九年级化学中考复习专题一.docx
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九年级化学中考复习专题一
2019-2020年九年级化学中考复习专题一
〖第一节溶液的酸碱性〗
1、知道:
什么是酸性溶液、什么是碱性溶液;能说出生活中常见物质的酸碱性(纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等);会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。
1)能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。
如:
食醋、胃液等。
一般的,酸溶于水得到酸性溶液。
但也有某些盐溶于水后,溶液是酸性的。
2)能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液。
如:
肥皂水、石灰水、氨水等。
一般的,碱溶于水得到碱性溶液。
但也有某些盐溶于水后,溶液是碱性的。
如纯碱。
3)中性溶液如食盐水、蔗糖水等。
4)酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞试液等。
指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液
红色
紫色
蓝色
酚酞试液
无色
无色
红色
5)蓝色色石蕊试纸遇到酸性溶液变成红色;红色色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色;
2、了解:
溶液酸碱度的表示方法(pH)。
学会pH试纸的正确使用。
知道测定酸碱度的常用材料或仪器(pH试纸、精密pH试纸、pH计)。
1)溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。
pH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。
2)蒸馏水的pH=7(正常雨水的pH<7显弱酸性因为空气中有CO2,pH<5.6的雨水才被称为酸雨),
3)SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液pH<7;CaO溶于水,溶液pH>7,Na2O溶于水,溶液pH>7,NH3溶于水,溶液pH>7,Na2CO3溶于水,溶液pH>7;NaCl溶于水,溶液pH=7。
4)要使溶液pH升高可加pH更高的溶液,要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。
pH=3和pH=4混合溶液一般3<pH<4,
5)往碱性溶液中加水可使溶液pH降低,往酸性溶液中加水可使溶液pH升高,往中性溶液中加水溶液pH不变。
6)测定pH的最简单的方法是使用pH试纸(本色常为黄色),测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。
用pH试纸测出的pH数值是整数。
3、知道:
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨(pH<5.6的雨水)、酸雨对环境危害很大。
(不要求记忆具体数据)。
〖第二节常见的酸和碱〗
1.了解:
“酸性”和“酸”的联系和区别,“碱性”和“碱”的联系和区别。
2.学会:
嗅闻化学试剂气味的方法。
----招气入鼻。
3.理解:
常见酸化学性质:
与活泼金属反应产生盐和氢气;与金属氧化物反应产生盐和水;与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。
并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应。
4、知道:
酸性溶液中含有的H+使它们具有了通性。
浓硫酸、浓盐酸性质
项目
浓硫酸
浓盐酸
溶质
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
黏稠油状液体
液体
密度(与水比较)
大于水
大于水
敞口放置于空气中
质量、体积增加
瓶口出现白雾
其他
1、浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作干燥剂。
2、浓硫酸具有腐蚀性,可使纸张炭化。
3、稀释浓硫酸时,必须将浓硫酸倒入水中,并不断搅拌。
4、浓硫酸溶于水放出大量热。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上时,必须先用大量水冲洗,在涂上碳酸氢钠溶液。
1、浓盐酸易挥出HCl气体,而在瓶口出现白雾。
2、人的胃液中含有盐酸。
酸的通性
1)酸溶液与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色;无色酚酞试液遇酸不变色。
2)酸溶液与活泼金属反应产生盐和氢气
金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
排在氢之前的金属能与酸发生置换反应,反应产生氢气,并且金属位置越靠前,与酸反应越剧烈;排在氢之后的金属不能与酸发生置换反应。
会写MgAlZnFe与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
__________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Fe与稀盐酸、稀硫酸现象是:
铁的表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。
3)酸溶液与金属氧化物反应产生盐和水;
会写铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
--稀盐酸、稀硫酸常用于除铁锈。
__________________________________________________________________________
现象是:
铁锈(或红色固体)逐渐消失,溶液由无色变为黄色。
4)酸溶液与碱溶液反应产生盐和水;----中和反应
5)酸溶液与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。
会碳酸钙、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式。
__________________________________________________________________________
5.记住:
氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性;氨水(氨气的水溶液)的气味;氨水的类别(也属于碱的溶液);氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性(易潮解)、溶解放热、溶解性。
