九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱复习学案新版鲁教版.docx
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九年级化学下册第七单元常见的酸和碱复习学案新版鲁教版
2019-2020年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱复习学案（新版）鲁教版
一、基础知识回顾
二、典型例题
考点1 酸碱指示剂和pH
用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）．一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿浓氨水；
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿浓盐酸，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿＿＿浓氨水；
（3）试分析产生以上现象的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
考点2 酸、碱的化学性质
（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图1）：
向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．
①实验过程中观察到的现象是 。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是（如图3） （填写字母标号）．
（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气。
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是 （填写字母，下同），制取氢气装置的连接顺序是＿＿＿＿．
②块状固体加入试管中的方法是 ．
③检查发生装置气密性的方法是 。
考点3 中和反应
（xx.山东滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：
．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是 ；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。
三、课堂速效达标题
1．（xx.山东临沂）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．石灰水
C．浓硫酸D．浓盐酸
2．（xx.广东德阳）物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（ ）
A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．KOH
3．（xx.山东聊城）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ）
A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水
4．（xx.山东聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素
5．（xx.山东烟台）同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（ ）
A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
6（xx.浙江嘉兴）．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1～3
4～5
6～7
8～10
11～14
A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫
7．（xx.湖南长沙）物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水．
A．HClB．COC．NaOHD．CaO
8．（xx.海南）物质X、Y之间存在如下关系：
X+2Na0H═2Y+Cu（OH）2↓，则（ ）
A．X一定是Cu（N03）2 B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应
9．（xx.广东梅州）下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
10．（xx.浙江宁波）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（ ）
A．甲：
水，①：
食盐；乙：
水，②：
蔗糖
B．甲：
水，①：
硝酸铵；乙：
稀盐酸，②：
铁
C．甲：
水，①：
氢氧化钠；乙：
稀硫酸，②：
锌
D．甲：
水，①：
生石灰；乙：
稀盐酸，②：
氢氧化钠
11．（xx.广东广州）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）
A．Na2CO3溶液、KCl溶液B．BaCl2溶液、KOH溶液
C．FeSO4溶液、NaNO3溶液D．CuO、Na2SO4溶液
12．（xx.江苏常州）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．（xx.贵州黔东南）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）
A BCD
14、下列有关酸和碱的说法错误的是（）
A.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠 B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
C.食盐可以用来改良酸性土壤 D.常温下没得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性
15.生活中—些物质物质的pH值如下图所示：
以下说法错误的是：
A.西瓜汁显酸性B.胃酸过多的人不宜吃橘子
C.肥皂水可以使紫色石蕊变红D.草木灰可改良酸性土壤
16、
（1）根据俗名写化学式．
俗名
熟石灰
纯碱
化学式
（2）用符合要求的物质的字母填空．
a．稀盐酸b．氢氧化钠c．氯化钠d．碳酸氢钠e．硫酸铜
①可用于去除铁锈的是；②可用于治疗胃酸过多的是；
③可用于游泳池杀菌消毒的是.
17．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
植物浸出液
稀盐酸溶液
氯化钠溶液
稀氢氧化钠溶液
万寿菊
黄色
黄色
黄色
牵牛花
红色
紫色
蓝色
玫瑰花
浅红色
浅红色
绿色
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是．
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是7（填“＞”、“＜”或“=”）
18．构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正．
（1）图中的A类物质可能是．
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：
Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是．
（3）老师告诉同学们：
对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是和（填名称或俗称）．
19．数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；
（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是。
20．化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．
（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为色．
（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为。
（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是。
（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是．
21．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；
（3）C点处溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
22．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为。
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性。
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是。
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是。
23．为探究碱的性质，进行如下实验．
①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）．
②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方为。
本实验中乙的作用是。
③实验结束后，进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准．将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是。
24．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是。
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是。
（填序号）．
25．小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：
该溶液没有变质； 假设二：
该溶液部分变质； 假设三：
该溶液全部变质．
为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：
（1）小玉的方案：
取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红．结论：
假设一成立．小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是。
（2）小杰的方案：
取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有产生．结论：
假设一不成立．
（3）小喜的方案：
取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生．请写出有关反应的化学方程式，她得出与小杰相同的结论．
（4）小敏的方案：
取样，向样品中加入足量的溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红．
结论：
假设二成立．反思：
氢氧化钠溶液应该保存，以防变质．
24、向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应．过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液．求稀盐酸中溶质的质量分数．
泰安市近五年中考真题展示――常见的酸和碱
一、选择题
1、（xx.泰安）关于下列事实的解释不正确的是（ ）
2、（xx.泰安）取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（ ）
A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7
B．浓氨水和浓盐酸都易发挥
C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等
D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
3、（xx.泰安）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（ ）
柠檬
糖水
牙膏
牛奶
pH
2～3
7
8～9
6～7
A．柠檬B．糖水C．牙膏D．牛奶
4、（xx.泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠
5、（xx.泰安）下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
6、（xx.泰安）物质保存的方法取决其性质．下列药品不需要密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸
7、（xx.泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求．如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.1
4.8～5.5
A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯
8、（xx.泰安）鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（ ）
A．待鉴定的物质：
稀盐酸和稀硫酸
鉴定试剂：
BaCl2溶液
B．待鉴定的物质：
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
鉴定试剂：
水
C．待鉴定的物质：
氯化钠溶液和碳酸钠溶液
鉴定试剂：
酚酞试液
D．待鉴定的物质：
氧气、二氧化碳、氮气
鉴定试剂：
燃着的木条
9、（2011.泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（ ）
A．NaClB．KOHC．MgOD．Cu
10、（2011.泰安）如图X，Y，Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH．下列判断错误的是（ ）
A．X是稀盐酸B．Y是水
C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z
11、（2011.泰安）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A．浓氢氧化钠溶液B．浓盐酸
C．浓硫酸D．饱和食盐水
12、（xx.泰安）xx年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
13、（xx.泰安）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
二．填空题（共1小题）
14、（xx.泰安）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系．如图分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中空白．
三．实验题（共2小题）
15、（xx.泰安）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．
实验1：
在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的＿＿＿1
号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的＿＿＿＿NaCl
溶液．
实验2：
在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实验3：
在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有＿＿＿＿＿无色无味的气体产生
现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有刺激性气味的气体产生刺激性气味的气体产生
现象，说明5号是Na2SO3溶液．
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．
实验操作
实验现象
实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
16、（xx.泰安）某研究性学习小组在实验中发现：
不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？
他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究．
（1）实验Ⅰ可以证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Na+不会使酚酞溶液变红
．
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
探究水分子是否能使酚酞溶液变红
．小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到产生＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿白色沉淀
现象．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
CO32-可以使酚酞溶液变红．
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：
“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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