陕西省黄陵中学高新部届高三下学期第三次质量检测化学试题Word版含答案.docx
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陕西省黄陵中学高新部届高三下学期第三次质量检测化学试题Word版含答案
高新部高三第三次质量检测
理科综合
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列叙述错误的是（）
A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素
B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
D．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：
①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是（）
A.非金属性：
Z>X>WB.简单离子半径：
Z>X>Y
C.W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂
D.ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
9．将铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
下列说法正确的是（）
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
0
V
A.表中 V=7.84LB.原混合物粉末的质量为25.6g
C.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：
3
D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol•L﹣1
10．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A.充电时，电能转化为化学能
B.放电时，锂离子向正极移动
C.放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-
D.充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8
11.a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。
下列说法不正确的是
A.原子半径：
b>c>dB.简单阴离子还原性：
d>c
C.气态氢化物稳定性：
a>cD.a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质,
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O
C．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
13．常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是
A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小
B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱
C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大
D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M＋）＞c（A-）＞c（OH－）＞c（H＋）
26．（14分）前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。
（1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。
①已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=−566kJ·mol‾1
S（l）+O2（g）=SO2（g）ΔH=−296kJ·mol‾1
则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是。
②在一定温度下，向2L密闭容器中充入2molCO、1molSO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K=。
（2）SNCR─SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：
已知该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）ΔH=−1646kJ·mol‾1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．4υ逆（N2）=υ正（O2）
b．混合气体的密度保持不变
c．c（N2）∶c（H2O）∶c（NH3）=4∶6∶4
d．单位时间内断裂4molN─H键的同时断裂4molN≡N键
（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
①SNCR技术脱硝的温度选择925℃的理由是。
②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是。
（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：
①中间室的Cl‾移向（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH（填“增大”或“减小”）；
②若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式：
。
27．（15分）三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。
实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下。
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
－112.0
76.0
137.5
均为无色液体，遇水均剧烈
水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶
POCl3
2.0
106.0
153.5
（1）仪器a的名称为_______________________________；
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；
（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_____________________；
（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；
（5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；
Ⅱ．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液（Ag++Cl－=AgCl↓）；
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）；
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN－=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
（6）达到终点时的现象是_________________________________________；
（7）测得产品中n（POCl3）=___________________________；
（8）已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。
（填“偏高”“偏低”或“不变”）
28．（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其性质有关的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：
反应Ⅰ：
4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－905.0kJ·mol－1
反应Ⅱ：
4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1266.6kJ·mol－1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应Ⅰ，测得不同时间NH3和O2的浓度如下表：
时间（min）
0
5
10
15
20
25
c（NH3）/（mol·L－1）
1.00
0.36
0.12
0.08
0.072
0.072
c（O2）/（mol·L－1）
2.00
1.20
0.90
0.85
0.84
0.84
则下列有关叙述中正确的是________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正（NH3）＝6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内＝1时，说明反应已达平衡
D．前10分钟内的平均速率v（NO）＝0.088mol·L－1·min－1
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在低温时选择反应____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃时，4NH3＋3O22N2＋6H2O的平衡常数K＝__________（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
（4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2＋。
已知：
25℃时，K1（H2S）＝1.3×10－7，K2（H2S）＝7.1×10－15，Ksp（CuS）＝8.5×10－45。
在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。
则0.1mol·L－1氢硫酸的pH≈______（取近似整数）。
29．（8分）
分析下面与酶有关的曲线，回答下列问题：
（1）酶的作用机理可以用甲图纵坐标中段来表示。
如果将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将______（填“上移”或“下移”）。
（2）乙图中160min时，生成物的量不再增加的原因是___________________。
（3）联系所学内容，分析丙图曲线：
①对于曲线abc，若x轴表示pH，则曲线上b点的生物学意义是________________________。
②对于曲线abd，若x轴表示反应物浓度，则y轴可表示_____________。
曲线bd不再增加的原因是_____________。
30．（10分）
血液在血管内不断地循环流动，具有运输能力，还具有维持内环境稳态、参与体液调节、防御和保护等作用。
请回答下列问题：
（1）各种营养物质和激素都是通过血液运输的，请比较饭后4小时肝细胞周围的毛细血管动脉端和静脉端中血糖浓度的高低：
。
（2）正常人肌肉在剧烈运动时产生的乳酸进入血液，血浆要依靠等无机盐离子的调节，使血浆的PH维持在7.35～7.45。
（3）人进食后的一段时间，在胃酸的作用下，分泌促胰液素进入血液，随血液循环导致。
（4）研究表明，人体血液中含有的生长素来源于消化道，请给出合理的解释：
。
31．（9分）我国第三个国家
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