项目
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
化学式
NaOH
Ca(OH)2
NH3
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色
白色
白色
无色
状态
固体
粉末状固体
液体
气味
无
无
有氨臭味
露置在空气中一段时间
吸水潮解、与二氧化碳反应而变质
与二氧化碳反应而变质
挥发出氨气
加水溶解
易溶于水,并放出大量的热
微溶于水
应用
造纸、炼油等
建筑业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液
其他
氢氧化钠溶液有滑腻感,且对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
1、氢氧化钙有强腐蚀性
2、制法:
CaO+H2O==Ca(OH)2该反应放出大量的热
3、氧化钙CaO俗名生石灰。
氧化钙有强烈的吸水性,常用作干燥剂。
6.理解:
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质:
与酸碱指示剂作用;与CO2反应;与硫酸铜反应生成碱和盐。
并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应,并能进行简单的迁移。
7.知道:
碱性溶液中含有的OH—使它们具有了通性。
碱的通性
1)碱溶液与酸碱指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色;无色酚酞试液遇碱变红色。
2)碱溶液与某些非金属氧化物反应。
会写二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
__________________________________________________________________________
3)酸溶液与碱溶液反应产生盐和水;----中和反应
4)碱溶液与某些盐反应。
会硫酸铜溶液与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
__________________________________________________________________________
8.理解:
复分解反应的定义。
会分辨常见化学反应的基本类型,并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
复分解反应前后各种元素化合价不变。
9.理解:
中和反应的定义。
10了解:
酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。
能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应是放热反应。
将盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中溶液PH的变化趋势是:
逐渐减小。
当恰好完全反应时,溶液呈中性。
溶液颜色变化是:
红色逐渐变浅,直到呈无色。
溶液刚刚呈现无色时,溶液呈中性。
〖第三节几种重要的盐〗
11.了解:
判别常见的盐。
知道:
食盐与盐的联系与区别。
熟悉:
食盐、大理石、纯碱、小苏打(碳酸氢钠)、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。
了解:
钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
12.记住:
部分酸碱盐的溶解性:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶;碳酸盐、磷酸盐大多数不溶;碳酸钙、碳酸钡(白色)、硫酸钡(白色)、氯化银(白色)、氢氧化铜(蓝色)不溶;氢氧化钙、硫酸钙微溶;铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色;高锰酸钾溶液为紫红色。
13.酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。
不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题,重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。
当将复分解反应的基本条件作为信息提供时,能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
14.理解:
常见金属单质的金属活动性顺序。
以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系,并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。
(钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围)
15.学会:
设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。
16.知道:
工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。
17.了解:
常见酸碱盐的主要、典型用途:
18.知道:
海水中含丰富食盐,可用于生产食盐。
19.了解:
常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥,能分别举例,能根据化学式判断类别。
20.了解:
豆科植物利用根瘤菌固氮。
农家肥与化肥的各自主要优缺点。
21.学会:
氨气的检验方法,并掌握用此方法检验铵态氮肥。
22.学会:
浓硫酸稀释的方法,知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性,知道违规操作的后果。
23.了解:
许多重金属盐(铅、铜、汞盐)有毒。
24.学会:
能运用所学知识,对常见酸、碱、盐进行一般的鉴别、分离、定性测定(SO42--、Cl—的检验不作为学生必备知识),以及简单的定量测定等实验处理。
能学以致用,解决简单的生产生
酸溶液(H+):
常用紫色石蕊试液
碱溶液(OH-):
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
碳酸盐和CO32-:
用稀盐酸和石灰水
铵盐(NH4+):
用浓NaOH溶液(微热)和湿润的红色石蕊试纸。
【第8章食品中的有机化合物】〖第一节什么是有机化合物〗
25.理解:
有机化合物、无机化合物的定义,熟知几种定义中例外的物质。
1.有机化合物,简称有机物,即含碳化合物。
无机化合物,简称无机物,即不含碳的化合物.
