山西太原五中高二化学月考试题有答案.docx

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山西太原五中高二化学月考试题有答案

山西太原五中2017-2018高二化学12月月考试题（有答案）

太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性检测

高二化学（理）

出题人：

谢英峰校对人：

王志芳、赵姣姣（2017.12）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Cu64Zn65

第Ⅰ卷选择题（50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分。

）

1．下列叙述中正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

2．下列说法和盐类水解无关的是

A．热的纯碱溶液去油污能力强B．用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体

C．NaHSO4水溶液显酸性D．施肥时，草木灰和铵态氮肥不能混合施用

3．在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸镁

4．等物质的量的下列各电解质处于以下状态时：

①熔融的NaHSO4②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶液，自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是

A．②③①④B．④②③①C．①②③④D．②①③④

5．下列滴定实验的指示剂选择不正确的是

A．用盐酸标准液测定未知浓度的NaOH溶液时选用甲基橙或酚酞

B．用碘水标准液测定未知浓度的Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液

C．用酸性KMnO4标准液测定未知浓度的Na2SO3溶液时不另选用指示剂

D．用NaOH标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙

6．向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A.溶液的pH增大B.溶液中c（Ca2+）不变

C.OH－数目不变D.析出的Ca（OH）2质量为0.74g

7．下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

C．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH－（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液

D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

8．下列说法正确的是

A．0.2molL－1与0.1molL－1HClO溶液中c（H+）之比为2:

1

B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:

2

C．25℃时，0.1molL－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1molL－1CH3COONa的水解平衡常数为5×10－10

D．0.1molL－1NaHCO3溶液中：

c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＜c（HCO3－）+3c（CO32－）+c（OH－）

9．25℃时，浓度均为0.2molL－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是

A．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

B．两种溶液中存在的粒子种类不相同

C．两种溶液中c（OH－）的关系式：

前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，前者c（HCO3－）增大，后者c（CO32－）也增大

10．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH－）=1×10－13molL－1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.HCO3－、Na+、SO32－、K+

C.Na+、SO42－、NO3－、Cl－D.Cl－、Al3+、K+、Na+

11．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是

A．pH=13的NaOH溶液B．NaCl溶液

C．pH=3的NH4Cl溶液D．pH=1的H2SO4溶液

12．下列各选项中，可用右侧示意图表示的是

反应纵坐标甲乙

A相同质量氨，在同一容器中：

2NH3N2＋3H2

氨气的

转化率500℃

400℃

B等质量的钾、钠分别与水反应H2的质量钠钾

C体积比为1︰3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中：

N2＋3H22NH3

氨气的浓度活性高

的催化剂活性一般

的催化剂

D2molSO2与1molO2，

在相同温度下：

2SO2＋O22SO3

SO3的物质的量10MPa20MPa

13．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10molL－1HCl溶液中通入NH3：

c（Cl－）=c（NH4＋）=c（OH－）=c（H＋）

B．向0.10molL－1NH4HCO3溶液中通入CO2：

c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）

C．向0.10molL－1CH3COONa溶液中通入HCl：

c（Na＋）c（CH3COOH）=c（Cl－）

D．向0.10molL－1Na2SO3溶液中通入SO2：

c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]

14．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。

下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：

乙＞甲B．平衡混合气中H2的体积分数：

乙＞甲

C．H2的转化率：

乙＞甲D．平衡后N2的浓度：

乙＞甲

15．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和

16．25℃时，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaClO两种溶液，两溶液中阴离子浓度的关系正确的是

A.前者=后者B.前者＞后者C.前者＜后者D.无法确定

17．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法正确的是

A．Ksp（CuCl）的数量级为10－5

B．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

C．若有32gCu参加反应，转移电子的数目为NA

D．除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

18．25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL－1的NaOH溶液。

整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中水的电离程度：

a＞c＞b

B．c点所示溶液中：

c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）

C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

D．由a点到b点的过程中，溶液中逐渐增大

19．25℃时，氢离子浓度都为1×10－2molL－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入003gZn粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是

A稀释2倍后，两溶液的pH：

盐酸小于醋酸

B盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多

C盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大

D稀释2倍前，醋酸溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）

20．25℃时，用0.1000molL－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）+c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H+）

