高届高级步步高高中化学一轮复习全套课件学案第四章章末总结.docx
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高届高级步步高高中化学一轮复习全套课件学案第四章章末总结
章末总结（教师用书独具）
章末总结一 几种重要的物质性质比较
一、氢化物（HCl、H2S、NH3）的比较
1.HCl、H2S和NH3的制取方法比较
HCl
H2S
NH3
反应原理
利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下,进行反应:
NaCl＋H2SO4（浓）
NaHSO4＋HCl↑
用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应:
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑,FeS＋H2SO4（稀）===FeSO4＋H2S↑
用NH4Cl固体与消石灰混合加热:
Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
反应装置
固体＋液体
气体
固体＋液体―→气体
固体＋固体
气体
收集方法
向上排空气法
向上排空气法
向下排空气法
尾气处理
用水或碱溶液吸收
用碱溶液吸收
用稀酸溶液吸收
2.HCl、H2S和NH3的性质比较
HCl
H2S
NH3
酸碱性
水溶液显强酸性,与碱反应生成盐和水,如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
水溶液显弱酸性,与碱反应生成盐和水,如2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O
水溶液显弱碱性,与酸反应生成盐,如NH3＋HCl===NH4Cl
氧化性
与活泼金属反应,表现氧化性,如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
与较活泼金属反应,表现氧化性
－
还原性
与强氧化剂（如MnO2、KClO3等）反应:
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
与较强的氧化剂（如O2、Cl2、SO2等）反应:
H2S＋Cl2
S↓＋2HCl,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
与某些金属氧化物（氧化剂,如CuO等）反应:
3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O
与AgNO3溶液反应
生成白色沉淀:
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
生成黑色沉淀:
2AgNO3＋H2S===Ag2S↓＋2HNO3
先生成白色沉淀,氨气过量时,沉淀溶解:
AgNO3＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4NO3,AgNO3＋3NH3＋H2O===
Ag（NH3）2OH＋NH4NO3
二、氧化物（CO2、SO2和SiO2）的比较
1.CO2、SO2和SiO2的物理性质比较
CO2
SO2
SiO2
色、态、味
无色无味气体
无色刺激性气味气体
无色晶体
水溶性
能溶于水（1∶1）
易溶于水（1∶40）
不溶于水
密度
比空气大
比空气大
较大
熔沸点
较低,固态易升华
较低,易液化
较高
2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较
CO2
SO2
SiO2
与水的反应
CO2＋H2OH2CO3
SO2＋H2OH2SO3
与水不反应
与碱的反应（以NaOH溶液为例）
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（CO2不足）
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O（SO2不足）
2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
NaOH＋CO2===NaHCO3（CO2足量）
NaOH＋SO2===NaHSO3（SO2足量）
与碱性氧化物反应
CaO＋CO2
CaCO3
CaO＋SO2
CaSO3
CaO＋SiO2
CaSiO3
与Na2CO3反应
Na2CO3（aq）＋CO2＋H2O===2NaHCO3
Na2CO3（aq）＋SO2===Na2SO3＋CO2
Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑
与酸的反应
—
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O,2HNO3（稀）＋3SO2＋2H2O===2NO＋3H2SO4
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
三、三大强酸（盐酸、硫酸和硝酸）的比较
1.HCl、H2SO4和HNO3的物理性质比较
HCl（盐酸）
H2SO4（硫酸）
HNO3（硝酸）
颜色、状态
纯净的盐酸为无色液体,常见的盐酸中因含有工业杂质（Fe3＋）而呈黄色
纯硫酸是一种无色无味的油状液体
纯净的硝酸为无色液体,常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色
水溶性
以任意比与水互溶
以任意比与水互溶
以任意比与水互溶
挥发性
易挥发,挥发出HCl气体
高沸点,难挥发
易挥发,挥发出HNO3气体
2.HCl、H2SO4和HNO3的化学性质比较
（1）不稳定性
浓硝酸具有不稳定性,见光或受热易发生分解,化学方程式为4HNO3（浓）
4NO2↑＋O2↑＋2H2O,而盐酸、硫酸则不易分解。
注意 久置浓硝酸呈黄色,是因为溶解了HNO3分解生成的NO2。
因此,实验室中存放浓硝酸时,应放在棕色试剂瓶中,并置于冷暗处。
向变黄的浓硝酸中通入足量空气（或氧气）能使其变成无色,发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
（2）强酸性
盐酸、硫酸、硝酸均为强酸,具有酸的通性,能使酸碱指示剂变色,能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。
①与酸碱指示剂的显色反应
盐酸、稀H2SO4、稀HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色。
注意 浓HNO3具有强酸性和强氧化性,能使紫色石蕊溶液先显红色（表现强酸性）,后褪色（表现强氧化性、漂白性）。
