初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题.docx
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初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题
初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题
试题说明：
1．本试卷共6页，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Mg：
24
AI：
27S：
32CI：
35.5Fe；56Cu63．5Zn：
65Ba；137
3．考试时间：
2小时
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）
1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程,将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
这里所指的“西气”的主要成分是（）
（A）CH4（B）CO（C）H2（D）NH3
2．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）
（A）二氧化硫（SO2）（B）二氧化碳（CO2）
（C）二氧化氮（NO2）（D）总悬浮颗粒物（TSP）
3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO气体。
由此得出的合理结论是（）
（A）能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
（B）反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
（C）块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
（D）块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
4．某初中化学实验报告中有如下记录：
其中实验数据合理的是（）
（A）用100mL量筒量取5．26mL稀H2SOO溶液
（B）用托盘天平称取11.7gCuO粉末
（C）用广泛pH试纸测得溶液的pH为3．5
（D）温度计上显示的室温读数为25．68℃
5．在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）
（A）C
CO
CO2
Na2CO3溶液
（B）Cu
Cu（NO3）2溶液
Cu（OH）2
（C）Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
（D）CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
6．有4瓶常用溶液：
BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。
不用其他试剂，可通过实验方法将它们—一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）
（A）①④③②（B）①③④②（C）④①③②（D）④①②③
7．在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注人等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）
（A）3:
1（B）2:
l（C）3:
4（D）2:
3
8．1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）
（A）R2O和R2O5（B）R2O3和R2O5（C）R2O3和R2O7（D）R2O和R2O3
9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）
（A）Cu和Mg（B）Zn和Al（C）Mg和Al（D）Zn和Cu
10．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀,再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加人Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。
符合上述变化的选项是（）
ⅠⅡⅢ
（A）CaCl2HNO3KCl
（B）CaCl2HNO3AgNO3
（C）BaCl2H2SO4CuCl2
（D）BaCl2HNO3Na2SO4
11．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：
2C2H5OH十5O2
2CO十2CO2十6H2O
假设得到燃烧产物CO、CO2H2O的总质量为27．6g，其中H2O为10．8g，则产物中CO的质量是（）
（A）5.60g（B）6．53g（C）16．8g（D）不确定的
12．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。
若ag碳和bg氧气放人一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。
则a与b的关系可能为（）．
（A）a=3b/8（B）a>3b/8（C）a<3b/8（D）a>3b/4
二、填空题（本题包括10小题，共40分）
13．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，右图为测定空气中氧气含量的实验示意图。
（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？
。
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积w的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？
。
（3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？
.14．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：
（1）青铜器锈蚀过程中的产物有。
（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是。
15．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们馄合并充分搅拌。
根据所学知识写出能发生反应的化学方程式。
16．吸毒严重危害人的身心健康。
“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，
它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
试写出这一反应的化学方程。
17．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0．5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为.假设此氧化物是酸性氧化物则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4。
中的（填序号入）。
18．三硝酸甘油酯［C3H5（ONO2）3］是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。
爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：
4C3H5（ONO2）3→wN2十xCO2＋yH2O＋zO2
科学实验证明相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。
当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为。
19．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论一质子论。
质子论认为：
凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。
根据这个理论，试判断：
①H2SO4②OH－③HCO3-④NO3-⑤Na+中属于酸的是，属于碱的是。
20．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。
己知氧为—2价，钴（Co）和铁可能呈现十2价或十3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钻的化合价为。
21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:
2。
己知，在标准状况下H2的密度为0．0899g/L，O2的密度为1．429g/L。
但根据该实验计算得到的O2的密度为1．438g/L。
试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）
.
22．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。
某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。
（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时,试参考表中例示描述A、B点的变动过程。
A点的变动
B点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。
试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：
。
三、实验题（本题包括4小题，共22分）
23．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。
甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。
甲学生
乙学生
（1）哪个学生设计的装置比较合理？
。
另一设计的装置不合理的原因是。
（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是
（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？
。
24．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。
某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：
（1）B步骤中应该加入的试剂是。
（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：
.
（3）B步骤在过滤之前必须进行的操作是：
.
