第一节 化学反应速率 学案.docx
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第一节化学反应速率学案
第一节化学反应速率学案
1.化学反应速率定义：
______________________________________________________。
若浓度用物质的量（c）来表示，单位为：
mol/L，时间用t来表示，单位为：
秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
v==△C/△t单位是：
mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
根据定义的计算
例1：
下列反应中2SO2+O22SO3
起始浓度（mol/L）0.40.20
2s后浓度（mol/L）0.2
求：
V（SO2）=____________________、V（O2）=_______________、V（SO3）=_______________
练习：
在500mL的密闭容器中装入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。
若该反应的反应速率V（H2）=0.3mol/（L·min）时，3分钟末时NH3的浓度=______________mol/L
【例2】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：
N2+3H22NH3
起始量（mol）：
130
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
则v（N2）==mol/（L·s）v（H2）====0.15mol/（L·s）
v（NH3）====mol/（L·s）
小结1：
同一个反应中，化学反应速率之比等于______________________________________
【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是_______速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：
V（N2）：
V（H2）：
V（NH3）====1：
3：
2
5.对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：
VA：
VB：
VC：
VD=△CA：
△CB：
△CC：
△CD==△nA：
△nB：
△nC：
△nD==a：
b：
c：
d
6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
练习：
用不同的物质来表示反应速率（1-3题）
1.反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）
A、v（O2）=0.01mol/（L·s）B、v（NO）=0.008mol/（L·s）
C、v（H2O）=0.003mol/（L·s）D、v（NH3）=0.002mol/（L·s）
2.可逆反应A（g）+B（g）C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）
A.VA==0.15mol/（L·min）B.VB==0.6mol/（L·min）C.VC==0.4mol/（L·min）D.VD==0.01mol/（L·s）
3.反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol/（L·s）
②VB=0.6mol/（L·s）③Vc=0.4mol/（L·s）④VD=0.45mol/（L·s）则该反应在不同条件下速率快慢顺序是__________________________________________
根据各物质的反应速率之比写出化学方程式
1、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：
c（X2）=0.4mol/L，c（Y2）=0.8mol/L，c（Z）=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
________________________________________,Z的化学式为__________.
2、已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断
（1）A是______物质的量浓度变化情况
（2）C是______物质的量浓度变化情况
（3）2分钟内N2的平均速率是___________
3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？
反应开始至2min，Z的平均反应速率？
4、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X+YnZ+2W。
2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L·min），则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是（）
A.1B.2C.3D.4
⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是（）
A.20%B.25%C.33%D.50%
5、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。
在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是（ ）
A、0.2mol/（L·min） B、0.6mol/（L·min）C、0.1mol/（L·min） D、0.3mol/（L·min）
6、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）,2HBr（g）Br2（g）+H2（g）
2min后，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为4mol/L，若上述反应速率用V（NH3）表示，求V（NH3）
第二节影响化学反应速率的因素学案（第1课时）
学习目标：
1、通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响。
2、认识浓度、压强对化学反应速率的影响的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。
学习重难点：
浓度、压强对化学反应速率的影响。
知识回顾及知识准备：
1、影响反应速率的因素
⑴内因（主要因素）：
________________
（2）外因：
_____________________________________________________。
2、有效碰撞：
_______________________________________叫做有效碰撞。
3、活化分子：
_______________________________________叫做活化分子。
4、活化能越低，单位体积内活化分子数越____________，化学反应速率就会越_____________。
教学内容
一、浓度对化学反应速率的影响
[实验目的]__________________________________________________
[实验原理]___________________________________________________
[实验用品]__________________________________________________
[实验步骤]
1、___________________________________________________________
______________________________________________________________，
2、___________________________________________________________
______________________________________________________________，
3、___________________________________________________________。
[实验结论]____________________________________________________
_____________________________________________________________。
[思考与讨论]浓度对反应速率影响的本质原因什么？
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
[注意]对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响反应速率。
二、压强对反应速率的影响
[思考与讨论]请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况。
增大压强，反应物浓度________，反应速率加快。
[结论]其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率______；减小压强，反
应速率_________。
理论解释：
增大压强，体积_________，浓度_________，单位体积内活化分子的物质的量_________,有效碰撞的机会_________，反应速率增大。
注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有_________参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只
有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
1、在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：
减小体系压强，该反应的速率怎么变？
_________________________________
（1）在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？
_________________________
（2）在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
_________________________
（3）在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
_________________________
2、在C（固）+CO2（气）=2CO（气）的反应中。
现采取下列措施：
增大压强；
（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2
哪些措施能够使反应速率增大？
为什么?
