江苏省常州一中届高三上学期期初考试化学精校解析Word版.docx
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江苏省常州一中届高三上学期期初考试化学精校解析Word版
2019届高三期初质量检测
化学试卷
本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40Mn55
选择题
单项选择题：
本题包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.氮氧化合物对环境的损害作用极大。
下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是
A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应
【答案】D
【解析】
氮氧化物（NOx，NO和NO2的统称），的城市空气的主要污染物。
空气中的NO、NO2的产生、转化过程，会引起的光化学烟雾、酸雨和平流层中臭氧减少等环境污染，温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的，与氮的氧化物无关，故选D。
2.化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是
A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质
B.回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D.根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，A正确；
B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源，B正确；
C．电池中含有铅、镉等重金属，容易造成环境污染，应积极开发废电池的综合利用技术，C正确；
D．自然界中不存在游离态的硅，硅在自然界中以化合态存在，D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查了化学与生产生活，熟悉焰色反应原理、明确生活中常见环境污染与治理方法、熟悉炼硅在自然界中存在状态是解答的关键，题目难度不大。
3.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A.海带提碘B.氯碱工业
C.氨碱法制碱D.海水提溴
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
故选项C正确。
考点：
考查氧化还原反应概念。
视频
4.硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是
A.难氧化B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、秦朝兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡，说明硅酸铜钡难氧化，能几百年来保存下来，选项A正确；B、秦朝兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡，说明硅酸铜钡难溶于水，能几百年来保存下来，选项B正确；C、硅酸铜钡属于复盐，属于硅酸盐，选项C正确；D、阴离子是硅酸根，阳离子是铜离子和钡离子，可以成为硅酸盐、铜盐、钡盐，属于纯净物，不属于混合物，选项D不正确；答案选D。
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有与漂白性，与其氧化性无关，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C．Fe2（SO4）3水溶液中三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，所以可以用作净水剂，与硫酸铁易溶于水性质无关，故C错误；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；故选D。
6.某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：
1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A.升高B.降低C.不变D.无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】该硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，氮元素的化合价从+5降到+4，氧元素的化合价由-2升高到0。
若生成的二氧化氮与氧气的物质的量之比为8︰1，则氮元素化合价降低的总数与氧元素化合价升高的总数之比为8:
4=2:
1，因为在氧化还原反应中化合价升降总数一定是相等的，所以该硝酸盐中的金属元素的化合价一定是升高的。
答案选A。
7.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）。
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列选项中各物理量的变化判断正确的是
A.正反应速率减小B.逆反应速率增大C.平均相对分子质量不变D.转化率增大
【答案】B
【解析】
H2的体积分数随温度的升高而增加，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。
A、温度升高正逆反应速率都加快，故A错误；B、温度升高正逆反应速率都加快，所以逆反应速率增大，故B正确；C、平衡逆向移动，气体的计量数增加，而气体的质量不变，所以平均相对分子质量变小，故C错误；D、平衡逆向移动，所以反应物质的转化率减小，故D错误；故选B。
8.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.能溶解Al2O3的溶液中：
Mg2+、Fe3+、AlO2－、HCO3－
B.水电离出c（H+）=10－9mol/L的溶液中：
K+、Fe3+、Cl－、SO42－
C.滴入KSCN显红色的溶液：
Na+、Cu2+、Br－、SO42－
D.c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：
NH4+、K+、HCO3－、NO3－
【答案】C
【解析】
【详解】A．能溶解Al2O3的溶液可能为强碱溶液或酸溶液，HCO3—与H+或OH－均不能共存，Mg2+、Fe3+与氢氧根离子均不能大量共存，AlO2—与氢离子不能大量共存，A错误；
B．水电离出c（H+）=10-9mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性Fe3+不能大量共存，B错误；
C．滴入KSCN显红色的溶液中含有铁离子，Na+、Cu2+、Br-、SO42-与铁离子均不反应，可以大量共存，C正确；
D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，HCO3-不能大量共存，D错误。
答案选C。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：
Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B.用铜电极电解氯化钠溶液：
2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3+＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+
【答案】C
【解析】
A．氯化铁具有氧化性，碘化氢中-1价的碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应为：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A错误；B．用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，故B错误；C．Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C。
点睛：
关于离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键。
本题的易错点为BC，要注意用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；氢氧化铝不溶于弱碱。
10.欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是