B．点②所示溶液中：

c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na+）c（OH－）c（CH3COO－）c（H+）

D．滴定过程中会出现：

c（CH3COOH）c（CH3COO－）c（H+）c（Na+）c（OH－）

第Ⅱ卷非选择题（50分）

21．（10分，每空2分）

为了证明醋酸是弱电解质，几位同学分别选用下列试剂进行实验：

0.10molL－1醋酸溶液、0.10molL－1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测得0.10molL－1CH3COONa溶液的pH＞7，则可以认定醋酸是弱电解质。

用化学方程式解释pH＞7的原因

（2）乙取出10mL0.10molL－1醋酸溶液，滴入几滴甲基橙试剂，溶液显红色，然后再加入0.001mol醋酸钠晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定醋酸是弱电解质。

则溶液中

①c（Na+）c（CH3COOH）（填“＞”、“＝”或“＜”）

②2c（H+）－2c（OH－）c（CH3COO－）－c（CH3COOH）（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）丙用pH试纸测出0.10molL－1的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

。

（填“正确”或“不正确”）

（4）丁取出10mL0.10molL－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH=b，若醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“不等式”表示）

22．（10分，每空2分）

（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。

A.Na3H2O

（2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：

A（g）+2B（g）xC（g），达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3molA、0.6molB和1.4molC，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为。

（3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：

①NH3H2O②NH4HSO4

③（NH4）2CO3④NH4Cl⑤NH4Al（SO4）2⑥（NH4）2SO4，其中c（NH4+）从大到小的排列顺序为（填序号）。

（4）已知下列四组溶液中：

①Na2S②H2S和NaHS③H2S④NaHS，每种溶质的物质的量浓度均为0.4molL－1，回答下列问题：

c（H2S）从大到小的顺序为（填序号）

c（S2－）从大到小的顺序为（填序号）

23．（8分，每空2分）

在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生反应：

M（g）+2N（g）3Q（g）+2R（s），△H＜0，达到平衡时生成了1.8molQ

（1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时Q仍为1.8mol。

则R的起始物质的量n（R）应满足的条件是：

n（R）mol。

（2）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：

。

（3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为amolL－1，现持续增大压强。

①当压强为原来的1.5倍时，平衡时M的物质的量浓度为mmolL－1，测得m=1.5a；

②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为nmolL－1，测得n＞10a；

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：

；

②10倍时：

。

24．（10分，每空2分）

实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋（滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相

当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I称取样品1.500g。

步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

根据以上步骤完成下列空白：

（1）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用样品溶液洗涤，则测得样品中氮的质量分数将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定前俯视碱式滴定管读数，滴定结束后仰视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（4）滴定达到终点时的标志是。

（5）滴定结果如下表所示：

滴定

次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000molL－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

25．（12分，每空2分）

工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。

利用化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

请回答下列问题：

（1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式；

装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3－的离子方程式。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：

①下列说法不正确的是（填标号）

A.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜

B.pH=7时，溶液中：

c（Na+）＜c（HSO3－）+c（SO32－）

C.pH=9时，溶液中：

c（OH－）=c（H+）+c（HSO3－）+2c（H2SO3）

②由图中数据，可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为

（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因。

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2－的浓度为0.4molL－1，要使1m3该溶液中的

NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L。

高二化学12月月考答案（理）

1-5BCDAD6-10BDCAB11-15DBCBA16-20BDBBD

21.（每空2分，共10分）

（1）CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

（2）①＞②=（3）正确（4）ab＜a+2

22.（每空2分，共10分）

（1）C

（2）2或3（3）⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①

（4）②＞③＞④＞①①＞④＞②＞③

23.（每空2分，共8分）

（1）n（R）0.8

（2）当升高到一定温度以后，R渐渐转化为气态

（3）①气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态。

②N渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动。

24.（每空2分，共10分）

（1）偏高

（2）偏高（3）B

（4）溶液由无色变为粉红（或浅红），且半分钟内不褪色。

（5）18.67%

25.（12分，每空2分）

（1）SO2+OH－=HSO3－（2分）3Ce4＋＋NO＋2H2O＝NO3－＋3Ce3＋＋4H＋

（2）①B②10－7

（3）HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32－=CaSO3↓，使平衡右移，c（H+）增大

（4）4480（3分）