福州一中学年高三理科综合训练1.docx
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福州一中学年高三理科综合训练1
福州一中2014~2015学年高三理科综合训练1
（2015.1.14）
满分：
300分完卷时间：
150分钟
可能用到的相对原子质量：
H1O16Cu64Zn65N14F19C12
第I卷（选择题共108分）
本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求
1．下列各曲线所代表的生物学含义及描述正确的是（ ）。
A．甲图表示人的成熟红细胞中ATP生成速率与氧气浓度的关系
B．乙图所示物质运输速率不受呼吸酶抑制剂的影响
C．丙图表示酵母菌呼吸时氧气浓度与CO2生成速率的关系，a点时产生的CO2全都来自有氧呼吸
D．丁图表示小鼠体内酶活性与环境温度的关系
2．细胞周期包括分裂间期（分为G1、S和G2期）和分裂期（M期）。
右图标注了甲动物（2N=12）肠上皮细胞的细胞周期中各阶段的时长以及DNA含量，以下说法正确的是（）
A．S期进行染色体和中心体的复制，染色体和中心体的数目都因此加倍。
B．此细胞处于有丝分裂后期时，细胞中没有同源染色体
C．如培养液中加入过量含放射性同位素的胸苷（DNA复制的原料之一），处于S期的细胞立刻被抑制，而处于其他时期的细胞不受影响。
预计加入过量胸苷约7.4h后，细胞都将停留在S期。
D．若染色体未标记的动物体细胞在含放射性胸苷的培养基中完成一个细胞周期，然后在不含放射性标记的培养液中继续分裂至后期，则移向细胞一极的染色体中带标记的是12条。
3．某研究机构对某区域的一种田鼠进行了调查，所调查样方的总面积为2hm2。
统计所捕获的鼠数量、性别等，进行标记后放归；3日后进行重捕与调查。
所得到的调查数据如下表：
以下是某同学对数据的分析结果，你认为正确的是（）
A．综合两次捕获情况，该田鼠种群的性别比例（♀／♂）约为3∶2
B．田鼠在被捕捉过一次后更难捕捉，统计的种群密度比实际低
C．该地区田鼠的平均种群密度约为250只／hm2
D．此调查方法可以用来调查土壤中小动物物种的丰富度
4．基因芯片的测序原理是DNA分子杂交测序方法，即通过与一组已知序列的核酸探针杂交进行核酸序列测定的方法。
先在一块芯片表面固定序列已知的核苷酸的探针；当溶液中带有荧光标记的靶核酸序列与基因芯片上对应位置的核酸探针产生互补匹配时，通过确定荧光强度最强的探针位置，获得一组序列完全互补的探针序列。
据此可重组出靶核酸的序列TATGCAATCTAG（过程见右图图1）。
若靶核酸序列与八核苷酸的探针杂交后，荧光强度最强的探针位置如左图图2所示，溶液中靶序列为（）
A．AGCCTAGCTGAAB．TCGGATCGACTT
C．ATCGACTT
D．TAGCTGAA
5．γ-氨基丁酸和某种局部麻醉药在神经兴奋传递过程中的作用机理如下图所示。
此种局麻药单独使用时不能通过细胞膜，如与辣椒素同时注射才会发生如图2所示效果。
下列分析不正确的是（）
A．局麻药作用于突触后膜的Na+通道，阻碍Na+内流，抑制突触后膜产生兴奋
B．γ-氨基丁酸与突触后膜的受体结合，促进Cl-内流，抑制突触后膜产生兴奋
C．局麻药和γ-氨基丁酸的作用效果和作用机理一致，都属于抑制性神经递质
D．神经细胞兴奋时，兴奋部位膜两侧的电位由原来的外正内负变为现在的外负内正
6．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．酸雨指25℃时pH值小于7的降水
C．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠
7．下列关于有机化合物的说法不正确的是（）
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解
D．葡萄糖和麦芽糖互为同系物
8．往NH4Cl溶液加人少量Na2O固体，溶液中微粒的数目不变的是（）
A．NH
B．H+C．Cl-D．H2O
9．某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是（）
A．实验过程中气球体积不会发生变化
B．广口瓶内中液体的pH值增大
C．广口瓶中有化合反应发生
D．试管中不可能发生分解反应
10．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）
乙
甲
乙
A．HClB．NaHCO3C．KOHD．FeCl2
11．下列离子方程式正确的是（）
A．Fe（OH）3与氢碘酸溶液混合：
Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
B．1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：
2AlO
+5H+＝Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
NH
+Al3++2SO
+2Ba2++5OH-＝AlO
+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：
Mg2++2HCO
+2OH-＝MgCO3↓+2H2O+CO
12．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4（g）和1molH2O（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A．达平衡时，CH4（g）的转化率为75%
B．0～10min内，v（CO）＝0.075mol·L-1·min-1
C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875
D．当CH4（g）的消耗速率与H2（g）的消耗速率相等时，