②与金属的反应
盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序表中位于H之前的金属单质发生置换反应,反应通式:
活泼金属＋酸（盐酸或稀H2SO4）―→相应的盐＋H2↑。
例如:
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
HNO3为氧化性酸,与金属活动性顺序表中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应,HNO3中的氮元素被还原。
其中Fe、Cu、Hg、Ag等分别与稀HNO3、浓HNO3反应的通式:
金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。
例如:
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
金属＋浓HNO3―→硝酸盐＋NO2↑＋H2O。
例如:
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
③与碱的反应
盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱发生中和反应,反应通式:
酸＋碱―→盐＋水。
例如:
HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
注意 若碱中金属元素的化合价较低,具有还原性,则与HNO3、浓H2SO4不发生中和反应,而是发生氧化还原反应生成高价盐。
例如:
3Fe（OH）2＋10HNO3（稀）===3Fe（NO3）3＋NO↑＋8H2O
④与碱性氧化物的反应
盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱性氧化物发生反应,生成盐和水,反应通式为酸＋碱性氧化物―→盐＋水。
例如:
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
注意 若碱性氧化物中金属元素的化合价较低,具有还原性,则与HNO3、浓H2SO4发生的反应是氧化还原反应,生成高价盐。
例如:
3FeO＋10HNO3（稀）===3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O
⑤与弱酸盐的反应
盐酸、H2SO4、HNO3都能与较弱酸形成的盐反应,生成相应的盐和较弱酸,符合“强酸制取弱酸”的反应规律,反应通式:
强酸＋弱酸盐―→强酸盐＋较弱酸。
例如:
2HNO3＋CaCO3===Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑（酸性:
HNO3＞H2CO3）
2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl（酸性:
HCl＞H2SiO3）
注意 亚铁盐（如FeSO4）、亚硫酸盐（如Na2SO3）等具有较强的还原性,与HNO3发生氧化还原反应,不符合“强酸制取弱酸”这一反应规律。
例如:
3Na2SO3＋2HNO3（稀）===3Na2SO4＋2NO↑＋H2O
（3）还原性
浓盐酸能与MnO2、KClO3、KMnO4等氧化性物质发生反应生成Cl2,其中HCl表现还原性和酸性。
（4）氧化性
稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4均为氧化性酸,具有较强的氧化性。
盐酸具有较弱的氧化性,其实是H＋的氧化性,只能与活泼金属反应表现其氧化性。
①与金属的反应
稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4都能与金属活动性顺序表中除金、铂之外的金属发生反应,但不产生H2,其中上述酸表现了强氧化性和酸性,反应通式:
氧化性酸＋金属→盐＋还原产物＋H2O。
②与非金属的反应
浓H2SO4、浓HNO3在加热条件下,都能与非金属单质（如C、S、P等）发生反应,生成相应的含氧酸或气体,这两种酸只表现强氧化性。
针对训练
1.下列说法不正确的是（ ）
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3后漂白性减弱
D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中,盐酸表现为还原性和酸性
【参考答案】：
C
【试题解析】：
浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红棕色气体,随反应进行浓硝酸变为稀硝酸,稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮,故A正确；常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化,不能继续反应,故B正确；氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,加入碳酸氢钠和盐酸反应,和次氯酸不反应,漂白性不减弱,故C错误。
2.（2018·贵阳模拟）下列有关SO2与SiO2的比较,正确的是（ ）
A.它们均为酸性氧化物
B.都溶于水,都能与强碱反应
C.S元素和Si元素化合价都为＋4价,因此从氧化还原角度考虑它们具有一样的性质
D.SiO2可与HF反应,这是SiO2作为酸性氧化物的通性
【参考答案】：
A
【试题解析】：
SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故A正确；二氧化硅不溶于水,不与水反应,故B错误；SO2具有强还原性,SiO2没有,故C错误；因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水,能够与碱性氧化物反应只生成盐,所以SiO2可与HF反应不属于酸性氧化物的通性,故D错误。
3.（2019·长春模拟）下表中甲物质在一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（ ）
选项
甲物质
乙组中的物质
A
SO2
KIO3溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸氢钠溶液
B
CO2
SiO2、Mg、NaClO溶液、饱和亚硫酸氢钠溶液
C
SiO2
HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3
D
盐酸
Al（OH）3、BaSO4、Cu2（OH）2CO3、CuS
【参考答案】：
A
【试题解析】：