25．利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成。
气装置如下图所示：
完全反应后其实验测定的数据如下表所列。
实验前
实验后
（氧化铜+玻璃管）的质量/g
75.6
69.2
（氧化钙+U型管）的质量/g
110.8
118.0
试回答：
（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）。
（2）装置B的作用是，
装置E的作用是。
（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：
生成水的质量为，
生成水中氧元素的质量为
生成水中氢元素的质量为，
水中氢、氧两元素的质量比为。
26．测定氢气和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。
取10只大试管，依次盛水90％（体积分数）、80％┉┉再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，试验结果如下：
H2体积分数%
90
80
70
60
50
40
30
20
10
5
空气体积
分数%
10
20
30
40
50
60
70
80
90
95
点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱爆炸
强爆炸
强爆炸
强爆炸
强爆炸
强爆炸
弱爆炸
不燃烧不爆炸
（1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为。
（2）由上述实验结果评价：
“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗声’表示收集的已纯”的说法的真正涵义。
。
四、计算题（本题包括2小题，共15分）
27．由某物质R和Na2SO4．组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g,经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，；滤液呈碱性。
加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好成中性。
求混合物中R的质量。
28．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等．求混合气体中碳原子与氧原子的个数比
初中化学竞赛参考答案
1
2
3
4
5
6
A
B
B
B
D
C、D
7
8
9
10
11
12
A
C
C、D
B、D
A
A、C
13．
（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。
（1分）
（2）难溶于水，化学性质不活泼。
（2分，意思正确就给分）
（3）将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。
证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。
（2分）
14．
（1）CuCl、Cu2O、Cu2（OH）2CO3、Cu4（OH）6Cl2等（2分）
（2）与H2O和O2隔绝（2分）
15．CaO＋H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；
Ca（OH）2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH（每个化学方程式1分，共3分）
16．2C12H30O2＋37O2点燃24CO2＋30H2O（2分）
17．R2O5③⑥（每空1分，共3分）
18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1（2分）
19．H2SO4、HCO3-OH-、HCO3-、NO3-（5分）
20．1＋3＋2（每空1分，共3分）
21．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2（3分）
22．
（1）（每空1分，共7分）
向右平移
沿曲线下移
向左平移至曲线，再沿曲线下移
不动
垂直上移至曲线，不再变动
垂直下移
垂直下移
（2）将A状态的该溶液降温至t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t3（3分）
23．
（1）乙学生由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出（每空1分，共2分）
（2）将大试管慢慢往上移动（1分）
（3）废干电池的锌皮白醋（每空1分，共2分）
24．
（1）粗铜丝（答铜粉不给分）（1分）
（2）Cu＋2AgNO3=Cu（NO3）2＋2Ag（1分）
（3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来（2分）
25．
（1）AEBCD（全对才得分）（2分）
（2）干燥氢气除去H2中的HCl（2分）
（3）118.0g－110.8g=7.2g（1分）
75.6g－69.2g=6.4g（1分）
7.2g－6.4g=0.8g（1分）
0.8g∶6.4g=1∶8（1分）
26．
（1）10%～70%（2分）
（2）这种说法只能表明收集的H2的体积分数＞70%，而不是纯H2（3分）
27．解：
由题意知R为Ba（OH）2。
设参加反应的Ba（OH）2质量为x，生成NaOH的质量为y。
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4＋2NaOH（2分）
171 233 80
x 11.65g y
x=8.55g（1分）
y=4.00g（1分）
设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z。
HCl+NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
z 4.00g
z=3.65g（1分）
146g×5%=7.3g＞3.65g，所以HCl还与剩余的Ba（OH）2反应。
（1分）
设剩余的Ba（OH）2的质量为w。
Ba（OH）2＋2HCl=BaCl2＋2H2O
171 73
w 7.3g－3.65g
w=8.55g（1分）
8.55g＋8.55g=17.1g（1分）
答：
（略）
28．解：
设生成沉淀的质量为x
CO2＋Ba（OH）2=BaCO3↓＋H2O
44 197
x
原混合气体中CO的质量为：
x－
=
（3分）
原混合气体中CO和CO2的分子个数比为：
（
÷28）∶（
÷44）=153∶28
则原混合气体中C和O的原子个数比为：
（153＋28）∶（153＋28×2）=181∶209（3分）
答：
（略）
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题
1．本题满分100分。
2．可能用到的相对原子质量为：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5Ca:
40Cu:
63.5Zn:
65
3．考试时间：
2小时。
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
）
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐
2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是（）
A．CH4B．H2C．COD．CO2
3．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）
A．洒水降温并溶解汽油蒸气B．开灯查找漏油部位，及时修理
C．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢
D．让车内人员坐好，不要随意走动
4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）
A．Ca2（PO4）3（OH）B．Ca3（PO4）3（OH）C．Ca4（PO4）3（OH）D．Ca5（PO4）3（OH）
5．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）
A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解
6．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）
A．Na2OB．CaOC．SO3D．CuSO4•5H2O
7．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）
A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目不变
C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变
8．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（）
A．所用NaOH已潮解
B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH放在纸上称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
9．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2=CO2+2H2O；
C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是（）
A．燃料气和空气的进入量都减小B．燃料气和空气的进入量都增大
C．减小燃料气进入量或增大空气进入量D．增大燃料气进入量或减小空气进入量
10．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）
A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:
9:
32.5，盐酸足量
C．盐酸质量相同，放入足量的三种金属
D．放入盐酸的质量比为3:
2:
1，反应后无盐酸剩余
11．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为（）
A．1.75a%B．1-1.75a%C．1.25a%D．无法计算
12．将CO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入CO2，白色沉淀将完全溶解。
其反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2当CO2持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图象中的（）
二、填空题（本题包括10小题，共40分。
）
13．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：
（1）空气中二氧化碳主要来源是；
（2）自然界中能消耗二氧化碳的是作用，写出反应的文字表达是；
（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是。
14．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外的线强烈辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：
O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2；这两个反应反复循环，总反应方程式为：
。
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了的作用。
15．已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。
Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成或。
16．CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为。
反应中CO具有性。
17．磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥料，熟石灰常可用来中和土壤中的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关的化学方程式
，并说明原因。
18．将雕刻成球型的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖溶液中，保持温度和溶剂质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？
19．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对质量有关，分子的相对质量越大，则其运动速度越小。
图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。
实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。
当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是，产生这种现象的原因是。
20．11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名叫BLU-82的高效能燃料空气炸弹。
这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内氧气耗尽，使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。
燃料空气炸弹的主装药之一是环氧乙烷（
），它的化学式可写作。
爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为、、。
21．下表是某地市场销售的一种“加碱食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料
氯化钠、碘酸钾
含碘量
（20mg~40mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为。
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是。
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式是
。
22．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
北京
92
TSP
II
济南
76
TSP
II
天津
82
TSP
II
武汉
83
NOx
II
哈尔滨
96
TSP
II
重庆
98
SOx
II
上海
74
NOx
II
贵阳
69
TSP
II
注：
TSP—空气中的飘尘；NOx—氮的氧化物；SOx—硫的氧化物。
（1）最容易出现酸雨的城市是。
为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO反应的化学方程式。
控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是①开发新能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
三、实验题（本题包括4小题，共24分。
）
23．某学生在A、B、C、D四个小烧杯中
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