A.溴苯中的溴（KI溶液）B.溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）
C.苯中的甲苯（溴水）D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、溴和碘化钾反应生成碘，也能溶于溴苯中，不能除去杂质，故不选A；B、溴乙烷与氢氧化钠反应，故不能使用氢氧化钠，不选B；C、苯和甲苯都能萃取溴水中的溴，不能除杂，故不选C；D、碳酸钠与乙酸反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，且不溶于水，故能分离，选D。
考点：
有机物的分离和提纯。
11.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.NaClO溶液中通入过量的SO2:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D.Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有配平，应该是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；
B、应该是HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；
C、NaClO溶液中通入过量的SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，C错误；
D、离子方程式正确，D正确。
答案选D。
12.下列有关电化学的说法正确的是
A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀
B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应
C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应
D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连
【答案】D
【解析】
A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故A错误；B．原电池中，一般由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应，但镁-铝-氢氧化钠原电池，则不活泼的铝为负极，故B错误；C．负极和阳极均失电子发生氧化反应，则原电池放电时的负极和充电时的阳极均发生失电子的氧化反应，故C错误；D．原电池负极发生氧化反应，充电时，阴极发生还原反应，可充电电池充电时负极连接外加电源的负极，原电池正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应，可充电电池充电时正极连接外加电源的正极，故D正确；故选D。
点睛：
本题的易错点为B，原电池中，一般由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应，但不是绝对的，活泼性的强弱是相对的，与电解质溶液有关，常说的金属活动性，是指金属在酸中的活泼性。
13.下列叙述中正确的是
A.液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
B.向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+
D.氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．液溴应保存于带磨口玻漓塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，错误；B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去，正确；C．滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋,错误；D．氨气是一种碱性气体，能与CaCl2反应，错误；选B
考点：
试剂的保存；化学实验；物质的性质
14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝b，则a＞b
B.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1
D.已知CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）ΔH=+206.1kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则a＜b，A错误；
B．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程吸热，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B正确；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，气态水的能量高于液态水的能量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热ΔH＜－241.8kJ/mol，C错误；
D．反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，因此反应过程中使用催化剂，ΔH不变，但催化剂可以改变活化能，D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意基础知识的掌握是解答的关键，注意焓变是负值，A、D为易错点，题目难度不大。
15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
B.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA
C.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA
D.1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1molCl2参加反应转移0.1NA的电子，选项A错误；B.根据化学反应：
2NO+O2=2NO2、2NO2
N2O4，2molNO和1mol氧气反应生成2molNO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，选项B错误；C.根据化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO转移2e－，则NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA，C正确；D.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，则lmolFe在氧气中充分燃烧失去8/3NA个电子，D错误；答案选C。
16.实验室制取下列气体的实验正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A项，实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2，需加热，错误；B项，实验室制O2不能用电解水的方法，错误；D项，纯碱易溶于水，不能控制反应的进行，错误。
17.硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。
制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2
NaBH4+2Na2SiO3。
下列有关上述反应的说法错误的是
A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：
1
B.转移4mol电子时，只需向装置中通入44.8LH2（标准状况）
C.装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿
D.制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
【答案】B
【解析】
【分析】
该反应中H元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，所以反应中钠是还原剂，而氢气是氧化剂，由此分析解答。
【详解】A、由反应NaBO2+2SiO2+4Na+2H2