3、若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。
其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？
4、一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）
A、增加HCl的浓度B、加水
C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末
5、反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其
反应速率几乎无影响的是（）
A、增加C的量；B、将容器的体积缩小一半；
C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大；D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大
第二节影响化学反应速率的因素（第2课时）
班次姓名
学习目标：
1、通过实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2、认识温度、催化剂对化学反应速率的影响的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。
学习重难点：
温度、催化剂对化学反应速率的影响。
教学内容：
三、温度对化学反应速率的影响
[实验目的]____________________________________________________。
[实验原理]____________________________________________________。
[实验用品]____________________________________________________。
[实验步骤]
1、___________________________________________________________
______________________________________________________________，
2、___________________________________________________________
______________________________________________________________，
3、___________________________________________________________。
[实验结论]____________________________________________________
_____________________________________________________________。
[思考与讨论]温度对反应速率影响的本质原因什么？
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
原因分析：
其他条件不变时，温度升高，普通分子变成_________，单位体积内活化分子数目_________，活化分子百分数_________，有效碰撞机会_________，反应速率_________。
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
V×倍数值（t2-t1）/10=变化后的反应速率
练习1、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。
在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为 （）A.2min B.3min C.6min D.9min
练习4、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，
t1-t2速率变化的主要原因是:
_________________________;
t2-t3速率变化的主要原因是:
___________________________。
四、催化剂对反应速率的影响
（演示实验）
（1）过氧化氢分解的对比实验
（2）用KClO3制氧气的实验
1.写化学方程式
（1）______________________________
（2）______________________________
2.列表对比
（1）过氧化氢分解实验的对比表
编号
无催化剂时的反应情况
有催化剂时的反应情况
1
2
（2）用KClO3制氧气实验的对比表
编号
无催化剂时的反应情况
有催化剂时的反应情况
1
2
1、H2O2中加相同浓度相同体积的FeCl3和硫酸铜溶液时，加FeCl3溶液的反应快，加CuSO4溶液的反应慢，说明__________对H2O2分解催化效果好。
2、KMnO4与H2C2O4反应的对比实验中，加入MnSO4固体的效果好，说明MnSO4对该反应有_________（填“有”或“无”）催化效果。
3、硫酸，淀粉，碘水与唾液、淀粉，碘水两组对比，含有唾液的一组变蓝色的褪色_________，说明催化剂是有________性。
讨论：
催化剂是怎样改变化学反应速率的？
当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的____________，使得活化分子的百分比_____，因此活化分子的数目_____，有效碰撞机会______，故化学反应速率___________。
五、其他因素的影响：
除了上述因素外，光、声、电、反应物颗粒大小、溶剂性质、紫外线、超声波、磁场等也会
明显的改变化学反应速率。
六、小结：
影响化学反应速率的因素
影响
外因
单位体积内
有效碰撞频率
化学反应速率
分子总数
活化分子数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
对反应速率的影响程度一般是：
催化剂>温度>浓度。
第三节化学平衡学案（第一课时）
【学习目标】：
1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
【学习过程】：
一、可逆反应与不可逆反应
1、可逆反应的概念：
在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反应。
如：
N2+3H22NH3
注意：
（1）可逆反应的前提：
反应物与生成物存在同一体系中，在______条件下，正逆反应都能______进行。
（2）表示方法：
在可逆反应的化学方程式中，用“__________”号来表示。
（3）可逆反应的特征：
______________________，存在平衡状态。
2、不可逆反应：
能进行到底的反应
如：
H2的燃烧：
__________________________________________
酸碱中和：
__________________________________________
生成沉淀的发应：
__________________________________________
生成气体的反应：
__________________________________________
一些氧化还原反应：
__________________________________________
3、分析蔗糖的溶解与结晶过程
开始时：
V溶解__________,V结晶=__________;然后，V溶解逐渐_____,V结晶逐渐_______;最后,V溶解______V结晶，建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。
二、化学平衡的建立过程
在反应CO+H2OCO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O（g）通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时：
反应物浓度，正反应速率生成物浓度为，逆反应速率为
2、反应过程中：
反应物浓度，正反应速率，生成物浓度，逆反应速率
3、一定时间后，必然出现。
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
三、化学平衡
1、概念：
在一定条件下，___________进行到一定的程度时，正反应速率与逆反应速率________，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度_______________，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡
3、化学平衡的特征：
（1）条件：
（2）对象：
（3）等：
（4）动：
（5）定：
4、达到化学平衡的标志
⑴直接标志_______________________________________________________________
以反应mA（g）+nB（g）pC（g）为例达到平衡的标志为：
A的消耗速率与A的生成速率；A的消耗速率与C的速率之比等于；
B的生成速率与C的；速率之比等于；
A的生成速率与B的；速率之比等于。
例1、一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）
A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2
C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2
例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
（2）间接标志以反应mA（g）+nB（g）pC（g）为例
①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而________________，（适用于_________）
②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而________________，（适用于_________）③、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变
例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：
X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:
2:
2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ
课后练习
1、可逆反应2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态l
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥
2、下列方法中可以证明A（s）+2B2（g）2C2（g）+D2（g）已经达到平衡状态的是____________
⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA
⑵、一个B—B键的断裂的同时有一个C—C键的生成
⑶、反应速率v（B2）=v（C2）=1/2v（D2）⑷、C（B2）:
C（C2）:
C（D2）=2:
2:
1
⑸、温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化
⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化
⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化
⑼、百分组成B2%=C2%=D2%
3、在一定温度下，可逆反应：
A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）
（A）A2、B2、AB的浓度不再变化（B）容器中的压强不再随时间变化
（C）单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB（D）A2、B2、AB的浓度之比为1:
1:
2
4、在1大气压390℃时，可
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