第4讲速率和平衡综合.docx

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第4讲速率和平衡综合

第4讲速率和平衡综合

1．B在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：

2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为

A．67%B．50%C．25%D．5%

2．A一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

3．在一个容积固定（为）的密闭容器中将0.20molA，0.10molB，0.20molC和四种物质进行混合，发生如下反应：

，在该反应，正反应是一个放热反应。

当反应经过5min后达到平衡状态，此时测得容中

混合气体的总物质的量为0.34mol。

请回答下列问题：

（1）在这段时间内D的化学反应速率为　　　　。

（2）在该过程中，B的转化率为　　。

（3）对已经达到平衡的该混合物若只升温一段时间（其他条件不变），其中D的物质的量的变化趋势是　　　　　（填序号）。

①增大　②减小　③不变　④以上三种情况都可能作出此判断的理由是　　　　　　。

（4）达到平衡时的气体混合物的平均相对分子质量与起始状态（0.20molA,0.10molB,）时相比变化趋势是　　　　（填序号）。

①增大　②减小　③不变　④以上三种情况都可能作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）（其他合理的单位和数值也可以）　

（2）60%

（3）②　由于正反应放热，只升高温度，平衡逆向移动，所以D的物质的量减小

（4）④　在该过程中，平衡虽然正向移动，但由于C是固体，所以气体混合物的总质量、总物质的量都减小了，它们的比值―－平均相对分子质量可能增大、不变或减小

4．BD一定温度下可逆反应：

A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）；H＜0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

图1图2图3

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

5．C某密闭容器中充入等物质的量的和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

下列说法中正确的是

A．时降低温度，时升高温度

B．反应方程式中的，正反应为吸热反应

C．前的平均反应速率为

D．间该反应使用了催化剂

6．在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。

请填空：

（1）若a=0，b=0，则c=___________。

（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。

（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。

（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）

（1）c=2。

（2）b=0.25，c=1.5。

（3）。

7．有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保

持恒压，B容器能保持恒容。

起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：

1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。

在保持4000C的条件下使之发生如下反应：

           2SO2+O22SO3。

（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器      ，A容器中SO2的转化率比B容器        。

（2）达到

（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡     移动，B容器化学平衡       移动。

（3）达到

（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数        ；B容器中SO3的物质的量分数        。

（填增大、减小、不变）

（1）短、大   

（2）逆向、不    （3）不变、增大

8．D加热装有1molHI气体的定容密闭容器，发生反应;。

在反应达到平衡时，的物质的量分数为；若起始时在该容器中加入2molHI，在达到平衡时，的物质的量分数为。

则下列关系正确的是

A．若，则B．若，则

C．若，则D．若，则

9．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：

2SO2+O22SO3（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数），请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。

（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。

（填字母）

a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

（1）bc；

（2）b；

（3）消耗的O2物质的量：

生成的SO3物质的量：

SO2和SO3的物质的量和：

反应前的SO2物质的量：

SO2的转化率：

（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。

因此BaSO4的质量

10．在2L密闭容器内，800℃时反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K=

已知：

＞，则该反应是热反应。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度

c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂

（1）放热；

（2）b；1.5×10-3mol·L－1·s－1；（3）bc；（4）c

11．C已知：

4NH4（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g），ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

12．略在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）⊿H=-92.4kJ·mol-1）下列说法正确的是

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的浓度（mol/L）

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系的压强（Pa）

P1

P2

P3

反应物的转化率

α1

α2

α3

（1）c1________c2P1______P2

（2）a+b_____92.4α1+α2_____1

（3）c3______2c2P3_______2P2α1+α3______1α2____α3

13．略容积相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：

2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）；起始时甲、乙、丙、丁四个容器所装A和B的量分别为：

甲：

A2mol、B1mol；乙：

A1mol、B1mol；丙：

A2mol、B2mol；丁：

A1mol、B2mol在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为

A．A的转化率为甲<丙<乙<丁B．A的转化率为甲<乙<丁<丙

C．B的转化率为甲>乙>丙>丁D．B的转化率为甲<丙<乙<丁

14．略甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。

（1）在一定的温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。

①相同的温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同。

起始时乙中通入_____molN2和______molH2。

②相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为bmol，则______；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成的氨的物质的量为cmol，则______（填<、或=、或>）

（2）相同的温度下，向甲和乙中分别通入2mol的NH3，甲保持体积不变，乙保持压强不变。

I．达到平衡时，甲容器速率比乙容器速率_______________，甲容器中NH3的转化率比乙容器___________________________；

II．达到I所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，甲容器化学平衡_____________移动，乙容器化学平衡_____________移动（填向左、向右、不）。

III．达到I所述平衡后，测的甲容器平衡体系的平均分子量为M。

则此条件下NH3的分解率为_______________（用M的代数式表示）。

15．B一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：

2A（g）+B（s）2D（g）△H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

实验I

实验II

实验III

反应温度/℃

800

800

850

c（A）起始/mol·L-1

1

2

1

c（A）平衡/mol·L-1

0.5

1

0.85

放出的热量/kJ

a

b

c

A．实验III的化学平衡常数K<1

B．实验放出的热量关系为b>2a

C．实验III在30min达到平衡时的速率v（A）为0.005mol·L-1·min-1

D．当容器内气体密度不随时间而变化时上