B项,因H2SO3的酸性比碳酸强,故CO2不能与NaHSO3反应；C项,SiO2不溶于HNO3；D项,BaSO4、CuS均不溶于水,不溶于强酸。
4.（2018·青岛模拟）如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是（ ）
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
【参考答案】：
C
【试题解析】：
NH3极易溶于水,NH3溶于水时,锥形瓶中的压强减小,能够导致小气球a鼓起,故A正确；SO2能够与NaOH浓溶液反应,SO2被吸收,锥形瓶中的压强减小,能够导致小气球a鼓起,故B正确；CO2与稀硫酸不反应,难溶于稀硫酸溶液,压强基本不变,小气球不能鼓起,故C错误；氯化氢不与NaNO3反应,但氯化氢极易溶于水,氯化氢溶于水时,锥形瓶中的压强减小,能够导致小气球a鼓起,故D正确。
5.在给定条件下,下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
②标准状况下,将铝片投入到过量浓硫酸中
③向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁
④向100mL3mol·L－1的稀盐酸溶液中,逐滴加入100mL3mol·L－1的碳酸钠
⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L－1的硫酸中
⑥将足量Ca（ClO）2投入到20mL10mol·L－1盐酸中
⑦将足量铜投入到50mL12mol·L－1的硝酸中
A.②④⑥⑦B.③⑤⑥⑦C.④⑤⑥D.①②③
【参考答案】：
B
【试题解析】：
①浓盐酸变稀到一定程度不会再和二氧化锰发生氧化还原反应；②标准状况下,铝片遇浓硫酸发生钝化,阻止反应进行；③根据反应Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余的0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应,依据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知,剩余的0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol,硝酸、铁粉都能完全反应；④在盐酸中滴加碳酸钠反应的化学方程式:
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O,反应消耗一半碳酸钠；⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L－1的硫酸中,首先生成二氧化硫,当浓硫酸转化为稀硫酸时与锌粉反应生成氢气,故硫酸可以完全反应；⑥将足量Ca（ClO）2投入到20mL10mol·L－1盐酸中,发生归中反应生成氯气,盐酸完全转化；⑦将足量铜投入到50mL12mol·L－1的硝酸中,首先生成二氧化氮气体,后来生成一氧化氮气体,硝酸完全反应。
章末总结二 哪些非金属及其化合物对环境造成影响
非金属元素及其化合物对环境的影响是高考常涉及的知识,主要以选择题和填空题的形式呈现。
对环境造成影响的非金属及其化合物主要有:
SO2、NOx、CO、碳氢化合物、含卤素的化合物等,这些非金属及其化合物会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、赤潮、温室效应等环境问题。
1.各种非金属元素的化合物对环境的影响
元素
化合物
主要来源
对环境的影响
C
CO2
化石燃料燃烧
温室效应
碳氢化合物
石油开采、植物腐败
温室效应、光化学烟雾
N
NOx
汽车尾气
硝酸型酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾
铵盐、硝酸盐
化肥、农药、洗涤剂
水体富营养化:
赤潮、水华
S
SO2、SO3
煤的燃烧
硫酸型酸雨
F、Cl
氟氯烃
空调、冰箱制冷剂
臭氧空洞
P
磷酸盐
洗涤剂
水体富营养化:
赤潮、水华
2.防治方法:
（1）改善能源结构,减少用煤量,积极开发太阳能、风能等新型的清洁能源；
（2）对煤进行脱硫处理；（3）多植树造林,不胡乱砍伐树木；（4）加强工厂废气排放的监测、汽车尾气排放的控制。
注意
（1）CO2不是污染性气体,但它会造成温室效应；
（2）空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物。
针对训练
1.判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）
（1）采取“静电除尘”“燃烧固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,提高空气质量（√）
（2）减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生（×）
（3）减少机动车尾气的排放,可有效降低雾霾的发生（√）
（4）加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机（×）
（5）推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放（×）
（6）煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源（√）
（7）大力实施矿物燃料的“脱硫”“脱硝”技术可以减少SO2、NOx的排放（√）
（8）催化转化机动车尾气为无害气体,能消除酸雨和雾霾的发生（×）
2.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是（ ）
A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标
【参考答案】：
D
【试题解析】：
在家用燃煤中加入适量的生石灰,生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3,最终生成CaSO4而固硫,A项正确；“氮的氧化物”和“碳氢化合物”引起“光化学烟雾”,“氟氯烃”和“氮的氧化物”都会造成“臭氧空洞”,B项正确；CO2含量不属于空气质量日报中空气污染指数指标,D项错误。
3.（2018·威海高三模拟）某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
H＋
K＋
Na＋
NH
SO
NO
Cl－
浓度/mol·L－1
未测定
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________,试样的pH＝________。
