福建省漳州市届高三化学下册第一次模拟试题.docx

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福建省漳州市届高三化学下册第一次模拟试题

2018年福建省漳州市诏安县桥东中学高考化学一模试卷

一、选择题：

本题共有13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列说法正确的是（　　）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式为：

C2H4

B．S2﹣的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

I

D．NH4Cl的电子式为：

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

B．硫化钠的水解反应：

S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣

C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：

HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：

Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O

4．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（　　）

A．该物质分子式为C7H10O5

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能与乙醇发生酯化反应

D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4mol

5．下列有关实验操作的叙述中正确的是（　　）

A．

利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离

B．

进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集

C．

当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸

D．

常用于实验室收集氧气、氢气等

6．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（　　）

A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+

C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：

1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）

A．1：

10B．1：

8C．1：

6D．1：

5

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题

8．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa下：

H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/mol

CH3OH（g）+

O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol

①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式：

　　　　　　．

②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是　　　　　　（填字母代号）．

③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：

H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为　　　　　　．

（2）CO和H2反应也能合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示

（前6min没有改变条件）：

2min

4min

6min

8min

′′′

CO

0.07

0.06

0.04

0.05

′′′

H2

x

0.12

0.12

0.2

′′′

CH2OH

0.03

0.04

0.04

0.05

′′′

①X=　　　　　　，250℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　．

②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是　　　　　　，第8min时，该反应是否达到平衡状态？

　　　　　　（填“是”或“不是”）．

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：

Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；

Ⅱ．　　　　　　．

（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，甲酸的K=1×10﹣4，20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO﹣），该溶液pH=　　　　　　，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　．

9．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；2B+6HCl

2BCl3↑+3H2↑）请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　；

（2）上述各装置连接顺序为，　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．

（3）装置E的两个作用是　　　　　　、　　　　　　；实验中若不用装置C，可能产生的危险是　　　　　　．

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为　　　　　　．

10．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

沉淀物

开始沉淀

完全沉淀

Al（OH）3

3.8

5.2

Fe（OH）3

2.7

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.7

Ni（OH）2

7.1

9.2

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是　　　　　　．

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的　　　　　　．双氧水可以用下列物质替代的是　　　　　　．

A．氧气B．高锰酸钾C．氯气D．硝酸

（3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+．计算样品纯度为　　　　　　．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．

（4）操作b调节溶液范围为3.2﹣7.1，其目的是　　　　　　．固体②的化学式为　　　　　　．

（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是　　　　　　．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是　　　　　　（填化学式）．

（二）选考题：

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2题生物题中每科任选一题作答．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学--选修3：

物质结构与性质】

11．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　．

（2）氢化物A2H4分子中A原子采取　　　　　　杂化．

（3）元素F在周期表的位置为　　　　　　，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为　　　　　　．

（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为　　　　　　．

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为　　　　　　．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为acm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）　　　　　　g/cm3．

2018年福建省漳州市诏安县桥东中学高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：

本题共有13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列说法正确的是（　　）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；