2.有机物都含有碳元素,多数含有氢元素,其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。
3.有些含碳的化合物,如:
一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等,因它们的组成、结构和性质与无机物相似,仍属于无机化合物。
4.最简单的有机化合物为甲烷(CH4),
有机高分子化合物(简称有机高分子):
相对分子质量达到上万的有机化合物。
26.知道:
有机物的多样性;有机高分子化合物的概念。
能说出常见食物中富含的营养物质:
大米、面粉——淀粉;青菜、水果——维生素;青菜——纤维素;食用油——油脂;鱼、肉、牛奶——蛋白质。
知道人体所需营养成分主要有:
蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐、水,前四种均为有机物,且均含碳、氢、氧三种元素(蛋白质还含有氮等元素)。
1.人体所需的六大营养物质:
水、糖类(淀粉)、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质
其中,淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2.淀粉(糖类)主要存在于大米、面粉等面食中;
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等;
维生素主要存在于蔬菜、水果等;
蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等;
纤维素主要存在于青菜中,有利于胃的蠕动,防止便秘。
其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。
〖第二节淀粉和油脂〗
27.理解:
光合作用、呼吸作用在自然界物质、能量循环中的意义。
28.知道:
糖类又称碳水化合物,纤维素、淀粉、蔗糖、葡萄糖等属于糖类。
29.知道:
葡糖糖是人体中直接提供能量的能源物质。
30.学会:
淀粉、葡萄糖的检验方法。
31.知道:
食品中的许多油类均属于油脂类食物,知道“油”和“脂”的区别。
知道脂肪在人体中能量贮存中的重要作用。
(一)淀粉:
1.淀粉的绿色植物的光合作用
二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下,能生成氧气和葡萄糖。
2.淀粉的检验:
使用碘酒(或碘水)淀粉与碘作用后使之变为蓝色。
3.淀粉的存在:
大米、面粉、玉米、土豆等食品中,富含淀粉。
4.淀粉的转化:
淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下,与水作用逐渐转化为葡萄糖
(二)葡萄糖:
1.葡萄糖:
是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。
葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水,释放出热量,提供人体活动的能源。
乙醇(俗称酒精,化学式为C2H5OH或C2H6O),无色透明、具有特殊香味的液体。
易挥发、能与水以任意比例互溶,是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。
75%酒精是常用的消毒剂。
酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时,生成二氧化碳和水,同时放出大量的热:
C2H6O+3O2==2CO2+3H2O
工业酒精中含有少量的甲醇(CH4O),有毒,少量使人失明,较多会致人死亡。
2.糖类物质的作用:
(1)糖类:
葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物,称为糖类,习惯上称为碳水化合物。
(3)糖类常根据其来源而用俗名,糖类不一定都有甜味。
正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物,在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。
如果摄入的这些化合物不够,就会造成血糖含量太低(医学上称为“低血糖”),出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。
葡萄糖在体内代谢不正常,会造成“糖尿病”。
葡萄糖会随尿液排出。
(三)油脂:
1.油脂的存在:
猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。
2.油脂的作用:
油脂在人体内被消化,氧化分解,释放出热量。
3.油脂与淀粉的区分:
油脂的组成元素与淀粉相同,含有碳、氢、氧三种元素,但是它们的分子组成及结构不同,所以其性质也有所不同。
4.油脂的分类:
动物性油脂:
如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层,常温下通常呈固态;
植物性油脂:
如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂,常温下呈液态。
5.油脂的溶解性:
油脂不溶于水,易溶于某些有机溶剂(如汽油、己烷、氯仿等)
〖第三节蛋白质和维生素〗
32.知道:
蛋白质在人体物质建构、新陈代谢中具有重要作用。
33.了解:
蛋白质在水中可溶,在饱和硫酸铵溶液中难溶;在加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛中会发生变性,失去生理功能。
知道黄曲霉素对人体的危害。
34.了解:
维生素在人体中含量虽少,但作用具有不可替代性,且许多种类的维生素人体不能合成,必须从食物中获取。
具体各种维生素的生理作用及存在不纳入考试范围。
(四)蛋白质:
1.蛋白质的存在:
人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中,
富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品(如豆腐)、虾、酱油等。
2.蛋白质的作用:
是人体必需的重要营养成分之一,是构成人体细胞的基础物质。
没有蛋白质就没有生命。
如果蛋白质摄入量不足,会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。
3.蛋白质与氨基酸的关系:
蛋白质的组成元素主要是碳(C)、氢(H)、氧(O)、氮(N)等。
食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下,逐步分解,生成可被小肠吸收的氨基酸。
氨基酸被人体吸收,再重新结合成人体所需的各种蛋白质。
一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中,会生成含氮的尿素等物质。
味精的主要成分为谷氨酸钠,松花蛋(皮蛋)表面的松花即谷氨酸钠。
4、蛋白质在盐溶液中,其溶解性变小,该过程又称为盐析,属于物理变化。
蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐(如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐)等化学物质后,会发生变性,失去原有的生理功能,是化学变化。
除此之外,蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。
注意:
人如果重金属中毒后,应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。
在许多食品中,都容易霉变,注意,该类物品发生霉变后,能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。
故,在日常生活中,不要食用霉变的食品。
实验内容:
鉴别棉线、羊毛线、化纤
实验方法:
取样,点燃后,观察现象。
实验现象:
棉线燃烧后,没有气味,产生灰烬松脆。
羊毛线燃烧后,产生一股烧焦羽毛的气味,产生的灰烬松脆;
化纤燃烧后,没有气味,燃烧剩余物产生熔球现象,较硬。
因此,我们在日常生活中,可以利用该方法进行简单的鉴别。
(五)维生素:
1.富含维生素的食品及制剂:
蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。
2.维生素的作用:
保证人的正常发育,促进机体的新陈代谢。
3.维生素的人体所需的大部分维生素不能在体内合成,必须从食物中摄取。
故不能偏食
4.维生素的组成:
维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。
【第9章化学与社会发展】
〖第一节化学与能源〗
35.认识:
中国节能标志。
应对能源危机我们应采取开发新能源、降低能耗的措施。
36.知道:
常见电池大多是将化学能转化为电能的,会做锌铜原电池的小实验(不要求作出解释)。
知道随意丢弃废弃电池对环境污染的严重性。
37.学会:
氢气的实验室制取及验纯实验,了解实验设计中固液分离的原理。
38.了解:
氢能源的主要优点,以及目前面临的推广障碍。
⒈电池充电是电能转化为化学能,电池放电是化学能转化为电能。
⒉氢能是一种极其理想的新能源。
优点:
①无污染②热值高③资源丰富;
待解决的问题:
①廉价的制备方法②经济的运输、储存手段③安全隐患
⒊其它新能源:
风能、水能、太阳能、潮汐能、地热能、核能等。
〖第二节化学与材料〗
39.知道:
材料可分为天然材料、合成材料(还有按需设计材料,不考查);又可分为金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料。
能分别举一两个例子,或根据所提供的常见材料判定其所属类别。
40.了解:
材料科学在社会发展中的重要性。
41.常识性了解:
金属材料的发展与金属的活动性有关;玻璃的生产原料是砂子、石灰石、纯碱;陶瓷的发展等。
42.知道:
有机合成材料分为:
塑料、合成橡胶、合成纤维;纤维分为天然纤维、人造纤维、合成纤维,常识性了解合成纤维的优缺点;知道动物毛发、植物纤维、化纤布料的简易鉴别方法(灼烧法、腐蚀法)。
43.知道:
聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃等都属于塑料;熟悉聚乙烯、聚氯乙烯的使用上的区别和鉴别方法。
熟知“白色污染”的含义、危害及解决之道。
44.常识性了解:
橡胶分天然橡胶和合成橡胶。
复合材料的概念,能举一至二例子。
⒈金属材料:
各种金属及合金;
⒉无机非金属材料:
陶瓷、玻璃;
⒊合成材料:
⑴合成纤维:
锦纶、涤纶、腈纶、尼龙等。
(注意:
与之对应的是天然纤维①棉、麻等主要成分是纤维素②动物的毛、蚕丝等主要成分蛋白质)
⑵合成橡胶,(注意:
与之对应的是天然橡胶)
⑶合成塑料;[聚乙烯(无毒可用于食品包装,燃烧时无刺激性气味)、聚氯乙烯(有毒,燃烧时有刺激性气味,不可用于食品包装)、有机玻璃不是玻璃,是合成塑料的一种、电木也是塑料,绝缘。
]
(注意:
没有与之对应的是天然塑料)
⒋复合材料:
钢筋混凝土、玻璃钢、机动车的轮胎、碳素纤维复合材料。
〖第三节化学与环境〗
45.认识:
中国环境标志。
46.知道:
造成空气污染的几种主要污染物:
二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物及其主要来源。
常识性了解温室效应形成的原因(二氧化碳、甲烷浓度增大)及危害,我国酸雨的类型(硫酸型)及其典型危害。
47.了解:
硫粉燃烧的实验现象:
火焰(区分空气中、氧气中)、生成物状态气味、二氧化硫水溶液的酸性及对比研究的实验方法。
进而了解硫酸型酸雨形成的机理。
48.常识性了解:
水污染主要来自工业废水、农业用水、生活污水;赤潮、水华形成的主要原因。
49.了解:
了解污水净化的意义,知道污水处理的基本方法,知道明矾、漂白粉的基本作用。
50.常识性了解:
固体废弃物回收、处理的重要意义;认识物品回收标志;知道分类回收的概念。
51.了解:
化学学科的重要作用(帮助人类认识物质、利用资源、发展科技等)。
52.学会:
针对环保、能源、资源等方面问题,能简单地举例,并能就应对措施进行简单的论述。
1、认识几种标志:
2、几种空气污染物的主要
⑴二氧化硫:
煤、石油等燃料的燃烧、生产硫酸等工厂排放的废气;
⑵一氧化碳:
化石燃料等不完全燃烧;
⑶二氧化氮:
机动车等排放的废气;
⑷可吸入颗粒物:
地面扬尘、燃煤排放的粉尘等。
3、酸雨:
⑴我国主要是燃煤排出的二氧化硫进入大气后,形成硫酸型酸雨。
反应:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
⑵酸雨的危害:
①进入湖泊、江河会导致鱼类死亡,影响水生生物的生长和繁殖;②进入农田会使土壤酸化,矿物营养元素流失,破坏农作物和森林的生长;③还能使桥梁、艺术品、建筑物、机器等腐蚀、损坏;④酸雨更会危害人体健康。