反应到达平衡
13．如图，质量分别为m1＝2kg、m2＝3kg的物体置于光滑水平面上，中间用轻质弹簧测力计连接．大小分别为F1＝30N、F2＝20N的两水平拉力分别作用在m1、m2上，则（ ）
A．弹簧测力计的示数是10N
B．弹簧测力计的示数是50N
C．在突然撤去F2的瞬间，弹簧测力计的示数不变
D．在突然撤去F1的瞬间，m1的加速度不变
14．如图所示是一列简谐波在t＝0时的波形图象，波速为v＝10m/s，此时波恰传到I点，下列说法中正确的是（）
A．此列波的周期为T＝2.5s
B．质点B、E在振动过程振幅相等
C．质点I的起振方向沿y轴正方向
D．当t＝5.1s时，x＝10m的质点处于平衡位置处
15．在某科技馆内放置了一个高大的半圆柱形透明物体，其俯视图如图所示，O为半圆的圆心．甲、乙两同学为了估测该透明体的折射率，进行了如下实验．他们分别站在A、O处时，互相看着对方，然后两人贴着柱体慢慢向一侧运动，甲、乙同时分别到达B、C处时，甲刚好看不到乙．已知透明体的半径为R，OC＝0.6R，BC⊥OC，由此可知，透明体的折射率为（ ）
A．
B．
C．5/3D．1.5
16．如图所示，一带正电的粒子以一定的初速度v0沿两板的中线进入水平放置的平行金属板内，恰好沿下板的边缘飞出.已知板长为L，板间距离为d，板间电压为U，带电粒子的电荷量为q，粒子通过平行金属板的时间为t，则（ ）
A.在前
时间内，电场力对粒子做的功为
B.在后
时间内，电场力对粒子做的功为
qU
C.在粒子下落前
和后
的过程中，电场力做功之比为1∶2
D.在粒子下落前
和后
的过程中，电场力做功之比为1∶4
17．如图所示，虚线
的左边存在着方向垂直纸面向里的匀强磁场，右边没有磁场，单匝矩形线圈abcd的对称轴恰与磁场右边界重合，线圈平面与磁场垂直．线圈沿图示方向绕
轴匀速转动（即ab边先向纸外、cd边先向纸里转动），规定沿abcd方向为感应电流的正方向，若从图示位置开始计时，下列四个图像中能正确表示线圈内感应电流i随时间t变化规律的是（ ）
18．如图所示，两导体板水平放置，两板间电势差为U，带电粒子以某一初速度v0沿平行于两板的方向从两板正中间射入，穿过两板后又垂直于磁场方向射入边界线竖直的匀强磁场，则粒子射入磁场和射出磁场的M、N两点间的距离d随着U和v0的变化情况为（ ）
A．d随v0增大而增大，d与U无关
B．d随v0增大而增大，d随U增大而增大
C．d随U增大而增大，d与v0无关
D．d随v0增大而增大，d随U增大而减小
第Ⅱ卷（非选择题共192分）
必考部分
19．（18分）
（1）．某实验小组设计了如图（a）所示的实验装置，通过改变重物的质量，利用计算机可得滑块运动的加速度a和所受拉力F的关系图像。
他们在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了实验，得到了两条a-F图线，如图（b）所示。
．图线________是在轨道左侧抬高成为斜面情况下得到的（选填“①”或“②”）；
．滑块和位移传感器发射部分的总质量m=____________kg；
滑块和轨道间的动摩擦因数μ=____________
（2）用伏安法测量电阻阻值R，并求出电阻率ρ。
给定电压表（内阻约为50kΩ）、电流表（内阻约为40Ω）、滑动变阻器、电源、电键、待测电阻（约为250Ω）及导线若干。
如图
（1）所示电路图中，电压表应接__________点（填a或b）。
图
（2）中的6个点表示实验中测得的6组电流I、电压U的值，试作图并求出电阻值R=__________________Ω。
（保留3位有效数字）
待测电阻是一均匀材料制成的圆柱体，用游标为50分度的卡尺测量其长度与直径，结果分别如图（3）、图（4）所示。
由图可知其长度为__________mm，直径为________mm。
由以上数据可求出ρ=_______________Ω·m。
（保留3位有效数字）
20．有一颗地球卫星绕地球做匀速圆周运动。
卫星与地心的距离为地球半径R的2倍，卫星圆形轨道平面与地球赤道平面重合。
卫星上的太阳能收集板可以把光能转化为电能，太阳能收集板的面积为S，在阳光照射下每单位面积提供的最大电功率为P。
已知地球表面重力加速度为g，近似认为太阳光是平行光，试估算：
（1）卫星做匀速圆周运动的周期；
（2）卫星绕地球一周，太阳能收集板工作时间；
（3）太阳能收集板在卫星绕地球一周的时间内最多转化的电能？
21.如图所示，固定在竖直面内的光滑半圆形轨道与粗糙水平轨道在B点平滑连接，轨道半
径R=0.5m，一质量m=0.2kg的小物块（可视为质点）放在水平轨道上的A点，A与B相距
L=10m，物块与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.1。
现用一水平恒力F向右推物块，已知F=3N，
当物块运动到C点时撤去该力，设C点到A点的距离为x。
在圆轨道的最高点D处安装一压
力传感器，当物块运动到D点时传感器就会显示相应的读数FN，压力传感器所能承受的最
大压力为90N，g取10m/s2。
求：
要使物块能够通过圆轨道的最高点D，求x的范围。
22．回旋加速器是用来加速带电粒子的装置，如图所示。
它的核心部分是两个D形金属盒，两盒相距很近（缝隙的宽度远小于盒半径），分别和高频交流电源相连接，使带电粒子每通过缝隙时恰好在最大电压下被加速。
两盒放在匀强磁场中，磁场方向垂直于盒面，带电粒子在磁场中做圆周运动，粒子通过两盒的缝隙时反复被加速，直到最大圆周半径时通过特殊装置被引出。
若D形盒半径为R，所加磁场的磁感应强度为B。
设两D形盒之间所加的交流电压的最大值为U，被加速的粒子为α粒子，其质量为m、电量为q。
α粒子从D形盒中央开始被加速（初动能可以忽略），经若干次加速后，α粒子从D形盒边缘被引出。
求：
（1）α粒子被加速后获得的最大动能Ek；
（2）α粒子在第n次加速后进入一个D形盒中的回旋半径与紧接着第n+1次加速后进入另一个D形盒后的回旋半径之比；