B．根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生；

C．碘的熔点高于四氯化碳；

D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．

【解答】解：

A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；

B．采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故B正确；

C．用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；

D．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误．

故选B．

【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯．

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式为：

C2H4

B．S2﹣的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

I

D．NH4Cl的电子式为：

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【专题】化学用语专题．

【分析】A．结构简式中必须标出含有的官能团，乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；

B．该离子结构示意图中的核电荷数错误，硫离子与硫原子的核电荷数相等，都是16；

C．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数；

D．氯化铵为离子化合物的，氯离子需要标出最外层电子．

【解答】解：

A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：

CH2=CH2，故A错误；

B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：

，故B错误；

C．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为：

53+78=131，该碘原子可以表示为：

53131I，故C正确；

D．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为

，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构式、原子结构示意图与离子结构示意图的区别．

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

B．硫化钠的水解反应：

S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣

C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：

HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：

Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．反应生成硫酸钡、NaOH和水；

B．水解分步进行，以第一步为主；

C．反应生成碳酸钡、水、NaOH；

D．反应生成硝酸铜、NO和水，电子、电荷不守恒．

【解答】解：

A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故A错误；

B．硫化钠的水解反应的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；

C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；

D．单质铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

4．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（　　）

A．该物质分子式为C7H10O5

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能与乙醇发生酯化反应

D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4mol

【考点】有机物的结构和性质．

【专题】有机物的化学性质及推断．

【分析】有机物中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

【解答】解：

A．由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故A正确；

B．有机物含有碳碳双键和多个羟基，与乙酸结构不同，不是同系物，故B错误；

C．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故C正确；

D．含有3个羟基、1个羧基，都可与钠反应生成氢气，则1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4mol，故D正确．

故选B．

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．

5．下列有关实验操作的叙述中正确的是（　　）

A．

利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离

B．

进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集

C．

当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸

D．

常用于实验室收集氧气、氢气等

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．甘油与乙醇互溶；

B．与氧气反应的气体不能使用排空气法收集，a进气收集密度比空气小的气体，b进气收集密度比空气大的气体；

C．苯的密度比水小，不能隔绝气体与水；

D．氧气、氢气不溶于水，不与水反应．

【解答】解：

A．甘油与乙醇不分层，不能利用与中分液装置分离，故A错误；

B．与氧气反应的气体不能使用排空气法收集，a进气收集密度比空气小的气体，b进气收集密度比空气大的气体，则装置可进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集，故B错误；

C．苯的密度比水小，不能隔绝气体与水，则X为苯时不能防止倒吸，应选四氯化碳，故C错误；

D．氧气、氢气不溶于水，不与水反应，可用排水法收集，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集及防倒吸装置等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

6．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（　　）

A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+

C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

【考点】氧化性、还原性强弱的比较．

【分析】根据图象可知，开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，最后无固体，则为H+放电，从而判断离子氧化性．

【解答】解：

开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，

则氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；

当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+，

故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+．

故选：

A．

【点评】本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，关键在确定最先析出的固体是银．

7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：

1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）

A．1：

10B．1：

8C．1：

6D．1：

5

【考点】氧化还原反应的计算．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．据此计算判断．

【解答】解：

Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．

令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：

n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.5mol．

由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol，

根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．

由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.5mol+2mol+1mol=4mol．

所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：

n（HNO3）=0.5mol：

4mol=1：

8．

故选：

B．

【点评】考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度中等，判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题

8．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa下：

H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/mol

CH3OH（g）+

O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol

①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式：

　CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ/mol　．

②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是　a　（填字母代号）．

③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：

H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为　33.3%　．

（2）CO和H2反应也能合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示

（前6min没有改变条件）：

2min

4min

6min

8min

′′′

CO

0.07

0.06

0.04

0.05

′′′

H2

x

0.12

0.12

0.2

′′′

CH2OH

0.03

0.04

0.04

0.05

′′′

①X=　0.14　，250℃时该反应的平衡常数K=　46.3　．

②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是　增加了1mol氢气　，第8min时，该反应是否达到平衡状态？

　不是　（填“是”或“不是”）．

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：

Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；

Ⅱ．　温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低　．

（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，甲酸的K=1×10﹣4，20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO﹣），该溶液pH=　4　，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　．

【考点】热化学方程式；化学平衡的计算；离子浓度大小的比较．

【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．

【分析】

（1）①据已化学方程式，根据盖斯定律计算；

②该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小；

③利用三段式法计算平衡状态时各物质的平衡浓度；

（2）①根据表中2min和4min时各种物质的浓度的变化量，依据转化量之比等于方程式计量系数之比可求出x值；

②该反应的平衡常数表达式K=

，将在250℃下，将4min时各物质平衡浓度带入计算；

③根据6min到8min时各物质浓度的变化来确定改变条件；

④求出第8min时反应的浓度商Qc，与250℃时K做比较，若Qc=K反应达到平衡状态；

⑤反应条件的选择既要考虑限度又要考虑速率，二者应兼顾；

（3）根据算的电离平衡常数表达式甲酸的平衡常数K=

代入数据计算氢离子浓度；结合弱电