（2）为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是________（填字母）。
A.Ca（OH）2B.Na2CO3 C.CaCl2D.NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化:
①已知汽缸中生成NO的反应:
N2（g）＋O2（g）2NO（g）ΔH＞0。
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是_________________________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:
2CO（g）===2C（s）＋O2（g）。
已知该反应的ΔH＞0,简述该设想能否实现及依据:
___________________________。
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学方程式为_________________________________________________________________________。
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如下图所示。
SO2 NO2 N2
↓ ↓ ↑
→
→
NO2被吸收的离子方程式是_________________________________________________。
（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①a为电源的________（填“正极”或“负极”）,阳极的电极反应式为_____________。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO
生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
【参考答案】：
（1）酸性 4
（2）AB
（3）①温度升高,反应速率加快,平衡右移 ②不能实现,该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均无法自发进行 ③2CO＋2NO
2CO2＋N2
（4）2NO2＋4HSO
===N2＋4SO
＋4H＋
（5）①正极 SO2＋2H2O－2e－===SO
＋4H＋ ②1∶2
【试题解析】：
（1）待测试样中离子的电荷守恒为c（H＋）＋c（K＋）＋c（Na＋）＋c（NH
）＝2c（SO
）＋c（NO
）＋c（Cl－）,代入数据可得c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1,即pH＝4。
（2）SO2为酸性气体,可用碱性溶液来吸收。
（3）①温度升高,反应N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0正向移动,并且反应速率加快,所以单位时间内生成NO的量增加。
②由于ΔH＞0,ΔS＜0,所以ΔH－TΔS＞0,该反应无法自发进行。
③由题意知产物应为CO2和N2,反应的化学方程式为2CO＋2NO
2CO2＋N2。
（4）由图示看出NO2将NH4HSO3中的HSO
氧化为SO
本身还原为N2,即可写出氧化还原反应的离子方程式。
（5）①依据图示可知,二氧化硫被氧化为硫酸根,所以二氧化硫所在的区为阳极区,阳极区发生反应SO2－2e－＋2H2O===SO
＋4H＋,阳极与电源的正极相连。
②阴极排出的溶液为S2O
二氧化氮与其发生反应,S2O
中硫元素由＋3价变为亚硫酸根中的＋4价,S2O
被氧化作还原剂；二氧化氮中的氮元素由＋4价变为氮气中的0价,二氧化氮被还原作氧化剂,依据原子守恒和得失电子守恒可得,发生的离子方程式为4S2O
＋2NO2＋8OH－===8SO
＋N2＋4H2O,所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
4.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
硫酸钙可在如图1所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题:
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有________。
A.温室效应B.酸雨 C.粉尘污染D.水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率,脱硫时控制浆液的pH,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为________________________。
（3）采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）
ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g）
ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ）
图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
则降低该反应体系中SO2生成量的措施有______（填字母）。
A.向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高CO的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度
【参考答案】：
（1）ABC
（2）①Ca（HCO3）2（或碳酸氢钙） ②Ca（HSO3）2＋O2===CaSO4＋H2SO4
（3）ABC
【试题解析】：
（1）煤燃烧的产物中有CO2、烟尘及SO2,分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨；没有营养元素排入水中,不会引起水体富营养化。
（2）CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3）2。
亚硫酸氢钙具有还原性,可被氧气氧化为硫酸钙。
（3）向该反应体系中投入石灰石,产生二氧化碳,使反应Ⅰ逆向进行,可降低反应体系中二氧化硫的生成量,A项正确；由图可以看出最低温度的硫化钙的含量最高,B项正确、D项错误；由图可以看出提高CO的初始体积百分数,可以提高硫化钙的含量,C项正确。
煤脱硫的技术
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