C.提纯过程中I2的量在不断减少D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
12.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是
A.向饱和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕黄色：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B.工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气：
2NaCl＋2H2O
2Na＋＋2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
D.向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
13.工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC2O4（草酸镍），再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。
已知：
NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3＋完全沉淀的pH约为3.2。
下列说法不正确的是
A.“酸溶”时不宜加入太多的稀硫酸
B.加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为：
2Ni2＋＋H2O2＋2H＋＝2Ni3＋＋2H2O
C.加入Na2CO3溶液调节pH至4.0～5.0，目的是使生成的Fe3＋沉淀完全
D.NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，反应方程式为：
2NiC2O4
Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑
14.用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]（易溶于水，难溶于乙醇）。
已知：
柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性，下列说法不正确的是
A.先打开K1、K3排尽空气后关闭K3，打开K2，并向c中滴加NaOH溶液，加热
B.c中加入柠檬酸可调节溶液的pH，并防止Fe2＋被氧化
C.c中反应的化学方程式为：
2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOH＝（H2NCH2COO）2Fe＋Na2SO4＋2H2O
D.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液
15.糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。
在直流电场作用下，双极膜（BMP）将水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过。
工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是
A.A为直流电源的负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇
B.通电时双极性膜将水解离为H＋和OH－，H＋向阴极室方向移动
C.生成糠酸的反应为：
D.电解时，阳极反应为MnOOH－e－＝MnO2＋H＋
16.已知：
乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，25℃时，K1＝10－4.07，K2＝10－7.15，有类似氨的性质。
向10mL浓度均为0.1mol·L－1的乙二胺溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，溶液中lg
的关系与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列说法正确的是
A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离的方程式为：
H2NCH2CH2NH2＋2H2O＝[H3NCH2CH2NH3]2＋＋2OH－
B.溶液水的电离程度：
a点大于b点
C.a点：
盐酸的体积大于10mL
D.b点所处的溶液中：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2NCH2CH2NH2）＋c（[H2NCH2CH2NH3]＋）
第II卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17.（14分）高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。
高铝粉煤灰含55.22%Al2O3、32.58%SiO2、5.08%CaO、2.09%Fe2O3和5.03%其他杂质。
活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：
（1）碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱、焦炭1220℃烧结，Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠，从而将铝元素分离出来，烧结过程无污染，氧化铝发生反应的化学方程式是。
（2）活化焙烧过程中，不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同（如下表），应选择做活化剂。
（3）酸浸使用的酸是，酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如下左图，酸浓度为36%时达到最大溶出率，但实际工业使用32%的酸浓度，原因是。
酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如下右图，选择的最佳温度是。
（4）流程图中的一系列操作应包括、过滤、洗涤、干燥，粗氧化铝的主要杂质是。
（5）电解过程中阴极的电极反应式为，现有102t高铝粉煤灰，如果总转化率为75%，可以得到t铝（计算结果保留四位有效数字）。
18.（14分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
某学生查得工业上可以在60℃时用潮湿的KClO3与草酸（H2C2O4）反应制取ClO2，用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：
；装置A中还应安装的玻璃仪器是。
（2）如何检验虚框中A装置部分的气密性？
。
（3）装置中还有一处明显不合理的是（填“A”“B”或“C”），请指明改进方法：
。
（4）ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：
调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：
加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）
步骤2的目的是（用离子方程式表示）。
当时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。
19.（14分）氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。
合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
（1）可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。
该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：
方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或者字母，单位：
eV）其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：
；
②以上历程须克服的最大势垒为kJ·mol－1（计算结果保留2位小数）。
（已知：
1eV＝1.6×10－22kJ）
（2）标准平衡常数
，其中
为标准压强（1×105Pa），p（NH3）、p（N2）和p（H2）为各组分的平衡分压，平衡分压＝平衡体积分数×总压。
若N2和H2起始物质的量之比为1：
3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为ω，则
＝（用含ω的表达式表示）。
（3）Arrhenius提出：
溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：
2H2O
H3O＋＋OH－。
①请写出液氨的自耦电离方程式：
。
②已知在298K时，液氨自耦电离平衡常数K＝4.0×10－30，请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为。
（4）右图是20℃时，NH3－CO2－H2O三元体系相图。
纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。
20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到（NH4）2CO3（aq）与NH4HCO3（aq），也可选择无水体系反应得到NH4COONH2（s）。
①20℃时，利用NH3（g）、CO2（g）和H2O（l）制备NH4HCO3（aq）的最佳曲线是（填“A－H2O”或“B－H2O”）。
②B点可得到的产品是（填化学式）。
（二）选考题：
共14分。
请考生从两道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20.[化学－选修3：
物质结构与性质]（14分）
硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有＋分广泛的作用。
（1）Cu的基态电子排布式为。
（2）S2O32－从结构上看与SO42－类似，可以看成是SO42－中一个非羟基O原子被S原子取代后的产物，则其空间构型为：
；中心原子S原子的杂化类型为：
。
（3）胆矾的简单平面结构式如图1所示。
①胆矾的化学式用配合物的形式可表示为；胆矾中存在的微粒间作用力有。
（填写序号）
A.离子键B.共价键C.范德华力D.氢键E.配位键
②25gCuSO4·5H2O晶体中所含σ键数目为。
③胆矾中的水在不同温度下会分步失去。
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示。
则图1中（i）、（ii）、（iii）位置上的H2O脱去的先后顺序为。
④从胆矾的平面结构式可知，当胆矾脱水转化为无水硫酸铜时，发生的变化为变化。
（填“物理”或“化学”），理由是。
（4）硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图3所示为体心立方晶胞，则该化合物的化学式是；若该晶体密度为dg·cm－3，晶胞参数为apm（1pm＝10－10cm），则阿伏加德罗常数值NA＝。
21.[化学－选修5：
有机化学]（14分）
有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一，实验室由化合物A合成化合物F的一种路径如下图所示。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为。
（2）C的结构简式为。
（3）D中官能团的名称是，③的反应类型是。
（4）写出E到F的反应方程式：
。
（5）芳香化合物H是G的同分异构体，H能使Br2的CCl4溶液褪色，与Na单质不反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为3：
2：
2：
1：
1，写出1种符合要求的G的结构简式。
（6）设计由
和
为主要起始原料制备
的合成路线（无机试剂任选）。
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