的表述不正确的是
A．该物质能发生缩聚反应
B．该物质有7种不同环境的氢原子
C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应
D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:
2:
1
9．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（D）:
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
B
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
C
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
D
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
10．实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是（C）
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（A）
A．3molNF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA
B．22.4LCO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA
C．60gSiO2晶体中含有2NA个Si－O键
D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
12．物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确的是（B）
选项
目的
实验方法
A
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
置于坩埚中加热至恒重
B
除去NaCl中少量KNO3
将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
除去CO2中的HCl气体
通过NaHCO3（aq,饱和），然后干燥
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液
13．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：
UO2（NO3）2——UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是
20080924
A．UO3B．UO2C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3
14．己知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
⑴CuSO4＋Na2CO3主要：
Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu（OH）2↓＋CO2↑；次要：
Cu2+＋CO32－→CuCO3↓
⑵CuSO4+Na2S主要：
Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：
Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu（OH）2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
15．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如右图所示。
下列判断正确的是（D）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应为吸热反应
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
16．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z板上有H2放出，若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
17．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（D）
A.SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在B.至少存在5种离子
C.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在D.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－3
－1
－3
下列说法正确的是
A．原子序数④元素大⑦元素B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D．⑧号元素原子结构示意图为：
19．已知：
①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体；②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：
MnO4—>Cl2>Fe3+>I2
B．上述实验中发生的反应都是氧化—还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性
20．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
21．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。
下列分析正确的是（AC）
A．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
B．0～3min内，v（X）＝0.2mol•L-1•min-1
C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆
D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强
22．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.2molN2O4
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO
四、（本题共12分）
氰酸（化学式：
HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：
HOCN+2H2O→X。
23.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。
24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
a.共用电子对偏向：
H-N＞H-Cb.氧化性：
NO2＞CO2
c.酸性：
HNO3＞H2CO3d.沸点：
NH3＞CH4
25.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。
请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：
_______________、______________。
26．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
CrO42－+S+H2O→Cr（OH）3↓+S2O32－+
（1）请将方程式补充完整并配平。
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是mol。
27．铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在周期族。
28．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型。
150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO。
Ni（CO）4是晶体，Ni（CO）4易溶于下列（填序号）。
a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液
五、（本题共10分）
水煤气转化反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）在一定温度下达到化学平衡。
完成下列填空：
29．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
30．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（选填编号）。
a．容器中的压强不变b．1molH―H键断裂的同时断裂2molH―O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）d．c（CO）=c（H2）
31．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验1和实验2的数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
3
2
650
1
2
0.8
1.2
5
3
950
1
2
—
—
—
（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为%。
（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是
。
（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是。
六、（本题共12分）
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
32、制备氯气选用的药品为：
漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
。
33、装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。
34．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
35．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是。
该现象说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是.
七、（本题共12分）
下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
-l30
9
-1l6
请完成下列填空：
36．A中药品为1:
3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：
____________________________________________________________。
37．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。
38．请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。
39．装置D中品红溶液的作用是__________________________________；
40．反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___________________________________________。
41．学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是___________________。
42．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。
八、（本题共12分）
芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。
43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图。
它的一氯代物有种。
44．以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。
（1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为，试再写出另一种的结构简式__________________。
（2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。
①属稠环芳烃②含有-CH2CH=CH2基团
45．写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。
（1）通入溴水：
（2）通入溴的四氯化碳溶液：
46．在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：
①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；
②；
③。
九、（本题共12分）
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
请完成下列填空：
47．X中官能团的名称是。
48．F→H的反应类型是。
49．I的结构简式为；
50．E不具有的化学性质（选填序号）
a．取代反应b．消去反应
c．氧化反应d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
51．X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
；
52．F→G的化学方程式：
；
53．写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
a．苯环上有两种不同环境的氢原子b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
十、（本题共14分）
已知：
硝酸铜受热易分解。
170℃时，2Cu（NO3）2
2CuO
4NO2↑
O2↑开始分解，至250℃分解完全。
（其中2NO2
N2O4，2NO2
2NO
O2等反应忽略不计）。
800℃时，4CuO
2Cu2O
O2↑开始分解，至1000℃以上分解完全。
54．取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是 （填分子式），体积（标准状况）为 ；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中
的物质的量浓度为 。
55．取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是 。
实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：
2Cu2O
4Cu
O2↑
56．取8.00gCuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。
57．取8.00gCuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n（Cu2O）
n（Cu）
x。
将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O
2H
Cu
Cu
H2O），充分反应后过滤得到Cuyg，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）。
2014年高三化学月考（三）答题纸
相对原子质量：
H—1N—14O—16Na—23Al—27S—32Si—28Cu—64Fe-56Ba-137Mg-24
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
四、
23．____________________个轨道。
24．______________________
25．正氰酸____________________________、异氰酸___________________________。
26．
（1）
CrO42－+S+H2O→Cr（OH）3↓+S2O32－+
（2）还原产物是mol。
27．周期族。
28．Ni（CO）4是晶体，Ni（CO）4易溶于下列（填序号）。
五、
29．K=________________。
30．（选填编号）。
31．
（1）%。
（2）。
（3）。
六、
32、。
33、,。
34．。
35．
七、
36．____________________________________________________________。
37．______________________________。
38．_______________________。
39．_________________________________
40．___________________________；___________________________________________。
41．___________________。
42．______，__________________________。
八、
43．种。
44．
（1）__________________。
（2）________________。
45．
（1）
（2）
46．②；③。
九、（本题共12分）
47．。
48．。
49．；50．
51．；
52．；
53．。
十、（要求计算过程）
54．
55．
56．
57．
2014年高三化学月考（三）
参考答案及评分标准
四．（本题共12分）
23．4（1分）24．ac（2分）25．H-O-C≡N；H-N=C=O（2分）
26．
（1）4CrO42－+6S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3S2O32－+2OH－（2分，物质、配平各1分）
（2）1（1分）
27．第四，第Ⅷ（1分，都对给分）28．分子晶体（1分）b、c（2分，各1分）
六．（本题共12分）
32、Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2分）
33、除去Cl2中的HCl（1分）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）
34、d（2分）
35、E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）不能（1分）
过量的Cl2也可将I－氧化为I2（2分）
41.副反应发生或反应太剧烈（2分）；
42.是;乙烯和液溴均易溶于四氯化碳（2分）
九．（本题共12分）
47．（1分）酯基、溴原子
48.（1分）消去
49．（2分）
50．（2分）bd
51．（2分）①
52．（2分）②
53．（2分）
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