河南省天一大联考届高三阶段性测试三A化学试题.docx

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河南省天一大联考届高三阶段性测试三A化学试题

可能用到的相对原子质量：

H～1C～12N～14O～16Na～23S～32Cl～35.5K～39Cr～52

第I卷选择题

一、选择题：

本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是

A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液

B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐

C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致

D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化

【答案】D

【解析】

试题解析:

A．KI与淀粉溶液和Na2CO3溶液不反应，无现象，无法鉴别；A错误；B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被还原为有毒的亚硝酸盐；B错误；C。

水滴的铁质餐具生锈属于电化学腐蚀，而非化学腐蚀所致；D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，它具有还原性，以防止营养成分被氧化；D正确；

考点:

物质的鉴别，电化学腐蚀、氧化还原反应；

2．下列化学用语的描述不正确的是

A．烧碱的分子式为NaOH

B．中子数为15的硅原子：

C．乙醇的结构简式：

C2H5OH

D．NH3·H2O的电离方程式：

NH3·H2O

NH4++OH-

【答案】A

【解析】

试题解析:

A．烧碱为离子化合物，没有分子式；A错误；B．硅原子序数为14，中子数为15，质量数为29；B正确；C．乙醇的结构简式：

C2H5OH，C正确；D．NH3·H2O为弱电解质，部分电离：

C正确；

考点:

化学用语的考察。

3．下列有关说法正确的是

A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应

B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水

C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳

D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

【答案】D

考点:

有机反应类型、物质的检验、物质的分离；

4．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是

A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质

B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中

C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）

【答案】B

【解析】

试题解析:

A．NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠变质为非氧化还原反应、FeSO4在空气被氧化为硫酸铁，发生氧化反应，原理不同；A错误；B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中，二者见光受热易分解；B正确；C．乙烯与溴水发生加成褪色，乙烯和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应褪色；C错误；D．常温下Al与浓硝酸发生钝化，反应停止；Au与浓硝酸不反应；D错误；

考点:

物质化学性质的考察。

5．下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是

A．仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热

B．温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处

C．直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D．石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石

【答案】B

考点:

蒸馏实验相关问题的考察。

6．下列有关说法正确的是

A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀

B．相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同

C．向饱和石灰水中滴加少量CuC1

2溶液出现蓝色沉淀，则Ksp＜Ksp

D．合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率

【答案】B

【解析】

试题解析:

A．锡的活泼性小于铁，制品镀层破损后，铁做原电池的负极，发生氧化反应，铁易被腐蚀；A错误；B．pH相同的盐酸和硫酸，二者溶液中氢离子浓度相同，对水的平衡抑制程度一样，B正确；C．向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，沉淀向溶度积小的方向进行；则Ksp》Ksp；C错误；D．合成氨生产中，需将NH3液化分离，提高H2转化率，但是不能加快反应速率，因为各物质的浓度没有发生变化；D错误；

考点:

电化学腐蚀、水的电离平衡、沉淀溶解平衡常数、平衡移动；

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1NA

B．含0.4molHNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2NA

C．120gNaHSO4和MgSO4的晶体混

合物中阳离子数为NA

D．标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA

【答案】C

【解析】

试题解析:

A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数小于0.1NA；A错误；B稀硝酸与足量Fe反应，生成亚铁离子，转移电子数0。

2NA；B错误；C．120gNaHSO4含有钠离子NA；120gMgSO4的晶体含阳离子数为NA；120gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA；C正确；

D．该反应为可逆反应，进行不到底；D错误；

考点:

阿伏加德罗常数考察。

8．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C10的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）

A．8种B．9种C．10种D．12种

【答案】B．

【解析】

试题解析:

有机物C4H9ClO；把氯原子看成氢原子，相等于C4H10O；属于醇有4种醇，然后，在四种醇的基础上，用氯原子取代烃基中一个氢原子，注意不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，共有结构为9种；答案B．正确；

考点:

有机物同分异构体的书写。

9．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。

实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是

A．2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H＝-130KJ/mol

B．4FeCO3（s）＋O

2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H＝+260KJ/mol

C．4FeCO3（s）＋O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H＝-260KJ/mol

D．4FeCO3（s）＋O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H＝+130KJ/mol

【答案】C．

【解析】

试题解析:

160g固体铁红放出130kJ热量，即生成1摩尔固体铁红放出130kJ热量；△H《0

；A答案没有配平，答案C正确；

考点:

热化学方程式书写知识考察。

10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“·”代表不同元素的原子。

下列关于此反应的说法不正确的是

A．该反应可表示为

B．可能是PCl5的分解反应

C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成D．该反应的△H>0

【答案】D

【解析】

试题解析:

根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。

A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑的反应是放热反应，错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，正确；C．该反应中化合物发生分解反应有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。

考点:

常见化学反应类型的判断

11．容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，进行合成氨反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。