NaBH4+2Na2SiO3可知氧化产物为Na2SiO3，还原产物是NaBH4，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：
1，A正确；
B、转移4mol电子时，根据方程式可知理论上需要2mol氢气，在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L，但由于是可逆反应，需要通入氢气的体积大于44.8L，B错误；
C、由于钠极易被氧化且能与水反应，所以需要排尽装置中的空气和水蒸气，则装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿，C正确；
D、由于钠离子可与还原产物生成NaH，因此制备硼氢化钠的副产物可能有NaH，D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断与计算，题目难度中等，解答该题的关键是熟练掌握氧化还原反应中几组概念，尤其要注意从元素化合价变化的角度去分析和解答。
选项B是易错点。
18.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.S
SO3
H2SO4B.NH3
N2
HNO3
C.SiO2
Si
SiCl4
SiD.海水
Mg（OH）2
Mg
【答案】C
【解析】
A、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误；B．转化关系中氮气、氧气和水不能直接生成硝酸，故B错误；C．二氧化硅制备高纯度硅，利用碳还原二氧化硅生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅被氢气还原生成高纯度硅，故C正确；D．制备金属镁不是电解氢氧化镁，氢氧化镁熔融分解生成的氧化镁熔点高，工业上电解熔融氯化镁生成金属镁，故D错误；故选C。
19.CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。
下列说法正确的是
A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B.由SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯气能漂白，利用的是其强氧化性，SO2的漂白性，利用的是跟有色物质化合，原理不同，A错误；
B、该反应利用的是高沸点制取低沸点，不是在溶液中进行的，不能据此判断其酸性强弱，B错误；
C、NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，能提高CO2利用率，发生反应：
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，C正确；
D、制取漂白粉：
2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，属于氧化还原反应，制取玻璃：
SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，制备纯碱：
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。
答案选C。
20.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程
D.图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化
【答案】A
【解析】
A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C．从加入反应物开始建立化学平衡，平衡之前，正反应速率大于逆反应速率，达到平衡时正逆反应速率相等，故C正确；D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故D正确；故选A。
点睛：
本题考查化学反应与能量、化学平衡的影响，为高考常见题型。
本题的易错点为B，注意蛋白质的性质，在使用影响反应速率的因素判断时，要注意条件的改变，不能改变反应本质，如锌与硫酸反应，将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率的变化不能判断。
不定项选择题：
本题包括10小题，每小题4分，共计40分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
21.阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体。
下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是
A.阿克拉酮的分子式为C22H22O8
B.分子中含有3个手性碳原子
C.该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应
D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，阿克拉酮的分子式为C22H20O8，A错误；
B．连4个不同基团的原子为手性碳原子，则右侧碳环上连有－OH、酯基和乙基的C为手性碳原子，共3个，B正确；
C．含有酯基和羟基，可发生取代反应，酚羟基、羟基均可发生氧化反应，羟基可消去反应，C正确；
D．酚羟基具有酸性，能与NaOH发生中和反应，－COOC－能发生水解，则1mol该物质最多可与3molNaOH反应，D正确；
答案选A。
【点睛】解答本题需要注意把握有机物中的官能团及性质的关系，熟悉酚、醇、酯的性质是解答的关键。
本题的易错点为B，手性碳原子判断注意：
手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。
22.下列实验现象、解释与结论均正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量溴水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
D
将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应
二氧化硅与氢氟酸反应生成气体，与氢氧化钠反应溶解
二氧化硅为两性氧化物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜与浓硝酸反应生成NO2，生成气体用湿润KI－淀粉试纸检验，试纸变蓝，说明有单质碘生成，体现其氧化性，A错误；
B、向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能含有硫酸根离子，B正确；
C、甲苯和溴水不能发生化学反应，而是发生萃取，甲苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，C错误；
D、二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅只能与氢氟酸反应且生成的四氟化硅不是盐，不能据此说明是两性氧化物，D错误。
答案选B。
【点睛】选项D是解答的易错点，注意两性氧化物的含义，即既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，中学化学中常见的两性氧化物是氧化铝。
23.有关下列装置或操作说法错误的是
A.图1中:
将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水高度不变
B.图2中:
观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成
C.图3可用于制备、收集乙酸乙酯
D.图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
【答案】AC
【解析】
【详解】A、图1中金属钠会与滴入的水发生反应放出大量的热，使得大试管中的气体膨胀压强增大，然后U形管的红墨水左边气压大于右边，所以右侧墨水升高，A错误；
B、通过图2装置的气体使湿润的有色布条褪色，可以推测该气体为氯气，所以氯气被碱吸收后，生成Cl－、ClO－，如果在加入稀硫酸，发生反应2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，所以可观察到黄绿色气体生成，B正确；
C、图3装置图收集乙酸乙酯的时候，导管不能插入到溶液中，否则会倒吸，C错误；
D、图4加入浓盐酸到高锰酸钾中，可以制得Cl2，生成的Cl2通入到硫化钠溶液中可以制得黄色的硫沉淀，所以根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧
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