（3）α粒子在回旋加速器中运动的时间；
（4）若使用此回旋加速器加速氘核，要想使氘核（
）获得与α粒子（
）相同的动能，请你通过分析，提出一个简单可行的办法。
23．（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数。
（1）Y在元素周期表的位置是____________________。
Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有____________________________。
（2）W元素的原子结构示意图是_____________。
Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是_____________（填化学式）。
（3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙。
在0.1mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
（4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物Ksp＝1.0×10-34，使含0.1mol·L-1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为__________________。
（5）已知298K时：
2Fe（s）+O2（g）＝2FeO（s）ΔH＝－544.0kJ·mol-1
4W（s）+3O2（g）＝2W2O3（s）ΔH＝－3351.4kJ·mol-1
则W单质和FeO反应的热化学方程式为___________________________________。
24．（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：
Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为______________。
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的________极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为___________________。
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：
①步骤Ⅰ中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有______________________________________________（任写一种）。
②步骤Ⅱ中调节浸出液pH＝3.5的作用是___________________________________。
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用。
请写出反应iii）的化学方程式。
i）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
ii）Cu2S+Fe2（SO4）3＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii）______________________________________________。
④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为______________________________________________。
25．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是__________________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是________________
____________________________________________________。
（4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_______________。
无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备：
（5）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________________________。
F中试剂的作用是___________________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________________________。
26.（14分）图甲是采用黑、白瓶法（黑瓶不透光），分别测定某池塘夏季白天各深度每小时的平均氧浓度变化曲线，纵轴表示水池深度（假定不同深度的水温不变），横轴表示瓶中O2的变化量（g/m2﹒h）；图乙是某同学“探究影响植物光合速率的因素”的实验装置图。
请回答下列问题：
（1）黑瓶中的水藻及水深4m时白瓶中的水藻都不能进行光合作用，据图中的数据得知，水藻的呼吸速率为 ；此时水藻产生ATP的结构有 。
（2）白瓶中测得的O２变化量为净光合作用产生量，则光照适宜时，水深2m处每平方米的水藻1小时制造的O2的总量为_______。
（3）白瓶在水深3m时，O2的变化量为0，表明在此深度时，水藻的光合速率 （填大于、等于、小于）呼吸速率，若将白瓶水藻从3m处移到2m处时，则水藻细胞中C3的含量将 。
（4）图乙装置中，用排水收集法测定单位时间内气体的产生量，可表示水藻的 速率。