图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。

下列判断不正确的是

A．图2中反应速率最快的是容器丙

B．图1中容器乙的反应可能使用了催化剂

C．图l中容器乙0～5min时间内v（N2）=0.012mol/（L·min）

D．图1中容器丙内反应的平衡常数为2.5

【答案】C

【解析】

试题解析:

A。

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；该反应放热；温度高速率快，丙中氨气的质量分数最小，平衡左移，温度升高的多；A正确；B．图1中容器乙的反应可能使用了催化剂，缩短反应达平衡时间，但是平衡不移动，各组分的浓度保持不变；B正确；C．图l中容器乙0～5min时间内v（N2）=（0.1-0.06）/5=0.002mol/（L·min）;C错误；D．根据反应的三段式进行计算:

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

起始

0.100.260

变化0.020.06

0.04

平衡0.080.20.04

图1中容器丙内反应的平衡常数为0.042/0.23×0.08=2.5D正确；

考点:

有关化学平衡移动规律及化学平衡的计算；

12．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是

A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则

B．pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中：

2c（NH4+）=c（Ba2+）

C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：

c（OH-）-c（H+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）

D．向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末

不变

【答案】A

【解析】

试题解析:

A．向Na2

CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，电荷守恒：

C（H+）+C（Na+）==2C（CO32-+C（HCO3-）+C（OH-）又因为溶液是中性,电荷守恒也可以写成C（Na+）==2C（CO32-）+C（HCO3-）；所以：

A正确；B．pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中，根据电荷守恒C（NH4+）+C（H+）=C（OH-）+2C（Ba2+）++C（H+）

=C（OH-）;c（NH4+）=2c（Ba2+）;B错误；C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混后变为亚硫酸钾溶液，溶液显碱性：

c（OH-）-c（H+）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）；C错误；D．NH4Cl溶液显酸性，向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末后，氢氧化镁固体溶液，

增大；D错误；

考点:

电荷守恒、物料守恒、质子守恒规律。

13．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。

下列叙述正确的是

A．原子半径的大小：

Z>X>Y

B．Z的氢化物的沸点一定比X的低

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强

D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属

【答案】C

【解析】

试题解析:

根据题意：

X、Y、Z、W分别是O、Cl、S、H元素．A、H2ZO3和HYO不是其最高价氧化物的水化物，所以不能根据亚硫酸和次氯酸的酸性判断硫元素和氯元素的非金属性强弱，故错误．B、电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Z的简单阴离子半径大于Y的简单阴离子半径，故错误．C、氢化物的稳定性与非金属的非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，Y的非金属性大于Z的，所以元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：

WmZ＜WnY，故正确．D、氯化氢的水溶液是强酸，硫化氢的水溶液是弱酸，所以相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强，故错误．

考点:

元素周期表的相关知识考察。

14．下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是

A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强

B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1:

5

C．第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸

D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

【答案】D

【解析】

试题解析:

A．有利于液溴的挥发，而非氧化性；A．错误；B．溴与碱液反应生成溴化钠和次溴酸钠；

氧化剂与还原剂之比为1:

1；B错误；C．BrO3-离子氧化性很强，在酸性条件下，能够把Br-氧化为溴单质；酸加入稀硫酸即可；C错误；D．经过溴的富集过程，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，D正确；

考点:

海水提溴的部分流程考察。

15．CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。

如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是

A．a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极

C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：

2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O

【答案】D

【解析】

试题解析

:

二氧化碳变为乙烯，碳元素价态降低，发生还原反应，所以a为电池的负极；A．错误；B．电解过程中H＋移向阴极移动；B错误；C．b极为电源的正极，与之相连的电极为阳极，发生氧化反应；4OH—4e=2H2O+O2C（OH—）浓度减少，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH变小；C错误；D．二氧化碳在阴极得电子，发生还原反应：

阴极反应式2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O；D正确

考点:

电解池相关知识考察。

16．燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。

一种燃煤脱硫技术的原理是：

CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）

CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol。

保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）:

下列有关说法正确的是

A．T1比T2高B．b点SO2转化率最高

C．b点后曲线下降是因CO体积分数升高D．减小压强可提高CO、SO2转化率

【答案】C．

【解析】

试题解析:

A．由于该反应的正反应是放热反应。

升高温度平衡向逆反应方向移动，在图像中，温度在T2时CO2体积分数较低，故温度T2高于T1。

B．在温度不变时，增大反应物的浓度，可以使其它反应物的浓度增大，而其本身的转化率降低。

由于a、b、c三点的温度相同，而c点时CO的起始浓度相同，因此当它们在所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是c点；C当一氧化碳的起始浓度很大时，一氧化碳气体剩余的多，转化的少，所以平衡时CO2的体积分数不断减少；C正确；D．减小压强平衡左移，CO、SO2转化率降低；D错误；

考点:

化学平衡常数的关系、物质的转化率的计算。

第II卷非选择题

二、非选择题：

本大题共5小题，共52分。

17.（8分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）。

已知：

硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A中盛有的固体试剂是_____（填化学式）。

（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是________。

a．除去C12中的杂质HClb．干燥

c．提供后续水蒸气d．观察装置是否堵塞

（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明__________。

（4）实验结束后，打开e的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______________________。

（5）装置E中发生反应的离子方程式为____________。

【答案】

（1）分液漏斗（1分）KMnO4（或“KClO3”等合理试剂也可，答“MnO2”不给分）（1分）

（2）acd（漏写扣1分，2分）

（3）Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用（答案合理即可，1分）（4）上层溶液为紫红色（1分）

（5）S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+（2分）

【解析】

试题解析:

（1）仪器a的名称是分液漏斗；与浓盐酸反应不需要加热的试剂为KMnO4或KClO3；

（2）生成的氯气中含有氯化氢，需要除去，装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去C12中的杂质HCl；（3）潮湿的氯气使有色布条褪色，干燥的氯气不能使有色布条褪色，这说明Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用；（4）氯气置换溴，进入到锥形瓶中，溴与碘化钾反应，生成单质碘，被苯萃取，溶液分层，上层溶液为紫红色；（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂，说明该物质与氯气发生氧化还原反应；硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为S2O32

-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+

考点:

有关氯气制备性质的考察。

18.（10分）天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。

请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。

石英玻璃的成分是______（填化学式），该物质的类别属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_______________（用离子方程式表示）

（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。

碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。

碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

一一一一一一一一一一一一－-－一O

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

②下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

【答案】

（1）SiO2（1分）酸性氧化物（1分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）

（2）聚合反应（答“加聚反应”或“缩聚反应”均得分）（1分）

（3）①Si（或答“晶体硅”）（1分）太阳能转化为电能（1分）

②VO2++H2O-e-=VO2++2H+（2分）b（1分）

【解析】

试题解析:

（1）石英玻璃的成分SiO2；它与强碱反应生成盐和水，该物质的类别属酸性氧化物，玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能与KOH溶液生成硅酸钾：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（2）高分子合成方法：

聚合反应：

分为加聚反应”和“缩聚反应”两种；（3）晶体硅能够导电，太阳能转化为电能；②太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极发生氧化反应，失电子，反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；白天时，有太阳能，该装置为原电池，电子由b极流出，为负极；夜间时，变为正极发生还原反应，答案为b；

考点:

二氧化硅的性质和用途；原电池的极反应等知识考察。

19．（11分）磷能形成多种含氧酸。

（2）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。

①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：

_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

②若25℃时，K（H3PO2）=1×10-2，则0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。

（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。

①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______________。

②NaH2PO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。

（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。

足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_________。

（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。

c（H+）由大到小的顺序为_____（用酸的分子式表示）。

【答案】

（1）①NaH2PO2（1分）c（Na+）>c（H2PO2-）>c（OH-）>c（H+）（2分）②2（2分）

（2）①H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用（1分）

②酸（1分）（3）F-+H3PO4=HF+H2PO4-（2铃）（4）H3PO3>H3PO2>H3PO4（2分）

【解析】

试题解析:

，①通过题给信息可知：

H3PO2为一元弱酸，它与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式NaH2PO2该NaH2PO2溶液水解显碱性；四种离子浓度由大到小的顺序c（Na+）>c（H2PO2-）>c（OH-）>c（H+）；②K（H3PO2）=1×10-2；其电离H3PO2===H++H2PO-2;K（H3PO2）=C（H+）×C（H2PO-2）/C（H3PO2）=X2/0.01=1×10-2X2=1×10-4X=10-2;0.02mol·L-1的H3PO2溶液Ph=2；

（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。

H3PO2为二元弱酸，第一步电离出氢离子抑制第二步的电离；②NaH2PO3溶液为酸式盐，电离过程大于水解过程，显酸性；（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。

根据平衡常数规律，体现强酸制备弱酸规律：

因此，足量NaF溶液和H3PO4溶液反应只能生成磷酸二氢盐：

离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO4-；（4）三种磷的含氧酸分别为H3PO3、H3PO2、H3PO4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，（H3PO3）的电离常数为K1=1×10-2；K（H3PO2）=1×10-2，但是H3PO3为二元弱酸；所以H3PO3>H3PO2>H3PO4；

考点:

电离、电离方程式、电离平衡常数、离子浓度大小比较等知识考察。

20．（13分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（l）（NH4）2C2O4中C的化合价为________。

（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是_____________，残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为__________。

（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入_____，加入氨水发生反应的离子方程式为___________________。

（4）溶液A中的金属阳离子是_________，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是_______。

（5）“操作l”的名称是________。

草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是______（填字母）。

a．蒸发皿b．表面皿c．烧杯d．坩埚

（6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