（5）为了减少实验数据的偶然误差，实验设计过程中，除要控制无关变量相同，设置对照实验外，还应进行 。
27.（12分）玉米是一种雌雄同株的二倍体（2n=20）植物，玉米籽粒的颜色与细胞中的色素有关，当细胞中含有甲物质时呈紫色，含有乙物质时呈红色，无甲和乙时呈白色。
与这些色素合成有关的部分酶和基因情况如下表所示（注：
显性基因对隐性基因完全显性，并且在形成配子过程中不发生交叉互换），请回答问题：
（1）现有纯合红色玉米粒，请在右上图框中画出三对基因在染色体上可能的位置关系。
（注：
方框内只要画出与上述基因相关的染色体，用竖线表示染色体，黑点表示基因的位点，并标上相应的基因）。
（2）若红色的籽粒长成的某一玉米植株自交，所结籽粒的性状分离比为紫：
红：
白= 0:
3:
1，则该植株的基因型为 。
（3）若某一基因型为AaBbDd的玉米植株自交，所结籽粒的性状及分离比为
或。
（4）在玉米DNA中有PEPC基因（下图为该基因结构示意图，由能够编码氨基酸序列——外显子（J、L、N区段）和不编码氨基酸序列——内含子（K、M区段）间隔而构成），其编码的PEPC酶能增加气孔导度,从而增强光合速率。
1若该基因一条单链中（G+T）/（A+C）=2/3，则其互补链中（G+T）/（A+C）= 。
2若PEPC基因的一个碱基对被替换，使PEPC酶的第50位氨基酸由谷氨酸变成缬氨酸，则该基因突变发生的区段是（填字母）。
28.（14分）下列图中A、B为人体内两种不同组织处的毛细血管，①②③示某些化学物质。
请据图回答：
（1）毛细血管的管壁细胞生活的内环境是。
（2）如果①为蛋白质，则①到②表示②进入A的方式是。
（3）如果①为淀粉，且该组织细胞为肝细胞，当正常人体处于饥饿状态时，A中②的浓度比B中的要，这是因为；在肝细胞中②物质与③物质的转化是可逆的，如果②物质能转化为③物质，而③物质不能转化为②物质，则图中的细胞最可能是细胞。
①②③三种物质可处于内环境中的是。
选考部分
选考部分共5题，35分。
其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若29、30都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在
答题卡选答区域的指定位置上。
（29和30题均包含2小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）
29．【物理——选修3-3】
（空）
30．【物理——选修3-5】
（1）如图所示，甲、乙两小孩各乘一辆冰车在水平冰面上游玩，甲和他的冰车总质量为30kg，乙和他的冰车总质量为30kg，游戏时甲推着一质量为10kg的木箱，和他一起以v0=3.5m/s的速度滑行，乙在甲的正前方相对地面静止，为避免碰撞，甲突然将木箱沿着冰面推给乙，木箱滑到乙处时乙迅速将它抓住。
若不计冰面的摩擦，则甲至少以相对地面多大的速度将箱子推出才能避免与乙相撞？
（）
A.8m/sB.3m/sC.6m/sD.10m/s
（2）如图所示为氢原子能级图，可见光的光子能量范围约为1.62eV~3.11eV。
下列说法正确的是（）
A．大量处在n>2的高能级的氢原子向n=2能级跃迁时，发出的光可能是紫外线
B．大量处在n=3的氢原子向n=2能级跃迁时，发出的光具有荧光效应
C．大量处在n=3能级的氢原子向n=1能级跃迁时，发出的光是红外线
D．处在n=2能级的氢原子吸收任意频率的可见光的光子都能发生电离
31．[选考—物质结构与性质]（13分）
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。
NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：
2NH3+3F2
NF3+3NH4F
（1）①上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有_________________（填序号）。
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为
____________________________________________。
（3）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是___________________。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6︰1︰2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。
该物质为配合物，其中心离子是___________，配位数为___________。
（5）根据下列五种元素的第一至第三电离能数据（单位：
kJ·mol-1），回答下面各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是_________和_________。
②T元素最可能是_________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素。
若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
32．[选考—有机化学基础]（13分）
药用有机物A为一种无色液体。
从A出发可发生如下一系列反应：
请回答：
（1）E中官能团的名称是______________，反应③的反应类型为___________________.
（2）化合物F结构简式：
__________________。
（3）有机物A的同分异构体甚多，其中属于酯类的化合物，且含
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